Para calcular a velocidade da reação, usamos a lei de velocidade dada: \[ v = k[A] \] onde: - \( k = 4 \, \text{L}^{-1} \text{s}^{-1} \) - \([A] = 5 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1}\) Substituindo os valores na equação: \[ v = 4 \times (5 \times 10^{-3}) \] Calculando: \[ v = 4 \times 5 = 20 \] \[ v = 20 \times 10^{-3} \] \[ v = 0,02 \, \text{mol.L}^{-1}\text{s}^{-1} \] Agora, analisando as alternativas: A) \( v = 0,0125 \, \text{mol.L}^{-1} \) - Incorreto. B) \( v = 0,125 \, \text{mol.L}^{-1} \) - Incorreto. C) \( v = 0,02 \, \text{mol.L}^{-1} \) - Correto. D) \( v = 0,2 \, \text{mol.L}^{-1} \) - Incorreto. Portanto, a alternativa correta é: C) v = 0,02 mol.L⁻¹.