Para determinar a constante de equilíbrio (Keq) da reação catalisada pela hexocinase, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio, que é dada pela relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes. A reação é: Glicose + ATP ↔ Glicose-6-fosfato + ADP A expressão para Keq é: \[ K_{eq} = \frac{[glicose-6-fosfato] \cdot [ADP]}{[glicose] \cdot [ATP]} \] Substituindo os valores fornecidos: - [glicose] = 2 mM - [ATP] = 5 mM - [ADP] = 0,5 mM - [glicose-6-fosfato] = 1 mM Agora, substituímos na fórmula: \[ K_{eq} = \frac{(1 \, mM) \cdot (0,5 \, mM)}{(2 \, mM) \cdot (5 \, mM)} \] Calculando: \[ K_{eq} = \frac{0,5}{10} = 0,05 \] Agora, comparando com o valor de Keq fornecido (7,83 x 10²), podemos concluir que a constante de equilíbrio da reação catalisada pela hexocinase, considerando as concentrações dadas, é muito menor do que o valor de Keq informado. Isso indica que a reação favorece os reagentes em condições celulares. Portanto, a resposta correta é que a constante de equilíbrio da reação catalisada pela hexocinase é 0,05, que é significativamente menor que 7,83 x 10².