Grátis: 10- A decomposição de PCl= para formar PCl3(g) e Cl2(g) possui Kc = 33,3 sob alta temperatura. Se a concentração inicial de PCl5 for 0,1000 mol...

Química Física

Outros

10- A decomposição de PCl= para formar PCl3(g) e Cl2(g) possui Kc = 33,3 sob alta temperatura. Se a concentração inicial de PCl5 for 0,1000 molL-1, quais são as concentrações no equilíbrio dos reagentes e produtos?

Praticando Para o Saber

ano passado

Praticando Para o Saber

ano passado

4 pág.

Lista de exercícios_GQI144 - REO 6 (1)

UFLA

Respostas

ano passado

Você tem que criar uma nova pergunta.

Essa resposta te ajudou?

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

4 pág.

Lista de exercícios_GQI144 - REO 6 (1)

UFLA

Mais perguntas desse material

4- Uma importante reação na gaseificação do carvão é: 2 CO(g) + 2 H2(g)  CH4(g) + CO2(g) Determine a constante de equilíbrio para essa reação, a 298 K, dada as concentrações de equilíbrio: CO = 4,3x10-9 molL-1, H2 = 1,15x10-8molL-1, CH4 = 5,14x10-2 molL-1, CO2 = 1,2x10-2 molL-1.

6- São colocados 8,0 mol de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 °C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio: 2NH3(g)  3H2(g) + N2(g) Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está registrada no gráfico ao lado, determine, nestas condições, a constante de equilíbrio, K.

7- Você coloca 0,010 mol de N2O4(g) em um frasco de 2,0 L a 200 °C. Após atingir o equilíbrio, [N2O4] é igual a 0,0042 molL-1. Calcule Kc para a seguinte reação: N2O4(g)  2 NO2(g) (a)1640 (c)3,1 × 10−4 (b)6,1 × 10−4 (d) 8,8 × 10−6

8- Em determinada temperatura, Kc é equivalente a 33 para a reação seguinte: H2(g) + I2(g)  2 HI(g) Considere que as concentrações iniciais de H2 e I2 sejam ambas de 6,00 × 10−3 molL-1. Determine a concentração de cada reagente e do produto no equilíbrio.

Química Física

Lista de exercícios_GQI144 - REO 6 (1)

Respostas

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Lista de exercícios_GQI144 - REO 6 (1)

4- Uma importante reação na gaseificação do carvão é: 2 CO(g) + 2 H2(g)  CH4(g) + CO2(g) Determine a constante de equilíbrio para essa reação, a 298 K, dada as concentrações de equilíbrio: CO = 4,3x10-9 molL-1, H2 = 1,15x10-8molL-1, CH4 = 5,14x10-2 molL-1, CO2 = 1,2x10-2 molL-1.

7- Você coloca 0,010 mol de N2O4(g) em um frasco de 2,0 L a 200 °C. Após atingir o equilíbrio, [N2O4] é igual a 0,0042 molL-1. Calcule Kc para a seguinte reação: N2O4(g)  2 NO2(g) (a)1640 (c)3,1 × 10−4 (b)6,1 × 10−4 (d) 8,8 × 10−6

8- Em determinada temperatura, Kc é equivalente a 33 para a reação seguinte: H2(g) + I2(g)  2 HI(g) Considere que as concentrações iniciais de H2 e I2 sejam ambas de 6,00 × 10−3 molL-1. Determine a concentração de cada reagente e do produto no equilíbrio.

Mais conteúdos dessa disciplina