Para resolver essa questão, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio \( K_{eq} \) para a reação: \[ K_{eq} = \frac{P_{PCl3} \cdot P_{Cl2}}{P_{PCl5}} \] Dado que: - \( K_{eq} = 0,497 \) - \( P_{PCl5} = 0,860 \, \text{atm} \) - \( P_{PCl3} = 0,350 \, \text{atm} \) Vamos substituir os valores na equação: \[ 0,497 = \frac{0,350 \cdot P_{Cl2}}{0,860} \] Agora, isolamos \( P_{Cl2} \): \[ P_{Cl2} = \frac{0,497 \cdot 0,860}{0,350} \] Calculando: \[ P_{Cl2} = \frac{0,42782}{0,350} \approx 1,222 \, \text{atm} \] Portanto, a pressão parcial do \( Cl2 \) na mistura de equilíbrio é aproximadamente 1,222 atm.