Para calcular o valor de \( Q \) (quociente de reação), usamos a mesma expressão que para \( K_{eq} \): \[ Q = \frac{(P_{SO2})^2 \cdot (P_{O2})}{(P_{SO3})^2} \] Substituindo os valores das pressões parciais: - \( P_{SO3} = 0,16 \, \text{atm} \) - \( P_{SO2} = 0,41 \, \text{atm} \) - \( P_{O2} = 2,5 \, \text{atm} \) Calculando \( Q \): \[ Q = \frac{(0,41)^2 \cdot (2,5)}{(0,16)^2} \] Calculando passo a passo: 1. \( (0,41)^2 = 0,1681 \) 2. \( (0,16)^2 = 0,0256 \) 3. Agora, substituindo: \[ Q = \frac{0,1681 \cdot 2,5}{0,0256} = \frac{0,42025}{0,0256} \approx 16,43 \] Agora, comparando \( Q \) com \( K_{eq} \): - \( Q \approx 16,43 \) - \( K_{eq} = 0,338 \) Como \( Q > K_{eq} \), a reação irá se deslocar para a esquerda, ou seja, em direção aos reagentes (SO3).