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	quinta, 5 Ago 2021, 19:36
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	quinta, 5 Ago 2021, 19:40
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Questão 1
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Texto da questão
O alumínio utilizado em esquadrias, a água que bebemos e o oxigênio são, respectivamente, constituídos por ligações:
Escolha uma opção:
a. metálica, covalente polar e covalente apolar. 
b. metálica, covalente polar e covalente polar.
c. metálica, iônica e covalente polar.
d. iônica, iônica e covalente polar.
e. iônica, covalente polar e covalente apolar.
Questão 2
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Texto da questão
Uma substância apresenta as seguintes características:
· É sólida nas condições ambientais (temperatura de 250C e pressão de 1 atm). 
· É solúvel em água.
· Em solução aquosa ou fundida, conduz corrente elétrica. 
· Possui elevada dureza e baixa tenacidade. 
Com base nas características listadas, é possível afirmar que a substância é:
Escolha uma opção:
a. metálica.
b. covalente.
c. iônica. 
d. simples.
e. molecular.
Questão 3
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Texto da questão
Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon?
Escolha uma opção:
a. 36.
b. 85.
c. 35.
d. 37. 
e. 49
Questão 4
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Texto da questão
O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo?
Escolha uma opção:
a. 83 e 83.
b. 43 e 83.
c. 83 e 209. 
d. 209 e 83.
e. 83 e 43.
Questão 5
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Texto da questão
Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz de cor caraterística para cada elemento deve-se:
Escolha uma opção:
a. às propriedades radioativas desses átomos metálicos.
b. à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
c. aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos.
d. aos átomos desses metais, que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível.
e. aos elétrons desses íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações desses átomos metálicos. 
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