GASES

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TIAGÃO QUÍMICA
1. (Ufpr) “Gelo de fogo” escondido em permafrost é fonte de energia do futuro? Conhecido como “gelo que arde”, o hidrato de metano consiste em cristais de gelo com gás preso em seu interior. Eles são formados a partir de uma combinação de temperaturas baixas e pressão elevada e são encontrados no limite das plataformas continentais, onde o leito marinho entra em súbito declive até chegar ao fundo do oceano. Acredita-se que as reservas dessa substância sejam gigantescas. A estimativa é de que haja mais energia armazenada em hidrato de metano do que na soma de todo petróleo, gás e carvão do mundo. Ao reduzir a pressão ou elevar a temperatura, a substância simplesmente se quebra em água e metano – muito metano. Um metro cúbico do composto libera cerca de metros cúbicos de gás a pressão e temperatura ambiente, o que o torna uma fonte de energia altamente intensiva. 
Disponível em: http://www.bbc.co.uk/portuguese/noticias/2014/04/140421_energia_metano_ms.shtml. Acessado em 21/04/2014. Texto adaptado. 
Dado: 
Para armazenar todo o gás do interior de de “gelo de fogo” num cilindro de e a temperatura de é necessária uma pressão (em atm) de:
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
2. (Uem-pas) Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que assinale o que for correto.
 
01) 1 mol de H2O2 libera 11,2 L de O2. 
02) A porcentagem (m/V) da água oxigenada contida em 1 L de solução H2O2 20 volumes é, aproximadamente, 6 %. 
04) A 25 °C, o volume ocupado pelo O2 liberado por uma solução de H2O2 a 20 volumes é de 22,4 L. 
08) Mantendo a temperatura constante, a pressão e o volume de O2 liberado pela água oxigenada variam de forma inversamente proporcional, fato conhecido como lei de Boyle. 
16) Transformações isocóricas ocorrem à pressão constante. 
 
3. (Uel) Em um balão de paredes rígidas, foram colocados 0,200 g de gás hidrogênio, 6,400 g de gás oxigênio e um material sólido que absorve água. O volume do balão é de 4,480 L e é mantido à temperatura de 0 ºC. No balão, passa-se uma faísca elétrica de modo que haja reação e a água formada seja retirada pelo material absorvente, não exercendo pressão significativa. Com base nesse problema, responda aos itens a seguir.
a) Supondo um comportamento ideal, qual é a pressão no balão (em atmosferas) após inserção de oxigênio e hidrogênio? Considere 
b) Após a reação, mantendo-se a temperatura inicial e o volume, qual a pressão no interior do balão? 
 
4. (Fgv) Créditos de carbono são certificações dadas a empresas, indústrias e países que conseguem reduzir a emissão de gases poluentes na atmosfera. Cada tonelada de CO2 não emitida ou retirada da atmosfera equivale a um crédito de carbono.
(http://www.brasil.gov.br/meio-ambiente/2012/04/credito-carbono. Adaptado)
Utilizando-se a quantidade de CO2 equivalente a 1 (um) crédito de carbono, quando coletado a 1,00 atm e 300 K, ocupa um volume aproximado, em m3, igual a
Dados: C = 12; O = 16. 
a) 100. 
b) 200. 
c) 400. 
d) 600. 
e) 800. 
 
5. (Ufpr) A equação geral dos gases ideais é uma equação de estado que correlaciona pressão, temperatura, volume e quantidade de matéria, sendo uma boa aproximação ao comportamento da maioria dos gases. 
Os exemplos descritos a seguir correspondem às observações realizadas para uma quantidade fixa de matéria de gás e variação de dois parâmetros. Numere as representações gráficas relacionando-as com as seguintes descrições. 
1. Ao encher um balão com gás hélio ou oxigênio, o balão apresentará a mesma dimensão. 
2. Ao encher um pneu de bicicleta, é necessária uma pressão maior que a utilizada em pneu de carro. 
3. O cozimento de alimentos é mais rápido em maiores pressões. 
4. Uma bola de basquete cheia no verão provavelmente terá aparência de mais vazia no inverno, mesmo que não tenha vazado ar.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta na numeração das representações gráficas. 
 
a) 1 – 3 – 4 – 2. 
b) 2 – 3 – 4 – 1. 
c) 4 – 2 – 1 – 3. 
d) 4 – 3 – 1 – 2. 
e) 2 – 4 – 3 – 1. 
 
6. (Uem) Considere uma mistura gasosa formada por 8 g de H2 e 32 g de O2 que exerce uma pressão total igual a 50 kPa em um recipiente de 40 litros e assinale o que for correto. 
01) A fração, em mols, de hidrogênio é 0,8. 
02) A pressão parcial do oxigênio é 10 kPa. 
04) O volume parcial do hidrogênio é 32 litros. 
08) A porcentagem, em volume, do oxigênio é 20 %. 
16) A pressão parcial do hidrogênio é 45 kPa. 
 
7. (Fuvest) O rótulo de uma lata de desodorante em aerosol apresenta, entre outras, as seguintes informações: “Propelente: gás butano. Mantenha longe do fogo”. A principal razão dessa advertência é:
 
a) O aumento da temperatura faz aumentar a pressão do gás no interior da lata, o que pode causar uma explosão. 
b) A lata é feita de alumínio, que, pelo aquecimento, pode reagir com o oxigênio do ar. 
c) O aquecimento provoca o aumento do volume da lata, com a consequente condensação do gás em seu interior. 
d) O aumento da temperatura provoca a polimerização do gás butano, inutilizando o produto. 
e) A lata pode se derreter e reagir com as substâncias contidas em seu interior, inutilizando o produto. 
 
8. (Ufpr) Num depósito há três cilindros idênticos de gás, numa mesma temperatura, e cada cilindro possui um rótulo com as seguintes informações:
	Cilindro 1
	7 g de N2
	16 g de O2
	6 g de He
	Cilindro 2
	14 g N2
	8 g de O2
	13 g de CO2
	Cilindro 3
	8 g de CH4
	13 g de O2
	4 g H2
Dados MM(g/mol): C = 12,01; H = 1,008; O = 15,999; N = 14,007; He = 4,003.
Com base nesse quadro, considere as seguintes afirmativas:
1. O cilindro 1 apresenta a maior pressão parcial de O2.
2. O cilindro 2 apresenta a menor pressão parcial de N2.
3. O cilindro 3 apresenta a menor pressão parcial de O2.
4. O cilindro 3 apresenta a maior pressão total.
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
9. (Ufpe) O metano (CH4, massa molar 16 g mol–1) é considerado um gás estufa, pois pode contribuir para aumentar a temperatura da atmosfera, que, por sua vez, é composta praticamente por 75% em massa de dinitrogênio (N2, massa molar 28 g mol–1) e 25% em massa de dioxigênio (O2, massa molar 32 g mol–1). Considerando gases ideais na mesma temperatura, analise as proposições a seguir. 
( ) A uma mesma pressão, 16 g de CH4 ocupa o mesmo volume que 28 g de N2. 
( ) Na atmosfera, a pressão parcial de N2 é três vezes menor que a pressão parcial de O2. 
( ) Num recipiente com volume constante contendo a mesma massa de CH4 e de O2, a pressão parcial de CH4 é duas vezes maior que a pressão parcial de O2. 
( ) A energia cinética média de um mol de N2 é 7/8 menor que a de um mol de O2. 
( ) Um mol de CH4 tem 5/2 vezes mais energia potencial que um mol de N2. 
 
10. (Ufg) Uma lata de refrigerante tem o volume total de 350 mL. Essa lata está aberta e contém somente o ar atmosférico, e é colocada dentro de um forno a 100°C. Após a lata atingir essa temperatura, ela é fechada. A seguir, tem sua temperatura reduzida a 25°C. Com o decréscimo da temperatura, ocorre uma redução da pressão interna da lata que levará a uma implosão. Ante o exposto, calcule a pressão no interior da lata no momento imediatamente anterior à implosão e o volume final após a implosão. 
 
11. (Ime) Um gás possui uma taxa de efusão que corresponde a 25,0% da taxa do gás hidrogênio. Uma massamx desse gás, que ocupa um volume de 1,00 L a 1,00 atm e a 39,5°C, é a mesma de sulfanilamida, um soluto não volátil, dissolvida em 100 g de acetona. Se a pressão de vapor da acetona pura a 39,5°C é 400 mmHg, calcule:
a) a massa mx; e
b) a pressão de vapor da solução de sulfanilamida (C6H8O2N2S) em acetona à mesma temperatura.
Dado: R = 0,082 atm.L.mol –1.K –1 
 
12. (Ufpr) Nos últimos dois anos, a imprensa divulgou notícias sobre o risco de explosão oferecido por condomínios de luxo e um Shopping Center de São Paulo. Os estabelecimentos foram construídos sobre antigos lixões. Nesses casos, o órgão responsável, ligado à Secretaria de Meio Ambiente, autuou os estabelecimentos, exigindo providências quanto à instalação de sistema de extração de gases.
Em relação a esse risco, considere as seguintes afirmativas:
1. O risco de explosão deve-se principalmente à presença de metano, produzido por micro-organismos em condições anaeróbicas, na decomposição do material orgânico presente no lixão.
2. Os gases oferecem risco de explosão porque reagem vigorosamente com agentes oxidantes fortes.
3. O gás metano é facilmente detectado pelo odor característico.
4. Os gases que oferecem risco de explosão apresentam alta densidade, formando lençóis nos compartimentos de subsolo, como garagens subterrâneas.
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
13. (Unesp) Uma forma de obter hidrogênio no laboratório é mergulhar zinco metálico em uma solução de ácido clorídrico, conforme a reação descrita pela equação apresentada a seguir.
Considere que uma tira de zinco metálico foi colocada em um recipiente contendo em solução aquosa na concentração de 1 mol/L. Em 20 segundos a temperatura do recipiente elevou-se em 0,05 °C e 25 mL de hidrogênio foram produzidos.
Considerando que essa reação ocorreu a 27 °C e 1 atm, determine a velocidade da reação em mL H2/s e em mol H2/s.
Use: 
 
14. (Ime) Um tambor selado contém ar seco e uma quantidade muito pequena de acetona líquida em equilíbrio dinâmico com a fase vapor. A pressão parcial da acetona é de 180,0 mmHg e a pressão total no tambor é de 760,0 mmHg.
Em uma queda durante seu transporte, o tambor foi danificado e seu volume interno diminuiu para 80% do volume inicial, sem que tenha havido vazamento. Considerando-se que a temperatura tenha se mantido estável a 20°C, conclui-se que a pressão total após a queda é de: 
a) 950,0 mmHg 
b) 1175,0 mmHg 
c) 760,0 mmHg 
d) 832,0 mmHg 
e) 905,0 mmHg 
 
15. (Mackenzie) As reações de combustão são responsáveis pela produção de energia, como, por exemplo, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc.), usinas termoelétricas, processos industriais, geradores, e outros. O processo de combustão completa além de produzir energia, libera certa quantidade de dióxido de carbono e de vapor de água, na atmosfera.
Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária para consumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um mol de butano, e um mol de octano, é, respectivamente,
Dado: volume de um mol de gás nas CNTP = 22,4 L. 
a) 2 : 4 : 6. 
b) 1 : 8 : 16. 
c) 3 : 13 : 25. 
d) 1 : 2 : 4. 
e) 4 : 13 : 25. 
 
16. (Uem) Considerando dois recipientes idênticos e hermeticamente fechados A e B, contendo as mesmas quantidades molares dos gases rarefeitos CO2 e H2, respectivamente, que possuem a mesma energia cinética média por molécula, assinale o que for correto. 
01) A soma da energia cinética média de todas as partículas constitui a energia interna dos gases contidos nos recipientes A e B. 
02) Quanto maior a energia cinética média das partículas, maior será a temperatura do gás. 
04) Se os gases contidos em A e B estiverem sob o mesmo nível de agitação térmica, a energia interna do gás em A será maior devido à sua massa molar maior. 
08) Como o CO2 possui uma massa molar maior que o H2, a pressão que ele exerce sobre as paredes do recipiente A é maior que a pressão que o H2 exerce sobre as paredes do recipiente B. 
16) A pressão manométrica exercida pelos gases contidos em A e B sobre as paredes dos respectivos recipientes independe da velocidade média ou da taxa de colisão das moléculas do gás com as paredes do recipiente. 
 
17. (Mackenzie) Três recipientes indeformáveis A, B e C, todos com volumes iguais, contêm, respectivamente, três diferentes gases de comportamento ideal, conforme a descrição contida na tabela abaixo.
	Recipiente
	Gás armazenado
	Temperatura
	Pressão
	A
	hélio (He)
	400 K
	3 atm
	B
	
nitrogênio 
	600 K
	4,5 atm
	C
	
oxigênio 
	200 K
	1 atm
Os balões são interligados entre si por conexões de volumes desprezíveis, que se encontram fechadas pelas válvulas 1 e 2. O sistema completo encontra-se ilustrado na figura a seguir.
Ao serem abertas as válvulas 1 e 2, a mistura gasosa formada teve sua temperatura estabilizada em Desse modo, a pressão interna final do sistema é igual a:
 
a) 1,5 atm. 
b) 2,0 atm. 
c) 2,5 atm. 
d) 3,0 atm. 
e) 3,5 atm. 
 
18. (Fgv) O Brasil é um grande exportador de frutas frescas, que são enviadas por transporte marítimo para diversos países da Europa. Para que possam chegar com a qualidade adequada ao consumidor europeu, os frutos são colhidos prematuramente e sua completa maturação ocorre nos navios, numa câmara contendo um gás que funciona como um hormônio vegetal, acelerando seu amadurecimento. Esse gás a tem densidade sob pressão de A fórmula molecular desse gás é
Dado: 
 
a) Xe. 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
19. (Uem) Balões vendidos em parques e festas sobem porque são preenchidos com hélio ou hidrogênio. Após algumas horas, esses balões tendem a murchar, pois o gás escapa pela borracha do balão. A esse respeito assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
01) Hidrogênio e hélio escapam do balão através de um processo chamado difusão de gases. 
02) Se um balão fosse preenchido com hidrogênio e hélio, esta mistura de gases seria homogênea. 
04) A velocidade de efusão de gases depende somente do meio pelo qual esses gases efundem. 
08) A densidade absoluta de um gás pode ser expressa como sendo a razão entre a sua massa molar em gramas e 22,4 litros, nas CNTP. 
16) Gás sulfídrico, um gás tóxico, por ser mais denso que o ar, acumula-se junto ao solo quando escapa de seu recipiente. 
 
20. (Unisinos) Os gases perfeitos obedecem a três leis bastante simples: a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles, formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume (V), a pressão (p) e a temperatura absoluta (T).
O número de moléculas influencia a pressão exercida pelo gás, ou seja, a pressão depende também, diretamente, da massa do gás. Considerando esses resultados, Paul Emile Clapeyron (1799-1844) estabeleceu uma relação entre as variáveis de estado com esta expressão matemática: onde n é o número de mols, e R é a constante universal dos gases perfeitos.
Ao calibrar um pneu, altera-se o número de moléculas de ar no interior dele. Porém, a pressão e o volume podem, também, sofrer modificação com a variação da temperatura.
O gráfico pressão versus volume, que representa uma transformação isotérmica de uma quantidade fixa de um gás perfeito, é o:
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
21. (Uem-pas) A queima incompleta de combustíveis orgânicos leva à formação de monóxido de carbono (CO) em altas concentrações. Esse gás é asfixiante, e sua ação tóxica baseia-se na redução do transporte de O2 pelo sangue arterial por meio de sua capacidade de ligação competitiva pelos sítios heme da hemoglobina. Estima-se que, nos EUA, cerca de 3.500 pessoas morram todo ano em decorrência da intoxicação por CO. O tratamento primário da intoxicaçãoé feito com máscara de gás oxigênio (O2) a 100%. Sabendo-se que a respiração humana consome, em média, 40 L de gás O2 por minuto, à temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm, e considerando-se os gases descritos nas alternativas como ideais e a transformação incompleta de 1 mol de gasolina (isoctano) 
assinale o que for correto. 
01) Um paciente com intoxicação leve, que necessite de um tratamento de 90 minutos de exposição a O2 a 100%, gastará dois cilindros desse gás, se estes contiverem 9 L de O2 com pressão interna de 200 atm, à temperatura constante de 25 °C. 
02) O volume de CO produzido na combustão incompleta total de 1 mol de gasolina nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) será de 179 L. 
04) Os conversores catalíticos dos automóveis aceleram a conversão de gases tóxicos em espécies menos poluentes, como o caso do CO em CO2 e dos NOx em N2. 
08) Considerando-se um ambiente completamente fechado, onde ocorra a transformação total de 1 mol de gasolina em CO, em que as condições inicial e final de temperatura sejam as mesmas, pode-se dizer que a pressão final do sistema será superior à pressão inicial. 
16) Na combustão completa de 1 mol de gasolina, considerando-se 100% de rendimento para o processo, a quantidade de produtos, em mols, é maior do que na combustão incompleta, considerando que ambas as reações ocorrem nas mesmas condições de pressão e temperatura. 
 
22. (Uem) Para as situações (I) e (II) expressas abaixo, à mesma altitude, e o dado fornecido a seguir, considerando uma bexiga de borracha deformável e de massa desprezível, hermeticamente fechada, contendo 2,0 g de gás hélio (supondo que seja um gás ideal), inicialmente a 25 °C, que pode explodir quando atingido o dobro de sua capacidade volumétrica inicial, assinale o que for correto.
Dado: constante dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K.
Situações:
I. A bexiga permanece em repouso sobre um piso plano e horizontal, cuja área de contato entre a bexiga e o piso é 1,0 cm2 e a pressão no interior da bexiga é de 2,0 atm.
II. Com a situação descrita em (I), é colocado sobre a bexiga um corpo de massa M. A área de contato entre a bexiga e o piso se torna igual a 10 cm2 e é exatamente igual à área de contato entre o corpo e a bexiga. Considere que a face do corpo de massa M que toca a bexiga é plana e possui área sempre maior do que a área de contato entre o corpo e a bexiga. 
01) Na situação II, seria possível calcular a massa M do corpo, se soubéssemos também a pressão interna na bexiga e a pressão atmosférica (ambiente). 
02) Ao aumentar-se a temperatura do sistema na situação I para 51 ºC, a bexiga irá explodir. 
04) Ao colocar-se o corpo de massa M sobre a bexiga, mantendo-se o sistema a 25 ºC, sua pressão interior deverá aumentar em virtude do aumento do volume do gás. 
08) O volume ocupado pelo gás hélio na situação I é, aproximadamente, de 6,1 litros. 
16) Na situação II, a pressão exercida pelo sistema corpo+bexiga sobre o piso é dependente da pressão atmosférica no local do experimento. 
 
23. (Unesp) Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico.
Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g., a massa molar do oxigênio = 16 g. e R = 0,082 atm.L..K–1, o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27ºC e 1 atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a: 
a) 442,8. 
b) 2 460,0. 
c) 4 477,2. 
d) 4 920,0. 
e) 5 400,0. 
 
24. (Uem) Analise os três sistemas abaixo, em que ocorrem variações de pressão, volume e temperatura em um gás, como indicado, e assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
 
01) A transformação que ocorre no sistema A é chamada de isotérmica. 
02) Para o sistema A, o valor de PV é constante, em função da variação de pressão. 
04) A transformação que ocorre no sistema B é chamada isocórica. 
08) O sistema C demonstra a descoberta de Charles e Gay-Lussac. Nesse sistema, sem se alterar o volume, a pressão de certa massa de gás varia linearmente com a variação da temperatura. 
16) Transformações isobáricas de um gás ocorrem sem a variação da razão V/T desse gás. 
 
25. (Fuvest) Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso. Esse frasco, de 0,8 L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37 ºC, valor acima da temperatura de ebulição do éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria
NOTE E ADOTE
No interior do frasco descartado havia apenas éter.
Massa molar do éter = 74 g
K = ºC + 273
R (constante universal dos gases) = 0,08 atm.L / (mol.K) 
a) 0,37 atm. 
b) 1,0 atm. 
c) 2,5 atm. 
d) 3,1 atm. 
e) 5,9 atm. 
 
26. (Fgv) O gás hélio é utilizado para encher balões e bexigas utilizados em eventos comemorativos e em festas infantis. Esse gás pode ser comercializado em cilindros cujo conteúdo apresenta pressão de 150 bar a 300 K. Considerando-se que 1 atm = 1 bar, e que a massa de gás He no cilindro é 170 g, então, o valor que mais se aproxima do volume de gás hélio contido naquele cilindro a 300 K é: 
Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1 
a) 14 L. 
b) 7,0 L. 
c) 1,0 L. 
d) 500 mL. 
e) 140 mL. 
 
27. (Ufc) A reação de explosão da nitroglicerina acontece quando este composto é submetido a uma onda de choques provocada por um detonador, causando sua decomposição de acordo com a reação:
4C3H5(NO3)3(l) 6N2(g) + O2(g) + 12CO2(g) + 10H2O(g)
Considerando que esta reação ocorre a 1,0 atm e a 298,15 K e que os gases gerados apresentam comportamento ideal, assinale a alternativa que corretamente indica o volume total (em L) de gás produzido quando ocorre a explosão de quatro moles de nitroglicerina.
Dado: R = 0,082 atm L mol-1 K-1. 
a) 509 
b) 609 
c) 709 
d) 809 
e) 909 
 
28. (Unemat) As propriedades dos gases, como a variação da pressão, do volume e da temperatura, são conhecidas como “Leis dos gases”.
Assinale a alternativa correta. 
a) A lei de Charles diz que, sob volume constante, a pressão exercida por uma determinada massa gasosa é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta. 
b) A lei de Boyle diz que, para uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é inversamente proporcional à pressão. 
c) A lei de Avogadro diz que, volumes iguais de gases quaisquer, quando medidos a mesma pressão e temperatura, encerram número diferente de moléculas. 
d) O valor R na função PV = nRT varia de acordo com a natureza dos gases. 
e) Quando a temperatura de um gás aumenta sob pressão constante, o volume diminui. 
 
29. (Uel) Um cilindro com volume constante igual a 1 L e a 25 °C contém inicialmente no seu interior 0,2 mol de argônio e 0,8 mol de nitrogênio gasoso (mistura 1). Em um determinado momento, foi adicionado no interior do cilindro, a cada 1 minuto até completar 3 minutos, 0,2 mol de acetileno originando as misturas 1.1, 1.2 e 1.3, respectivamente.
Dados:
Constante dos gases (R): 0,082 atm × L/mol × K
Equação geral dos gases: PV = nRT
Com base no texto e nos conhecimentos sobre gases, considere as afirmativas a seguir.
I. A pressão parcial do argônio no cilindro na mistura 1 é maior que a sua pressão parcial na mistura 1.1.
II. A pressão parcial do gás nitrogênio no cilindro da mistura 1.1 é menor que a sua pressão parcial na mistura 1.3.
III. A pressão parcial do gás acetileno no cilindro na mistura 1.3 é três vezes maior que na mistura 1.1.
IV. A pressão total no interior do cilindro após os três minutos da primeira adição do gás acetileno é aproximadamente 39,1atm.
Assinale a alternativa CORRETA. 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 
 
30. (Ufg) O processo de enriquecimento de urânio passa pela separação de hexafluoretos de urânio, UF6, que são constituídos por diferentes isótopos de urânio. As velocidades de efusão desses hexafluoretos são muito próximas, sendo que a razão entre a velocidade de efusão do hexafluoreto que contém o isótopo de urânio mais leve em relação ao que contém o mais pesado é de 1,0043. De acordo com a lei de efusão de Graham, essa razão é igual à raiz quadrada da relação inversa de suas massas molares. 
Sendo a massa molar da substância que contém o isótopo de urânio mais leve igual a 349 g/mol, calcule a massa atômica do isótopo mais pesado. 
 
Resposta da questão 1:
 [B]
Teremos:
 
Resposta da questão 2:
 01 + 02 + 08 = 11.
Teremos:
1 mol de H2O2 libera 11,2 L de O2:
A porcentagem (m/V) da água oxigenada contida em 1 L de solução H2O2 20 volumes é, aproximadamente, 6 %:
 
A 25 °C, o volume molar é de 24,436 L.
Mantendo a temperatura constante, a pressão e o volume de O2 liberado pela água oxigenada variam de forma inversamente proporcional, fato conhecido como lei de Boyle 
Transformações isocóricas ocorrem a volume constante. 
Resposta da questão 3:
 a) Cálculo da pressão sem a ocorrência de reação química:
b) Cálculo da pressão com a ocorrência de reação química:
 
Resposta da questão 4:
 [D]
1 crédito equivale a 1 tonelada de CO2, então:
 
Resposta da questão 5:
 [B]
[1] Hipótese de Avogadro: o mesmo número de mols de qualquer gás ocupará o mesmo volume mantidas as condições de pressão e temperatura constantes.
[2] Mantida a temperatura constante, pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais.
[3] Mantido o volume constante, pressão e temperatura são grandezas diretamente proporcionais.
[4] Mantida a pressão constante, volume e temperatura são grandezas diretamente proporcionais.
Conclusão: 2 (transformação isotérmica) – 3 (transformação isocórica ou isovolumétrica) – 4 (transformação isobárica) – 1 (hipótese de Avogadro). 
Resposta da questão 6:
 01 + 02 + 04 + 08 = 15.
[01] A fração, em mols, de hidrogênio é 0,8. 
[02] A pressão parcial do oxigênio é 10 kPa. 
[04] O volume parcial do hidrogênio é 32 litros.
[08] A porcentagem, em volume, do oxigênio é 20 %. 
[16] A pressão parcial do hidrogênio é 40 kPa. 
 
Resposta da questão 7:
 [A]
O aumento da temperatura faz aumentar a pressão do gás no interior da lata, o que pode causar uma explosão do gás butano. 
Resposta da questão 8:
 [A]
Teremos:
	Cilindro 1
	7 g de N2:
	16 g de O2:
	6 g de He:
	Cilindro 2
	14 g N2:
	8 g de O2:
	13 g de CO2:
	Cilindro 3
	8 g de CH4:
	13 g de O2:
	4 g H2:
	
	Pressão total:
	Cilindro 1
	0,25k + 0,50k + 1,50k = 2,25k
	Cilindro 2
	0,50k + 0,25k + 0,295k = 1,045k
	Cilindro 3
	0,50k + 0,406k + 2,00k = 2,906k
Conclusão: 
1. O cilindro 1 apresenta a maior pressão parcial de O2, comparado aos outros cilindros.
2. O cilindro 1 apresenta a menor pressão parcial de N2, comparado ao cilindro 2.
3. O cilindro 2 apresenta a menor pressão parcial de O2, comparado aos outros cilindros.
4. O cilindro 3 apresenta a maior pressão total (2,906k). 
Resposta da questão 9:
 V – F – V – F – F.
De acordo com a hipótese de Avogadro um mol de metano (16 g), nas mesmas condições de pressão e temperatura, ocupa o mesmo volume que um mol de nitrogênio (28 g).
Na atmosfera, a pressão parcial de N2 (75 %; 0,75 atm) é três vezes maior do que a pressão parcial de O2 (25 %; 0,25 atm).
Num recipiente com volume constante contendo a mesma massa de CH4 e de O2, a pressão parcial de CH4 é duas vezes maior que a pressão parcial de O2:
Para a mesma massa , vem:
A energia cinética média de um mol de N2 é a mesma de um mol de O2, pois depende do número de mols e da temperatura.
A energia potencial é desconsiderada em gases ideais. 
Resposta da questão 10:
 Para as transformações gasosas vale a equação geral das transformações:
Inicialmente, o gás contido na lata estava a 100°C (373K) e supostamente a 1atm (pressão ambiente). No instante anterior à implosão, sua temperatura era de 25°C (298K), embora o volume ainda seja 350mL.
Assim, é a pressão interna imediatamente antes da implosão.
A implosão ocorre devido ao resfriamento do gás. A pressão final do gás contido na lata é de 1atm.
 
Resposta da questão 11:
 a) Um gás possui uma taxa de efusão que corresponde a 25,0% da taxa do gás hidrogênio, ou seja: .
A partir da lei da efusão gasosa, teremos:
 
b) A partir da lei de Raoult, teremos:
Numa solução muito diluída é muito maior do que : 
 
Resposta da questão 12:
 [B]
Análise das alternativas:
1. Verdadeira. O risco de explosão deve-se principalmente à presença de metano , produzido por micro-organismos em condições anaeróbicas, na decomposição do material orgânico presente no lixão.
2. Verdadeira. Os gases oferecem risco de explosão porque reagem vigorosamente com agentes oxidantes fortes (oxigênio atômico formado no processo).
3. Falsa. O gás metano é inodor.
4. Falsa. Os gases que oferecem risco de explosão apresentam baixa densidade e alta velocidade de difusão em relação aos principais componentes do ar, como o nitrogênio e oxigênio. 
Resposta da questão 13:
 Cálculo da velocidade da reação em mL H2/s:
Cálculo da velocidade da reação em mol H2/s:
 
Resposta da questão 14:
 [E]
Teremos:
O tambor foi danificado e seu volume interno diminuiu para 80% do volume inicial, sem que tenha havido vazamento e a temperatura foi mantida constante, então:
 
Resposta da questão 15:
 [C]
Teremos as seguintes reações de combustão:
 
Resposta da questão 16:
 01 + 02 = 03. 
Análise das afirmações:
01) Correta. A soma da energia cinética média de todas as partículas constitui a energia interna dos gases contidos nos recipientes A e B. 
02) Correta. Quanto maior a energia cinética média das partículas, maior será a temperatura (grau de agitação) do gás. 
04) Incorreta. Se os gases contidos em A e B estiverem sob o mesmo nível de agitação térmica terão a mesma energia interna. 
08) Incorreta. Como o CO2 possui uma massa molar maior que o H2, ele terá menor velocidade de difusão, consequentemente o número de colisões com as paredes dos recipientes serão menores.
16) Incorreta. A pressão manométrica exercida pelos gases contidos em A e B sobre as paredes dos respectivos recipientes depende da taxa de colisão das moléculas do gás com as paredes do recipiente. 
Resposta da questão 17:
 [B] 
Para uma mistura de gases sem reação química, vale a seguinte relação matemática:
 
Resposta da questão 18:
 [D]
Teremos:
 
Resposta da questão 19:
 02 + 08 + 16 = 26. 
Análise das afirmações:
01) Incorreta. Hidrogênio e hélio escapam do balão através de um processo chamado efusão de gases. 
02) Correta. Se um balão fosse preenchido com hidrogênio e hélio, esta mistura de gases seria homogênea. 
04) Incorreta. A velocidade de efusão de gases depende da raiz quadrada do inverso de suas massas molares. 
08) Correta. A densidade absoluta de um gás pode ser expressa como sendo a razão entre a sua massa molar em gramas e 22,4 litros, nas CNTP: 
16) Correta. Gás sulfídrico, um gás tóxico, por ser mais denso que o ar, acumula-se junto ao solo quando escapa de seu recipiente: . 
Resposta da questão 20:
 [B] 
O físico irlandês, Robert Boyle (1627-1691) foi o primeiro a constatar que a temperatura de um ser humano permanece constante. Observou que a relação entre a pressão e o volume de um gás, quando a massa e a temperatura são mantidas constantes, é inversamente proporcional, ou seja, são grandezas inversamente proporcionais 
Numa transformação gasosa entre dois estados,mantidas a massa e a temperatura constantes, teremos:
 
Resposta da questão 21:
 01 + 02 + 04 = 07.
Análise das afirmações:
[01] Correta. Um paciente com intoxicação leve, que necessite de um tratamento de 90 minutos de exposição a O2 a 100%, gastará dois cilindros desse gás, se estes contiverem 9 L de O2 com pressão interna de 200 atm, à temperatura constante de 25 °C.
[02] Correta. O volume de CO produzido na combustão incompleta total de 1 mol de gasolina nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) será de 179 L. 
[04] Incorreta. Afirmar que os conversores catalíticos dos automóveis aceleram a conversão não é correto. Pode-se afirmar que eles fazem a conversão.
Os catalisadores ou conversores catalíticos dos automóveis são formados por uma espécie de "colmeia" metálica ou cerâmica que é impregnada por uma mistura de paládio-ródio no caso de veículos a gasolina ou de paládio-molibdênio para veículos a álcool.
Esses dispositivos convertem gases nocivos, como os óxidos de nitrogênio (NOx) e o monóxido de carbono (CO), em substâncias menos prejudiciais à saúde como CO2 (gás carbônico) e N2 (gás nitrogênio). 
Dentre as reações que ocorrem nos catalisadores automotivos se destaca a representada pela equação: .
[08] Incorreta. A pressão final do sistema será inferior à pressão inicial.
[16] Incorreta. Na combustão completa de 1 mol de gasolina, considerando-se 100% de rendimento para o processo, a quantidade de produtos, em mols, é igual do que na combustão incompleta, considerando que ambas as reações ocorrem nas mesmas condições de pressão e temperatura. 
 
Resposta da questão 22:
 01 + 08 + 16 = 25. 
Análise das afirmações:
01) Correta. Na situação II, seria possível calcular a massa M do corpo, se soubéssemos também a pressão interna na bexiga e a pressão atmosférica (ambiente). F = M x g. 
02) Incorreta. Ao aumentar-se a temperatura do sistema na situação I para 51 ºC, teremos:
 
04) Incorreta. Numa transformação isotérmica (a temperatura constante) o volume é inversamente proporcional à pressão, logo o volume diminuirá.
08) Correta. O volume ocupado pelo gás hélio na situação I é, aproximadamente, de 6,1 litros:
16) Correta. Na situação II, a pressão exercida pelo sistema corpo+bexiga sobre o piso é dependente da pressão atmosférica no local do experimento. 
Resposta da questão 23:
 [D]
Teremos:
 
Resposta da questão 24:
 01 + 02 + 08 + 16 = 27.
A transformação que ocorre no sistema A é chamada de isotérmica, pois a temperatura é constante e a pressão e o volume variam inversamente.
Para o sistema A, o valor de PV é constante, em função da variação de pressão. 
 
A transformação que ocorre no sistema B é chamada isobárica (sob pressão constante). 
O sistema C demonstra a descoberta de Charles e Gay-Lussac. Nesse sistema, sem se alterar o volume, a pressão de certa massa de gás varia linearmente com a variação da temperatura (grandezas diretamente proporcionais).
 
Transformações isobáricas de um gás ocorrem sem a variação da razão V/T desse gás.
 
Resposta da questão 25:
 [D]
A partir da equação de Clapeyron (equação do estado de um gás), vem:
P V = R T
P 0,8 = 0,08 (37 + 273)
P = 3,1 atm 
Resposta da questão 26:
 [B]
Da equação de estado de um gás, vem:
 
Resposta da questão 27:
 [C]
A partir da equação (4C3H5(NO3)3(l) 6N2(g) + O2(g) + 12CO2(g) + 10H2O(g)) e de acordo com a hipótese de Avogadro, teremos (6 + 1 + 12 + 10 = 29) moles de gases formados a partir da explosão de 4 moles de nitroglicerina, então,
 
Resposta da questão 28:
 [B] 
Observe o seguinte experimento feito à temperatura constante:
Podemos notar que ao duplicarmos a pressão (de P para 2P) o volume cai pela metade (de V para ½ V).
O físico irlandês, Robert Boyle (1627-1691) foi o primeiro a constatar que a temperatura de um ser humano permanece constante. Observou que a relação entre a pressão e o volume de um gás, quando a massa e a temperatura são mantidas constantes, é inversamente proporcional, ou seja, são grandezas inversamente proporcionais, pois se dobrarmos o volume a pressão se reduz à metade e vice-versa. Matematicamente, temos:
Numa transformação gasosa entre dois estados, mantidas a massa e a temperatura constantes, teremos:
Estado 1 Estado2
P1: pressão inicial
V1: volume inicial
P2: pressão final
V2: volume final
P1 x V1 = P2 x V2 (T = constante)
Observe:
Estado 1 Estado2
P1: P
V1: V
P2: 2P
V2: ½ V
P1 x V1 = P1 x V1 = PV = constante 
P x V = 2P x ½ V = PV = constante
Observe:
Então,
A curva representada na figura acima é uma hipérbole equilátera e se chama isoterma, pois todos os seus pontos foram obtidos na mesma temperatura. 
Resposta da questão 29:
 [C] 
Resposta da questão 30:
 De acordo com a lei de Graham, temos:
=
(1,0043)2 = MM(pesado)/MM(leve)
(1,0043)2 = MM(pesado)/349
MM(pesado) = (1,0043)2 x 349 = 352.
UF6 = 352
UF6 = U + 6F = U + 6 × 19.
352 = U + 114
U = 238. 
A massa atômica do urânio mais pesado é 238 u. 
22
2
2
2
2
OO
O
O
total
O
O
32
m32gn1mol
32
P
X
P
P
1
550
P10kPa
=Þ==
=
=
=
22
2
2
2
2
HH
H
H
total
H
H
8
m8gn4mols
2
V
X
V
V
4
540
V32L
=Þ==
=
=
=
2
2
O
total
O
total
P10kPa
P50kPa
%volume%pressão
P
%volume
P
10
%volume0,2
50
20
%volume0,2
100
%volume20%
=
=
=
=
==
==
=
22
2
2
2
2
HH
H
H
total
H
H
8
m8gn4mols
2
P
X
P
P
4
550
P40kPa
=Þ==
=
=
=
=
´=
´=´´
´
=´
=´
cilindro
gáscilindrogás
gásgás
cilindro
gásgás
Vconstante
RTconstante
pVnRT
RT
pn
V
pnk
0C,
°
==
2
N
7
n0,25mol
28
=
2
N
p0,25k
==
2
O
16
n0,50mol
32
=
2
O
p0,50k
==
He
6
n1,50mol
4
=
He
p1,50k
==
2
N
14
n0,50mol
28
=
2
N
p0,50k
==
2
O
8
n0,25mol
32
=
2
O
p0,25k
160.
==
2
CO
13
n0,295mol
44
=
2
CO
p0,295k
==
4
CH
8
n0,50mol
16
=
4
CH
p0,50k
==
2
O
13
n0,406mol
32
=
2
O
p0,406k
==
2
H
4
n2,00mol
2
=
2
H
p2,00k
=
=´Þ=´
=´
´
ii
i
ii
ii
i
i
i
pn
Pn
m
nM
pPpP
nn
m
pP
Mn
=
i
mm
146.
=´
´
=´
´
´
´
=Þ=
´
´
=
4
2
44
22
42
CH
O
CHCH
OO
CHO
m
pP
16n
m
pP
32n
m
P
pp
16n
2
m
pp
P
32n
p2p
INICIALINICIAL
FINALFINAL
INICIALFINAL
PV
PV
TT
×
×
=
FINAL
FINAL
P350
1350
P0,80atm
373298
×
×
=Þ=
FINAL
FINAL
1V
1350
V279,6mL
373298
×
×
=Þ=
=
2
XH
v0,25v
-
=
=Þ=
=
==
2
2
2
2
H
X
HX
H
HXX
2
X
1
X
2
M
v
vM
0,25v
22
0,25
vMM
2
(0,25)
M
2
M32g.mol
(0,25)
-111
X
X
X
X
T= 39,5°C + 273=312,5K;R = 0,082atm.L.mo
l.K;M32g.mol
PVnRT
m
110,082312,5
32
m1,24878g1,249g
--
=
´=´´
´=´´
==
=
=
+
soluto
0
soluto
soluto
solutosolvente
P
x
p
n
x
nn
Δ
solvente
n
soluto
n
96.
+@
solutosolventesolvente
nnn
´
@==
´
´
=Þ=
´
´
æö
=´
ç÷
´
èø
soluto
solutosolutosolventesoluto
soluto
solvente
solventesolventesoluto
solvente
solventesoluto
soluto
00solventesoluto
solventesoluto
0solvente
m
nMMm
x
m
nmm
M
Então:
Mm
PP
x
ppmm
ou
M1000m
P
p1000mM
ΔΔ
Δ
æö
ç÷
èø
æö
´
æö
=´
ç÷
ç÷
´
èø
èø
´
æöæö
=´
ç÷ç÷
´
èøèø
=
-=
=
soluto
acetonasulfanilamida
acetonasulfanilamida
M1000m
P
4001000mM
P5810001,249
4001000100172
P1,68469mmHg
400p1,68469
p398,315mmHg
Δ
Δ
Δ
4
(CH)
2
VolumedeHproduzido
25mL
v1,25mL/s
tempo20s
===
{
2
3
27273
25mL
3
3
5
H
PVnRT
12510n0,082300
n1,0210mol
1,0210mol
v5,110mol/s
20s
-
+
-
-
-
´=´´
´´=´´
=´
´
==´
14243
TOTALarsecoacetona
arseco
arseco
PPP
760P180
P580mmHg
=+
=+
=
inicialinicialfinalfinal
inicialacetona
finalinicial
inicial
PVPV
PP
V0,80V
580V
´=´
=
=
´
finalinicial
P0,80V
=´
final
P725mmHg
=
finalacetona
TOTALAPÓSAQUEDA
TOTALAPÓSAQUEDA
PPP
P725180905mmHg
=+
=+=
3222
Metanol
CHOH1,5OCO2HO
1mol
+®+
14243
410222
Butano
1,522,4L
CH6,5O4CO5HO
1mol
´
+®+
123
818222
Butano
6,522,4L
CH12,5O8CO9HO
1mol
´
+®+
123
1,5:6,5:12,5(2)3:13:25
12,522,4L
ü
ï
ï
ï
ï
ï
ï
ï
´Þ
ý
ï
ï
ï
ï
ï
ï
ï
´
þ
finalfinal33
1122
final123
PVPV
PVPV
TTTT
´´
´´
=++
48.
final
P3V
3V4,5V1V
2atm
300400600200
´
´´´
=++=
24
mmPM
PVRT
MVRT
PMdRT
dM
RTP
1,140.082300
M28,04428g/mol
1
CH(etenoouetileno)28g/mol
´
´=´´Þ=
´
´´´
=Þ=
´
´´
===
=
M
d.
22,4
=
2
HS
relativa
ar
M
34
d1,18
M28,9
===
(PVconstante).
´=
1min
2
40L(O)
90min
2
3600L(O)
PVnRT
13600nRT
3600
n
RT
PVnRT
3600
200V
RT
´=´´
´=´´
=
´
´=´´
´=
´
RT
´´
V18L(29L)
Conclusão:2cilindrosde9L.
=´
(
)
(
)
(
)
(
)
g
8182
2g
CH17/2 O8 CO9 HO
1mol
+®+
ll179,2L179L
822,4L
»
´
14243
22
2CO(g)2NO(g)2CO(g)N(g)
++
€
(
)
(
)
(
)
(
)
g
8182
2g
inicial
inicial
final
final
finalinicial
CH17/2 O8 CO9 HO
8,5mol8mol
PVnRT
Vconstante
Tconstante
PV8,5RT
8,5RT
P
V
PV8RT
8RT
P
V
8RT8,5RT
VV
PP
+®+
´=´´
=
=
´=´´
´´
=
´=´´
´´
=
´´´´
<
<
ll
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
g
g
8182
2g
17mols
81822
2g
17mols
CH17/2 O8 CO9 HO
CH25/2 O8 CO9 HO
+®+
+®+
ll
ll
144424443
1444244443
1.
inicialinicialfinalfinal
inicialfinal
inicialfinal
finalinicial
PVPV
TT
PVPV
V1,08V
298K324K
´´
=
´´
=Þ=
PVnRT
2V0,50,082298
V6,1L
´=´´
=´´
=
-
=
=Þ===
2
1
CO
M44g.mol
m8800
8,8kg8800gn200mols
M44
--
´=´´
==
=+=
=
´=´´
=
11
PVnRT
P1atm;R0,082atm.Kmol.K
T27273300K
n200mols
1V2000,082300
V4920,0L
o
(25C)
112233
PVPVPV
1atm2L2atm1L4atm0,5L2atmL
´=´=´
´=´=´=´
3
12
123
1
P
PP
TTT
190mmHg209mmHg250,8mmHg
0,76mmHgK
250K275K330K
-
==
===×
V
k(Pconstante)
T
=
m
M
11
R0,082atmmolK,
--
=×
7,4
74
=
=Þ===
m
P.V.R.T
M
170x0,082x300
m.R.T
VV6,97L7L
P.M150x4
=
==
TOTAL
P.Vn.R.T
29x0,082x298,15
V709L
1,0
(
)
(
)
vleve
vpesado
(
)
(
)
MMpesado
MMleve
(
)
(
)
222(g)
2
1HO1HO12O
®+
ll
atmL
R0,082;PVnRT
molK
×
=×=××
×
11
R0,082atmLmolK,
--
=×××
2
Zn(s)2HC(aq)ZnC(aq)H(g)
+®+
ll
HC
l
–1–1
R0,082 LatmKmol
=×××
(
)
2
N
160
(
)
2
O
300K.
27C
°
1
1,14gL
-
×
1,00atm.
11
R0,082atmLmolK
--
=××
3
O.
4
CH.
24
CH.
24
NO.
5311
R8,210matmKmol
---
=´
pVnRT,
=
(
)
(
)
(
)
(
)
g
8182
2g
CH17/2 O8 CO9 HO,
æö
+®+
ç÷
èø
ll
1
mol
-
®
4
4
5311
3
5
CH
CH
3
5
R8,210matmKmol
V160m
P1atm
T25273298K
PVnRT
1160n8,210298
n6547,7mol
Então,
n'6547,7mol
V'1m
T'0273273K
P'V'n'RT'
P'16547,78,210273
P'146,58atm146atm
---
-
-
=´
=
=
=+=
´=´´
´=´´´
=
=
=
=+=
´=´´
´=´´´
=»
3
1m
2222
1
1HOHOO
2
1mol
®+
1
22,4L
2
1mol
´
2
11,2LdeO
22
34g(HO)
1
22,4L
2
m
´
20L
m60,7142g
60,7142
(m/V)0,0607142
1000
(m/V)6,07%6%
=
==
=»
(PVk).
´=
2
2
22
H
O
TOTALHO
TOTAL
m
n
M
0,200
n0,100mol
2
6,400
n0,200mol
32
nnn
n0,1000,2000,300mol
=
==
==
=+
=+=
11
T0C273273K
V4,480L
22,4
R0,082atmLmolKatmLmolK
273
PVnRT
22,4
P4,4800,300273
273
P1,50atm
--
=°+=
=
=×××=×××
´=´´
´=´´
=
222
2H1O1HO
2mol
+®
1mol
0,100mol
excesso
dereagente
222
0,200mol
2H1O1HO
2mol
+®
14243
1mol
0,100mol
0,050mol
Excessode0,150mol(0,2000,050).
-
PVnRT
22,4
P4,4800,150273
273
P0,75atm
´=´´
´=´´
=
6
(10g)
6
6
333
m
PVRT
M
10
1,00V0,082300
44
V0,55910L
V55910L559m600m
´=´´
´=´´
=´
=´=»
22
22
2
HH
OO
H
8
m8gn4mols
2
32
m32gn1mol
32
4
X0,8
41
=Þ==
=Þ==
==
+