Determinação de Cr E Mn por Espectrofotometria

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL 
INSTITUTO DE QUÍMICA/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITTATIVA II – QUI 01110 
 
NOME: Natiele Reis Packowski TURMA: C 
 
RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL 
PRÁTICA 6: Determinação de Cr E Mn por Espectrofotometria. 
 
Objetivo: Determinação simultânea da concentração de Cr e Mn em uma 
solução desconhecida. 
 
Resultados experimentais: 
Tabela 1: valores das absorbâncias das soluções nos λ de medida 
SOLUÇÃO - λ de medida ABSORVÂNCIA  (L x cm-1 x mol-1) 
solução A (4.10-3 mol.L-1) - 440 nm 0,405 
solução D (1,2 10-3 mol.L-1) 440 nm 0,512 
solução B (4.10-4 mol.L-1) - 545 nm 0,885 
solução C (6.10-2 mol.L-1) - 545 nm 0,235 
solução da amostra problema 440 nm 0,670 
solução da amostra problema 545 nm 0,320 
 
1) Com os dados da Tabela 1: 
a) Calcule os valores das absortividades molares. 
 
Solução A - KMnO4 4x10-3 mol/L-1 
440nm =__0,405__ 
 1 . 4x10-3 
440nm = 101,2 L/mol.cm 
Solução B - KMnO4 4x10-4 mol/L-1 
545nm =__0,885__ 
 1 . 4x10-4 
545nm = 2212 L/mol.cm 
Solução C – K2Cr2O7 6x10-2 mol/L-1 
545nm =__0,235__ 
 1 . 6x10-2 
545nm = 3,91 L/mol.cm 
Solução D - K2Cr2O7 1,2x10-3 mol/L-1 
440nm =__0,512__ 
 1 . 1,2x10-3 
440nm = 426,66 L/mol.cm 
 
 
b) Calcule a concentração do Cr e do Mn na solução problema 
A440 = ε440. b. [Cr2O7 
-2] + ε440. b. [MnO4-] 
A545 = ε545. b. [Cr2O7 
-2] + ε545. b. [MnO4-] 
0, 320 = 426,66 . 1. [Cr2O7
-2 ] + 101,2 . 1 . [MnO4-] 
0, 670 = 3,91 . 1. [Cr2O7
-2] + 2212 . 1 . [MnO4-] 
[Cr2O7-2] = 0,320 – 101,2 [MnO4-] 
 426,66 
 
 0, 670 = 3,91 . 1 . (0,320-101,2 [MnO4-] / 426,66) + 2212 . 1 . [MnO4-] 
 0, 670 = (1,2512 – 395,7 [MnO4-] / 426,66) + 2212 . 1 . [MnO4-] 
0, 670 = 2,93x10-3 – 0,93 [MnO4-] + 2212 [MnO4-] 
0, 670 – 2,93x10-3 = -0,93 [MnO4-] + 2212 [MnO4-] 
0, 667 = 2211,07 [MnO4-] 
[MnO4-] = 3,01x10-4 M 
 
[Cr2O7-2] = 0, 320 – 101,2 (3,01x10-4) 
 426,66 
[Cr2O7-2] = 0, 320 – 0, 030 
 426,66 
 [Cr2O7-2] = 6,77x10-4 M 
[Cr2O7-2] = 6,77x10-4 . 2 = 1,35x10-3M 
 
2) Responda 
1- Por que na determinação do Cr e Mn necessitamos da determinação de dois 
comprimentos de onda? 
Determinamos os dois comprimentos de onda pois para resolvermos a equação da Lei 
de Beer, em λ1 precisamos obter a absorção alta para a molécula X, e a absorção baixa 
para a nossa molécula Y. Já em λ2 ocorre uma inversão, a molécula X tem uma baixa 
absorção e a Y tem uma alta absorção. Esse processo não pode ser aplicado caso as 2 
moléculas apresentem absorção alta no λ. 
 
2- O que irá ocorrer na determinação do Cr e Mn pelo método proposto, se o 
pH do meio não for mantido ácido? 
Cr: Se o pH não se manter ácido não ocorreria a formação de dicromato e isso impactaria 
na leitura do espectrofotômetro, pois o dicromato não teria a cor apropriada para a leitura. 
Como o equilíbrio da reação ficaria deslocado para o Cr, a absorção ocorreria em 
comprimento de onda diferente do indicado. 
Mn: Já no caso do Mn, não teríamos a conversão dele em permanganato, logo, medir o 
seu comprimento de onda indicado, não seria possível. No caso do ph não estar ácido, o 
equilíbrio seria entre MnO4- e MnO2+, que além de ser lido em um comprimento de onda 
diferente, ainda pode ocorrer sua precipitação em solução. 
 
3- Um analista obteve absorbância de uma solução como sendo 0,101 Sabendo 
que a faixa de leitura permitida do equipamento é de 0,2 a 0,8 de absorbância, 
essa medida determinada de absorbância pode ser utilizada para 
determinação da concentração? Justifique sua resposta. 
 
Não pode. A absorbância da solução deve estar dentro da faixa indicada pelo 
equipamento, para que o erro de leitura de absorbância seja minimizado para que o 
analista consiga obter a concentração correta. 
 
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2.1
2.2
Índice de comentários
2.1 você tem que fazer primeiro a divisão para depois fazer a diminuição!!!!!
2.2 não responde a pergunta!!!
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