Cálculo de pureza do ácido benzóico

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3,4842g de uma amostra contendo ácido benzóico (C6H5COOH), foi dissolvida e titulada 
com solução padrão NaOH 0,2328 mol L-1, na presença de fenolftaleína, até o ponto de 
equivalência. Sabendo que a amostra consumiu 41,36 Ml da solução de NaOH, calcule 
o percentual de ácido benzóico (pureza) presente na amostra. 
 
SOLUÇÃO: 
 
Esquema da titulação: 
 
 
Na bureta: 
NaOH [0,2328 mol L-1] 
41,36 mL gastos. 
 
 
 
 
No Erlenmeyer: 
 3,4842 g de ácido benzóico. 
 
 
Cálculos: 
 
Massa molecular de C6H5COOH= 110,12 g 
0,2328 mol de NaOH L-1..................1000 mL 
x...............................................41,36 mL 
x= 9,6286 x10-3 mol de NaOH. essa é a concentração de NaOH no volume gasto. 
 
A reação possui estequiometria 1:1, logo a concentração NaOH = concentração de 
HCl. 
 
Massa molecular de HCl = 36,46g 
 
1 mol de C6H5COOH................ 110,12g 
9,6286 x10-3 mol de C6H5COOH.............................Y 
Y= 1,060 g de C6H5COOH 
 
 
 
 
3,4842 g de C6H5COOH..........................100% 
1,060 g de C6H5COOH.................................z 
Z=30,4 g/100g