Azeótropo e desvios da Lei de Raoult

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Azeótropo
Azeótropo é uma mistura de duas ou mais substâncias que, a uma certa composição, possui um ponto de ebulição constante e fixo, como se fosse uma substância pura.
Misturas comuns não têm ponto de ebulição constante, mas sim uma faixa de temperaturas na qual ocorre a mudança de fase, e nesse sentido o azeótropo é diferente, pois seu ponto de ebulição é fixo.
Quando a mistura líquida apresentar um forte desvio positivo em relação à lei de Raoult:
· Interações de A com A e B com B são maiores do que A com B. Mistura tem maior pressão que componentes puros -> ponto de ebulição mínimo.
Quando a mistura apresentar forte desvio negativo:
· Interações de A com B são maiores do que A com A ou B com B. Mistura tem pressão inferior do que os componentes puros- > ponto de ebulição máximo.