TITULAÇÃO

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CENTRO UNIVERSITÁRIO VALE DO CRICARÉ 
CURSO BACHARELADO EM FARMÁCIA
MAYCON FERREIRA PIRES
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
SÃO MATEUS - ES 
2024
MAYCON FERREIRA PIRES
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Relatório apresentado para a disciplina de Química Analítica Quantitativa, pelo Curso de Farmácia do Centro Universitário Vale do Cricaré, ministrado pela professora Aline Almeida Matiello.
São Mateus – ES
 2024
1 TITULAÇÃO
A titulação é o processo usado para determinar o volume de uma solução padrão necessário para reagir com outra solução de concentração desconhecida. A solução padrão é aquela cuja concentração é precisamente conhecida. A padronização de soluções ácidas e básicas pode ser realizada de forma direta ou indireta, permitindo a determinação exata das concentrações. O método direto envolve a preparação da solução padrão a partir de um padrão primário, que deve ser sólido, altamente puro, resistente à decomposição durante a secagem e capaz de reagir completamente com a solução a ser padronizada. Exemplos de padrões primários em volumetria de neutralização incluem biftalato de potássio, ácido oxálico e carbonato de sódio. No método indireto, uma solução já padronizada pelo método direto, como NaOH ou HCl, é utilizada.
Na titulação, emprega-se a volumetria para medir o volume da solução padrão necessário para reagir de forma quantitativa com um volume conhecido da solução de concentração desconhecida. A volumetria de neutralização ocorre quando estão presentes apenas um ácido e uma base, e a reação é chamada de neutralização, conforme descrito na teoria de Arrhenius.
A reação que se verifica é denominada de neutralização e segundo Arrhenius pode ser representada como mostrado abaixo.
 H3O+ + OH- 2 H2O
Abaixo uma figura que representa a titulação:
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Figura 1 - Esquema utilizado numa titulação.
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A solução padrão (colocada na bureta) é adicionada até o ponto em que a quantidade do padrão seja equivalente à quantidade de substância que se analisa (colocada no Erlenmeyer). Este ponto é denominado ponto de equivalência. O ponto de equivalência, em geral, ocorre sem nenhuma mudança visual no sistema. Por isso, para se verificar o ponto de equivalência, adiciona-se ao sistema um reagente auxiliar denominado indicador.
Assim podemos dizer que um indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma variação de cor dentro de uma região determinada de pH, conhecida como zona de viragem ou zona de transição. O ponto final não coincide necessariamente com o ponto de equivalência. A diferença entre estes dois pontos constituem o erro da titulação. Esse erro é tanto menor quanto mais o ponto final se aproxima do ponto de equivalência. A proximidade entre o ponto final e o ponto de equivalência depende do indicador utilizado. Por esta razão é de grande importância para precisão do método título métrico a escolha conveniente do indicador. A escolha adequada do indicador é feita através das curvas de titulação.
Indicadores ácido-base: 
Os indicadores ácido-base são substâncias de caráter fracamente ácido ou básico que sofrem mudanças visíveis (mudança de cor) devido às variações de [H+] nas proximidades do ponto de equivalência. O ponto em que ocorre esta mudança de cor denomina-se ponto final da titulação.
Assim podemos dizer que um indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma variação de cor dentro de uma região determinada de pH, conhecida como zona de viragem ou zona de transição. O ponto final não coincide necessariamente com o ponto de equivalência. A diferença entre estes dois pontos constituem o erro da titulação. Esse erro é tanto menor quanto mais o ponto final se aproxima do ponto de equivalência. A proximidade entre o ponto final e o ponto de equivalência depende do indicador utilizado. Por esta razão é de grande importância para precisão do método título métrico a escolha conveniente do indicador. A escolha adequada do indicador é feita através das curvas de titulação.
2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Objetivo: 
Determinar a concentração exata de uma solução de ácido e de uma base, através do método volumétrico.
Materiais e Reagentes: 
Alça universal, bureta, pipeta volumétrica de 10 mL, Erlenmeyer de 250 mL, proveta de 30 ml, 3 béqueres de 100ml, um com solução HCl mol/ (titulado), outro de NaOH mol/L (titulante), e outro com solução de Fenolftaleína 1%.
Procedimento: 
a) Lave três vezes a bureta com água destilada e, em seguida, uma vez com álcool. Após prenda a bureta a alça universal. 
b) Pegue o béquer com HCl, meça 20 ml na proveta e após adicione ao Erlenmeyer. Adicione 4 gotas da solução de Fenolftaleína e agite em seguida.
c) Na bureta adicione o NaOH até o marco “0” (zero).
d) Deixe gotejar, lentamente, a solução da bureta sobre a solução do Erlenmeyer, agitando-o sempre, até que persista uma coloração levemente rósea. Anote o volume de NaOH mol/L adicionado. 
e) Repita mais duas vezes a titulação. Tire a média dos volumes de NaOH mol/L utilizados para titular o HCl. Com os dados obtidos calcule a concentração da solução de HCl utilizada. 
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3 REFERÊNCIAS
1 SUSSUCHI, Eliana Midori; MORAES, S. M. F.; DE SOUZA, M. V. R. Titulação Ácido-Base. Química I, p. 212-24, 2008.
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