Solução Tampão

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BIOQUIMICA
Farmácia
2021
Prof. Wilson
Fórmulas para cálculo de Solução Tampão
1. Para tampão ácido fraco + sal correspondente
[H+] = Ka [ácido] / [Sal Corresp.]
2. Para tampão base fraca + sal correspondente
[OH-] = Kb [base] / [Sal Corresp.]
Exemplo 1. Calculo do pH de uma solução tampão constituída
de uma mistura de solução de ácido acético 0,2 mol/L e acetato
de sódio 0,2 mol/L. Dado (Ka ácido acético = 1,8.10-5)
*Devemos lembrar que o acetato de sódio é um sal e, portanto,
se dissocia totalmente em água, gerando íons sódio e íons
acetato, que é a base conjugado do ácido acético.
1. Para tampão ácido fraco + sal correspondente
[H+] = Ka [ácido] / [Sal Corresp.]
[H+] = 1,8. 10-5 [0,2]/[0,2]
[H+] = 1,8. 10-5 mol/L
Logo : pH= -log 1,8. 10-5 = 4,74
Exemplo 2. Calculo do pH de uma solução tampão constituída
de uma mistura de solução de hidróxido de amônio 0,2 mol/L e
Cloreto de amônio 0,1 mol/L.
Dado (Kb hidróxido de amônio = 1,8.10-5)
*Devemos lembrar que o cloreto de amônio é um sal e, portanto, se 
dissocia totalmente em água, gerando íons cloreto e íons amônio, que é 
o ácido conjugado da amônia. 
NH4OH NH4
+ + OH- Dissociação da base
2. Para tampão base fraca + sal correspondente
[OH-] = Kb [base] / [Sal Corresp.]
[OH-] = 1,8.10-5 [0,2]/[0,1]
[OH-] = 3,6. 10-5 mol/L
Logo : pOH = - log 3,6. 10-5 = 4,44
Assim, pH = 14 - 4,44 = 9,56
O que ocorrerá com o pH em um sistema não-tamponado ?
H2O pura
[H+] = 1.10-7 mol/L 
pH = 7,00
H+
H2O pura
[H+] = 1.10-7 mol/L + [H+] do ácido 
pH vai cair drasticamente
Para Tampão básico
1) A adição de uma pequena quantidade de ácido ou 
base produzirá uma variação desprezível no pH da 
solução de: 
a) NH4Cℓ 
b) NH4Cℓ/NaOH
c) NH4Cℓ/HCℓ 
d) NH4Cℓ/NaCℓ 
e) NH4Cℓ/NH4OH 
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
Resposta – letra e)
2) Dadas as substâncias NaCℓ, H2O, NH4Cℓ, Na2SO4, CH3COONa, KBr, 
KOH, NH4OH, NaOH, HBr, HCℓ, H2SO4 e CH3COOH, indique com 
quais dessas substâncias formar: 
•a) Uma solução-tampão de pH ácido 
•b) Uma solução-tampão de pH básico. 
a) CH3COOH + CH3COONa 
b) NH4OH + NH4Cℓ
Resolução
3) Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol/L de ácido lático 
(HC3H5O3) e 0,10 mol/L de lactato de sódio (NaC3H5O3)? 
Dado: Para o ácido lático Ka= 1,4 x 10-4
[H+] = Ka [ácido] / [Sal Corresp.]
[H+] = 1,4. 10-4 [0,12]/[0,10]
[H+] = 1,68. 10-4 mol/L
Logo : pH= -log 1,68. 10-4 = 3,77
4) Um tampão foi preparado pela adição de 25 mL de NaF 0,15 
mol/L e 35 mL de HF 0,10 mol/L . Qual o pH deste tampão ?
Ka do HF = 6,8. 10-4
Ácido (HF)
M1V1=M2V2
0,10. 35=M2.60
M2= 0,058 mol/L
Sal (NaF)
M1V1=M2V2
0,15. 25=M2.60
M2= 0,063 mol/L
[H+] = Ka [ácido] / [Sal Corresp.]
[H+] = 6,8. 10-4 [0,058]/[0,063]
[H+] = 6,26. 10-4 mol/L
Logo : pH= -log 6,26. 10-4 = 3,20
5) Qual pH de uma solução tampão composta de metilamina 
0,20 mol/L e cloreto de metilamina 0,15 mol/L?
Dado: Kb (metilamina) = 4,4. 10-4
[OH-] = Kb [base] / [Sal Corresp.]
[OH-] = 4,4.10-4 [0,20]/[0,15]
[OH-] = 5,9. 10-4 mol/L
Logo : pOH = - log 5,9. 10-4 = 3,23
Assim, pH = 14 - 3,23 = 10,77
ATENÇÃO !!!!
Lista de exercícios
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