ED 08 - ÁCIDOS E BASES

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ED 08 –ÁCIDOS E BASES
Professor PH – Química Geral
1) Calcule o número de mols de KOH em 5,50 mL de uma solução de KOH 0,360 M. Qual é o pOH da solução? Considere o KOH uma base forte que ioniza 100% em água. R: 1,98x10-3 e 0,444
2) Que massa de NaOH é necessária para preparar 546 mL de uma solução de pH 10,00? Considere o NaOH uma base forte que ioniza 100% em água. R: 2,18mg
3) Qual dos seguintes diagramas representa melhor:
I) um ácido forte, como o HCl, dissolvido em água? 
II) um ácido fraco? 
III) um ácido muito fraco? 
Observação: O próton hidratado está representado como um íon hidrônio. Para simplificar, as moléculas de água foram omitidas.
4) A concentração de HCl em ácido clorídrico é reduzida a 12% do seu valor inicial por diluição. Qual é a diferença nos valores de pH das duas soluções? R: após a diluição o pH aumenta em 0,92
5) Calcule as molaridades de Ba2+, OH- e H3O+ em uma solução aquosa que contém 0,43g de Ba(OH)2 em 0,100L de solução. Considere 100% de ionização para o Ba(OH)2. 
R: [Ba2+] = 2,5 x 10-2 mol/L, [OH-] = 5,0 x 10-2 mol/L, [H3O+] = 2,0 x 10-13 mol/L