Prova 3° Col Portinari

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01 - (UNESP SP) 
Considere as seguintes afirmações a respeitos dos óxidos:
I.	Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos.
II.	Óxidos de ametais são tipicamente covalentes.
III.	Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido formando sal mais água.
IV.	Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base.
Estão corretas as afirmativas:
a)	I, II e III, apenas.
b)	II e III, apenas.
c)	I, II e IV, apenas.
d)	II, III e IV, apenas.
e)	I e III, apenas.
Gab: A
02 - (UFOP MG) 
A figura abaixo representa uma situação típica de grandes cidades e centros industriais.
O principal problema ambiental causado pelas reações químicas no ar e nas nuvens envolvendo os gases representados é conhecido como:
a)	efeito estufa.
b)	chuva ácida.
c)	buraco na camada de ozônio.
d)	derretimento das calotas polares.
Gab: B
03 - (UCS RS) 
Atualmente, a indústria automobilística busca o desenvolvimento de motores que utilizam combustíveis alternativos (GNV, álcool, biodiesel, gás hidrogênio). Dentre esses, o H2 é considerado o combustível que não causa poluição. O gráfico abaixo representa a combustão do gás hidrogênio.
Fonte: USBERCO, J.; SALVADOR, J. Química, 2: físico-química. 9. ed. São Paulo: Saraiva, 2005. p. 146.
Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as proposições abaixo, com base na reação química de combustão do gás hidrogênio.
( )	Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é exotérmico.
( )	Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico.
( )	Os reagentes ganham calor ao se converter em água.
( )	O calor envolvido na formação de 180 g de água é de 2.416 kJ.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo.
a)	V – F – V – F
b)	F – V – V – V
c)	F – V – F – V
d)	F – V – V – F
e)	V – F – F – V
Gab: E
04 - (UFAL) 
Peróxido de hidrogênio, H2O2, é usado em soluções diluídas como um anti-séptico. No decorrer do tempo, peróxido de hidrogênio se decompõe de acordo com a reação
2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)
A partir dos dados constantes na tabela abaixo, podemos afirmar que o valor de H°, calculado para esta reação é:
a)	–68,3 kcal
b)	–44,8 kcal
c)	–47,0 kcal
d)	–23,5 kcal
e)	–22,4 kcal
Gab: C
05 - (FUVEST SP) 
O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2 (aq) C6H4O2(aq) + H2(g) = + 177 kJ.mol–1
H2O(l) + 1/2 O2(g) H2O2(aq) = + 95 kJ. mol–1
H2O(l) 1/2 O2(g) + H2(g) = + 286 kJ.mol–1
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é
a)	–558 kJ.mol–1
b)	–204 kJ.mol–1
c)	+177 kJ.mol–1
d)	+558 kJ.mol–1
e)	+585 kJ.mol–1
Gab: B
06 - (MACK SP) 
Os ésteres são compostos orgânicos comumente utilizados na indústria alimentícia como flavorizantes em refrescos, pastilhas e doces.
A essência de pêssego (formiato de etila) pode ser obtida de acordo com a equação em equilíbrio:
Uma produção piloto de formiato de etila foi realizada em um balão de capacidade 3 litros, e ao atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 0,6 mol de ácido fórmico; 0,6 mol de etanol; 1,2 mol do referido éster e 1,2 mol de água. Com base nesses dados, pode-se afirmar que a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é
a)	0,40. 
b)	4,00. 
c)	0,25. 
d)	2,50. 
e)	1,33.
Gab: B
07 - (FFFCMPA RS) 
Acima de 330ºC o cloreto de amônio produz amônia e ácido clorídrico através de uma reação de decomposição, como mostra a equação abaixo:
Considerando que o sistema acima atingiu o equilíbrio, assinale a alternativa incorreta.
a)	Ao se diminuir o volume do sistema acima haverá deslocamento de equilíbrio para a formação de cloreto de amônio.
b)	Inserindo-se amônia no sistema haverá deslocamento de equilíbrio para a formação de cloreto de amônio.
c)	A expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de pressão (Kn) é dada por:
.
d)	Considerando que a pressão da mistura gasosa seja de 2,0 atm num determinado volume e temperatura, o valor numérico de sua constante Kp será 1,0.
e)	O equilíbrio químico acima é um equilíbrio dinâmico.
Gab: C
08 - (UDESC SC) 
Observe as moléculas abaixo.
I) 
II) 
III) 
Assinale a alternativa correta.
a)	As moléculas I e III são isômeros de cadeia, assim como as moléculas II e III.
b)	As moléculas I e II são isômeros de posição e I e III são isômeros de função.
c)	As moléculas I e III são isômeros de posição.
d)	As moléculas II e III não são isômeros.
e)	As moléculas I e II são isômeros de cadeia e II e III são isômeros de função.
Gab: B
09 - (UFMS) 
O quadro abaixo apresenta as fórmulas estruturais de três compostos orgânicos: (A) metoxi-benzeno; (B) o-metil fenol e (C) álcool benzílico.
Conclui-se que A, B e C apresentam isomeria de
a)	posição.
b)	função.
c)	compensação.
d)	cadeia.
e)	tautomeria.
Gab: B
10 - (FEPECS DF) 
As gorduras trans, formadas durante o processo de hidrogenação industrial que transforma óleos vegetais líquidos em gordura sólida à temperatura ambiente, são utilizadas para melhorar a consistência dos alimentos e também aumentar a vida de prateleira de alguns produtos. O consumo excessivo de alimentos ricos em gorduras trans pode causar: aumento do colesterol total e ainda do colesterol ruim - LDL-colesterol, redução dos níveis do colesterol ruim – LDL colesterol e redução dos níveis de colesterol bom - HDL-colesterol. É importante lembrar que não há informação disponível que mostre benefícios à saúde a partir do consumo de gordura trans.
Adaptado de: http://www.anvisa.gov.br/faqdinamica/asp/
usuario.asp?usersecoes=28&userassunto=104. Acesso em 26 de abril de 2009.
Dentre os compostos a seguir, o que também apresenta uma estrutura trans é:
e) CH3–CCH
Gab: C
11 - (PUC RS) 
Considere as informações e afirmativas a seguir, sobre o fenômeno conhecido como chuva ácida.
A expressão chuva ácida é atribuída ao químico e climatologista Robert Angus Smith, que em 1872 descreveu um fenômeno que atingiu Manchester, Inglaterra, no começo da Revolução Industrial. Atualmente, a chuva ácida é um problema frequente, principalmente nas grandes cidades e nos pólos industriais.
Sobre as chuvas ácidas, afirma-se:
I.	Consistem em precipitações em que o pH tem valores inferiores a 5,6.
II.	Localizam-se nas regiões industrializadas, não representando risco de contaminação para os mananciais hídricos e para as lavouras de outros países.
III.	São formadas, pela mistura à água, de óxidos de nitrogênio e de enxofre, provenientes principalmente da queima de combustíveis fósseis.
IV.	Podem também ser formadas pela presença de dióxido de carbono e de outros óxidos alcalinos na água.
Estão corretas somente as afirmativas
a)	I e II.
b)	I e III.
c)	II e III.
d)	II e IV.
e)	III e IV.
Gab: B
12 - (UERJ) 
As concentrações de alguns gases vêm crescendo na atmosfera em função da atividade humana e poderão acarretar conseqüências ecológicas graves.
Cada um dos gráficos abaixo mostra, em diferentes escalas, a variação temporal das concentrações dos seguintes gases: carbônico, óxido nitroso, metano e clorofluorcarbonos (CFC).
Em 2000, essas concentrações encontravam-se na seguinte ordem:
CO2 > CH4 > N2O > CFC
Os gráficos correspondentes à variação da concentração atmosférica dos dois gases mais importantes, em termos de responsabilidade pelo incremento do aquecimento global, são:
a)	Y e W
b)	Z e X
c)	Y e Z
d)	X e W
Gab: A
13 - (UDESC SC) 
Dadas as seguintes equações:
A.	2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H = – 65,6 kJ
B.	2CH4O(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) H = – 1452,6 kJ
C.	3O2(g) 2O3(g) H = + 426,9 kJ
D.	Fe2O3(g) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) H = + 490,8 kJ
Considere as seguintes proposições em relação às equações:
I.	As reações (A) e(B) são endotérmicas. 
II.	As reações (A) e (B) são exotérmicas. 
III.	As reações (C) e (D) são exotérmicas. 
IV.	As reações (C) e (D) são endotérmicas. 
V.	A reação com maior liberação de energia é a (B). 
VI.	A reação com maior liberação de energia é a (D). 
Assinale a alternativa correta. 
a)	 Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras. 
b)	 Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras. 
c)	 Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras. 
d)	 Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras. 
e)	 Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 
Gab: E
14 - (UDESC SC) 
A combustão completa do butano C4H10 considerado o principal componente do gás de cozinha, GLP, pode ser representada pela equação química
C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) 4 CO2 (g) + 5H2 O(g)
Dadas as entalpias de formação a 25ºC e 1 atm, a entalpia da reação global, nas condições citadas, em kJ/mol é: 
Dados: entalpia de formação: 
C4H10(g) = – 125 kJ/mol;
CO2(g) = – 394 kJ/mol; 
H2O(g) = – 242 kJ/mol. 
a)	– 2911 kJ/mol 
b)	– 511 kJ/mol 
c)	– 2661 kJ/mol 
d)	– 2786 kJ/mol 
e)	– 1661 kJ/mol 
Gab: C
15 - (UDESC SC) 
A reação termite ou termita é uma reação aluminotérmica em que o metal alumínio é oxidado pelo óxido de ferro III, Fe2O3, liberando uma grande quantidade de calor. Em poucos segundos, a reação produz ferro fundido. Dadas as equações:
2Aℓ(s) + O2(g) Aℓ2O3(s) H = –400 kcal mol–1
2Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s) H = –200 kcal mol–1
Determine a quantidade de calor liberada na reação a seguir:
Fe2O3(s) + 2Aℓ(s) Aℓ2O3(s) + 2Fe(s)
a)	+ 400 kcal
b)	+ 200 kcal
c)	–400 kcal
d)	–200 kcal
e)	–100 kcal
Gab: D
16 - (UFAC) 
Considere uma reação em equilíbrio como mostrada a seguir:
Se 4 mols de moléculas de O2 são injetados em um equipamento com capacidade volumétrica de 4 litros contendo 5 mols de moléculas de hidrogênio em condições experimentais que permitam que apenas 60% das moléculas de O2 reajam, pergunta-se: qual o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para a formação de água?
a)	700
b)	4.000
c)	660
d)	2.000
e)	1.440
Gab: E
17 - (UDESC SC) 
A reação abaixo descreve a combustão do etanol.
C2H6O(l) + 3O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor
A partir desta reação, é correto afirmar que: 
a)	a remoção de H2O não altera o deslocamento do equilíbrio. 
b)	o aumento na quantidade de C2H6O favorece a formação de reagentes. 
c)	o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido de formação de C2H6O. 
d)	a diminuição da quantidade de C2H6O favorece a formação dos produtos. 
e)	a remoção de O2 produz mais CO2. 
Gab: C
18 - (UEM PR) 	
Dados os compostos abaixo, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. 	Os compostos I, II e III são isômeros de cadeia.
02. 	O composto III reage com NaOH, formando um sal e água.
04. 	Os compostos IV e V são isômeros de posição.
08. 	A hidroquinona (ou 1,4-dihidroxibenzeno) é isômero do composto IV.
16. 	Os compostos VI e VII são isômeros de função.
32. 	O metoxibenzeno não é isômero do composto VI.
Gab: 31
19 - (UCS RS) 
Na retina existem células fotorreceptoras que contêm uma substância chamada retinal, responsável pelo processo da visão. A incidência de luz provoca a transformação química do retinal, conforme mostra a representação abaixo. Essa transformação gera um impulso elétrico que é enviado ao cérebro, onde é interpretado, formando a imagem que vemos.
No processo da visão representado simplificadamente acima ocorre
a)	uma isomerização do tipo trans–cis.
b)	uma isomerização do tipo cis–trans.
c)	formação de carbono quaternário.
d)	formação de carbono quiral.
e)	substituição de dupla ligação.
Gab: B
TEXTO: 1 - Comum à questão: 20
O Brasil possui uma política de substituição do petróleo como fonte energética desde os anos 1960, como com a criação do Pró-Álcool, um programa governamental de estímulo à produção de etanol combustível a partir da cana-de-açúcar e de confecção de automóveis que utilizem esta fonte energética. Em 2009 completam-se três décadas da implementação dos primeiros postos de distribuição de combustíveis que comercializaram o etanol, atualmente o mais importante biocombustível da matriz energética. Sua produção é baseada no melaço da cana-de-açúcar como matéria-prima. O processo utiliza a fermentação da sacarose, presente no melaço, pela proteína invertase, originando glicose (C6H12O6) e a frutose (C6H12O6), que, sob influência de outra proteína, a zimase, e na presença de água, produzem o etanol e gás carbônico.
20 - (UEPB) 
Com base nas estruturas moleculares planas da glicose e da frutose, pode-se dizer que estes compostos podem ser denominados de isômeros
a)	trans.
b)	ópticos.
c)	de posição.
d)	cis.
e)	de função.
Gab: E
¾
®
¾
o
ΔH
o
ΔH
o
ΔH
água
)
(
2
etila
 
de
 
formiato
)
(
5
2
ol
tan
e
)
(
5
2
fórmico
 
Ácido
O
H
H
HCOOC
OH
H
C
)
(
HCOOH
l
l
l
l
+
+
®
¬
®
¬
)
g
(
)
g
(
3
)
s
(
4
HCl
NH
 
 
Cl
NH
+
®
¬
]
Cl
NH
[
]
HCl
][
NH
[
K
4
3
p
=
OH
CH
CH
CH
2
2
3
C
H
3
C
H
C
H
3
O
H
 
 
3
2
3
CH
CH
O
CH
-
-
O
C
H
3
(
A
)
 
 
C
H
3
O
H
(
B
)
 
 
C
H
2
O
H
(
C
)
 
 
O
H
 
 
a
)
 
 
b
)
 
 
c
)
 
 
d
)
2
3
2
3
O(g)
H
 
2
 
 
(g)
O
 
 
(g)
H
 
2
2
2
2
®
¬
+
®
¬
I
)
 
 
 
 
C
H
3
C
H
2
C
H
2
C
H
2
C
O
O
H
8
,
44
)
l
(
O
H
3
,
68
)
l
(
O
H
8
,
57
)
g
(
O
H
 
(kcal/mol)
 
ΔH
 
 
Substância
 
Pressão
 
de
 
atm
 
1
 
e
 
C
25
 
a
 
Formação
 
de
 
Entalpias
2
2
2
2
f
-
-
-
°
°
I
I
)
 
 
 
 
C
H
3
C
H
2
C
H
C
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O
H
C
H
3
I
 
I
I
)
 
 
C
H
3
C
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O
H
 
C
H
3
C
H
3
 
I
V
)
 
 
 
 
O
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V
)
 
 
 
 
O
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H
 
 
 
V
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V
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)
 
 
 
 
C
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H
 
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H
C
C
C
C
C
H
2
O
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H
O
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H
O
H
H
H
H
H
g
l
i
c
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s
e
C
H
2
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H
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C
C
C
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2
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H
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H
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H
H
H
H
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H
aq
O
H
C
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O
H
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C
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(
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2
)
(
2
4
6
)
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2
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(
2
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(
4
6
l
+
¾
¾
¾
®
¾
+