PREPARO DE SOLUÇÕES

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Universidade do Estado do Amazonas – UEA 
Centro de Estudos Superiores de Tefé – CEST 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO TÉCNICO 
Preparo de soluções 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEFÉ - AM 
2017 
Celso Elias Neto – 1716070038 
Gerlane Bezerra Pinheiro – 1716070016 
Ítalo Souza Santos – 1716070017 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO TÉCNICO 
Preparo de soluções 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEFÉ – AM 
2017 
SUMÁRIO 
1. INTRODUÇÃO ............................................................................................................................. 4 
2. OBJETIVO .................................................................................................................................... 4 
3. PARTE EXPERIMENTAL .......................................................................................................... 4 
I. Materiais: ............................................................................................................................... 4 
II. Reagentes: .............................................................................................................................. 5 
3.1 ESQUEMA ............................................................................................................................. 6 
1ª Solução: HCl .............................................................................................................................. 6 
2ª Solução: KOH ............................................................................................................................ 6 
3ª Solução: HCl .............................................................................................................................. 7 
4ª Solução: KOH ............................................................................................................................ 7 
5ª Solução: Na2CO3 .............................................................................................................. 8 
6ª Solução: C20H14O4...................................................................................................................... 8 
7ª Solução: C2H5OH ...................................................................................................................... 9 
3.2 DISCUSSÃO INSTRUMENTAÇÃO .................................................................................. 9 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO ................................................................................................ 10 
5. CONCLUSÃO ............................................................................................................................. 16 
6. BIBLIOGRAFIA ......................................................................................................................... 17 
7. ANEXOS ...................................................................................................................................... 18 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
As soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas 
apresentam diversas classificações, por exemplo, de acordo com o estado de agregação 
da solução, agregação dos componentes. Também, podem ser classificadas como 
insaturada saturada e supersaturada, de acordo com o coeficiente de solubilidade. 
Geralmente, a solução é divida entre soluto e solvente. O que difere dos dois, que pode 
ser considerado, mas não é o único critério, é quantidade deles. O solvente sempre é o 
que apresente maior quantidade enquanto com o soluto é a menor quantidade. O 
solvente mais conhecido é a água, mais conhecida como solvente universal. 
 
2. OBJETIVO 
A diretriz principal da aula experimental é pôr em prática tudo que é ensinado na teoria 
(sala de aula). Na aula teórica é explicado, por exemplo, como preparar uma solução. No 
entanto, o processo como isso ocorre permanece meramente imaginário, antes da aula 
experimental, não tendo as técnicas aprimoradas para preparar uma solução precisa, tanto de 
soluto quanto de solvente. Por isso, é fundamental a constância da aula prática, para que o 
estudante aprenda os nomes das vidrarias, como masueá-las e aprenda a técnica do preparo de 
soluções. O preparo delas é fundamental para um químico, porque a partir dessas misturas ele 
pode preparar um padrão primário, fazer a diluição de um reagente, desse modo 
economizando reagente e tornando a prática mais rentável em relação ao gasto de dinheiro, 
pois trabalhará com uma solução diluída e não concentrada. 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
 
I. Materiais: 
 
Balança analítica; 
Balão Volumétrico 50mL e 1000mL; 
Bastão de vidro; 
Béquer 50mL e 1000mL; 
Espátula de Aço; 
Frasco Lavador (pissete com água); 
Funil de vidro; 
Guardanapo; 
Pesa filtro (copinho de café); 
Pipeta graduada; 
Pipeta Pasteur; 
Pipeta volumétrica; 
Pipetador (Pêra); 
II. Reagentes: 
 
Acido clorídrico (HCl); 
Carbonato de sódio (Na2CO3); 
Etanol (C2H6O); 
Fenolftaleína (C20H14O4); 
Hidróxido de sódio (KOH); 
 
 
 
 
 
 
3.1 ESQUEMA 
 
1ª Solução: HCl 
 
2ª Solução: KOH 
 
 
Adicionar 10mL de aguá no 
béquer. 
Pipetar 0,4mL do ácido e 
adicionar junto da água. 
Transferir a solução para 
um balão volumetrico de 
50mL 
exáguar o béquer cerca de 
três vezes e transferindo-o 
para o balão, para que 
toda solução seja 
aproveitada. 
Após a trnasferencia para o 
balão, compeltar com água 
destilada até a marca do 
menisco à altura dos olhos. 
Pesar 0,2g de KOH, na 
balança analitica. 
Adiciona-se 0,2g de KOH 
para o béquer. 
Adiciona-se 50mL de 
água destilada. 
Com o auxilio do bastão 
de vidro, mexa a solução 
para que todo o 
Hidróxido seja dissolvido 
na água. 
Transfere-se toda 
solução para o balão 
volumetrico. 
Completa-se o volume 
do balão com o auxilio 
do frasco e avolume com 
o auxlio da pipeta 
Pasteur. 
3ª Solução: HCl 
 
4ª Solução: KOH 
 
 
 
 
 
Com a pipeta, pega-
se 5mL da solução 
de HCl diluida. 
Transferir para o 
Balão volumetrico, 
contendo 10mL de 
água destilada 
Completar com 
95mL de água 
destilada. 
Sempre observando 
para que não passe 
da marca do 
menisco. 
Tampe o balão e 
agite a solução para 
homogeneizá-la. 
Pipete 5ml da solução 
concentarda 
Transfira-o para o balão 
volumetrico de 50mL, 
contendo 10mL de água 
destilada 
Completa-se o volume 
do balão com o auxilio 
do frasco e avolume com 
o auxlio da pipeta 
Pasteur. 
Completa-se o volume 
do balão com o auxilio 
do frasco e avolume com 
o auxlio da pipeta 
Pasteur. 
Tampe o balão e agite a 
solução para 
homogeneizá-la. 
5ª Solução: Na2CO3 
 
 
6ª Solução: C20H14O4 
 
 
 
 
Colaca-se o peso filtro 
na balança analitica, e 
avolume-a para 
desconsiderar o peso do 
pesa filtro. 
Adiciona-se lentamente 
o Carbonato de Sódio 
no pesa filtro ate que se 
consiga 0,691g 
Transfirir 0,691g do 
reagente para um 
Béquer de 100mL 
Adiciona-se água 
destilada 
Com o auxilio do bastão 
de vidro, mexa a 
solução para que todo o 
Carbonato seja 
dissolvido na água. 
Transferir toda a 
solução para o Balão 
Volumetrico de 100mL 
com ajuda do Funil 
 Lava-se, o béquer e 
funil, tres vezes para 
que todo reagente seja 
aproveitado 
Tampe o balão e agite a 
solução para 
homogeneizá-la. 
Colaca-se o peso filtro 
na balança analitica, e 
avolume-a para 
desconsiderar o peso do 
filtro. 
Adiciona-se o 
fenolftaleína 
lentamente no pesa 
filtro,até que se 
obtenha 0,5g 
Transfira-o para o 
béquer, e adiciona-se 
álcool etilico para que 
seja solubilizada; 
Lava-se o pesa filtro 
para que se aproveite 
toda a massa 
Transferir a solução 
para o balão 
volumetrico de 50mL 
Avoluma-se até o 
estreitamento do balão 
na altura dos olhos, 
complete com alcool 
até a marca do menisco 
com o auxilio da pipeta 
pasteur 
 
7ª Solução: C2H5OH 
 
 
 
3.2 DISCUSSÃO INSTRUMENTAÇÃO 
O manuseio da balança analítica requer um cuidado importante. Por se tratar de uma 
instrumentação bastante sensível e cara, é necessário ter atenção na hora de utilizá-la. 
Ligá-la 30min antes de usá-la, fechar suas janelas na pesagem, não deixar cair reagente 
no prato da balança e o cuidado mais importante: não retirar o pesa filtro enquanto 
estiver adicionando o reagente. Porque com a retirada excessiva dele, da balança, o 
resultado pode alterar, ou seja, a quantidade que era para ser extremamente exato, o 
pesador pode alterar conforme as retiras do recipiente. 
 Então, deve-se sempre adicionar o reagente no recipiente com ele na balança, em 
hipótese alguma pode tirá-lo. E sempre lavar o pesa filtro três vezes quando transferir 
o reagente para o balão volumétrico, garantido que toda aquela quantidade contida no 
recipiente vá para o preparo da solução. 
Com a pipeta 
volumetrica pega-
se 35mL do álcool 
etílico 
Deposite no balao 
volumetrico 
Adiciona-se água 
destilada 
a altura dos olhos 
com o auxilio da 
pipeta pasteur 
Assim também, ter cuidado na hora de Avolumou-se para que a quantidade de solvente 
não fique abaixo ou acima do menisco (traço de referência), sempre tangenciando-o e 
não tenha o erro do efeito paralaxe. 
 Logo, quando estiver avolumando a solução, com o pissete, sempre pôr o balão 
volumétrico acima do pescoço de modo que o menisco fique na direção dos olhos. 
Assim, não cometendo o erro de paralaxe que nada mais é uma diferença de posição 
quando se olha de localizações distintas. 
Não obstante, a dificuldade de manusear a válvula da bureta com a mão esquerda e 
agitar o erlenmeyer com a direita, na hora da titulação. 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
1° Preparo de uma solução de HCl 0,1M. 
Problema: calcular a quantidade de ácido clorídrico necessário para o preparo de 50mL 
da [HCl], considerando a solução estoque de HCl do laboratório (1,19g/mL ; 37,0% 
p/p). 
Primeiro, é preciso encontrar a massa do ácido utilizando a molaridade, como o 
rendimento máximo dele é de 37,0% deve conjugar para 100,0% compensando com 
quantidade a mais, já que o rendimento não é total. Depois encontrar o volume de HCl 
que é equivalente à massa encontrada, utilizando a ferramenta da densidade. Por que 
utilizar volume e não massa? Pelo simples fato de estar trabalhando com ácido, 
situação que se deve estar na capela de exaustão e calçado de luvas. Sem contar na 
dificuldade de pesar um líquido ácido na balança analítica. 
Dados: 
HCl: 0,10mol/L 
C: 0,10mol/L 
V=0,05L 
p/p= 37% 
d=1,19g/mol 
C=
 
 
 
 
= 0,18g p/p 
0,18g ──── 37% 
 
 0,5g 
X──────100% 
 
 
 
 
 
 
= 0,4mL 
OBS.: É necessário fazer a equivalência da massa e volume toda vez que for trabalhar 
com ácido. 
Dentro da capela de exaustão transfere-se 0,4mL com o auxílio da pipeta volumétrica e 
a pêra, do ácido para o béquer de 50 mL, contendo 10mL de água destilada, lembre-se: 
quando estiver trabalhando com água e ácido é imprescindível que o adicionamento 
seja feito ácido na água e não o processo inverso, sempre “ele nela” para que não haja 
explosão. 
Transfere-se a mistura para o balão volumétrico de 50mL com o auxílio do funil. Após 
ser feito isso, lavar o béquer e o funil, com pissete contendo água destilada, pelo 
menos três vezes e transferindo para o balão, para que a quantidade exata não seja 
perdida. 
Depois, Avolumou-se com água destilada com muito cuidado para não ultrapassar o 
menisco. Quando o preenchimento do estiver próximo ao menisco, puser o balão 
acima do pescoço de modo que o traço de referência fique na altura dos olhos, assim 
não tendo risco de cometer o erro de paralaxe. Completar o volume com a ajuda da 
pipeta Pasteur para que a curva da superfície do líquido tangencie o menisco. Então, 
tampe o balão e agite para que a solução fique homogeneizada. 
Essa solução é um eletrólito bastante forte, por formar íons. Ou seja, quer dizer que ela 
conduz eletricidade. Sem contar que é uma reação que libera bastante energia, por isso 
o aumento da temperatura quando se mistura com água e é uma reação exotérmica, 
que libera calor. A seta única é utilizada para informar que é uma reação de ionização 
de eletrólitos fortes. Todo composto que é formado com o cloro, exceto prata, 
mercúrio e chumbo, é solúvel em água. 
HCl(aq) ---------------------------> H
+
(aq) + Cl
-
(aq) 
 
2° Preparo de uma solução de KOH 0,07M. 
Problema: calcular a quantidade de base necessária para o preparo de 50mL de 
[KOH]. 
O problema se resolve aplicando a fórmula da molaridade. Tem-se a concentração da 
solução, massa molar e o volume que se deseja. Então, substitua os valores e 
multiplique todos para encontrar a massa. 
Dados: 
NaOH: 0,10mol/L 
C= 0,10 mol/L 
V= 0,50 L 
C= 
 
 
 0,10mol/L=
 
 
 0,2g 
 
Depois do cálculo, é necessário pesar essa quantidade de KOH na balança analítica. 
Colocando o pesa filtro com cuidado na balança com o guardanapo, para que a gordura 
presente na mão não passe a ele e assim alterando o massa. Após esse passo, diluir a 
base com água e transferir para o balão volumétrico com ajuda do funil. Feito isso, 
lavar pelo menos cerca de três vezes o pesa filtro e funil, assim garantido que toda 
massa foi passada para o sistema. 
Avolumou-se com cuidado no estreitamento do balão e quando estiver chegando perto 
do traço de referência levantar o balão acima do pescoço a fim que o menisco fique na 
altura dos olhos. Com o auxílio da pipeta pasteur deixa a curva da superfície do líquido 
tangente ao menisco. Tampou-se a solução e agitá-la para homogeneizar. 
Toda base que é considerada forte também é um eletrólito forte. Já que o KOH tem o 
potássio, que é da família dos metais alcalinos e todos os elementos desse grupo forma 
uma sabe forte. Os compostos formados com a hidroxila, exceto os metais alcalinos, 
cálcio, estrôncio e bário, são insolúveis e água. 
KOH(aq) ---------------------------> K
+
(aq) + OH
-
(aq) 
 
3 ° Preparo de uma solução de HCl 0,01M. 
Problema: calcular o volume HCl 0,1M (solução 1) necessário para preparar 50mL de 
uma solução de HCl 0,01M. 
Trata-se de uma diluição, então é aplicável á sua fórmula. Substitui os valores e divide, 
o volume e concentração da solução diluída pela concentração da solução 
concentração. 
Dados: 
HCL: 0,10mol.L
-1 
C1: 0,10mol/L 
C2: 0,10mol/L 
V1: 0,050L ou 50ml 
C1.V1= C2.V2 
0,10mol/L.V1=0,010mol/L.50mL 
V1=
 
 
= 5mL (para retirar da solução ESTOQUE) 
Retirou-se 5mL da solução concentrada, com a pipeta graduada e a pêra, transferindo 
para o balão volumétrico que continha10mL de água destilada, adicionamento com 
cuidado por causa do aumento da temperatura. Completou-se o balão volumétrico com 
água destilada até o menisco, lembrando que o ele deve estar acima do pescoço para 
evitar o efeito paralaxe. Tampou-se o balão e agitou-se para homogeneizar. 
 
4 ° Preparo de uma solução de KOH 0,007M. 
 
Problema: calcular o volume KOH 0,07M (solução 2) necessário para preparar 50mLde uma solução de KOH 0,007M. 
Trata-se de uma diluição, então é aplicável á sua fórmula. Substitui os valores e divide, 
o volume e concentração da solução diluída pela concentração da solução concentram. 
Dados: 
NaCl: 0,010mol/L 
C1: 0,10mol/L 
C2: 0,10mol/L 
V1: 0,050L ou 50ml 
C1.V1= C2.V2 
0,10.V1= 0,010.50 
V1 = 5mL 
Retirou-se 5mL da solução concentrada, com a pipeta graduada e a pêra, transferindo 
para o balão volumétrico que continha10mL de água destilada, adicionamento com 
cuidado por causa do aumento da temperatura. Completou-se o balão volumétrico com 
água destilada até o menisco, lembrando que o ele deve estar acima do pescoço para 
evitar o efeito paralaxe. Tampou-se o balão e agitou-se para homogeneizar. 
 
5 ° Preparo de uma solução de 300 ppm de Na
+
. 
Problema: calcular a quantidade de Na2CO3 ,que é padrão primário, necessário para 
preparar 1000mL de uma solução de 300 ppm de Na
+
. 
A resolução pode ser feita pela análise dimensional, utilizando as quantidades de 
moles e massa molar do carbonato de sódio. Lembrando que ppm equivale à mg/L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A massa foi pesada e transferida para um béquer de 100 mL, com pipeta volumétrica e 
pêra, realizou-se uma pequena agitação para que o sal fosse solubilizado e então 
transferido para o balão volumétrico de 1000mL com o auxílio do funil e bastão de 
vidro. Lavou-se, o béquer e funil, cerca de três vezes para garantir a quantidade exata 
de carbonato de sódio. 
Avolumou-se até a marca do menisco, com o pissete e depois pipeta Pasteur, o balão 
sempre acima do pescoço de modo que o traço de referência ficasse na altura dos 
olhos, evitando o efeito paralaxe. O balão foi fechando e agitado para que a solução 
fosse homogeneizada. 
6 ° Preparo de uma solução de fenolftaleína a 1% de etanol. 
Problema: calcular a quantidade necessária para preparar 50mL de fenolftaleína a 1% 
(m/v) em meio alcoólico. 
O problema se resolve com uma regra de três simples. Uma vez que, em 100% se tem 
100g, então 1% tem 1g. 
100% ────1% = 1g MF= 0,5g 
50%─────X 
 A massa foi pesada na balança analítica com o pesa filtro. Adicionou-se Álcool etílico 
nele para que houvesse a solubilização e transferido para o balão volumétrico de 
50mL, com o auxílio da pipeta graduada e pêra. Também, lavou-se o pesa filtro três 
vezes para que tivesse garantia da massa total fosse passada ao sistema. 
Avolumou-se com cuidado no estreitamento do balão e quando estiver chegando perto 
do traço de referência levantar o balão acima do pescoço a fim que o menisco fique na 
altura dos olhos. Com o auxílio da pipeta pasteur deixa a curva da superfície do líquido 
tangente ao menisco. Tampar a solução e agitá-la para homogeneizar. 
7° Preparo de uma solução de etanol 70% com água. 
Problema: calcular o volume de etanol (PA) necessário para preparar 50mL de uma 
solução de álcool 70% (v/v). 
Peso (v/v) = 
 
 
 100% 70% =
 
 
 100 = 35mL de Etanol. 
A fórmula da percentagem é aplicável nesse caso. A porcentagem é igual ao volume 
do soluto divido pelo volume da solução. 
Transferiu-se 36mL de etanol para o béquer de 50mL, com a pipeta graduada e pêra, 
retirou-se 35mL do béquer e foi posto no balão volumétrico. 
Avolumou-se com cuidado no estreitamento do balão e quando estiver chegando perto 
do traço de referência levantar o balão acima do pescoço a fim que o menisco fique na 
altura dos olhos. Com o auxílio da pipeta pasteur deixa a curva da superfície do líquido 
tangente ao menisco. Tampar a solução e agitá-la para homogeneizar. 
 
5. CONCLUSÃO 
 
Torna-se evidente, portanto, a importância de saber um pouco sobre os aspectos 
das soluções, cálculos, técnicas de preparo. Uma vez que, elas estão presente em nosso 
cotidiano, por exemplo, no preparo do Nescau, na diluição de um suco concentrado de 
cupuaçu. E também, para ter um melhor aproveitamento de suas receitas. 
 
 
6. BIBLIOGRAFIA 
1. FURASTÉ, P.A., Normas Técnicas para o trabalho científico: ABNT, Porto Alegre, 
17ed ,2015, p. 127-136. 
2. SEVERINO, A.J., Metodologia do Trabalho Científico, São Paulo, 23ed, 2007, p. 207. 
3.TRINDADE, D.F. et al. Química básica experimental, São Paulo, 1998, p. 16-21. 
4. Rosa, G. et AL. Química Analítica: Práticas de laboratório, Porto Alegre, 2013, p. 16-
24. 
5. FELTRE, R., Fundamentos da Química, São Paulo , 2ed, p. 238-277. 
6. KOTZ, J.C; TREICHEL, P.M., Chemistry & Chemical Reactivity, Copyrith, 3ed, 1998, 
p. 103-129. 
7. KOTZ, J C. et al.Chemistry & chemical reactivity, 6 ed, 2009, p. 147-172. 
8. BROWN, T.L. et al. The Central Science, 2003, p. 67-126. 
9. ATKINS, P; JONES, L., Princípios de Química, 5ed, 2012, p. 51-69. 
 
 
 
 
 
 
7. ANEXOS 
 
 
Imagem 1: Solução de NaOH, da quarta etapa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem 2: 0,6g de KOH, com o auxilio da 
balança analítica. 
Imagem 2: Solução de KOH, da segunda 
etapa. 
Imagem 4: Álcool Etílico para preparação 
da solução fenolftaleína, da sexta etapa. 
 
Imagem 5: Vidrarias utilizadas para o preparo das soluções. 
Imagem 6: Solução de 300ppm, produzido na 
quinta etapa. 
Imagem 7: pesando o reagente (Fenolftaleína), 
com o auxilio da balança analítica.