lista de exercícios complexos 2019-1

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9a. Lista de exercícios 
 
1. Explique as configurações eletrônicas dos seguintes íons complexos: 
 
[Fe(CO)5] 
Fe26: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
 
 
 
 
 
2. Coloque em ordem crescente de estabilidade os seguintes íons complexos: 
[Ag(NH3)2]+ K = 6,8.10-3, [CdI4]-2 K = 5,0 . 10-7, [Ag(S2O3)2]-3 Kinst = 1,0 . 10-18, [I3]- Kinst = 1,4 . 10-2, 
[HgI4]-2 Kinst = 5,0 . 10-31 
 
K peq ML alto 
K alto ML peq 
[I3]- [Ag(NH3)2]+ [CdI4]-2 [Ag(S2O3)2]-3 [HgI4]-2 
 
 
3. Qual a concentração de NaOH que deve ser adicionado a 1 L de água para dissolver 0,10 mol de 
Zn(OH)2, de acordo com a reação: Zn(OH)2 + 2OH- [Zn(OH)4]-2 
Dados: Kps Zn(OH)2 = 4,5 .10-17 Kinst [Zn(OH)4]-2 = 3,6 . 10-16 
 
Zn(OH)2(s) Zn+2+ 2OH- 
Zn+2 + 4OH- [Zn(OH)4]-2 
 
Zn(OH)2(s) + 2OH- [Zn(OH)4]-2 
 
Kps . Kform = [Zn(OH)4]-2 Kform = 1 / Kinst = 1 / 3,6 . 10-16 = 2,7778 . 1015 
 [OH- ]2 
1,25 .10-1 = [Zn(OH)4]-2 = 0,10 
 [OH- ]2 [OH- ]2 
[OH- ] = 0,88 M 
 
4. Uma solução contém íons [Ag(CN)2]-e [Zn(CN)4]-2 , ambos com concentração de 0,5 M com pH = 8 
e contém 0,1 moles/L de íons CN- livres. Pode-se precipitar Ag2S e/ou ZnS adicionando-se uma 
corrente de H2S na solução? 
Dados para resolução: Kps Ag2S = 1,6 .10-49 Kps ZnS = 1,0 . 10-23 
 Kinst [Ag(CN)2]- = 1,0. 10-21 Kinst [Zn(CN)4]-2 = 2,0 . 10-17 
 
Para determinar a concentração de sulfeto (precipitar os sulfetos nesse pH): 
[S-2] = 10-23 = 10-23 = 10-7 
 [H+]2 (10-8)2 
 
Para determinar as concentrações dos cátions: 
[Ag(CN)2]- = Ag+ + 2CN- 
K = [Ag+] [CN-]2 [Ag+] = K . [Ag(CN)2]-= 1,0. 10-21. 0,5 = 5 . 10-20 
 [Ag(CN)2]- [CN-]2 (10-1)2 
 
[Zn(CN)4]-2 = Zn+2 + 4CN- 
K = [Zn+2] [CN-]2 [Zn+2] = K . [Zn(CN)4]-2 = 2,0. 10-17. 0,5 = 1 . 10-13 
 
 
 
 
 [Zn(CN)4]-2 [CN-]4 (10-1)4 
 
 
Para determinar se vai precipitar: 
Qps Ag2S = [S-2] [ Ag+]2 = 10-7 . (5 . 10-20)2= 2,5 . 10-46 Qps Ag2S > Kps 1,6 .10-49 
Qps ZnS = [S-2] [ Zn+2] = 10-7 . 1 . 10-13 = 1,0-20 Qps ZnS > Kps 1,0 . 10-23