Relatório pH

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INTRODUÇÃO
O pH (potencial de hidrogênio) é uma medida de acidez, que por sua vez é utilizado para definir a alcalinidade ou acidez de uma solução. Sorensen, em 1909, propôs o pH, sendo uma solução definida como o logaritmo da concentração do íon hidrogênio (em mol/L).
O pH varia de acordo com a acidez ou basicidade da solução. Sendo, soluções ácidas pH menor que 7,0, soluções neutras pH igual a 7,0 e soluções básicas pH maior que 7,0 (figura 1). Em alguns casos de soluções ácidas concentradas o valor de pH pode ser negativo.
Figura 1: pH
	Fonte: https://www.chansonportugal.com/o-que-e-o-ph.html
	A quantidade de pH é adimensional, sendo definido, como já descrito, um logaritmo da concentração do íon hidrogênio, com o sinal negativo. Esse pode ser demonstrado da seguinte fórmula:
pH = - log [H3O+]
ou
pH = - log [H+]
OBJETIVO
O objetivo desta prática foi observar a mudança de coloração dessas substâncias, em relação ao seu pH. 
MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
Materiais:
Tubos de ensaio;
Suporte;
Pipetas graduadas de 1,5 e 10ml;
Pipetador automático.
Equipamentos:
Ácido clorídrico 0,1M;
Ácido acético 0,1M;
Água destilada;
Reagente de topfer.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
 A partir de uma solução de HCl 0,1M, preparou-se 10 mL das seguintes concentrações: 0,01 M; 0,001 M; 0,0001 M;( fez-se diluições 1 mL/10 mL.)
Primeiramente enumerou-se os tubos de ensaio de 1 a 6.No 1° tubo, colocou-se 10 mL de HCl 0,1M; e preencheu-se os tubos restantes com 9 ml de água destilada. 
Posteriormente transferiu-se , com o auxílio de pipeta ,1 ml do 1° tubo para o 2° tubo. Realizou-se este processo para os tubos seguintes: retirando-se 1 ml do tubo anterior e transferindo-se para o tubo posterior. Em seguida, desprezou-se 1 ml do 6° tubo para que todos permanecessem com 9 ml.
Após, adicionou-se a cada tubo, uma gota do reativo de topfer, e misturou-se sem inversão. Observou-se a cor correspondente a cada tubo e conservou-o para comparação, e calculou-se o PH aproximado de cada reação.
Logo após, colocou-se 9ml de ácido acético 0,1 M em um tubo de ensaio e adicionou-se 1 gota do reativo de topfer, determinando-se o seu pH comparando-o com o padrão de HCl.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
1°). Após a realização da diluição seriada do HCl foi feita a comparação das cores apresentadas nos tubos (figura 3), com a tabela de PH abaixo (figura 2). 
	
Nota-se que as cores se equivalem as apresentadas na tabela, para a confirmação do que foi observado realizou-se os cálculos de PH utilizando a formula pH = - log [H+] para cada tubo e sua respectiva concentração.
Tubo 1: 
PH = - log 0,1 M
PH = 1,0
Tubo 2:
PH = - loh 0,01 M
PH = 2,0
Tubo 3:
PH = - log 0,001 M
PH = 3,0
 
Tubo 4: 
PH = - log 0,0001 M
PH = 4,0
Tubo 5: 
PH = - log 0,00001 M
PH = 5,0
Tubo 6:
PH = - log 0,000001 M
PH = 6,0
Assim conclui-se que as cores representam o PH correto em relação as demonstradas na tabela de referência. 
2°). O ácido acético foi comparado com os tubos onde continha o HCl, e determinou-se que o mesmo possuía o mesmo PH da solução do tubo 3 a partir da cor apresentada após a adição da solução indicadora. Se deu então o PH de 3,0 um ácido fraco.
H
 
CONCLUSÃO
Fica evidente; portanto, que na presente prática, os conhecimentos e técnicas para o manuseamento dos ácidos eram bastante importantes para fins de segurança e eficácia no presente estudo. Conhecer acerca das forças e concentrações dos ácidos é de suma importância, porém, ao se deparar em situações que não se conheça a concentração, a coloração comparada com outros ácidos, torna-se um meio bem relevante para se resolver essa problemática. 
REFERÊNCIAS
CHANG, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A.. Química. 11. ed. Porto Alegre – Rs: Amgh Editora Ltda., 2013. Grupo A Educação S.A. company.