Experimento inorgânica Relatório Ácido Base

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RELATÓRIO DE REAÇÃO ÁCIDO E BASE
 
INTRODUÇÃO
Os ácidos e as bases estão presentes em quase qualquer parte do universo, são responsáveis por afetarem o sabor, a qualidade e a digestão dos alimentos e bebidas ingeridas. Também estão presentes na preparação de grande parte dos produtos utilizados no dia a dia, como: Plástico, metais, cosméticos, remédios, tintas, entre outros. As teorias ácido-base buscam resumir e explicar o maior número possível de fatos químicos, assim como prever e resolver os novos que possam surgir, definindo o que é um ácido e uma base e como reagem entre si.
Os indicadores corados são substâncias que fornecem indicações ao observar sobre as espécies químicas que existem ou predominam no conjunto. A coloração dos indicadores ácido-base pode ser diferente, dependendo do pH do meio em que são dissolvidas. O indicador sofre mudança de coloração quando passa pela faixa de viragem (Figura 1).
Figura 1. Faixa de viragem de alguns ácido-base.
OBJETIVO
Comprovar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases, utilizando corretamente os indicadores ácido-base mais comuns.
MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS 
Tubos de ensaio Ácido clorídrico 0,1M
1 Suporte para tubos de ensaio 	 Hidróxido de Sódio 0,1M
Solução de fenolftaleína Hidróxido de potássio 0,1M
Solução de metilorange Carbonato de sódio sólido
Solução de azul bromotimol 	 Papel indicador tornassol azul
Papel indicador tornassol vermelho
 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Foram numerados 16 tubos de ensaio, e adicionou-se 2ml de cada solução (uma em cada tubo): HCL, NaOH, KOH E H2O. Em seguida molhou-se um pedaço de cada papel indicador nos 4 primeiros tubos, e observou-se a mudança de cor em cada papel indicador. Utilizou-se outros 12 tubos de ensaio, e em cada tubo adicionou-se 1 gota dos indicados (Fenolftaleína, Metilorange e Bromotimol), então observou-se se houve mudança de coloração. Em seguida, empregou-se outro tubo de ensaio limpo e introduziu-se 2ml de NaOH, e adicionou-se 1 gota de fenolftaleína. A descoloração foi realizada com a solução de HCL até a percepção da cor transparente. Separou-se 4 tubos de ensaio limpo, cada um contendo as mesmas soluções e adicionou-se o sólido (Carbonato de sódio) e observou-se se teve liberação de gás. 
	RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Neste experimento, foi determinado se ocorreu mudança de coloração na solução quando adicionado um indicador. Abaixo está apresentada a tabela com as colorações obtidas. 
 
 Tabela 1
	
	HCl 
	NaOH
	KOH
	H2O
	Tornassol Vermelho 
	 vermelho 
	azul
	Azul
	Vermelho
	Tornassol Azul
	Vermelho
	Azul
	Azul
	Azul
	Azul de Bromotimol
	Laranja
	Azul 
	Azul 
	Laranja
	Alaranjado de Metila
	Vermelho
	Laranja 
	Laranja 
	Laranja 
	Fenolftaleína
	Incolor
	Rosa
	Rosa 
	Incolor
	Na2CO3
	Libera CO2
	Não libera CO2, precipitou
	Não libera CO2, precipitou
	Não libera CO2, precipitou
Na tabela um, estão apresentadas as colorações dos tubos de ensaio. Pode-se observar que os tubos assumem diferentes colorações que podem ser facilmente identificadas por observação visual. Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas, ou seja, mudam de cor em função do pH. Na reação de Na2CO3+ HCL, observou-se que ocorreu a liberação de gás, pois o ácido formado é mais instável que o ácido do reagente.