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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE BRAGANÇA
DOCENTE PROF. DR°. CARLOS CORDEIRO
DISCIPLINA: FTM DE QUÍMICA- CARTILHA
01-A construção de um modelo atômico tem como finalidade dar suporte ao entendimento de certos fenômenos e experimentos , por esta razão, cada modelo atômico existente, surgiu para explicar um fato novo, por este motivo não podemos dizer que um modelo é certo ou errado, podemos apenas dizer que determinado modelo é capaz ou não de explicar certo fenômeno. As alternativas indicam um determinado fenômeno que pode ser satisfatoriamente explicado por um certo modelo, EXCETO 
a) A emissão de raios catódicos em uma ampola - Modelo de Thomsom. 
b) A formação de espectros descontínuos pelos átomos – Modelo de Bohr. 
c) A atração de corpos atritados – Modelo de Dalton. 
d) O funcionamento de um televisor convencional – Modelo de Thomsom.
02-Um importante cientista na evolução do conhecimento químico foi John Dalton (1766-1844). Com base nos trabalhos de Lavoisier, de Proust (1754-1826) e de outros cientistas da época, Dalton resgatou os conceitos acerca da indivisibilidade do átomo introduzidos por Demócrito e Leucipo, filósofos gregos que tiveram suas ideias rejeitadas por Platão e Aristóteles, influentes filósofos na época (400 a.C.). A teoria atômica, como ficou conhecido o conjunto de proposições de Dalton para explicar as leis da Química na época aceitas, foi importante para o desenvolvimento dos conceitos químicos. A esse respeito, julgue os itens abaixo, certo ou errado.
( ) O modelo atômico de Dalton não é suficiente para explicar a estequiometria das reações químicas.
( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas propriedades químicas.
( ) A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válida até hoje. 
( ) De acordo com Dalton, átomos não podem ser criados ou destruídos no curso de reações químicas ordinárias. 
03-Em sua experiência, Ernest Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa proveniente de material radioativo. Os resultados obtidos foram diferentes daqueles esperados por ele, de acordo com o modelo atual na época (Modelo de Thomsom). 
a) Cite duas importantes mudanças ocorridas com o surgimento do modelo de Rutherford. 
b) Explique por que é necessário o uso de um anteparo após a lâmina de ouro. 
c) Explique por que os elétrons não atrapalham a trajetória das partículas alfa 
04-Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo: 
Modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons ao redor no núcleo.
Modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada. 
A associação modelo/cientista correta é: 
a) I-Bohr, II-Dalton, III-Rutherford 
b) I-Dalton, II-Rutherford, III-Bohr
c) I-Rutherford, II-Dalton, III-Bohr
d) I-Rutherford, II-Bohr, III-Dalton 
e) I-Dalton, II-Bohr, III-Rutherford
05-Durante o réveillon, é comum as pessoas ficarem maravilhadas com os efeitos pirotécnicos realizados em varias cidades, principalmente quanto à coloração dos fogos que encantam pela sua diversidade de cores. Em relação à explicação da técnica pirotécnica usada para colorir os fogos de artifício, é CORRETO afirmar que: 
a) A coloração vem de pigmentos colocados no interior da pólvora e durante a explosão eles são pulverizados no ar dando o aspecto colorido. 
b) Durante a explosão alguns elementos presentes nos sais colocados na pólvora absorvem energia e emitem luz visível em determinados comprimentos de onda. 
c) A coloração depende do tipo de pólvora usada na confecção dos fogos, já que a sua composição corresponde a enxofre, salitre do Chile e carvão. 
d) Durante a explosão o processo libera energia que queima os pigmentos presentes na pólvora e devido a sua queima há liberação de determinadas cores. 
06- Os diferentes modelos atômicos nos dão uma clara demonstração de que a ciência está em constante transformação, ela não mais pode ser entendida como algo pronto e fechado. Cada modelo atômico surgiu diante da necessidade de explicar algum fenômeno. Em relação aos diferentes modelos existentes, responda:
a) Porque não é correto dizer que um modelo está errado?
b) Qual a forma correta de justificar a existência de um modelo em relação ao outro? 
Agora que você já respondeu as questões acima, complete o quadro. 
	Modelo
	Ideia central
	Observação e/ou experimentos que levaram ao modelo
	THOMSOM
	
	
	
	*O Átomo possui uma região pequena e densa chamada núcleo. 
*O Átomo possui uma região grande e vazia denominada eletrosfera
	
	
	
	*Estudos dos espectros atômicos. 
* Teoria de Planck, Einstein, de Broglie e Schroedinger.
	DALTON
	
	
07- As investigações realizadas pelos cientistas ao longo da história introduziram a concepção do átomo como uma estrutura divisível, levando à proposição de diferentes modelos que descrevem a estrutura atômica. O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o de:
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford. 
08- De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.
09- Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) O elétron, no átomo, apresenta determinados valores de energia.
e) O número quântico principal está associado à energia do elétron.
10- Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
11-O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
a) O átomo é indivisível.
b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.
12– Julgue os itens:
(   ) O modelo atômico de J. J. Thomson foi rejeitado depois que se comprovou, experimentalmente, a existência dos núcleos dos átomos.
(    ) Os experimentos de Rutherford estabelecem que os elétrons são partículas constituintes de todos os átomos.
(    ) De acordo com o modelo atômico, proposto por Niels Bohr, os elétrons podem ocupar órbitas, de quaisquer raios, ao redor do núcleo.
(  ) O modelo atômico de Dalton incluiu a noção de eletrosfera.
(  ) A descoberta do elétron, no finaldo século XIX, confirmou a ideia de Dalton, a  respeito da indivisibilidade do átomo.
(  ) A teoria atômica de Dalton explicou a lei da conservação  das massas de Lavoisier.
13 – Segundo o modelo de Thomson, o átomo:
a) Poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons, neutralizando a carga positiva.
b) Não é maciço, mas é formado por um núcleo com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a sua massa, e ao redor do qual ficam os elétrons, neutralizando a carga positiva.
c) É formado por elétrons que giram ao redor do núcleo em determinadas órbitas.
d) É neutro, cercado de elétrons que estariam dispostos ao redor do núcleo, como os planetas ao redor do Sol.
e) É formado por um pequeno núcleo maciço e positivo, e os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias, sendo que nesse movimento não emitem energia.
14-UFU-MG As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram. 
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. 
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. 
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.
a) Rutherford, Dalton, Bohr 
b) Rutherford, Bohr, Dalton 
c) Dalton, Rutherford, Bohr 
d) Dalton, Bohr, Rutherford
15-Dalton, em sua Teoria Atômica, criou um modelo que serviu para explicar alguns fatos como a conservação da massa nas reações químicas (Lei de Lavoisier). Explique como isso foi possível.
16-O modelo de Böhr propunha um átomo com núcleo que concentrava a massa, elétrons girando em órbitas circulares em torno do núcleo e níveis energéticos permitidos aos elétrons, entre outras características. Quais das características citadas ainda hoje são aceitas?
17- (PUC -RS) Responder a esta questão com base nas seguintes afirmativas referentes ao modelo atômico atual. 
I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima. 
II Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia.
III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado.
IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo. 
Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa: 
a) I e II 
b) I e III
c) II e III
d) II e IV 
e) III e IV 
18- Considerando a experiência de Ruthertord, assinale a alternativa falsa: 
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. 
b) Algumas partículas foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. 
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente
19-  Leia o texto a seguir:
Há cem anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos de uma história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego, quer dizer ‘não divisível’. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria.        
Ciência Hoje, vol. 22, nº131, 1997, p.24
A respeito das ideias contidas neste texto, é correto afirmar-se que:
01. Faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria;
02. Os elétrons são porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e são consideradas as partículas fundamentais da matéria;
04. Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons;
08. Com a descoberta do elétron, com a carga elétrica negativa, pode-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo;
16. A partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos.
SOMA (    )
20-  Identifique a(s) alternativa(s) correta(s):
(  ) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr,  a energia do elétron em um átomo é quantizada, restrita a certos e determinados valores.
(  ) Os elétrons, segundo o modelo atômico de Bohr, estão continuamente mudando de  órbitas, desde que suas velocidades escalares permaneçam constantes.
(  ) Os elétrons, de acordo com  o modelo atômico de Bohr, descrevem órbitas circulares bem definidas ao redor do núcleo, exceto para os elétrons externos, que descrevem orbitas elípticas.
(  ) A energia do elétron, em uma órbita permitida, depende do valor de  n, de acordo com o modelo atômico proposto por Bohr.
21- Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.
Em todas as alternativas, a associação observação/modelo atômico, está correta, EXCETO em:
OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL
                                                
I. Conservação da massa em reações químicas.
II. Proporções entre as massas de reagentes e produtos.
III. Espectros atômicos descontínuos.
IV. Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica
V. Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos.
IMPLICAÇÃO EM TERMOS  DE MODELO ATÔMICO
a) Adoção do modelo de Dalton em I
b) Adoção do modelo de Dalton em II
c) Adoção do modelo de Rutherford em III
d) Adoção do modelo de Rutherford em IV
e) Rejeição do modelo de Dalton em V