ESTEQUIOMETRIA 1

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Lista de Exercícios 2 – CQ108-Química Geral 
Universidade Federal do Paraná 
Departamento de Química 
Professora: Elisa S. Orth 
Ano/Semestre: ______________ 
Curso: Engenharia Florestal 
Disciplina: Química Geral (CQ 108) 
Lista de Exercícios 2- Equações químicas; 
Estequiometria; Eletrólitos; Reações em 
solução aquosa. 
1-) Identifique cada uma das substâncias como 
eletrólito ou não-eletrólito: (a) NaOH; (b) Br2; (c) 
etanol CH3CH2OH; (d) Pb(NO3)2. 
2-) Prediga os produtos das seguintes reações de 
precipitação e dê a equação química balanceada: 
a-) Ba(NO3)2 (aq) + NH4IO3 (aq) � ? 
b-) Na3PO4 (aq) + Pb(NO3)2 (aq)� ? 
3-) Pediram-lhe que identificasse o composto X, 
extraído de uma planta apreendida por um 
guarda alfândegário. Após alguns testes, você 
obteve os seguintes resultados. O composto X é 
um sólido branco cristalino. Uma solução de X 
em água muda para vermelho o tornassol e 
conduz mal eletricidade, mesmo em altas 
concentrações de X. A adição de hidróxido de 
sódio (NaOH) provoca uma reação química e a 
solução passa a conduzir bem eletricidade. A 
análise elementar de X fornece a porcentagem 
de massa que é 26,68% C e 2,239% H, e o 
restante sendo oxigênio. A massa molar do 
composto X foi determinada como 90,0 g/mol. (a) 
Escreva a fórmula empírica de X; (b) Escreva a 
fórmula molecular de X; (c) Escreva a equação 
química balanceada da reação de X com 
hidróxido de sódio (Imagine que X tem dois 
átomos de hidrogênio ácidos). 
4-) Uma mistura de 50,0 g de Cr(NO3)2 e 60,0 g 
de CuSO4 é dissolvida em água para a 
preparação de 250 mL de solução na qual os 
cátions reagem. Na reação forma-se o metal 
cobre (Cu) e cada íon crômio (Cr) perde um 
elétron. Escreva a equação química simplificada 
com os números de oxidação das espécies; 
5-) A combustão de um hidrocarboneto produz 
água e dióxido de carbono CO2 (por essa razão, 
nuvens de gotas de água condensada são 
frequentemente vistas saindo do escapamento de 
automóveis, especialmente em dias frios). A 
densidade da gasolina é 0,79 g/mL. Imagine que 
a gasolina está representada pelo octano, C8H18, 
para a qual a reação de combustão (com O2) 
forma H2O e CO2. Dê a equação química 
balanceada. Calcule a massa de água produzida 
na combustão de 3,81L de gasolina. 
6-) Fez-se a análise por combustão de 1,621 g de 
um composto recém sintetizado, do qual se sabia 
que continha somente C, H e O. As massas de 
água e dióxido de carbono (CO2) produzidas 
foram 1,902 g e 3,095 g, respectivamente. Qual é 
a fórmula empírica do composto? 
7-) A vitamina B12, também conhecida como 
cobalamina, tem fórmula molecular 
C63H88N14O14PCo. Que massa de CO2 e H2O 
seria produzida na análise por combustão de 
0,1674 g de cobalamina. 
8-) Considere a reação a seguir. 
2Sb (s) + 3I2 � 2SbI3 
Determine o reagente limitante e o rendimento 
teórico quando: (a) 1,20 mol de Sb e 2,40 mol de 
I2 são misturados. Suponha um rendimento 
percentual de 78,2%, quantas gramas de SbI3 
serão formadas? (b) 1,20 g de Sb e 2,40 g de I2 
são misturados. Que massa do reagente em 
excesso restará após a reação se completar? 
9-) As máscaras de oxigênio utilizadas em 
situações de emergência contém superóxido de 
potássio, KO2. Ele reage com CO2 e H2O no ar 
exalado para produzir oxigênio: 
4KO2(s) + 2H2O (g) + 4CO2(g) � 4KHCO3(s) + 
3O2(g) 
Se uma pessoa usando uma máscara como 
estas exala 0,702 g de CO2/min (massa de CO2 
por minuto), qual a massa em gramas de KO2 
que será consumido em 25 min? 
10-) Considere a reação entre o bário e o 
enxofre: 
Ba(s) + S(s) � BaS (s) 
Bário e enxofre também se combinam com o 
oxigênio (O2-) para formar óxidos de bário e 
dióxido de enxofre. Quando 95 g de bário reagem 
com 50,0 g de enxofre, somente 65,15 g de BaS 
são formados. Admitindo rendimento de 100% 
para os óxidos, quais as massas, em gramas, de 
BaO e SO2 que são formadas? 
11-) Que massa do ácido estomacal (HCl) é 
neutralizado por um tablete de antiácido que 
pesa 330 mg e contém 41,0% de Mg(OH)2, 
36,2% de NaHCO3 e 22,8% de NaCl? As reações 
envolvidas são: 
Mg(OH)2(s) + 2H+(aq) � Mg2+(aq) +2 H2O 
HCO3-(aq) + H+(aq) � CO2(g) + H2O 
12-) O ferro metálico (Fe) reage com o oxigênio 
(O2) para formar o óxido de ferro (III), Fe2O3. (a) 
Escreva a equação balanceada para essa 
reação. (b) Se um prego de ferro comum 
(considere que seja de ferro puro) tem uma 
massa de 2,8 g, qual é a massa de Fe2O3 
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Lista de Exercícios 2 – CQ108-Química Geral 
produzida se o prego for totalmente convertido 
em óxido. 
13-) O hexano (C6H14) queima ao ar (O2) para 
formar CO2 e H2O. (a) Escreva a equação 
balanceada para esta reação; (b) Se 215 g de 
hexano são misturados com 215 g de O2, que 
massas de CO2 e H2O são produzidas na reação; 
(c) Que massa do reagente em excesso resta 
quando hexano for queimado? 
14-) O composto azul intenso Cu(NH3)4SO4 é 
formado pela reação do sulfato de cobre (II) com 
amônia: 
CuSO4(aq) + 4NH3(aq) � Cu(NH3)4SO4 (aq) 
(a) Se você usar 10,0 g de CuSO4 e NH3 em 
excesso, qual será o rendimento teórico de 
Cu(NH3)4SO4? (b) Se você obtiver 12,6 g de 
Cu(NH3)4SO4, qual é o rendimento percentual? 
15-) Uma mistura de CuSO4 e de CuSO4 . 5H2O 
tem massa de 1,245 g, mas após aquecimento 
para eliminar toda a água, a massa é de somente 
0,832 g. Qual é a porcentagem em massa de 
CuSO4 . 5H2O? 
16-) O ciclopentano é um hidrocarboneto simples. 
Se 0,0956 g do composto for queimado em 
oxigênio, 0,300 g de CO2 e 0,123 g de H2O são 
isolados. (a) Qual é a fórmula empírica do 
ciclopentano? (b) Se um experimento separado 
determinar que a massa molar do composto é 
70,1 g/mol, qual é a sua fórmula molecular? 
17-) A azida de sódio, substância química 
explosiva utilizada em airbags de automóveis é 
obtida pela seguinte reação: 
NaNO3 + 3NaNH2 � NaN3 + 3NaOH + NH3 
Se você combinar 15,5 g de NaNO3 com 15,0 g 
de NaNH2, que massa de NaN3 é produzida? 
18-) Em um experimento, 1,056 g de um 
carbonato de metal, contendo um metal 
desconhecido M, é aquecido para formar o óxido 
do metal e 0,376 g de CO2. 
MCO3(s) + calor � MO(s) + CO2 
Qual é a identidade do metal M? 
a-) M=Ni b-) M=Cu c-) M=Zn d-) M=Ba 
19-) O hidrogenocarbonato de sódio NaHCO3 
pode ser decomposto quantitativamente por 
aquecimento. 
2NaHCO3(s) � Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O (g) 
Uma amostra de 0,682 g de NaHCO3 impuro 
resultou em um resíduo sólido (consistindo de 
Na2CO3 e outros sólidos) com uma massa de 
0,467 g. Qual é a porcentagem em massa de 
NaHCO3 na amostra? 
20-) Preveja os produtos de cada reação de 
precipitação e balanceie a equação completa. 
 
21-) Complete e balanceie as seguintes reações 
ácido-base. (Obs: H2C2O4 é capaz de doar 2 
prótons H+) 
 
22-) Balanceie as seguintes reações e depois 
classifique cada uma delas como precipitação, 
ácido-base ou formadora de gás. 
 
23-) Duas das seguintes reações são reações de 
oxirredução. Quais são? Explique sua resposta 
em cada caso. Classifique a reação restante. 
 
24-) Considere a seguinte reação: 
 
 
Que massa de NaOH pode ser produzida a partir 
de 5,25 mol de NaCl? Que massa de cloro (Cl2) 
pode ser obtida? 
25-) O bicarbonato de sódio e ácido acético 
reagem de acordo com a equação: 
 
Suponha que você adicione 15,0 g de NaHCO3 a 
18,8 mmol de ácido acético. Qual é o reagente 
limitante? 
26-) Você coloca 2,56 g de CaCO3 em um béquer 
que contém 31,3 mmol de HCl. Quando a reação 
cessa, sobra algum carbonato de cálcio? Que 
massa de CaCl2 pode ser produzida? 
 
27-) Suponha que o máximo valor permitido de 
álcool no sangue de um motorista seja de 100 mg 
por decilitro (dL).Se o nível em um motorista é 
0,033 mol de etanol (C2H5OH) por litro de 
sangue, ele receberá uma multapor dirigir 
embriagado? 
 
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Lista de Exercícios 2 – CQ108-Química Geral 
Referências Bibliográficas: (i) Kotz, J.C.; 
Treichel, P.M.; Weaver, G.C. Química geral e 
reações químicas, Volume 1 e 2. 6 ed. Cengage 
Learning: São Paulo, 2010. (ii) Masterton, W.L. 
Slowinski, E. J., Stanitski, C.L. Princípios de 
química. 6 ed. LTC: Rio de Janeiro, 1990. (iii) 
Atkins, P.; Jones, L. Princípios de química. 3 ed. 
Bookman: Porto Alegre, 2006. (iv) Brady, J.E.; 
Senese, F. Química: a matéria e suas 
transformações, Vol.1 e 2. 5 ed. LTC: Rio de 
Janeiro, 2009. 
 
Informações adicionais: 
 
1� Lista de íons: Na+; NO3-; IO3-; NH4+; CrO42-; 
SO42-; Cl- 
 
2� Tabela periódica disponível no site para 
download. 
 
Lista de Exercícios 2 - RESPOSTAS 
1-) R: a-) eletrólito; b-) não-eletrólito; c-) não-
eletrólito; d- eletrólito. 
2-) R:a-) Ba(NO3)2 (aq) + 2NH4IO3 ���� Ba(IO3)2 
(aq) + 2NH4 NO3 
b-) 2Na3PO4 (aq) + 3Pb(NO3)2 (aq)���� 6NaNO3 
(aq) + Pb3(PO4)2 (aq) 
3-) R: a-) CHO2; b-) C2H2O4; c-) C2H2O4 (aq) + 
2NaOH(aq) ����Na2C2O4(aq) +2H2O 
4-) R: 2Cr2+ + Cu2+ -> 2Cr3+ + Cu (s); 
5-) R: 2C8H18 + 25O2 ���� 16CO2 + 18H2O ; 4,2 kg 
6-) R: C2H6O 
7-) R:0,3424 g CO2; 0,097 g H2O 
8-) R:a- Sb é o reagente limitante, 472 g de 
SbI3; b- I2 é o reagente limitante; 0,43 g 
9-) R:28 g 
10-) R:46,9 g BaO; 75,6g de SO2 
11-) R: 0,211g 
12-) R: a- 4 Fe(s) + 3 O2(g) ���� 2 Fe2O3(s) 
b- 4,0 g de Fe2O3; 
Resolução: (a)4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s) 
(b) 2.68 g Fe x 
 
1 mol Fe
55.85 g x· 
 
2 mol Fe2O3
4 mol Fe x· 
 
159.7 g
1 mol Fe2O3
 = 3.83 g Fe2O3 
(c) 3.83 g Fe2O3 – 2.68 g Fe = 1.15 g O2 
13-) R: a- 2 C6H14 (ℓ) + 19 O2 (g) ���� 12 CO2 (g) + 
14 H2O (g) b- O2 é o reagente limitante. Os 
produtos são 187 g de CO2 e 89,2 g de H2O. ; 
c- Restam 154 g de hexano 
Resolução: 
 (a)2 C6H14(l) + 19 O2(g) → 2 CO2(g) + 14 H2O(g) 
(b) 215 g C6H14 x· 
 
1 mol C6H14
86.18 g = 2.49 mol C6H1 
215 g O2 x· 
 
1 mol O2
32.00 g = 6.72 mol O2 
 
6.72 mol O2
2.49 mol C6H14
 = 
2.70 mol O2
1 mol C6H14
 < 
19 mol O2
2 mol C6H14
 
O2 is the limiting reactant 
6.72 mol O2 x 
 
12 mol CO2
19 mol O2
 x
 
44.01 g
1 mol CO2
 = 187 g CO2 
6.72 mol O2 x 
 
14 mol H2O
19 mol O2
 x
 
18.02 g
1 mol H2O
=89.2 g H2O 
(c) 6.72 mol O2x
 
2 mol C6H14
19 mol O2
x 
 
86.18 g
1 mol C6H14
=60.9 
g C6H14 usado 
215 g C6H14 available – 60.9 g C6H14 used = 154 
g C6H14 remains 
Eq. 2 C6H14(l) + 19 O2(g) → 12 CO2(g) + 14 H2O(g) 
Início 2.49 6.72 0 0 
Mudança –0.707 –6.72 +4.24 +4.95 
Após (mol) 1.78 0 4.24 4.95 
14-) R: a- 14,3 g ; b- 88,3% 
Resolução: 
(a)10.0 g CuSO4 x 
 
1 mol CuSO4
159.6 g x· 
 
1 mol Cu(NH3)4SO4
1 mol CuSO4
 x· 
 
227.7 g
1 mol Cu(NH3)4SO4
 = 
14.3 g Cu(NH3)4SO4 
(b)
 
12.6 g
14.3 g ·x 100% = 88.3% yield 
15-) R: 91,9% de hidrato 
Resolução: 1.245 g mixture – 0.832 g after 
heating = 0.413 g H2O lost 
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Lista de Exercícios 2 – CQ108-Química Geral 
0.413 g H2O ·x 
 
1 mol H2O
18.02 g ·x 
 
1 mol CuSO4 ⋅5 H2O
5 mol H2O
 ·x 
 
249.7 g
1 mol CuSO4 ⋅5 H2O
 = 
1.14 g CuSO4·5 H2O 
 
1.14 g CuSO4 ⋅5 H2O
1.245 g mixture x· 100% = 91.9% 
CuSO4·5 H2O 
16-) R: (a) CH2; (b) C5H10 
Resolução: 
(a) 0.300 g CO2 x 
 
1 mol CO2
44.01 g x 
 
1 mol C
1 mol CO2
 = 
0.00682 mol C 
0.123 g H2O x 
 
1 mol H2O
18.02 g x 
 
2 mol H
1 mol H2O
 = 
0.0137 mol H 
 
0.0137 mol H
0.00682 mol C
 = 
2 mol H
1 mol C 
Empirical formula is CH2 
(b) 
 
70.1 g/mol
14.0 g/mol = 5 
Molecular formula (CH2)5 or C5H10 
17-) R: 8,33 g 
Resolução: 15.0 g NaNO3 x
 
1 mol NaNO3
84.99 g x 
 
1 mol NaN3
1 mol NaNO3
 ·x
 
65.01 g
1 mol NaN3
 = 11.5 g NaN3 
15.0 g NaNH2 x 
 
1 mol NaNH2
39.01 g x 
 
1 mol NaN3
3 mol NaNH2
 
x
 
65.01 g
1 mol NaN3
 = 8.33 g NaN3 
The maximum mass that can be produced is 8.33 
g NaN3. 
18-) R: letra B, Cu 
Resolução: 0.376 g CO2 x· 
 
1 mol CO2
44.01 g x· 
 
1 mol MCO3
1 mol CO2
 = 0.00854 mol MCO3 
 
1.056 g
0.00854 mol = 124 g/mol 
124 g/mol (MCO3) – 60 g/mol (CO3) = 64 
g/molThe metal is (b) copper, Cu 
19-) R: 85,4% 
Resolução: 0.682 g sample – 0.467 g residue = 
0.215 g gas lost 
Treating the gas lost as the compound H2CO3, 
0.215 g H2CO3 x 
 
1 mol H2CO3
62.03 g x 
 
2 mol NaHCO3
1 mol H2CO3
 x 
 
84.01 g
1 mol NaHCO3
 = 0.582 g NaHCO3 
 
0.582 g
0.682 g ·x100% = 85.4% NaHCO3 
20-) R: (a) NiCl2(aq) + (NH4)2S(aq) ���� NiS(s) + 2 
NH4Cl(aq) (b) 3 Mn(NO3)2(aq) + 2 Na3PO4(aq)���� 
Mn3(PO4)2(s) + 6 NaNO3(aq) 
21-) R: a- H3PO4 + 3KOH ���� 3H2O + K3PO4 b – 
H2C2O4 + Ca(OH)2 ���� CaC2O4 + 2H2O 
22-) 
 
23-) R: (a) Oxirredução; Zn é oxidado de 0 a 
+2, e N em NO3 − é reduzido de +5 a +4 em 
NO2. (b) Reação ácido-base; (c) Oxirredução 
Cálcio é oxidado de 0 a +2 em Ca(OH)2 e H é 
reduzido de +1 a 0 em H2. 
24-) R: 210 g de NaOH e 186 g de Cl2 
Resolução: 5,25 mol x· 
 
2 mol NaOH
2 mol NaCl x 
 
40.00 g
1 mol NaOH = 210 g NaOH 
5,25 mol x· 
 
1 mol Cl2
2 mol NaCl ·x 
 
70.91 g
1 mol Cl2
 = 190 g Cl2 
25-) R: Ácido acético é o reagente limitante; 
Resolução: 0,0188 x· 
 
1 mol NaHCO3
1 mol CH3CO2H
 x 
 
84.01 g
1 mol NaHCO3
 = 1.58 g NaHCO3 
15.0 g NaHCO3 is available, so CH3CO2H is the 
limiting reactant 
0,0188 x· 
 
1 mol NaCH3CO2
1 mol CH3CO2H
 x 
 
82.03 g
1 mol NaCH3CO2
 
= 1.54 g NaCH3CO2 
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Lista de Exercícios 2 – CQ108-Química Geral 
26-) R: 1,56 g de CaCO3 são necessários; resta 
1,00 g de CaCO3; 1,73 g de CaCl2 são 
produzidos 
Resolução: 0,0313 x 
 
1 mol CaCO3
2 mol HCl x 
 
100.1 g
1 mol CaCO3
 
= 1.56 g CaCO3 required 
2.56 g available – 1.56 g required = 1.00 g CaCO3 
remains 
0,0313 x 
 
1 mol CaCl2
2 mol HCl
 x
 
111.0 g
1 mol CaCl2
=1.73 g CaCl2 
27-) R: 150 mg/dL. A pessoa está embriagada. 
Resolução: 
 
0.033 mol C2H5OH
1 L x
 
46.1 g
1 mol C2H5OH
 x 
 
103 mg
1 g
 ·x
 
1 L
10 dL
 = 150 mg/dL 
The person is intoxicated and will be arrested.