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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
 
Centro de Engenharia - CE 
Departamento de Engenharia e Tecnologia - DET 
Disciplina : Química Aplicada à Engenharia 
Professor: Alessandro Alisson 
E-mail: alessandro.lemos@ufersa.edu.br 
1. O que significa: 
(a) O termo oxidação?E em que lado da semi-reação de oxidação os elétrons 
aparecem? 
 (b)O termo redução? E em que lado da semi-reação de redução os elétrons 
aparecem? 
 (c) O que é um agente oxidante e um agente redutor 
 2. Determine o número de oxidação do elemento em itálico nos seguintes 
compostos: 
(a) SeO3 
(b) HBrO2 
(c) NiCl4
2
-
 
 
(d) P4O10 
(e) Zn(OH)4
2-
 
 
3. Identifique, nas seguintes reações redox, a substância oxidada e a 
substância 
reduzida pela variação do número de oxidação. 
 (a) 2 Al(l) + Cr2O3(s) →Al2O3(s) + 2 Cr(l) 
 (b) 2 MoCl5(s) + 5 Na2S(s)→2 MoS2(s) + 10 NaCl(s) + S(s) 
 
4. Escreva as equações balanceadas para as reações de oxi-redução em meio 
neutro,indique a substância oxidada e a substância reduzida, o agente oxidante 
e o agente redutor. 
 
(a) 
)(
2
)()(
2
)( laqsaq HgCuCuHg 

 
(b) 
)(
2
)()(2
4
)( aqaqgaq
HPtHPt  
 
(c) 
)()(2)()(2 aqaqgaq
ClBrBrCl  
 
(d) 
)(3)(2)( sls
LaBrBrLa 
 
(e) 
)(32)(32)( sss
OAlFeOFeAl 
 
5. Escreva as equações balanceadas para as reações de oxi-redução em meio 
ácido, indique a substância oxidada e a substância reduzida, o agente oxidante 
e o agente redutor. 
 
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(a) 
)(2
2
)()(3)(4 aqaqaqaq
HHCOMnOHCHMnO  

 
 
(b) 
  )(32)43)(3)(32 aqaqaqs ONAsOHNOOAs 

 
 
 
6. Escreva as equações balanceadas para as reações de oxi-redução em meio 
básico, indique a substância oxidada e a substância reduzida, o agente 
oxidante e o agente redutor. 
 
(a) 
  )(3)(2)()(4 aqsaqaq BrOMnOBrMnO
 
(b) 
)(2)(2)(2)(22 gaqaqaq OClOClOOH 

 
 
 
7. A seguinte reação redox é usada, em meio ácido, no “bafômetro” para 
determinar o nível de álcool no sangue: 
 
)(2)(42
3
)()(52
2
)(72)( laqaqaqaqaq OHOHCCrOHHCOCrH 

 
 
(a) Identifique os elementos que mudam de estado de oxidação e indique os 
números de oxidação inicial e final desses elementos 
(b) Escreve e balanceie as semi-reações de oxidação e de redução 
 
(c) Combine as semi-reações para obter a equação redox balanceada 
 
8.Uma célula voltaica é constituída da seguinte reação: 
 
)()()()( 22 saqaqs AgFeAgFe 

 
 
a) Escreva as semi-reações que ocorren nos dois compartimento do 
eletrodo. 
b) Qual é o eletrodo é o anódico e qual o catódico? 
c) Indique os sinais dos eletrodos. 
d) Os elétrons passam do eletrodo de prata para o elemento de ferro ou do 
ferro para o de prata? 
 
 
9.O que é força eletromotriz de uma célula voltaica? 
 
 
10. Uma célula voltaica utiliza a seguinte reação: 
 
  3 )(
3
)()(
4
)( 33 aqaqsaq CrCeCrCe
 
a) Qual é a fem dessa célula sob condições padrão? 
b) Qual é a fem dessa célula quando 
LmolCe /0,2][ 4 
,
LmolCe /01,0][ 3 
 
e 
LmolCr /01,0][ 3 
 
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11.Uma célula voltaica é construída com dois eletrodos Zn2+ -Zn. Os dois 
compartimentos de célula tem 
LmolZn /00,5][ 2 
e 
LmolZn /1000,1][ 22  
,respectivamente. 
 
a) Qual eletrodo é o anodo da célula? 
b) Qual é fem padrão da célula? 
c) Qual é a força fem da célula para as concentrações citadas? 
 
 
12.O que é eletrólise? As reações de eletrólise são espontânea ?Justifique. 
 
13)Uma célula voltaica é baseada na seguinte reação: 
 
  )(
2
)()(2)( 2 aqaqss ISnISn
 
 
Sob condições padrão, qual é o trabalho elétrico máximo, em joules , que a 
pilha pode realizar se 0,85mol de Sn for consumido? 
 
14) O magnésio metálico pode ser obtido pela eletrólise de MgCl2 fundido. 
 
a) Qual a massa de Mg formada pela passagem de uma corrente de 
5,25 A por MgCl2 fundido por 2,5 dias? 
b) Quantos minutos são necessários para galvanizar 100 g de Mg a 
partir de MgCl2 fundido usando uma corrente de 3,5 A 
15) Uma mistura ácida de H3AsO3 0,150 M e H3AsO4 0,0610 possui potencial 
de eletrodo de 0,494 V. Qual é o pH da solução? 
 
 H3AsO4 + 2 H
+ + 2 e- ⇌ H3AsO3 + H2O E°= 0,559 V 
 
 
16) 10 mL de uma solução de Cr3+ 0,0835 M e Cr2+ 0,119 M são adicionados a 
25mL de V3+ 0,0361 M e V2+ 0,0904 M. Calcule o potencial da célula e escreva 
a representação esquemática. Dados: 
 
Cr3+ + e- ⇌ Cr2+ E° = - 0,407 V ; V3+ + e- ⇌ V2+ E° = -0,225 V 
 
 
17) Calcule a constante de equilíbrio para a célula abaixo: 
 
Zn / Zn (0,10 M) // Cu2+ (0,10 M) / Cu 
 
Respostas: 
 
2. (a) +6;(b)+3;(c)+2;(d)+5;(e)+2 
 
5. (a) 
OHHHCOMnHOHCHMnO aqaqaqaqaq 2)(2
2
)()()(3)(4
11541254  

 
(b) 
  )(32)43)(2)(3)(32 2222 aqaqaqaqs ONAsOHHOHNOOAs 

 
6. 
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(a) 
  OHBrOMnOOHBrMnO aqsaqaq 222 )(3)(22)()(4
 
(b) 
OHOClOOHClOOH gaqaqaq 2)(2)(2)(2)(22 2222 

 
 
7. 
)(2)(42
3
)()(52
2
)(72)( 74246 laqaqaqaqaq OHOHCCrOHHCOCrH 

 
10. (a) 
VE o 35,2
;(b) 
VE 53,2
 
11. (b)0 ; (c) 
VE 0799,0
 
13.-110,24kJ 
14.t=63 horas 
15)pH=0,9 
16) 0,167 V 
17) 1,00 x 1037