Propriedades dos Gases

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Embora os gases sejam simples, tanto de descrever como em termos de sua estrutura interna, são de imensa importância. Passamos a vida toda envolvidos por um gás na forma de ar, e a variação local de suas propri- edades é que chamamos de condições meteorológicas ou simplesmente de "tempo". Para entender as atmosferas deste e de outros planetas, necessitamos entender os gases. Quando respiramos, bombea- mos gás para dentro e para fora de nossos pulmões, onde esse gás muda de composição e temperatura. Além disso, muitos processos industriais envolvem gases e tanto 0 produto da reação como projeto dos vasos de reação dependem do conhecimento de suas propriedades. Baseando nesse importante estado da matéria avalie as afirmações a seguir, assinalando a questão correta. A pressão parcial de um gás numa mistura gasosa de gases ideais corresponde à pressão que este exerceria caso estivesse sozinho ocupando todo 0 recipiente, à mesma temperatura da mistura ideal. Sendo assim, a pressão total é calculada através da multiplicação das pressões parciais dos gases que compõem a mistura. A lei dos gases ideias é matematicamente expressa por PV=nRT, é uma idealização das equações de estado que gases seguem na realidade. O fator de compressibilidade (Z) é a soma entre volume molar de um gás e volume molar de um perfeito, nas mesmas condições de temperatura e pressão. Z é um fator que indica 0 desvio de idealidade de um Segundo a de Boyle a uma temperatura constante, a pressão de um determinando é diretamente proporcional ao seu volume. A lei de Charles e Gay-Lussac estabelece que mantendo constante a pressão, O volume de uma dada amostra de gás é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.