Lista de Termodinâmica Química

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Termodinâmica Química - Lista Aula 5
Prof. Daniel Scalabrini
April 9, 2025
Exercício 1
(a) Calcule os valores dos parâmetros de van der Waals, 𝑎 e 𝑏 para o gás 𝐻2𝑂(𝑔) usando os
dados da Tabela 8.1 do livro-texto desta disciplina.
(b) Use os parâmetros obtidos acima para calcular o segundo coeficiente do virial 𝐵2𝑉 (𝑇 ) nas
temperaturas, 100, 200, 300, 500 e 1000𝐾 .
(c) Construa o gráfico de 𝐵2𝑉 versus 𝑇 . Pode usar alguma das seguintes opções: Smath Solver,
Microsoft Excel, Desmos, matplotlib. Com base no seu gráfico, responda: o gás se torna mais ou
menos ideal com a diminuição da temperatura?
Exercício 2
Usando os dados abaixo, compare as pressões estimadas pelas equações de estado (a) do gás
ideal, (b) de van der Waals e (c) de Redlich-Kwong, para o propano a 400𝐾 em uma densidade
𝜌 = 10.62𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝑑𝑚
−3. O valor experimental é 400𝑏𝑎𝑟 . Qual das equações de estado foi mais
precisa?
Table 1: Parâmetros experimentais das equações de estado de van der Waals e Redlich-Kwong
para o propano.
a (𝑑𝑚
6
⋅ 𝑏𝑎𝑟 ⋅ 𝑚𝑜𝑙
−2
) b (𝑑𝑚3
⋅ 𝑚𝑜𝑙
−1) 𝐴 (𝑑𝑚
6
⋅ 𝑏𝑎𝑟 ⋅ 𝑚𝑜𝑙
−2
⋅ 𝐾
1/2
) 𝐵 (𝑑𝑚
3
⋅ 𝑚𝑜𝑙
−1
)
9.3919 0.090494 183.02 0.062723
Exercício 3
Facultativo: o acerto completo deste exercício acarretará em um bônus de 0.30 ponto
a mais na P1.
A equação de estado de Berthelot é dada por
(
𝑃 +
𝑎
𝑇 𝑣
2)
(𝑣 − 𝑏) = 𝑅𝑇
(a) Encontre a relação entre os parâmetros de Berthelot 𝑎 e 𝑏 e os parâmetros críticos do gás
real, 𝑣𝑐, 𝑇𝑐 e 𝑃𝑐.
(b) Qual o valor previsto para o fator de compressibilidade no ponto crítico 𝑍𝑐?
1
	Exercício 1
	Exercício 2
	Exercício 3