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REVISÃO DE ÚLTIMA HORA PARA O SEGUNDO DIA DO ENEM MATEMÁTICA Agora, para resolver, multiplicamos de forma cruzada: o 8 multiplicará o 6, enquanto o 4 multiplicará o x. Dessa forma, encontramos: Regra de Três Direta: Na regra de três direta, você relaciona duas grandezas diretamente proporcionais. Isso significa que, quando uma grandeza aumenta, a outra também aumenta, e quando uma diminui, a outra também diminui. Por exemplo, quanto mais de um produto você decide comprar, mais você irá pagar. Quanto menos de um produto você decide comprar, menos você irá pagar. Exemplo: Onde: A e B, C e D são pares respectivos de grandezas diretamente proporcionais nos quais, um destes pares terá um valor des- conhecido o qual queremos encontrar. A quantidade de suco (4 litros) é diretamente proporcional ao preço (8 reais). Queremos encontrar o preço correspondente a 6 litros de suco, para este preço, utilizaremos a variável x. Dessa forma, montamos a regra de três direta: Se 4 litros de suco custam R$8, qual será o preço de 6 litros de suco? Resolvendo para x: Portanto, 6 litros de suco custam R$12. Regra de Três Inversa: Na regra de três inversa, você relaciona duas grandezas inversa- mente proporcionais. Isso significa que, quando uma grandeza aumenta, a outra diminui, e vice-versa. Por exemplo, se você está andando uma distância fixa e aumenta a velocidade de caminha- da, o tempo necessário para concluir esta rota fixa diminuirá. Exemplo: Onde: A e B, C e D são pares respectivos de grande- zas diretamente proporcionais nos quais, um destes pares terá um valor desconhecido o qual queremos encontrar. Se um carro viaja a uma velocidade de 60km/h e leva 8 horas para uma determinada distância, quanto tempo ele levará para percorrer este mesmo percurso se viajar a uma velocidade de 80km/h. A velocidade do carro (60km/h) é inversamente proporcional ao tempo de deslocamento (8 horas). Precisamos encontrar o tempo de deslocamento correspondente ao viajarmos a uma velocidade diferente (80km/h), para este tempo de deslocamen- to, utilizaremos a variável x. Dessa forma, montamos a regra de três inversa: Com a regra de três inversa coloca, basta resolvermos a equação para x: Se 4 litros de suco custam R$8, qual será o preço de 6 litros de suco? x=6 480=80x Portanto, o tempo de deslocamento dessa viagem com uma velocidade de 80km/h será de 6 horas. A fórmula básica é: Existem algumas formas de se calcular a área de um triângulo. Neste resumo vamos mostrar alguns destes cenários. Quando a base e a altura relativa a esta base são conhecidas: Onde: A é a área do triângulo; b é o comprimento base é a medida de qualquer lado do triângulo; h é a altura relativa à base utilizada. Onde: é o comprimento dos lados do triângulo. Quando os comprimentos de todos os lados são conhecidos (Fórmula de Heron): Se você sabe os comprimentos dos três lados do triângulo e deseja calcular a área, pode usar a fórmula de Heron, que é útil quando não se conhece a altura: Triângulo equiláteros Se você deseja calcular a área de um triângulo equilátero, aquele no qual todos os lados possuem o mesmo comprimento, você pode utilizar a fórmula: Fórmula da Área de Triângulo A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. Onde: A é a área do círculo; π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res- posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a circunferência. Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula substituindo o raio: questão sugerir que você utilize π=3.questão sugerir que você utilize π=3. sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a substituindo o raio:substituindo o raio: circunferência.circunferência. r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a deverá tratá-la como um termo algébrico;deverá tratá-la como um termo algébrico; de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor Onde:Onde: π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da - r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitasvezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula A área de um círculo (A) pode ser calculada π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula A área de um círculo (A) pode ser calculada π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula A área de um círculo (A) pode ser calculada π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula A área de um círculo (A) pode ser calculada π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula A área de um círculo (A) pode ser calculada π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula A área de um círculo (A) pode ser calculada π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. substituindo o raio: metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: é a área do círculo; π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. substituindo o raio: metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 circunferência. A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: é a área do círculo; π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximadapara 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. substituindo o raio: metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 circunferência. A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: é a área do círculo; π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. substituindo o raio: metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 circunferência. A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: é a área do círculo; π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. substituindo o raio: metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 circunferência. A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: é a área do círculo; π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. substituindo o raio: metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 circunferência. A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: Onde: é a área do círculo; π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. substituindo o raio: metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 circunferência. A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: Onde: é a área do círculo; π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. Fórmula da Área de Círculo A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. é a área do círculo; π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a circunferência. Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula substituindo o raio: questão sugerir que você utilize π=3. sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a substituindo o raio: circunferência. r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a deverá tratá-la como um termo algébrico; de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor Fórmula da Área de Círculo questão sugerir que você utilize π=3.questão sugerir que você utilize π=3.questão sugerir que você utilize π=3.questão sugerir que você utilize π=3.questão sugerir que você utilize π=3.questão sugerir que você utilize π=3.questão sugerir que você utilize π=3.questão sugerir que você utilize π=3. metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a deverá tratá-la como um termo algébrico;deverá tratá-la como um termo algébrico;deverá tratá-la como um termo algébrico;deverá tratá-la como um termo algébrico;deverá tratá-la como um termo algébrico;deverá tratá-la como um termo algébrico;deverá tratá-la como um termo algébrico;deverá tratá-la como um termo algébrico; posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você questão. O exame também pode pedir para que você dê a resquestão. O exame também pode pedir para que você dê a resquestão. O exame também pode pedir para que você dê a resquestão. O exame também pode pedir para que você dê a resquestão. O exame também pode pedir paraque você dê a resquestão. O exame também pode pedir para que você dê a resquestão. O exame também pode pedir para que você dê a resquestão. O exame também pode pedir para que você dê a res π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor Onde:Onde:Onde:Onde:Onde:Onde:Onde:Onde:Onde: A área de um círculo (A) pode ser calculada A área de um círculo (A) pode ser calculada A área de um círculo (A) pode ser calculada A área de um círculo (A) pode ser calculada A área de um círculo (A) pode ser calculada A área de um círculo (A) pode ser calculada A área de um círculo (A) pode ser calculada A área de um círculo (A) pode ser calculada Fórmula da Área de CírculoFórmula da Área de Círculo A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. é a área do círculo; π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a circunferência. Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula substituindo o raio: questão sugerir que você utilize π=3. sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a substituindo o raio: circunferência. r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a deverá tratá-la como um termo algébrico; de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor Fórmula da Área de Círculo A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a questão sugerir que você utilize π=3. Onde: é a área do círculo; π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da questão. O exame também pode pedir para que você dê a res posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a circunferência. Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula substituindo o raio: questão sugerir que você utilize π=3. sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a substituindo o raio: circunferência. r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a deverá tratá-la como um termo algébrico; de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor Onde: Fórmula da Área de Círculo questão sugerir que você utilize π=3.questão sugerir que você utilize π=3. sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a sua vez pode ser aproximada para 12 metros quadrados, caso a Portanto, a área do círculo será 4π metros quadrados. Que por metros sem arredondar a constante π, utilizamos a fórmula substituindo o raio:substituindo o raio: Exemplo: para calcular a área de um círculo com um raio de 2 circunferência.circunferência. deverá tratá-la como um termo algébrico; r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a posta sem arredondar o valor da constante, neste caso, você deverá tratá-la como um termo algébrico;deverá tratá-la como um termo algébrico; questão. O exame também pode pedir para que você dê a res de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da de π que pode ser arredondado para 3,14 ou 3, dependendo da π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor é a área do círculo; Onde:Onde: A área de um círculo (A) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: Fórmula da Área de Círculo r é o raio do círculo, que é a distância do centro do círculo até a π (lê-se ‘pi’) é uma constante matemática. Muitas vezes o valor Onde: Fórmula do Volume de Cilindro O cilindro é uma �gura espacial - isto é, que é tridimensional, e, portanto, possui volume. É caracterizado por ser um prisma de base circular, que, tal como o círculo possui um raio. Por se tratar de um prisma, essa �gura também apresenta altura. Para calcularmos o seu volume, fazemos o cálculo da área da sua base, que é um círculo, e multiplicamos essa área pela altura do cilindro. É importante lembrar que para fazer o cálculo do volume, as unidades de medidas do raio e da altura devem ser a mesma. Por exemplo, ambos precisam estar em metros, ou ambos precisam estar em centímetros. Atente-se também que o resultado encontrado estará na unidade de medida equi- valente àquela utilizada no raio e na altura (se o cálculo foi feito com o raio e a altura em metros, o resultado será em metros cúbicos). Dessa forma, o volume (V) do cilindro pode ser calculado utilizando a seguinte fórmula: Onde: • V é o volume do cilindro; • π é a mesma constante matemática utilizada para o cálculo da área do círculo. • Dependendo do contexto e do comando da questão, ela pode ser aproximada para 3,14 ou 3; • r é o raio da base do cilindro; • h é a altura do cilindro. Razões de Semelhança entre Áreas e Volumes de Cones A semelhança entre cones é uma propriedade importante na geometria que descreve a relação proporcional entre suas alturas, geratrizes, raios, áreas e volumes. Essa propriedade é útil na resolução de várias questões. Razões de Semelhança entre Cones: Se dois cones são semelhantes, a razão entre as suas alturas será equivalente à razão entre suas geratrizes, que por sua vez, será equivalente a razão entre os seus raios. Essa equivalência pode ser demonstrada através da igualdade: Razões de Semelhança de Áreas entre Cones: Onde: • h e H são as alturas do cone menor e do cone maior respectivamente; • g e G são as geratrizes do cone menor e do cone maior respectivamente; • r e R são os raios das bases do cone menor e do cone maior respectivamente; Onde: • a e A são as áreas do cone menor e do cone maior respectivamente; • v e V são os volumes do cone menor e do cone maior respectivamente. De maneira semelhante, se dois cones são semelhantes, a razão entre suas áreas será equivalente aos quadrados da razão entre suas alturas. Podemos expandir essa equivalência para o quadrado da razão entre as geratrizes e para o quadrado da razão entre as geratrizes. Essa relação pode ser representada através da igualdade: Razões de Semelhança de Volumes entre Cones: Similarmente, se dois cones são semelhantes, a razão entre seus volumes será equivalente ao cubo da razão entre suas alturas. Essa igualdade também pode ser expandida para ser equivalente ao cubo da razão entre as geratrizes e para o cubo da razão entre os raios. Essas equivalências podem ser representadas através da igualdade: Função de Segundo Grau Uma função de segundo grau, também conhecida como função quadrática, é um tipo fundamental de função matemática. A forma geral da função de segundo grau é representada pela equação: Onde: • f(x) é o valor da função em relaçãoa x; • a, b, e c são coeficientes constantes de cada função específica, com a sendo diferente de zero. Características Importantes das Funções de Segundo Grau: Forma da Parábola: A representação gráfica de uma função de segundo grau é uma parábola. A concavidade da parábola (se abre para cima ou para baixo) depende do sinal do coeficiente a. Raízes ou Zeros: As raízes ou zeros de uma função de segundo grau são os valores de x nos quais a função se iguala a zero. Esses valores podem ser encontrados usando a fórmula de Bháskara: Vértice da Parábola: As coordenadas do vértice da parábola, que é o ponto de mínimo ou o ponto máximo da parábola, pode ser encon- trado usando a fórmula: Se a parábola possui concavidade positiva, o vértice será o seu ponto mínimo. Caso contrário, e ela possua concavidade negativa, o vértice será o seu ponto máximo. Se a>0, a parábola se abre para cima, isto é, ela possui concavidade positiva; Se a<0, a parábola se abre para baixo, isto é, ela possui concavidade negativa. Porcentagem Onde: • P(n,r) é o número de permutações de n objetos tomados r de cada vez; • n é o número total de objetos distintos disponíveis; • r é o número de objetos que você deseja organizar em uma ordem específica; • n! (lê-se "n fatorial") é o produto de todos os números inteiros positivos de 1 a n. Permutação e Permutação com Repetição Permutação: A permutação é um conceito fundamental na teoria das probabilidades e na matemática combinatória. Ela se refere às diferentes maneiras de organizar objetos distintos em uma ordem específica. A fórmula para calcular o número de permutações de n objetos distintos tomados r de cada vez é dada por: A permutação com repetição ocorre quando há objetos idênticos entre os objetos que você está organizando. Por exemplo, ao organizar a pala- vra "ABA", as duas letras "A" são idênticas, mas elas ainda podem ser organizadas de diferentes maneiras. A fórmula para calcular o número de permutações de objetos, onde n_1 é o número de objetos idênticos do tipo 1, n_2 é o número de objetos idênticos do tipo 2, e assim por diante, é dada por: P(n;n1,n2,...,nk) é o número de permutações com repetição de n objetos; n1,n2,...,nkrepresentam o número de objetos idênticos de cada tipo; Por exemplo, na permutação da palavra ABA, definiremos que n=3, já que é o total de letras, n1=2, que é o número de repetições da letra A e n2=1 que é o número de repetições da letra B. A probabilidade mede a chance de um evento ocorrer. Ela varia de 0 (impossível) a 1 (certo). Também é comum expressarmos a probabili- dade em termos de porcentagem, neste caso, ela varia de 0% (impos- sível), até 100% (certo). Cálculo de Probabilidades Simples: Para calcular uma probabilidade simples, basta dividir o número de resultados favoráveis (ao qual chamamos de evento) pelo número de resultados possíveis (ao qual chamamos de espaço amostral). Dessa maneira, a fórmula geral para a probabilidade de um evento A é: Portanto, a probabilidade de um número par ser o resultado de um dado de 6 lados é 0,5 ou 50%. Regra da soma de probabilidades: Caso dois - ou mais - eventos sejam mutuamente exclusivos, ou seja, se eles forem completamente independentes, para calcular a proba- bilidade que um ou outro destes eventos ocorra (isto é, no caso de que qualquer um destes eventos ocorrerem seja um resultado favorá- vel) basta somar suas probabilidades. Regra do produto de probabilidades: De maneira similar, caso dois - ou mais - eventos sejam mutuamente exclusivos, ou seja, se eles forem completamente independentes, para calcular a probabilidade que ambos os eventos ocorram simulta- neamente bastará multiplicar suas probabilidades. Onde: • P(A) é a chance, probabilidade, do evento A ocorrer. • • Por exemplo, se jogarmos um dado de 6 lados e queremos saber a probabilidade do resultado ser um número par, sabemos que o espaço amostral é 6 (todas as possibilidades possíveis), enquanto o evento é 3 (os números pares 2, 4 e 6). Assim, a probabilidade é calculada da seguinte forma: • Probabilidade BIOLOGIA ECOLOGIA Interespecíficas: Relações que ocorrem entre espécies diferentes. Exemplo: parasitismo de uma pulga em um cachorro. Intraespecíficas: Relações que ocorrem entre seres da mesma espécie. Exemplo: uma colônia de corais. Harmônicas: Reações ecológicas em que nenhum ser vivo sai prejudicado. Ou ambos os envolvidos têm benefícios, ou apenas um é beneficiado, enquanto o outro não ganha ou perder nada. Exemplo: relação de sociedade, como as formigas em um formigueiro. Desarmônicas: Relações ecológicas em que um dos seres vivos envolvidos é prejudicado. Apesar disso, essas reações são essenciais para o equilíbrio dos ecossistemas, já que auxiliam na ma- nutenção do tamanho das populações. Exemplo: predação e parasitismo. Relações ecológicas CADEIAS E TEIAS ALIMENTARES Habitat x nicho ecológico: Indivíduo Organismo População Conjunto de seres da mesma espécie. Comunidade Conjunto de populações de determinada área. Ecossistema Componentes bióticos + abióticos Bioma Conjunto de ecossistemas, constituído pelo agrupamento de tipos de vegetação contíguos e que podem ser identificados a nível regional, com condições de geologia e clima semelhan- tes e que, historicamente, sofreram os mesmos processos de formação da paisagem. Decompositores heterótrofos Produtor Autótrofo Consumidora primária Heterótrofa Herbívora Consumidora secundária Consumidora terciária Heterótrofa Carnívora * As setas indicam o fluxo de energia e nutrientes na cadeia alimentar. Habitat: Um habitat é, essencialmente, o ambiente em que determinada espécie vive, onde encontramos circunstân- cias bióticas e abióticas específicas. Nicho ecológico: O nicho ecológico é composto pelo conjunto de condições ambientais – como o habitat – junto de outros fatores, como os comportamentos de um ser vivo, o nível trófico que a espécie ocupa na comuni- dade e a sua capacidade adaptativa a fatores limitantes. Cadeias alimentares: São sequências de relações entre seres vivos em que um serve de alimento para o outro. Nessa sequência de relações há a transferência linear de matéria orgânica e inorgânica, assim como de energia. Em uma cadeia alimentar encontramos os seguintes componentes: Teias alimentares: Em um ecossistema, uma infinidade de espécies interage. Nesse contex- to, raríssimas espécies têm exclusividade alimentar. Assim, uma planta pode servir de alimento para várias espécies de herbívoros, assim como um coelho pode servir de comida tanto para uma onça quanto para uma jaguatirica. CICLOS BIOGEOQUÍMICOS Não há vida sem água, pois ela participa do equilíbrio térmico, equilíbrio osmótico, é o dissolvente das soluções intra e extracelulares, participa das reações metabólicas e é con- siderado um “lubrificante” do corpo. Sendo assim, entender de que forma essa substância circula em nosso planeta é essencial para entendermos os seres vivos. Ciclo da água O gás oxigênio é essencial para os seres vivos aeróbios. Ele é o aceptor final de elétrons no processo da respiração celular e é um dos produtos liberados pela fotossíntese. Já o gás carbônico é a substância que os seres fotossintéticos captam e fixam durante a produção de substâncias energéticas, como os carboidratos. Esse gás é um dos produtos da respi- ração aeróbica e também da combustão. Sendo assim, é essencial entender como esses dois gases atmosféricos se conectam através dos seus ciclos biogeoquímicos e como a ação dos seres humanos pode impactar nesses ciclos. Ciclo do carbono e do oxigênio MEIO AMBIENTE E HUMANIDADES CITOLOGIA – Organelas celulares AÇÕES HUMANAS E DESEQUILÍBRIO AMBIENTAL Desmatamento e queimadas Poluição Célula procarionte: não possui organelas celulares membranosas e núcleo orga- nizado (sem carioteca). Está presente nos domínios Archaea e Bacteria. Célula eucarionte: célula mais complexa. Possui organelas membranosas quedelimitam e organizam os processos metabólicos celulares e carioteca envolvendo o DNA (núcleo organizado). Encontradas no domínio Eukarya. Retículo endoplasmático liso: produção de lipídios e desintoxicação da célula. Núcleo: região onde encontramos o material genético da célula. É delimitado pela carioteca. Lisossomo: responsável pela digestão intracelular Centríolos: participam da divisão celular ajudando a ancorar os fusos. Complexo de Golgi: arma- zenamento e empacota- mento de substâncias que a célula irá secretar. Mitocôndria: responsável pela respiração celular. Membrana plasmática: responsável por delimitar a célula, proteger e selecionar o que entra e sai do ambiente celular. Retículo endoplasmático rugoso: possui ribosso- mos aderidos. Sendo assim, produz proteínas. Compostos por cadeias de nucleotídeos: É responsável pela transmissão das características hereditárias e pelo comando dos processos metabólicos celulares. Constituído por uma dupla fita de nucleotídeos, formando uma dupla hélice. Ligações que formam as fitas: ligações pentose-fosfato. Ligações que unem as duas fitas: Ligação por ponte de hidrogênio. Constituído por uma única fita de nucleotídeos. Pode dobrar-se sobre si mesma formando estruturas tridi- mensionais. RNAm: RNA mensageiro – leva informações do núcleo para o citoplasma. RNAr: RNA ribossômico – compõe os ribossomos. RNAt: RNA transportador – transporta aminoácidos até os ribossomos para a sín- tese proteica. ÁCIDOS NUCLEICOS - DNA E RNA GENÉTICA Conceitos básicos de genética Cromossomos homólogos: cromossomos com mesmo formato e tamanho, perten- centes a um mesmo par. Ex.: 22 pares de autossomos das células humanas. Cromossomos autossomos: todos os cromossomos que não são sexuais. Cromossomos sexuais: na espécie humana, são os cromossomos X e Y. Eles possuem os genes que determinam as características sexuais, além de outros genes. Lócus gênico: posição ocupada por um alelo no cromossomo. Alelos: genes que ocupam o mesmo lócus nos cromossomos de um mesmo par e que determinam variedades diferentes de um mesmo caráter. Gene dominante: é o gene que expressa sua característica fenotípica tanto em homozigose quanto em heterozigose. Gene recessivo: gene que expressa sua carac- terística apenas em homozigose. Homozigoto: indivíduo que possui alelos iguais para um mesmo gene (em um mesmo lócus). Heterozigoto: indivíduo que possui alelos diferentes em um mesmo lócus. Genótipo: conjunto de genes de um indivíduo. Fenótipo: características expressadas em um indivíduo. É resultado da interação entre o genótipo e os componentes ambientais. O meio seleciona os indivíduos em determinada popu- lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. Em uma população há características variadas entre os indivíduos, surgidas ao acaso. Há certos indivíduos que possuem características que lhes conferem uma melhor adaptação ao meio quando se comparado aos demais. Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo no ambiente e, consequentemente, têm maior suces- so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger- ações, essas características passam a predominar. 1ª Lei de Mendel Lei da segregação dos fatores: “ Nas células somáticas, os fatores (genes) se encontram aos pares, mas durante a formação dos gametas eles se separam, mostrando-se isolados ou segregados.” Pode ser aplicada, por exemplo, para analis- armos casos de mono-hibridismo com dominância completa, como no caso da herança do albinismo, da cor dos olhos e da miopia. Assim como polialelia, como no caso da herança do sistema ABO. 2ª Lei de Mendel Lei da segregação independente: “ Quando, num cruzamento, estão envolvidos dois ou mais caracteres, os fatores que os determinam são distribuídos de modo inde- pendente uns dos outros.” Pode ser aplicada, por exemplo, para analisar- mos casos de di-hibridismo, como a análise de Mendel em relação às cores e formatos das sementes de ervilhas, características geradas por genes que se segregam independente- mente na formação dos gametas. O meio cria necessidades que induzem a mu- danças de comportamento e adaptações anatômicas nos indivíduos. As novas características surgem do uso e do desuso repetido de determinado órgão ou parte do corpo em resposta às exigências do meio. Lamarckismo As características adquiri- das por um indivíduo ao longo da vida são transmiti- das aos seus descendentes. Ao longo das gerações, essas características se acumulam gradualmente. EVOLUÇÃO so reprodutivo, transmitindo suas características a um Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo - so reprodutivo, transmitindo suas características a um Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo possuem características que lhes conferem uma melhor possuem características que lhes conferem uma melhor lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. O meio seleciona os indivíduos em determinada popu lação que apresenta as características mais adaptadas ações, essas características passam a predominar. so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo no ambiente e, consequentemente, têm maior suces so reprodutivo, transmitindo suas características a um Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo possuem características que lhes conferem uma melhor adaptação ao meio quando se comparado aos demais. Em uma população há características variadas entre os indivíduos, surgidas ao acaso. Há certos indivíduos que possuem características que lhes conferem uma melhor Em uma população há características variadas entre os lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. O meio seleciona os indivíduos em determinada popu lação que apresenta as características mais adaptadas ações, essas características passam a predominar. so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo no ambiente e, consequentemente, têm maior suces so reprodutivo, transmitindo suas características a um Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo possuem características que lhes conferem uma melhor adaptação ao meio quando se comparado aos demais. Em uma população há características variadas entre os indivíduos, surgidas ao acaso. Há certos indivíduos que possuem características que lhes conferem uma melhor Em uma população há características variadas entre os lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. O meio seleciona os indivíduos em determinada popu lação que apresenta as características mais adaptadas ações, essas características passam a predominar. so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo no ambiente e, consequentemente, têm maior suces so reprodutivo, transmitindo suas características a um Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo possuem características que lhes conferem uma melhor adaptação ao meio quando se comparado aos demais. Em uma população há características variadas entre os indivíduos, surgidas ao acaso. Há certos indivíduos que possuem características que lhes conferem uma melhor Em uma população há características variadas entre os lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. O meio seleciona os indivíduos em determinada popu lação que apresenta as características mais adaptadas ações, essas características passam a predominar. so reprodutivo, transmitindo suas características aum número maior de descendentes. Ao longo das ger Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo no ambiente e, consequentemente, têm maior suces so reprodutivo, transmitindo suas características a um Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo possuem características que lhes conferem uma melhor adaptação ao meio quando se comparado aos demais. Em uma população há características variadas entre os indivíduos, surgidas ao acaso. Há certos indivíduos que possuem características que lhes conferem uma melhor Em uma população há características variadas entre os lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. O meio seleciona os indivíduos em determinada popu lação que apresenta as características mais adaptadas ações, essas características passam a predominar. so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo no ambiente e, consequentemente, têm maior suces so reprodutivo, transmitindo suas características a um Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo possuem características que lhes conferem uma melhor adaptação ao meio quando se comparado aos demais. Em uma população há características variadas entre os indivíduos, surgidas ao acaso. Há certos indivíduos que possuem características que lhes conferem uma melhor Em uma população há características variadas entre os lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. O meio seleciona os indivíduos em determinada popu lação que apresenta as características mais adaptadas ações, essas características passam a predominar. so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo no ambiente e, consequentemente, têm maior suces so reprodutivo, transmitindo suas características a um Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo possuem características que lhes conferem uma melhor adaptação ao meio quando se comparado aos demais. Em uma população há características variadas entre os indivíduos, surgidas ao acaso. Há certos indivíduos que possuem características que lhes conferem uma melhor Em uma população há características variadas entre os lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. O meio seleciona os indivíduos em determinada popu lação que apresenta as características mais adaptadas ações, essas características passam a predominar. so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo no ambiente e, consequentemente, têm maior suces so reprodutivo, transmitindo suas características a um Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo possuem características que lhes conferem uma melhor adaptação ao meio quando se comparado aos demais. Em uma população há características variadas entre os indivíduos, surgidas ao acaso. Há certos indivíduos que possuem características que lhes conferem uma melhor Em uma população há características variadas entre os lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. O meio seleciona os indivíduos em determinada popu lação que apresenta as características mais adaptadas ações, essas características passam a predominar. so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo no ambiente e, consequentemente, têm maior suces so reprodutivo, transmitindo suas características a um Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo possuem características que lhes conferem uma melhor adaptação ao meio quando se comparado aos demais. Em uma população há características variadas entre os indivíduos, surgidas ao acaso. Há certos indivíduos que possuem características que lhes conferem uma melhor Em uma população há características variadas entre os lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. O meio seleciona os indivíduos em determinada popu lação que apresenta as características mais adaptadas ações, essas características passam a predominar. so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo no ambiente e, consequentemente, têm maior suces so reprodutivo, transmitindo suas características a um Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo possuem características que lhes conferem uma melhor adaptação ao meio quando se comparado aos demais. Em uma população há características variadas entre os indivíduos, surgidas ao acaso. Há certos indivíduos que possuem características que lhes conferem uma melhor Em uma população há características variadas entre os lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. O meio seleciona os indivíduos em determinada popu lação que apresenta as características mais adaptadas ações, essas características passam a predominar. so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo no ambiente e, consequentemente, têm maior suces so reprodutivo, transmitindo suas características a um Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo possuem características que lhes conferem uma melhor adaptação ao meio quando se comparado aos demais. Em uma população há características variadas entre os indivíduos, surgidas ao acaso. Há certos indivíduos que possuem características que lhes conferem uma melhor Em uma população há características variadas entre os lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. 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O meio seleciona os indivíduos em determinada popu lação que apresenta as características mais adaptadas ações, essas características passam a predominar. so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo no ambiente e, consequentemente, têm maior suces so reprodutivo, transmitindo suas características a um Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo possuem características que lhes conferem uma melhor adaptação ao meio quando se comparado aos demais. Em uma população há características variadas entre os indivíduos, surgidas ao acaso. Há certos indivíduos que possuem características que lhes conferem uma melhor Em uma população há características variadas entre os lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. O meio seleciona os indivíduos em determinada popu lação que apresenta as características maisadaptadas lação que apresenta as características mais adaptadas Em uma população há características variadas entre os possuem características que lhes conferem uma melhor Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger por genes que se segregam independente mente na formação dos gametas. As características adquiri- das por um indivíduo ao longo da vida são transmiti- das aos seus descendentes. Ao longo das gerações, essas características se acumulam gradualmente. O meio seleciona os indivíduos em determinada popu lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. Em uma população há características variadas entre os indivíduos, surgidas ao acaso. Há certos indivíduos que possuem características que lhes conferem uma melhor adaptação ao meio quando se comparado aos demais. Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo no ambiente e, consequentemente, têm maior suces so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger ações, essas características passam a predominar.ações, essas características passam a predominar. so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo no ambiente e, consequentemente, têm maior suces so reprodutivo, transmitindo suas características a um Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo possuem características que lhes conferem uma melhor adaptação ao meio quando se comparado aos demais. Em uma população há características variadas entre os indivíduos, surgidas ao acaso. Há certos indivíduos que possuem características que lhes conferem uma melhor Em uma população há características variadas entre os lação que apresenta as características mais adaptadas às condições de um ambiente em determinado tempo. O meio seleciona os indivíduos em determinada popu lação que apresenta as características mais adaptadas lação que apresenta as características mais adaptadas Em uma população há características variadas entre os possuem características que lhes conferem uma melhor Os indivíduos mais aptos sobrevivem por mais tempo so reprodutivo, transmitindo suas características a um número maior de descendentes. Ao longo das ger Cromossomos homólogos: cromossomos com mesmo formato e tamanho, perten- centes a um mesmo par. Ex.: 22 pares de autossomos das células humanas. Cromossomos autossomos: todos os cromossomos que não são sexuais. Cromossomos sexuais: na espécie humana, são os cromossomos X e Y. Eles possuem os genes que determinam as características sexuais, além de outros genes. Lócus gênico: posição ocupada por um alelo no cromossomo. Alelos: genes que ocupam o mesmo lócus nos cromossomos de um mesmo par e que determinam variedades diferentes de um mesmo caráter. DOENÇAS Agente etiológico: Agente causador da doença. Agente transmissor: Também conhecido como vetor. Serve como meio de trans- missão de uma doença. Hospedeiro intermediário: Ser vivo onde o parasita se desenvolve ou se reproduz assexuadamente. Hospedeiro definitivo: Ser vivo onde o parasita finaliza seu ciclo vital, reproduz- indo-se sexuadamente. Endemia: Doença que ocorre frequente- mente em determinado local. Epidemia: Quando há um considerável aumento dos casos de uma doença em um determinado intervalo de tempo. Pandemia: Quando o surto epidêmico se espalha a nível continental ou mundial. Foco no fato de que boa parte das verminoses podem ser mais facil- mente transmitidas em locais com falta de condições de saneamento básico e higiene. *HIV/AIDS: Causada pelo HIV, um retro- vírus que ataca os linfócitos T4 ou CD4, responsáveis pelo reconhecimento dos antígenos e ativação de outras células do sistema imune. *Sífilis: causada pela bactéria Treponema pallidum. Inicialmente causa feridas na genitália, depois manchas pelo corpo e culmina com comprometimento do siste- ma nervoso e cardiovascular. Termos importantes: ISTs que você deve lembrar: Dengue Zika Chicungunha Febre amarela *Todas doenças virais. Apenas a febre amarela tem vacina regularmente dis- tribuída em nosso país. Platelmintos importantes: Esquistossomo Tênia Nematelmintos importantes: Lombriga Ancilóstomo Doenças transmitidas pelo Aedes aegypti Verminoses: O nitrogênio é necessário para a formação de aminoácidos e ácidos nucléicos, pois nestes últimos há as bases nitrogenadas adenina, timina, guanina, citosina e uracila. Para entrar na cadeia alimentar, o nitrogênio precisa estar na forma de amônio (NH4) ou nitrato (NO3). Só assim as plantas e algas conseguem absorver. No ar que respiramos há cerca de 78% de nitrogênio, mas na forma livre (N2), não havendo possibilidade de ser absorvido dessa maneira. Então o nitrogênio precisa ser fixado, ou seja, transformado em uma forma que possa ser absorvido. Ciclo do nitrogênio Imunidade não específica, realizada pelas barreiras do corpo, como a pele e o suco gástrico e também por células do sistema imune, como as células killer e os macrófagos. IMUNIDADE Imunidade inata IMUNIDADE ADAPTATIVA Imunidade específica, gera memória e reconhece os antígenos com os quais o corpo já teve contato. Imunidade adaptativa QUÍMICA CH₂ = CH₂ + H₂ → CH₃ - CH₃ REAÇÕES ORGÂNICAS Reação de hidratação Reação de adição: ocorre em compostos insaturados, onde a insaturação será quebrada em ciclanos. Hidrogenação: Nessa reação, um alcino se transforma em alceno, e este se transforma em alcano. + H₂ → H - CH₂ - CH₂ - CH₂ - H Reação de adição em ciclanos: Nessa reação, um alcino se transforma em alceno, e este se transforma em alcano. Pela Regra de Markovnikov, o átomo de hidrogênio entra preferencialmente no carbono insaturado, que é o mais hidrogenado. Nessa reação, ocorre a adição de água, formando um álcool. Halogenação: Adição de halogênios (F₂, Cl₂, I₂,). Reação de haleto de hidrogênio (HX): CH₃ - CH = CH - CH₃ + Cl - Cl → CH₃ - CH - CH - CH₃ Cl Cl CH₃ - CH₂ - CH = CH₂ + H-Cl → CH₃ - CH₂ - CH - CH₃ Cl CH₃ - CH₂ - CH = CH₂ + H-OH → CH₃ - CH₂ - CH - CH₂ OH CH₃ - CH - CH₃ + Cl - Cl → CH₃ - C - CH₃ CH₃ Cl CH₃ + Cl - Cl → Cl - CH₂ - CH₂ - CH₂ - Cl Reação de halogenação em ciclanos: Nessa reação, um alcino se transforma em alceno, e este se transforma em alcano. Halogenação: Nessa reação, um alcino se transforma em alceno, e este se transforma em alcano. Reação de substituição: entrada de um átomo ou grupo de átomos com saída de outro. Ocorre em alcanos, ciclanos (com cinco ou mais carbonos) e aromáticos. Eletroquímica representa o estudo de reações químicas que transferem elétrons, como o que ocorre na pilha eletroquímica ou célula eletroquímica ou galvânica. A pilha é uma reação química de oxirredução espontânea que gera corrente elétrica (i). Quando uma substância sofre oxidação, ela perde elétrons, e quando sofre redução, ela recebe elétrons. Vamos compreender como a pilha funciona utilizando a pilha de Daniel: Nitração: Substituição de um hidrogênio pelo grupo nitro (-NO₂) CH₃ - CH - CH₃ + + HNO₃ → CH₃ - C - CH₃ + H₂O CH₃ NO₂ CH₃ Sulfonação: Substituição de um hidrogênio pelo grupo sulfônico (-SO₃H). Reação de substituição em compostos aromáticos: Halogenação do benzeno: CH₃ - CH - CH₃ + H₂SO₄ → CH₃ - C - CH₃ CH₃ SO₃H CH₃ + Cl - Cl → + HCl Cl Reação com haleto de alquila: Nitração: reação com ácido nítrico. + HNO₃ → + H₂O NO₂ + CH₃ - CH₂ - Cl → + HCl CH₂ - CH₃ ELETROQUÍMICA Pela imagem percebemos a existência de duas cubas eletro- químicas, eletrodos metálicos, soluções e a ponte salina. Os elétrons saem do zinco em direção ao eletrodo de cobre. Ozinco sofre oxidação, que corrói sua barra, com diminuição de massa. O eletrodo de cobre sofre redução, com aumento de sua massa. O lado que oxida é denominado de ânodo, e o lado que se reduz é denominado de cátodo. O ânodo representa o polo negativo, e o cátodo representa o polo positivo da pilha. A ponte salina envia os ânions para o zinco, e os cátions para o cobre. Eletroquímica representa o estudo de reações químicas que transferem elétrons, como o que ocorre na pilha eletroquímica ou célula eletroquímica ou galvânica. Apresentam o anel de benzeno. Hidrocarbonetos: Alcanos : apresentam ligação simples entre os carbonos (CH₃ - CH₃) Alcenos: apresentam dupla ligação (CH = CH) Alcinos :apresentam tripla ligação (H₃C - CH = CH - CH₃) Alcadienos (apresentam duas duplas ligações (H₂C = CH - CH = CH₂) Compostos aromáticos Álcool - presença da hidroxila (OH). Ex: CH₃ - CH₂ - CH₂ - OH Fenol - presença da hidroxila no anel de benzeno. Ex: Aldeído - presença do grupo carbonila (-C = O) na extremidade da cadeia. Ex: Cetona - presença do grupo carbonila (-C = O) no meio da cadeia. Ex: Ácido carboxílico - presença do grupo carboxila na extremidade da cadeia. Ex: Compostos orgânicos com funções oxigenadas: COMPOSTOS ORGÂNICOS São compostos de cadeia fecha- da com ligações simples Ciclanos São compostos de cadeia fecha- da com uma dupla ligação. Ciclenos OH Lei de Lavoisier ou Conservação das massas = massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos. Em uma equação química temos: As massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. As reações químicas são rearranjos atômicos, onde os reagentes se transformam em produtos. Sendo assim, nesse processo não há criação ou destruição de átomos ou moléculas. Existem alguns fenômenos que podem identi�car uma reação química, como: liberação de energia (calor, luz); formação de gases; formação de um sólido (precipitado); mudança de coloração; mudanças de cheiro/aroma, etc. Em uma equação química temos: Lei de Proust ou lei das proporções constantes: (Observe que somando as massas dos reagentes teremos a mesma quantidade para os produtos) Em outra equação temos: Éter - presença do oxigênio entre dois radicais orgânicos. Ex: CH₃ - CH₂ - CH₂ - O - CH₃ Éster - presença do grupo: (-C=OO) Ex: Compostos orgânicos com funções nitrogenadas: Amina - presença do nitrogênio ligado ao átomo de carbono. Ex: CH₃-NH-CH₃ Amida - presença do grupo carbonila ligado ao nitrogênio. Ex: Nitrocompostos - presença do grupo nitro (-NO2) ligado a cadeia carbônica. Ex: CH₃ - CH₂ - NO₂ NH₂ *Em azul estão dados que você pode obter através dos dados em preto, caso eles se apresentem nos enunciados. LEIS PONDERAIS E ESTEQUIOMETRIA REAÇÕES INORGÂNICAS hidrogênio + carbono → metano 2 g 6 g 8g A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: Endotérmico= absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na pele e assoprar. Exotérmico = libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se avança nos estados físicos. Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação química. ∆H = Hp - Hr Reação endotérmica: Hp > Hr ; ∆H >0 A + calor → B A → B ∆H >0 A + B → AB S + O₂ → SO₂ ABC → A + B +C 2 NaCl → 2 Na + Cl₂ CaCO₃ → CaO + CO₂ A + BC → AC + B Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb AB + CD → AC + BD NaOH + AgNO₃ → NaNO₃ + AgOH CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂CO₃ Síntese ou adição: reagentes interagem e formam um produto. Decomposição ou análise: uma substância composta origina vários produtos. Simples troca ou deslocamento ou substituição: Substância simples reage com uma substância composta, formando uma nova substância simples. Dupla troca ou permutação: ocorrem trocas entre os reagentes. Temos quatro tipos de reações inorgânicas: TERMOQUÍMICA Reação exotérmica: Hp < Hr; ∆H < 0 A → B + calor A → B ∆H < 0 A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: ocorrem trocas A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: ocorrem trocas uma substância uma substância Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: CO + AgOH + AgOH + AgOH CO ocorrem trocas uma substância uma substância Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímicacompreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: + H + AgOH + H uma substância uma substância Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: ₄₄₄ → NaNO → NaNO → NaNO Dupla troca ou permutação: Dupla troca ou permutação: Decomposição ou análise: composta origina vários produtos. Decomposição ou análise: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: → CaSO → CaSO → NaNO → NaNO → CaSO → CaSO AB + CD → AC + BDAB + CD → AC + BD Dupla troca ou permutação: Dupla troca ou permutação: Decomposição ou análise: composta origina vários produtos. Decomposição ou análise: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: → CaSO → CaSO → NaNO → NaNO → CaSO AB + CD → AC + BD Dupla troca ou permutação: Dupla troca ou permutação: 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl → CaO + CO → CaO + CO 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl Decomposição ou análise: composta origina vários produtos. Decomposição ou análise: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: SOSOSO NaOH + AgNONaOH + AgNONaOH + AgNO SOSOSO AB + CD → AC + BDAB + CD → AC + BD entre os reagentes. Dupla troca ou permutação: entre os reagentes. Dupla troca ou permutação: 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl → CaO + CO → CaO + CO → CaO + CO ABC → A + B +C 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl Decomposição ou análise: composta origina vários produtos. Decomposição ou análise: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplose passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: + H + H NaOH + AgNONaOH + AgNONaOH + AgNO + H + H AB + CD → AC + BD entre os reagentes. Dupla troca ou permutação: entre os reagentes. Dupla troca ou permutação: 2 NaCl → 2 Na + Cl → CaO + CO ABC → A + B +C 2 NaCl → 2 Na + Cl Decomposição ou análise: composta origina vários produtos. Decomposição ou análise: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: ₃₃₃ NaOH + AgNONaOH + AgNO AB + CD → AC + BD entre os reagentes. Dupla troca ou permutação: entre os reagentes. Dupla troca ou permutação: 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl ₃₃₃ ABC → A + B +C ABC → A + B +C 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl Decomposição ou análise: composta origina vários produtos. Decomposição ou análise: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: CaCOCaCOCaCOCaCO NaOH + AgNONaOH + AgNONaOH + AgNO CaCOCaCO AB + CD → AC + BDAB + CD → AC + BD entre os reagentes. Dupla troca ou permutação: entre os reagentes. Dupla troca ou permutação: 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl CaCO CaCO ABC → A + B +C ABC → A + B +C 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl Decomposição ou análise: composta origina vários produtos. Decomposição ou análise: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: reagentes interagem e formam reagentes interagem e formam Temos quatro tipos de reações inorgânicas:Temos quatro tipos de reações inorgânicas: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processosde combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: Substância simples reage com uma substância composta, formando uma nova Substância simples reage com reagentes interagem e formam reagentes interagem e formam Temos quatro tipos de reações inorgânicas:Temos quatro tipos de reações inorgânicas: Hp < Hr; ∆H < 0Hp < Hr; ∆H < 0 Hp > Hr ; ∆H >0Hp > Hr ; ∆H >0 Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: Substância simples reage com uma substância composta, formando uma nova Substância simples reage com reagentes interagem e formam reagentes interagem e formam Temos quatro tipos de reações inorgânicas:Temos quatro tipos de reações inorgânicas: Hp < Hr; ∆H < 0Hp < Hr; ∆H < 0 Hp > Hr ; ∆H >0Hp > Hr ; ∆H >0 Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: + Pb + Pb + Pb Substância simples reage com uma substância composta, formando uma nova Simples troca ou deslocamento Substância simples reage com Simples troca ou deslocamento reagentes interagem e formam reagentes interagem e formam Temos quatro tipos de reações inorgânicas:Temos quatro tipos de reações inorgânicas: Hp < Hr; ∆H < 0Hp < Hr; ∆H < 0 Hp > Hr ; ∆H >0Hp > Hr ; ∆H >0 Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: TERMOQUÍMICA + Pb Substância simples reage com uma substância composta, formando uma nova Simples troca ou deslocamento Substância simples reage com Simples troca ou deslocamento reagentes interagem e formam reagentes interagem e formam Temos quatro tipos de reações inorgânicas:Temos quatro tipos de reações inorgânicas: Hp < Hr; ∆H < 0Hp < Hr; ∆H < 0 Hp > Hr ; ∆H >0Hp > Hr ; ∆H >0 Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: TERMOQUÍMICA → Zn(NO → Zn(NO Substância simples reage com uma substância composta, formando uma nova Simples troca ou deslocamento Substância simples reage com Simples troca ou deslocamento reagentes interagem e formam reagentes interagem e formam Temos quatro tipos de reações inorgânicas:Temos quatro tipos de reações inorgânicas: Reação exotérmica: Reação exotérmica: Reação endotérmica: Reação endotérmica: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação avança nos estados físicos. Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reaçãoA entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se avança nos estados físicos. Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: TERMOQUÍMICA A + BC → AC + BA + BC → AC + B → Zn(NO → Zn(NO A + BC → AC + BA + BC → AC + BA + BC → AC + BA + BC → AC + B Substância simples reage com uma substância composta, formando uma nova Simples troca ou deslocamento Substância simples reage com Simples troca ou deslocamento reagentes interagem e formam reagentes interagem e formam Temos quatro tipos de reações inorgânicas:Temos quatro tipos de reações inorgânicas: Reação exotérmica: Reação exotérmica: Reação endotérmica: Reação endotérmica: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação avança nos estados físicos. Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se avança nos estados físicos. Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão.libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. absorve calor, com sensação de resfriamento, como por exemplo se passarmos álcool na A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: TERMOQUÍMICA A + BC → AC + B → Zn(NO → Zn(NO A + BC → AC + BA + BC → AC + BA + BC → AC + B substância simples. ou substituição: uma substância composta, formando uma nova substância simples. Simples troca ou deslocamento ou substituição: Simples troca ou deslocamento Síntese ou adição:Síntese ou adição: Temos quatro tipos de reações inorgânicas:Temos quatro tipos de reações inorgânicas: A → B ∆H < 0 A → B + calor A → B ∆H < 0 Reação exotérmica: Reação exotérmica: A → B ∆H >0 A + calor → B A → B ∆H >0 Reação endotérmica: ∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr Reação endotérmica: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação ∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr avança nos estados físicos. Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se avança nos estados físicos. Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o Exotérmico = pele e assoprar. Exotérmico = Endotérmico= pele e assoprar. A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: TERMOQUÍMICA A + BC → AC + B Zn + Pb(NOZn + Pb(NO A + BC → AC + B substância simples. ou substituição: uma substância composta, formando uma nova substância simples. Simples troca ou deslocamento ou substituição: Simples troca ou deslocamento S + O₂ → SO₂S + O₂ → SO₂ A + B → ABA + B → AB S + O₂ → SO₂ Síntese ou adição:Síntese ou adição: Temos quatro tipos de reações inorgânicas:Temos quatro tipos de reações inorgânicas: A → B ∆H < 0 A → B + calor A → B ∆H < 0 Reação exotérmica: Reação exotérmica: A → B ∆H >0 A + calor → B A → B ∆H >0 Reação endotérmica: ∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr Reação endotérmica: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação ∆H = Hp - Hr avança nos estados físicos. Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se avança nos estados físicos. Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o Exotérmico = pele e assoprar. Exotérmico = Endotérmico= pele e assoprar. A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: TERMOQUÍMICA A + BC → AC + BA + BC → AC + B Zn + Pb(NOZn + Pb(NO A + BC → AC + BA + BC → AC + B substância simples. ou substituição: uma substância composta, formando uma nova substância simples. Simples troca ou deslocamento ou substituição: Simples troca ou deslocamento S + O₂ → SO₂S + O₂ → SO₂ A + B → ABA + B → AB S + O₂ → SO₂ Síntese ou adição: um produto. Síntese ou adição: Temos quatro tipos de reações inorgânicas:Temos quatro tipos de reações inorgânicas: A → B ∆H < 0 A → B + calor A → B ∆H < 0 Reação exotérmica: Reação exotérmica: A → B ∆H >0 A + calor → B A → B ∆H >0 Reação endotérmica: ∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr Reação endotérmica: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação química. ∆H = Hp - Hr avança nos estados físicos. Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber sehouve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se avança nos estados físicos. Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o Exotérmico = pele e assoprar. Exotérmico = Endotérmico= pele e assoprar. A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: TERMOQUÍMICA A + BC → AC + B Zn + Pb(NOZn + Pb(NO A + BC → AC + BA + BC → AC + B substância simples. ou substituição: uma substância composta, formando uma nova substância simples. Simples troca ou deslocamento ou substituição: Simples troca ou deslocamento S + O₂ → SO₂ A + B → ABA + B → AB S + O₂ → SO₂ Síntese ou adição: um produto. Síntese ou adição: Temos quatro tipos de reações inorgânicas:Temos quatro tipos de reações inorgânicas: A → B ∆H < 0 A → B + calor A → B ∆H < 0 Reação exotérmica: Reação exotérmica: A → B ∆H >0 A + calor → B A → B ∆H >0 Reação endotérmica: ∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr Reação endotérmica: Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação química. ∆H = Hp - Hr avança nos estados físicos. Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação A entalpia (H) representa o conteúdo de energia que uma substância possui. A entalpia cresce à medida que se avança nos estados físicos. Para uma reação química ocorrer ela absorve energia e quando forma produtos libera energia. líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o Exotérmico = pele e assoprar. Exotérmico = Endotérmico= pele e assoprar. A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos:A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: substância simples. ou substituição: uma substância composta, formando uma nova substância simples. Simples troca ou deslocamento ou substituição: Simples troca ou deslocamento Síntese ou adição: um produto. Síntese ou adição: Temos quatro tipos de reações inorgânicas:Temos quatro tipos de reações inorgânicas:Temos quatro tipos de reações inorgânicas: Síntese ou adição: reagentes interagem e formam Decomposição ou análise: uma substância S + O₂ → SO₂S + O₂ → SO₂S + O₂ → SO₂S + O₂ → SO₂S + O₂ → SO₂S + O₂ → SO₂S + O₂ → SO₂S + O₂ → SO₂S + O₂ → SO₂ 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 NaCl → 2 Na + Cl₂₂₂₂ Simples troca ou deslocamento Dupla troca ou permutação: ocorrem trocas ocorrem trocas ou substituição: Substância simples reage com entre os reagentes. substância simples. A + BC → AC + BA + BC → AC + BA + BC → AC + BA + BC → AC + BA + BC → AC + BA + BC → AC + BA + BC → AC + BA + BC → AC + BA + BC → AC + BA + BC → AC + BA + BC → AC + BA + BC → AC + B CaCOCaCOCaCOCaCOCaCOCaCOCaCO + H + H + H + H + H SOSOSOSOSO → CaSO → CaSO → CaSO → CaSO → CaSO → CaSO → CaSO → CaSO → CaSO + H + H + H + H + H COCOCOCO A termoquímica compreende processos de transferência de calor nas reações químicas. Temos dois processos: Endotérmico= pele e assoprar. Exotérmico = libera calor, com sensação de aquecimento, como nos processos de combustão. processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. avança nos estados físicos. Calculamos a variação de energia (ΔH) para saber se houve absorção ou liberação de energia pela reação ∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr∆H = Hp - Hr Reação endotérmica: Hp > Hr ; ∆H >0 A → B ∆H >0 Reação exotérmica: Hp < Hr; ∆H < 0 A → B ∆H < 0 Os elétrons �cam ao redor do núcleo divididos na eletrosfera em níveis de energia (K, L, M, N, O, P, Q). Dentro dos níveis temos os subníveis de energia (s, p, d, f ). O subnível s comporta até dois elétrons; o subnível p comporta até seis elétrons; o subnível d comporta até dez elétrons, e o subnível f comporta até quatorze elétrons. Organizamos os elétrons nos níveis através do Diagrama de Linus Pauling. MODELOS ATÔMICOS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA As �echas indicam o sentido a ser seguido no diagrama, de cima para baixo até o �nal de cada carreira ou até o valor desejado obtido. A solubilidade ou coe�ciente de solubilidade é o limite máximo que o solvente pode dissolver em determina- do soluto. O que de�ne a solubilidade é o soluto/solvente/temperatura. Definição de solubilidade Insaturada = quantidade de soluto é menor do que a solubilidade. Saturada = quantidade de soluto é igual a solubilidade Saturada com corpo de chão ou de fundo ou precipitado = quantidade do soluto é maior do que a solubilidade. Tipos de soluções: Para relacionar quantidade de soluto e de solvente usamos as seguintes fórmulas: Hidrólise A hidrólise é um processo inverso da neutralização, onde ocorre quebra das moléculas em água, devido a ação dos íons da água. Concentrações As soluções são misturas homogêneas (apresentam uma única fase) formadas pelo soluto e pelo solvente. Elas podem ser sólidas (ligas metálicas), líquidas (soro caseiro) e gasosas (ar atmosférico). O soluto ocorre em menor quantidade e sofre dissolução, e o solvente ocorre em maior quantidade e provoca dissolução. Assim, solução é: soluto + solvente. SOLUÇÕES, SOLUBILIDADE, HIDRÓLISE E EQUILÍBRIOS A te n çã o ! Somente ácidos e bases fracas sofrem o processo de hidrólise, além de apresentarem também reações reversíveis. Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica. Para compreender melhor, observe o grá�co da velocidade pelo tempo: Vamos observar agora o grá�co da concentração pelo tempo: No grá�co à esquerda temos que: [ ] R = [ ] P, e no grá�co à direita temos que: [ ] R > [ ] P. Temos uma reação reversível, onde o reagente forma um produto, sendo esta uma reação direta, e o produto forma reagente, sendo esta uma reação inversa. Quando começa a reação existe somente os reagentes, à medida queestes começam a interagir, o produto aumenta sua concentração e o reagente diminui sua concentração. Na equação química: N2 + 3 H₂ ⇋ 2 NH₃ A hidrólise salina ocorre quando os íons provenientes da dissociação de um sal dissolvido na água interagem com os íons da água, formando um ácido ou uma base fraca. O equilíbrio químico é dinâmico, pois a reação não para e é representado pelas setas (⇋), que indicam ida e volta. Sendo assim, podemos dizer que é um processo reversível. Quando temos um ácido fraco e uma base forte teremos uma solução básica com pH > 7, pois a quantidade de íons OH- é maior que os íons H+ (OH- >H+) Quando temos um ácido forte e uma base fraca teremos uma solução ácida com pH < 7 (H+ > OH-) Quando temos um ácido forte e uma base forte teremos uma solução neutra com pH = 7. Não entram em equilíbrio. Quando temos um ácido fraco e uma base devemos observar o valor de suas constantes, para saber qual será mais forte. Equilíbrio químico: ÁGUA Ciclo da água O ciclo da água representa o movimento contínuo da água entre a atmosfera e a superfície terrestre, passando também através dos seres vivos. O ciclo da água ocorre através da mudança de estados físicos: Chuva Ácida A acidez natural da chuva é independente da ação do homem porque na atmosfera existem diversos gases de efeito ácido, como os óxidos ácidos. Essas substâncias apresentam a capacidade de se combinar com a água e formar ácidos. Como exemplo de óxidos ácidos podemos citar o CO2, SO2, SO3, NO, etc. Dessa forma, quando começa a precipitação da água, ela entra em contato com o gás carbônico presente na atmosfera, formando o ácido carbônico (H2CO3). O ácido carbônico é um ácido fraco com pH em torno de 5,8 que não causa prejuízos aos seres vivos. A chuva para ser considerada ácida deve apresentar um pH abaixo de 5,5. A ação do homem através da queima de combustíveis fósseis, que apresentam alto teor de enxofre, provoca a liberação desses óxidos ácidos para a atmosfera, intensi�cando o problema da chuva ácida. Os raios solares promovem o aquecimento das águas terrestres, provocando o processo de evaporação, onde a água passa do estado líquido para o estado gasoso. O vapor de água sofre resfriamento e acumula-se na atmosfera. Formam-se pequenas gotículas que originam as nuvens. Quando as nuvens ficam cheias de água, ocorre a precipitação na forma de chuva. Ocorre o processo de condensação, onde a água passa do estado gasoso para o estado líquido. Há formação de grande quantidade de água na atmosfera, ocorrendo o processo de precipita- ção. Essa água cai na superfície terrestre em forma de chuva. Quando essa água atinge a superfície terrestre, ocorre o processo de infiltração no solo formando os lençóis subterrâneos e indo também para os rios, mares, lagos e represas. CO2 + H2O. → H2CO3 O ácido sulfúrico (H2SO4), um ácido forte, quando produzido, aumenta a poluição e contribui para a ocorrência de chuva ácida. Sua formação envolve as seguintes reações: Isso provoca a diminuição do pH de rios, lagos, solos, etc. Além da corrosão dos metais (ferro) e a degradação do mármore. A água encaminhada para as estações de tratamento de água (ETA) é captada de rios, lagos e represas por meio de bombas, e contém muita sujeira como galhos, folhas, lodo, etc. Ela passará por diferentes processos: Quando se atinge uma alta temperatura, através de descarga elétrica ou motor à combustão interna, o nitrogênio do ar reage com o oxigênio formando o óxido nítrico (NO), que se combina com o oxigênio originando o NO2. Tratamento de água - sepração de mistura O ácido nítrico (HNO3) também contribui para o aumento da ocorrência de chuva ácida. Os poluentes responsáveis pela diminuição da quantidade de ozônio são os compostos CFCs, CO2 e óxidos de nitrogênio. O átomo de cloro sozinho é um radical livre, e sobe às camadas mais altas da atmosfera encontrando o ozônio. Os dois compostos reagem produzindo gás oxigênio e o ClO. O ClO reage com radicais livres de oxigênio presentes na atmosfera produzindo gás oxigênio, e um radical livre de cloro �ca sozinho novamente podendo destruir outras moléculas de ozônio. O efeito estufa é um fenômeno natural, onde os gases desse efeito formam um cobertor natural sobre a Terra, impedindo que o calor se dissipe. O armazenamento dessa energia provoca o aumento da temperatura no planeta. Os biocombustíveis são produzidos a partir de matéria orgânica animal ou vegetal sendo assim, uma energia renovável. O biodiesel é obtido a partir de óleos ou gorduras em uma reação de transesteri�cação. É um combustível menos poluente devido a ausência de enxofre em sua composição. Na reação de transesteri�cação os triglicerídeos se transformam em ésteres de ácidos graxos (biodiesel). Sem os gases responsáveis pelo efeito estufa, o nosso planeta teria uma temperatura muito baixa. O sol emite radiação ultravioleta que atinge o planeta, aquecendo-o. A radiação emitida pela Terra é a infravermelha, que é absorvida pelos gases presentes na atmosfera como o CO2 e CH4. Estes impedem que a radiação volte para a atmosfera. Quando o gás carbônico recebe a radiação vinda da Terra, ele começa a absorvê-la, aumentando a agitação de suas ligações químicas. Ocorre o aumento da aproximação e do afastamento dessas ligações gerando novas moléculas. Quando os CFCs são liberados na atmosfera, eles recebem radiação ultravioleta liberando um átomo de cloro. A camada de ozônio está localizada na estratosfera, entre 15 e 35 km de altitude em relação à superfície terrestre. É uma região com grande concentração de gás ozônio. Esse gás absorve grande quantidade de radiação ultravioleta emitida pelo sol, mantendo assim, a vida no nosso planeta. MEIO AMBIENTE RADIOATIVIDADE A radioatividade é um fenômeno nuclear, onde átomos instáveis precisam se transformar em átomos estáveis. Durante essa transformação ocorre a liberação de partículas e de energia. A radiação apresenta dois tipos de partículas, a alfa e a beta, e os raios gama. A energia química está armazenada nas ligações das espécies químicas. Quando formamos ou quebramos uma ligação, temos a absorção ou a liberação de energia em uma reação química. A energia térmica está relacionada com o calor envolvido nos processos químicos. Podemos ter reações que liberam energia, denominadas de exotérmicas, e reações que absorvem energia na forma de calor, denomina- das de endotérmicas. Os raios gama são emissões características de núcleos com muita energia. São representados por: A fusão nuclear representa a junção de dois núcleos formando um novo átomo e liberando um nêutron e energia. Esse processo foi usado na produção da bomba de hidrogênio. O tempo de meia vida ou período de semidesintegração representa o tempo necessário para que a atividade de uma amostra radioativa se reduza à metade. A �ssão nuclear representa a quebra do núcleo de um átomo formando dois novos átomos difer- entes, dois ou três nêutrons e energia para adquirir estabilidade. É o processo usado na produção da bomba atômica. A partícula alfa é uma emissão característica de núcleos muito pesados. É carregada positivamente e representada por: A partícula beta é uma emissão característica de núcle- os com excesso de nêutrons em relação aos prótons. É carregada negativamente e representada por: ENERGIA A eletroquímica representa a energia elétrica envolvida nos processos químicos. A produção espontânea de energia química é feita pelas pilhas, e as eletrólises necessitam de energia elétrica para ocorrer através de um gerador. Tipos de geradores de energia que podem aparecer nas questões de química: As usinas termelétricas produzem energia a partir da queima de carvão mineral, óleo combus- tível e gás natural em uma caldeira, ou pela �ssão de material radioativo, como o urânio. Ocorre a conversão de energia térmica em energia elétrica através do calor de combustão, onde o calor gerado transforma em vapor a água quese encontra em tubos nas paredes da caldeira. As usinas nucleares produzem energia pela �ssão do átomo de urânio. O urânio é um elemento muito radioativo, e quando enriquecido, libera grande quantidade de energia térmica na forma de calor, originando reações nucleares. Ocorre pelo aquecimento da água, e esta quando é transformada em vapor movimenta turbinas gerado- ras que geram calor através de elementos radioativos. FÍSICA Movimento Retilíneo Uniforme Movimento que se efetua com o vetor velocidade constante em módulo, direção e sentido. Vetor aceleração é nulo. O MRU pode ser descrito pela equação horária: CLASSIFICAÇÃO DOS MOVIMENTOS Movimento que se efetua com o vetor velocidade constante em módulo, direção e sentido. Vetor aceleração é nulo. O MRU pode ser descrito pela equação horária: PROPRIEDADES GRÁFICAS Posição x tempo Progressivo: x aumenta ⇔ v + Retrógrado: x diminui ⇔ v - Acelerado: |v| aumenta ⇔ v e a mesmo sinal Retardado: |v| diminui ⇔ v e a sinais diferentes Movimento Retilíneo Uniformemente Variado Movimento que se efetua com o vetor velocidade variável em módulo e constante na direção. Vetor aceleração é constante em módulo, direção, sentido e não nulo. O MRUV pode ser descrito pelas equações a seguir: Exemplo: Tipos de Movimentos Note que o vetor velocidade é sempre constante em módulo, direção e sentido.. MRU E MRUV Exemplo: Note que o vetor velocidade é variável em módulo, primeiro acelera e depois retarda. Já a direção e o sentido são constantes. Velocidade x tempo Aceleração escalar x tempo Equação horária Velocidade escalar Equação horária Velocidade escalar Equação horária Velocidade escalar Aceleração escalar Equação de Torriceli MOVIMENTO RETILÍNEO E UNIFORME MOVIMENTO RETILÍNEO E UNIFORMEMENTE VARIADO Na cinemática estudamos os movimentos sem se preocupar com as suas causas, apenas descrevemos os mesmos de forma matemática, através do uso de equações e gráficos. Já na Dinâmica, estaremos abordando a relação e existente entre a grandeza física FORÇA (interação entre dois corpos) e o estado de movimento dos corpos. Para isso vamos iniciar o nosso estudo relembrando alguns conceitos básicos. PESO Constitui uma força de natureza gravitacional (“matéria atrai matéria”). Por ser uma força, o Peso é uma grandeza vetorial, possui módulo, direção e sentido. O seu módulo é sempre calculado pela equação , onde m é a massa do corpo (quantidade de substância que forma o corpo) e g é a aceleração da gravidade local. Dica : Lembre-se que Peso (grandeza veto- rial) é diferente de massa (grandeza escalar). FORÇA NORMAL Constitui uma força de contato entre o corpo e uma determinada superfície. Somente haverá força Normal quando existir um contato entre corpos ou entre um corpo e uma superfície. Fig. I – Na Terra todos os corpos próximos a superfície terrestre são atraídos para o centro da mesma, essa força gravitacional (massa da Terra atraindo a massa do corpo) é denomina- da de força PESO. Conceitos Básicos A relação FORÇA x movimento, citada anteriormente, será estruturada de acordo com as três Leis de Newton. 1ª Lei de Newton (Lei da Inércia) A Inércia constitui uma característica natural do corpo em manter a sua velocidade vetorial constante, ou seja, manter o seu módulo, a sua direção e o seu sentido constantes. Por isso: DINÂMICA (LEIS DE NEWTON) PESO calculado pela equação , onde m é a Leis de Newton Pela 1ª Lei de Newton verificamos que se a força resultante sobre o sistema é nulo, então o mesmo terá velocidade constante e aceleração nula. E se a força resultante sobre o sistema for diferente de zero, o que acontecerá com a velocidade e a aceleração do sistema ? 3ª Lei de Newton (Ação e Reação) “Toda AÇÃO corresponde a uma REAÇAO de mesmo módulo, mesma direção, sentidos contrários e que atuam em corpos diferentes.” INTERAÇÕES A DISTÂNCIA INTERAÇÕES A DISTÂNCIA A força de atrito estático é variável até um limite máximo, denominada força de atrito de destaque. A força de atrito independe da área de contato entre corpo e superfície. A força de atrito dinâmico ou cinético independe da velocidade do corpo. O coeficiente de atrito estático é sempre maior que o coeficiente de atrito dinâmico ou cinético. 2ª Lei de Newton (Princípio Fundamental) A força de atrito é uma força que sempre se opõe ao deslizamento ou a tendência de deslizamento de um corpo sobre uma determinada superfície. Caso o corpo possua uma tendência de deslizamento atuará sobre ele o atrito estático, cuja função é evitar que o corpo inicie o deslizamento. Caso o corpo encontre-se desli- zando atuará sobre ele o atrito dinâmico ou cinético, cuja função é evitar a continuação do deslizamento. A intensidade da força de atrito depende da força NORMAL (N) e do Coeficiente de Atrito (μ) entre o corpo e a superfície Corpo deslizando sobre a superfície. Atua sobre o mesmo a força de atrito DIN MICO OU CINÉTICO. Força de Atrito DICA: Corpo com uma tendência de deslizamento, mas sem deslizar. Atua sobre o mesmo a força de atrito ESTÁTICO. Teorema de Arquimedes (empuxo) Todo corpo imerso total ou parcialmente em um líquido recebe uma força vertical para cima, cuja a intensidade é igual ao peso da porção de líquido deslocada pelo corpo. Essa força recebe o nome de Empuxo (E). Onde Vld é o volume do líquido deslocado. A Energia Mecânica de um corpo ou de um sistema de corpos corresponde à soma das Energias Cinética e Potencial (Gravitacional e Elástica). Sistema Conservativo (conservação da Energia Mecânica) A Energia Mecânica de um sistema será conservada quando nele atuarem somente forças conservativas: força Peso, força Elástica, força Elétrica e forças cujo trabalho total é nulo, ou seja, o sistema deve estar livre da ação de forças dissipativas como o atrito cinético e a resistência do ar. Sistema Dissipativo (dissipação da Energia Mecânica) Dizemos que um sistema é dissipativo quando atuam forças não-conservativas, como o atrito cinético e a força de resistência do ar. A presença destas forças provoca uma dissi- pação da energia mecânica, via o trabalho das forças dissipativas. Essa energia mecânica transforma-se, principalmente, em energia térmica (Calor). ENERGIA MECÂNICA LENTES ESFÉRICAS Tipos de Lentes ANOMALIAS DA VISÃO Comportamento Óptico das Lentes ÓPTICA DA VISÃO ONDAS CONCEITO DE ONDA Onda consiste numa perturbação ou vibração que se propaga transmitindo ENERGIA, sem transporte de matéria. EQUAÇÃO FUNDAMENTAL DA ONDULATÓRIA ONDE: v = velocidade de propagação da onda λ = comprimento de onda (distância que a onda percorre para completar um ciclo ou uma oscilação. T = período (tempo que a onda leva para completar um ciclo ou uma oscilação). f = freqüência (númeor de oscilações ou ciclos que a onda completa na unidade de tempo. PROPAGAÇÃO NATUREZA UNIDIMENSIONAL ELETROMAGNÉTICA BIDIMENSIONAL TRIDIMENSIONAL Propagam-se em apenas uma direção. Por exemplo: onda em uma corda. Propagam-se em duas direções. Por exemplo: ondas produzidas em um líquido em repouso. Propagam-se em três direções. Por Exemplo: Som e Luz. VIBRAÇÃO/PERTURBAÇÃO x PROPAGAÇÃO TRANVERSAL LONGITUDINAL Neste tipo de onda a vibração ou perturbação se efetua numa direção perpendicular a direção de propagação da onda. Por exemplo: todas as ondas eletromagnéticas, ondas em uma corda. Neste tipo de onda a vibração ou perturbação se efetua numa direção paralela a direção de propagação da onda. Por exemplo: Som. São ondas que resultam da vibração de cargas elétricas por isso podem se propagar em meios materiais e até mesmo no vácuo (vazio). Por exemplo: Luz, ondas de rádio, microondas, laser. MECÂNICA São ondas que resultam de uma vibração material por isso se propagam somente em meios materiais (sólido, líquido e gasoso). Por exemplo: Som, ondas do mar, ondas em uma corda. FENÔMENOS ONDULATÓRIOSREFLEXÃO A onda encontra um obstáculo, bate e volta para o mesmo meio de propagação, podendo ocorrer mudança na fase da onda. REFRAÇÃO A onda muda de meio de propaga- ção, mudando a sua velocidade, o seu comprimento de onda e man- tendo a sua freqüência constante. DIFRAÇÃO A onda contorna/desvia um deter- minado obstáculo, desde que o comprimento da onda seja maior ou igual ao tamanho do obstáculo em questão. INTERFE-RÊNCIA Duas ondas se encontram, sendo que após o encontro as ondas continuam a sua propagação normalmente. POLARIZA-ÇÃO Só ocorre com ondas transversais. Com a luz pode ocorrer e com o som não pode ocorrer. EFEITO DOPPLER Ocorre com o som e com a luz e consiste na variação (aumento ou diminuição) da freqüência devido a um movimento relativo entre a fonte de ondas e o observador que capta as mesmas. A Potência associada a uma força é definida como o trabalho realizado por essa força por unidade de tempo. No caso de um circuito elétrico, onde o equi- pamento elétrico esteja submetido a uma ddp igual a V, se a carga transportada no intervalo de tempo Δt é Δq, o trabalho das forças elétricas vale: Portanto a Potência Elétrica desenvolvida será: Potência Elétrica Potência Elétrica Dissipada POTÊNCIA E CONSUMO É usual gravar nos aparelhos elétricos a potência elétrica e a ddp a que eles devem ser ligados. Assim, um aparelho em que se lê “60 W / 220 V” indica que o equipamento dissipa uma potência elétrica de 60 W quando ligado entre dois pontos cuja ddp é 220 V. A transformação de energia elétrica em energia térmica (calor) denomina-se Efeito Joule. Vimos que esse efeito possui aplicações em aparelhos como o chuveiro, ferro elétrico, torneira elétrica e outros dispositivos elétricos de aquecimento. Considere o circuito elétri- co a seguir: Já vimos que a potência elétrica pode ser calculada por: Já vimos que a potência elétrica pode ser calculada por: A energia elétrica transformada em calor por um resistor pode ser expressa por: Observação: O Kilowatt-hora (KWh) é a unidade usual de consumo de energia elétrica. Resistência elétrica. Efeito Joule Definição matemática: Energia Elétrica Consumida Lembrando a definição de Potência (P), temos: Potência Elétrica RESISTÊNCIA ELÉTRICA, CIRCUITO EM SÉRIE E EM PARALELO Neste choque ocorre um aquecimento, ou seja, uma transformação de Energia Elétrica em Energia Térmica. Esta transformação denomina-se Efeito Joule. A partir do momento que se estabelece uma corrente elétrica, os elétrons livres possuem uma certa resistência ao sua movimentação ordenada no interior do condutor. Os mesmos chocam-se com os nódulos da rede cristalina da matéria que é feito o material condutor. Como , temos: ou Os aparelhos resistivos são formados por um fio metálico enrolado que é chamado de resitor. Quando o aparelho entra em funcionamento, a corrente elétrica no circuito faz com que o aquecimento fique mais concentrado no resistor. Por exemplo, nas lâmpadas, esse aquecimento é super e o filamento atinge temperaturas acima de 2000 oC. Já nos chu- veiros e torneiras elétricas, a temperatura atingida é menor, até porque ele está em contato com a Água. A mesma coisa acontece nos aquecedores que são utilizados nos dias frios onde o resistor adquire a cor vermelha. Sua temperatura está entre 650oC e 1000oC, dependendo da intensidade da cor. Onde houver corrente elétrica haverá aquecimento. Primeira Lei de Ohm Segunda Lei de Ohm Voltagem é diretamente proporcional a corrente elétrica, sendo a resistência elétrica constante (resistor ôhmico). A resistência elétrica depende do material e das carcterísticas geométricas do contudor. Onde: R = resistência elétrica (Ω) ρ = resistividade elétrica do material (Ω m) L = comprimento do condutor (m) A = área da secção reta do condutor (m2) Associação de Resistores SÉRIE Corrente elétrica é a mesma que passa em todos os resistores. Voltagem se divide entre os resistores.Voltagem se divide entre os resistores. Corrente elétrica se divide ao longo do circuito elétrico, por isso nem sempre é a mesma que passa por todos os resistores. Voltagem (ddp) é a mesma para todos os resistores da associação. Fluxo Magnético Lei de Faraday (para dois resistores diferentes) (para n resistores iguais) PARALELO LEI DE FARADAY -GERADOR DE ENERGIA APLICAÇÃO Lei de Lens “A corrente elétrica induzida surge a partir da oposição à variação do fluxo magnético”. CALOR SENSÍVEL E CALOR LATENTE Calor Sensível x Calor Latente Calor Sensível Quantidade de energia necessária para variar a temperatura de uma certa quantidade de substância. Calor Latente Quantidade de energia necessária para mudar o estado físico de uma substância, sob temperatura constante. Dica: O calor específico é uma característica própria da substância e indica o quanto é fácil ou difícil de variar a sua temperatura. Q = Quantidade de calor sensível m = massa da substância c = calor específico da substância Q = Quantidade de calor latente m = massa da substância L = calor Latente de mudança de estado. Energia Interna (U) Lembre-se de que as moléculas de um corpo possuem movimenta- ção (translação e/ou rotação) e para que elas tenham esta movimen- tação devem ser dotadas de energia. Portanto ao somarmos a energia de cada uma das moléculas que formam o corpo teremos uma energia total, denominada Energia Interna. Pode-se observar na equação mais abaixo que a Energia Interna é diretamente proporcional ao número de moléculas do corpo e diretamente proporcional a Temperatura absoluta (Kelvin) do corpo. Propagação do Calor Condução Processo de transferência de calor que ocorre preferencialmente nos matérias sólidos. Neste processo, a energia (calor) é transferida através de choques moleculares que ocor- rem no interior das substâncias, portanto não há transporte de matéria neste processo. Os melhores condutores de calor são os metais e dentre os péssimos condutores (isolantes térmicos) podemos destacar: vidro comum, gelo, ar, madeira, isopor, couro... Dica: A condução ocorre também nos líquidos e gases, porém a condutibilidade nestes meios é extremamente baixa. Convecção Processo de transferência de calor que ocorre nos fluidos (líquidos e gases). Neste proces- so, a energia (calor) é transferida através do transporte de matéria que se efetua em virtude da diferença de densidade proporcionada no interior de um fluido. Um fluido quente como é menos denso tende a subir e um fluido frio por ser mais denso tende a descer. Capacidade Térmica A capacidade térmica indica a quantidade de calor sensível que um corpo ou sistema perde ou ganha para variar a sua temperatura. Trabalho Termodinâmico (τ) 1º LEI DA TERMODIN MICA Dica: Todo corpo quente emite radiação na faixa do infravermelho, também denomi- nada de ondas de calor. É a retenção deste infravermelho que proporciona o chamado Efeito Estufa. Irradiação ou Radiação Processo de transferência de calor que se dá através de ondas eletromagnéticas. Em virtude disto, este é o único processo que, além de ocorrer nos meios sólido, líquido e gasoso, pode ocorrer no vácuo. MATEMÁTICA Professora Letícia Figueredo de Carvalho BIOLOGIA Professora Juliana Evelyn dos Santos QUÍMICA Professora Roseli Sanches Prieto FÍSICA Professora Tairine Favretto ORGANIZAÇÃO Juliana Evelyn dos Santos DIREÇÃO DE CONTEÚDO: Jade Phillipe dos Santos DESIGN Matheus Laste Aulão - e-book segunda prova 2023.pdf Matemática básica 2023 - ebook.pdf
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