A cinética química é a área da química que estuda as velocidades das reações químicas e os fatores que as influenciam. Compreender a velocidade das reações é essencial para otimizar processos industriais, desenvolver novos materiais e compreender fenômenos naturais. A velocidade de uma reação pode ser afetada por diversos fatores, como a concentração dos reagentes, a temperatura, a presença de catalisadores e a superfície de contato entre os reagentes. Segundo a Teoria das Colisões, para que uma reação ocorra, as partículas dos reagentes devem se chocar de forma adequada. No entanto, apenas uma parte dessas colisões é suficientemente eficaz para resultar na formação de produtos. Fonte: adaptado de: SOUZA, Alexandre Araújo de; FARIAS, Robson Fernandes de. Cinética Química: teoria e prática. Grupo Átomo & Alínea, dez. 2013. Disponível em: https://www.grupoatomoealinea.com.br/cinetica-quimica-teoria-e-pratica.html. Acesso em: 17 nov. 2025. De acordo com a Teoria das Colisões, assinale a alternativa correta que indica o que as partículas dos reagentes devem realizar ou ter para que uma reação química ocorra: A) Colidir com energia suficiente e orientação favorável. B) Colidir com qualquer energia, independentemente da orientação. C) Possuir concentração elevada, pois a energia de ativação não influencia. D) Ter uma entalpia negativa para que a reação aconteça. E) Apenas possuir alta energia cinética, sem necessidade de colisão.