(31)994408961- RESOLVIDO-Aula Pratica Microbiologia Ambiental

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Roteiro Aula Prática
MICROBIOLOGIA AMBIENTAL
Público
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ROTEIRO DE AULA PRÁTICA
NOME DA DISCIPLINA: Microbiologia Ambiental
Experimento 01:
Unidade: Unidade 1 – Introdução à Microbiologia Ambiental
Aula: Aula 04: Microrganismos e o ambiente
	OBJETIVOS
	Definição dos objetivos da aula prática:
	Determinar a acidez de amostras de água natural; Preparar soluções, utilizar equipamentos e reagentes;
Manipular e pesar reagentes, e determinar o ponto de equivalência.
	SOLUÇÃO DIGITAL:
DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ
	Laboratório Virtual Algetec - simulador: “Práticas Específicas de Ciências Naturais  Química
 Química Ambiental  Determinação de Acidez”.
O laboratório virtual é uma plataforma para simulação de procedimentos em laboratório e deve ser acessado preferencialmente por computador.
	PROCEDIMENTOS PRÁTICOS E APLICAÇÕES
	Procedimento/Atividade nº 1
Inserir o nome do experimento: Determinação de Acidez.
Atividade proposta: Conhecer a maneira adequada para a utilização do laboratório de Bioquímica Ambiental e aprimorar seus conhecimentos sobre determinação de acidez medida pelo pH, através da técnica analítica de titulação com base forte e indicador fenolftaleína.
Procedimentos para a realização da atividade:
Acessando e identificando os componentes para o experimento:
	Olá, estudante! Chegou a hora de colocar os conteúdos desenvolvidos em prática. Aprenda a determinar a acidez de amostras de água por meio da técnica analítica de titulação, acessando o site da Algetec no link: https://algetec.grupoa.education/plataforma.
Siga os passos abaixo e bom experimento!
1. Ao acessar o laboratório virtual Determinação de Acidez - ID 1084 para realizar a atividade, tem-se uma visão geral do experimento. A imagem abaixo mostra esta tela inicial e o menu para acesso a qualquer parte da bancada.
Para “Tela Cheia”, clique no ícone mostrado na figura acima e para “Ampliação ou Redução” do Painel, role o botão central do mouse. O menu de visualização pode ser recolhido ou expandido clicando com o botão esquerdo do mouse no ícone
.
Nos passos seguintes, para selecionar um ítem, sempre clique com o botão esquerdo do mouse.
2. Inicialmente, deve ser realizada a higienização das mãos. Visualize a pia clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Pia para Higienização” localizada dentro do painel de visualização no canto superior esquerdo da tela. Se preferir, também pode ser utilizado o atalho do teclado “Alt+6”.
Lave as mãos clicando com o botão esquerdo do mouse na pia.
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	3. 
Em seguida, devem ser colocados os EPIs necessários. Visualize o armário de EPIs
selecionando a aba “Armário de EPIs” (ou “Alt+4”).
4. Visualize o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera
com o nome “Armário de EPIs” ou através do atalho do teclado “Alt+5”.
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	5. Abra o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas.
6. Selecione os EPIs necessários para a realização do ensaio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre eles. Nesse experimento, é obrigatório o uso de jaleco, luvas, máscara e óculos de proteção.
7. Feche as portas do armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre elas.
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PREPARANDO A SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO
1. Visualize a balança analítica clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Balança” ou através do atalho do teclado “Alt+2”. Abra a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela.
2. Ligue a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.
3. Mova o vidro de relógio clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione
a opção “Mover para a balança”.
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4. Tare a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.
5. Mova a espátula clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a
opção “Mover para o pote”.
6. Adicione 4,2 g de hidróxido de sódio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a espátula.
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7. Mova a espátula clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a
opção “Devolver para a bancada”.
8. Mova o vidro de relógio clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione
a opção “Mover para a bancada”.
9. Feche a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a porta.
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10. Desligue a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.
11. Visualize a bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o
nome “Bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+1”.
12. Encha a pisseta clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a
opção “Encher a pisseta com água”.
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13. Mova a pisseta clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a opção
“Mover ao balão de 1 L”.
14. Adicione água clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a pisseta.
15. Mova a barra magnética clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela.
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16. Mova o balão volumétrico de 1 L clicando com o botão direito do mouse sobre ele
e selecione a opção “Mover para o agitador”.
17. Visualize o agitador clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o
nome “Agitador Magnético” ou através do atalho do teclado “Alt+3”.
18. Ligue o agitador magnético clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.
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19. Mova o funil clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção
“Mover ao balão de 1 L”.
20. Visualize a bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o
nome “Bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+1”.
21. Mova o vidro de relógio clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione
a opção “Mover ao balão de 1 L”.
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22. Repita os procedimentos anteriores, encha a pisseta, mova ao balão de 1 L e despeje a água.
23. Desligue o agitador magnético clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.
24. Visualize o balão de 1 L clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com
o nome “Balão 1000 mL” ou através do atalho do teclado “Alt+4”.
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25. Mova o funil clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção
“Mover ao balão de 25 mL”.
26. Transfira a solução preparada clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o balão de 1 L.
27. Mova o funil clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção
“Mover ao balão de 250 mL”.
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28. Transfira a solução clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o balão de 25 mL.
29. Repita os procedimentos anteriores, encha a pisseta, mova ao balão de 250 mL e despeje a água.
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	REALIZANDO A TITULAÇÃO
1. Transfira a amostra de água 1 para a proveta clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o béquer.
2. Transfira a amostra para o Erlenmeyer clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a proveta.
3. Mova a barra magnética para o Erlenmeyer clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela.
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	4. Mova o Erlenmeyer clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a
opção “Mover para o agitador”.
5. Ligue o agitador clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.
6. Mova a solução de Fenolftaleína clicando com o botão direito do mouse sobre ela e
selecione a opção “Mover para o Erlenmeyer”.
7. Adicione 3 gotas de Fenolftaleína clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o conta gotas.
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8. Mova o conta gotas clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a
opção “Mover para bancada”.
9. Desligue o agitador clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.
10. Mova o Erlenmeyer clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a
opção “Mover para a bancada”.
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11. Transfira a amostra de água 2 clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o béquer.12. Transfira a amostra clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a proveta.
13. Mova a barra magnética clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela.
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14. Mova o Erlenmeyer clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a
opção “Mover para o agitador”.
15. Ligue o agitador clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.
16. Mova a solução de fenolftaleína clicando com o botão direito do mouse sobre ela e
selecione a opção “Mover para o Erlenmeyer”.
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17. Adicione 3 gotas de fenolftaleína clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o conta gotas.
18. Mova o conta gotas clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a
opção “Mover para a bancada”.
19. Visualize a bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+1”.
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20. Mova o funil clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção
“Mover para a bancada”.
21. Transfira 50 mL da solução clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o balão volumétrico de 250 mL.
22. Transfira 50 mL da solução clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o béquer.
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23. Abra a torneira de precisão clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela. Observe a mudança de cor (ponto de viragem ou ponto final da titulação) da amostra e a variação de volume da bureta.
Faça um print de tela para anexar em seu relatório.
Avaliando os resultados:
Você deverá entregar um relatório contendo uma breve introdução, equipamentos utilizados, procedimentos efetuados, observações realizadas e conclusão.
· Para auxiliá-los, pesquise sobre o conceito de ponto de viragem em uma titulação e relacione esse conceito com o que foi observado durante o experimento.
Nas observações devem conter as respostas detalhadas para as seguintes perguntas:
1) Qual a importância de analisar a acidez da água?
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	2) O que é o ponto de viragem no processo de titulação?
3) Durante a preparação da solução de NaOH, qual a importância de pesar exatamente 4,2 g de hidróxido de sódio, e como uma pesagem incorreta poderia alterar os resultados da titulação?
4) A bureta é o instrumento responsável pela liberação da solução titulante. Por que a leitura correta do menisco é essencial para calcular com precisão a acidez de cada amostra de água?
5) No momento do ponto de viragem, a solução apresenta um tom rosa claro persistente. Explique por que a titulação deve ser interrompida exatamente nesse primeiro aparecimento estável da cor.
6) Compare os volumes gastos na bureta para as amostras 1 e 2. O que essa diferença de volume revela sobre a acidez relativa entre as duas amostras?
7) A fenolftaleína foi adicionada em exatamente 3 gotas no procedimento. Explique como a adição de um número maior de gotas poderia interferir na determinação do ponto final da titulação.
E na conclusão deve haver o print de tela com a mudança de cor da amostra e a variação de volume da bureta.
Checklist:
· Acessar o laboratório Química Ambiental: Determinação de Acidez ID 1084;
· Colocar os EPIs necessários;
· Realizar o experimento conforme instruções;
· Anotar as suas observações;
· Fazer um print de tela do ponto de viragem da amostra e a variação de volume da bureta;
· Fazer um relatório da aula prática.
	RESULTADOS
	Resultados do experimento:
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	Ao final dessa aula prática, você deverá enviar um arquivo em word contendo as informações obtidas no experimento em conjunto com um texto conclusivo a respeito das informações obtidas. O arquivo não pode exceder o tamanho de 2Mb.
· Referências bibliográficas ABNT (quando houver).
	Resultados de Aprendizagem:
	Ao final dessa aula prática você deverá ser capaz de utilizar corretamente as vidrarias e equipamentos envolvidos na titulação; Preparar a solução de NaOH com pesagem e transferência adequadas; Realizar a titulação ácido–base e identificar o ponto de viragem; Registrar volumes e organizar os resultados experimentais; Comparar a acidez entre diferentes amostras de água; Reconhecer possíveis fontes de erro no experimento; Elaborar um relatório técnico claro e
completo; E ainda, conhecer as funcionalidades práticas das ferramentas do laboratório.
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ROTEIRO DE AULA PRÁTICA
NOME DA DISCIPLINA: Microbiologia Ambiental
Experimento 02
Unidade: Unidade 4 – Microbiologia e Meio Ambiente.
Aula: Aula 16: Biocombustíveis.
	OBJETIVOS
	Definição dos objetivos da aula prática:
	· Compreender os processos de troca de energia;
· Entender conceitos fundamentais de termoquímica;
· Calcular a quantidade de calor absorvida ou liberada por um sistema.
	SOLUÇÃO DIGITAL:
REAÇÕES QUÍMICAS E TROCAS DE ENERGIA
	Laboratório Virtual Algetec - simulador: “Práticas Específicas de Ciências Naturais; Química; Reações Químicas e Trocas de Energia”.
O laboratório virtual é uma plataforma para simulação de procedimentos em laboratório e deve ser acessado preferencialmente por computador.
	PROCEDIMENTOS PRÁTICOS E APLICAÇÕES
	Procedimento/Atividade nº 2
Reações Químicas e Trocas de Energia
Atividade proposta: Neste experimento você aprenderá a dimensionar a quantidade de calor envolvida na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), uma vez que quase todas as reações químicas absorvem ou liberam energia, geralmente na forma de calor.
Saber manipular reações químicas para obter energia é extremamente importante, pois o calor produzido pode ser aproveitado em diferentes áreas da indústria.
Procedimentos para a realização da atividade:
Acessando e identificando os componentes para o experimento:
Olá, estudante! Chegou a hora de colocarmos os conteúdos desenvolvidos em prática. Aprenda
a dimensionar a quantidade de calor envolvida em uma reação, acessando o site da Algetec no link: https://algetec.grupoa.education/plataforma.
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	Siga os passos abaixo e bom experimento!
8. Ao acessar o laboratório virtual Reações Químicas e Trocas de Energia - ID 58 para realizar a atividade, tem-se uma visão geral do experimento. A imagem abaixo mostra esta tela inicial e o menu para acesso a qualquer parte da capela.
9. Abra o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre uma das portas.
10. Selecione os EPIs necessários para a realização do ensaio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre eles. Nesse experimento, é obrigatório o uso de jaleco, luvas
de látex e óculos de proteção.
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11. Feche o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre uma das portas.
12. Se necessário, verifique novamente os EPIs exigidos para o experimento clicando com o botão esquerdo do mouse em "EPIs".
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13. Visualize a capela clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome
“Capela”.
PREPARANDO A CAPELA
14. Ligue a capela clicando com o botão esquerdo do mouse no local indicado.
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15. Ligue a luz do fluxo laminar clicando com o botão esquerdo do mouse no local indicado.
16. Abra a janela da capela do fluxo laminar clicando com o botão esquerdo do mouse no local indicado.
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	17. Visualize o armário inferior clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o
nome “Armário inferior”.
18. Para abrir cada armário, clique com o botão esquerdo do mouse sobre ele.
19. Selecione todos os itens necessários para a realização do experimento clicando com o botão esquerdo do mouse sobre eles (béquer de 50 mL, vidro de relógio, proveta, calorímetro, espátula metálica, peróxido de hidrogênio e dióxido de manganês).
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20. Quando terminar de colocar todos os itens na mesa, visualize o interior da capela
clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Interior da capela”.
Agora que você já separou todos os itens necessários para o experimento, vamos iniciá- lo.
ADICIONANDO O PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
21. Coloque o peróxido dehidrogênio na proveta clicando na pisseta contendo a solução com o botão direito do mouse.
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22. Despeje 40mL da solução de H2O2 na proveta clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a pisseta. Atente-se à graduação da proveta, certificando-se que o valor indicado corresponde ao solicitado para a realização de cada fase do experimento.
23. Coloque a pisseta na mesa clicando com o botão direito do mouse sobre ela.
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	24. Transfira o peróxido de hidrogênio para o béquer clicando com o botão direito do mouse sobre a proveta.
25. Abra o calorímetro clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção
“Abrir o calorímetro”.
26. Transfira a solução de H2O2 para o calorímetro clicando com o botão direito do mouse
sobre o béquer e selecione a opção “Despejar no Calorímetro”.
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ADICIONANDO O DIÓXIDO DE MANGANÊS
27. Visualize a balança clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome
“Balança”.
28. Abra a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a sua porta.
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29. Mova o vidro de relógio para a balança clicando com o botão direito do mouse sobre ele
e selecione a opção “Mover para balança”.
30. Feche a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a porta.
31. Ligue a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o local indicado.
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32. Zere a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão “Tarar”.
33. Abra a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a porta.
34. Retire o vidro de relógio da balança clicando com o botão direito do mouse sobre o vidro de relógio.
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35. Visualize o interior da capela clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com
o nome “Interior da capela”.
36. Destampe o pote de dióxido de manganês clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o pote indicado.
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	37. Despeje o dióxido de manganês no vidro de relógio clicando com o botão esquerdo sobre o pote indicado.
38. Visualize a balança clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome
“Balança”.
39. Mova o vidro de relógio para a balança clicando com o botão direito do mouse sobre ele
e selecione a opção “Mover para balança”.
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40. Feche a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a porta.
41. Abra a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a porta.
42. Tire o vidro de relógio contendo o MnO2 da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o vidro de relógio.
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43. Visualize o interior da capela clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com
o nome “Interior da capela”.
44. Deposite o conteúdo do vidro de relógio no calorímetro clicando com o botão direito do
mouse sobre ele e selecione a opção “Depositar no calorímetro”.
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HOMOGENEIZANDO A MISTURA
45. Feche o calorímetro clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ele.
46. Aguarde o tempo indicado na tela, ou se preferir, acelere e selecione a opção “Pular 1 minuto” ou “Pular 1 segundo”.
47. Agite o calorímetro clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção
“Agitar calorímetro”.
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48. Aguarde o período de homogeneização, ou se preferir, acelere selecione a opção “Pular 1 minuto” ou “Pular 1 segundo”.
49. Visualize o termômetro para analisar a temperatura final clicando com o botão esquerdo
do mouse na câmera com o nome “Termômetro”.
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50. Analise a temperatura do termômetro enquanto está ocorrendo a agitação.
51. Quando não houver mais aumento de temperatura, mude a visualização para o interior da capela clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Interior da capela”.
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52. Pare de agitar o calorímetro clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ele.
53. Aguarde o período de homogeneização, ou se preferir, acelere selecione a opção “Pular 1 minuto” ou “Pular 1 segundo”.
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VARIANDO O VOLUME DE H2O2
54. Remova a mistura da reação no calorímetro clicando com o botão direito do mouse
sobre o calorímetro e aperte na tecla “C” do teclado.
Repita o procedimento anterior, adicione o peróxido de hidrogênio utilizando a quantidade de 42 mL de H2O2. Repita todo o experimento e anote a temperatura final da reação.
55. Faça um print de tela para anexar em seu relatório.
56. Limpe o calorímetro e repita todo o procedimento. Dessa vez adicionando 45 mL de H2O2. Observe o resultado e anote a temperatura final.
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57. Faça um print de tela para anexar em seu relatório.
FINALIZANDO O EXPERIMENTO
58. Faça a limpeza de todos os materiais utilizados, guarde-os e encerre o experimento.
Avaliando os resultados:
Você deverá entregar um relatório contendo uma breve introdução, a descrição dos equipamentos utilizados, os procedimentos efetuados, as observações referentes às temperaturas registradas durante o experimento e a conclusão.
Nas observações, devem constar as temperaturas iniciais e finais da reação para os diferentes volumes de peróxido de hidrogênio utilizados (40 mL, 42 mL e 45 mL), bem como a análise comparativa dos resultados obtidos. Além disso, responda de forma detalhada às questões propostas a seguir.
Nas observações, devem constar respostas detalhadas para as seguintes perguntas:
1) Como as trocas de energia nas reações químicas podem ser relacionadas ao processo de produção de biocombustíveis?
2) De que maneira a decomposição do peróxido de hidrogênio pode ilustrar o conceito de reações exotérmicas e como isso se relaciona com o uso de biocombustíveis como fontes de energia?
3) Qual a função do dióxido de manganês (MnO₂) no experimento e por que sua adição altera a velocidade da decomposição do peróxido de hidrogênio?
4) Por que é importante aguardar até que a temperatura do sistema não aumente mais antes de registrar o valor final no termômetro?
5) Compare as temperaturas finais obtidas com 40 mL, 42 mL e 45 mL de H₂O₂. O que a
variação de volume do reagente indica sobre a quantidade de energia liberada na reação?
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	6) Explique por que o uso do calorímetro é essencial para a confiabilidade dos dados obtidos neste experimento.
7) Cite duas possíveis fontes de erro experimental que poderiam interferir na medição da temperatura final da reação.
Checklist:
· Acessar o laboratório de Química; Reações Químicas e Trocas de Energia - ID 58;
· Colocar os EPIs necessários;
· Realizar o experimento conforme instruções;
· Anotar as suas observações, como temperatura de homogeneização da amostra e temperaturas finais da reação com 40mL, 42 mL e 45 mL de H2O2.
· Fazer um relatório da aula prática.
	RESULTADOS
	Resultados do experimento:
	Ao final dessa aula prática, você deverá enviar um arquivo em word contendo as informações obtidas no experimento em conjunto com um texto conclusivo a respeito das informações obtidas. O arquivo não pode exceder o tamanho de 2Mb.
· Referências bibliográficas ABNT (quando houver).
	Resultados de Aprendizagem:
	Ao final desta aula prática, o estudante deverá ser capaz de:
· Identificar e utilizar corretamente os equipamentos e vidrarias laboratoriais envolvidos em experimentos de trocas de energia, como calorímetro, termômetro, proveta, béquer e balança analítica.
· Executar um experimento de decomposição química controlada, seguindo corretamente as etapas de preparação, pesagem, transferência e homogeneização dos reagentes.
· Registrar e interpretar variações de temperatura decorrentes de uma reação química.
· Relacionar a variação de volume de reagentes com a quantidade de energia liberada em uma reação exotérmica.
· Compreender o conceito de reações exotérmicas a partir da observação experimental.
· Reconhecer possíveis fontes de erro experimental que possam interferir na medição da temperatura e na interpretação dos resultados.
· Elaborar um relatório técnicocontendo descrição do procedimento, organização dos
dados experimentais, análise dos resultados e conclusão fundamentada.
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