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10:43 Material Questão 5/10 - Fundamentos de Química Leia trecho de texto: "A partir do século XIX, os cientistas notaram que elementos químicos, assim como os dias no calendário, poderiam ser agrupados em colunas com propriedades semelhantes e possuíam características que se repetiam periodicamente." Após esta avaliação, caso queira ler texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 6: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 2. Considerando trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Fundamentos de Química, é correto afirmar: A Em 1817, cientista alemão Johann W. Döbereiner começou a agrupar certos elementos e que ficou conhecida como parafuso telúrico de Chancourtois. Mendeleyev criou a primeira tabela periódica, na qual observou uma periodicidade nas prop c A Classificação Periódica moderna organiza elementos químicos em ordem crescente de D Na tabela periódica atual, elementos estão organizados em linhas verticais, chamadas di E cientista inglês John A.R. Newlands organizou elementos em ordem crescente de hidrogênio), semelhante às notas em uma escala musical, essa observação foi Você assinalou essa alternativa (E) Questão 6/10 Fundamentos de Química Ler em voz alta Analise excerto de texto: "As configurações eletrônicas dos elementos apresentam uma variação periódica à medida que aumenta número atômico. Consequentemente, há também variações periódicas no comportamento físico e químico." Após esta avaliação, caso queira ler texto novamente, ele está disponível em: Chang, Raymond. Química geral. Disponível em: Minha Biblioteca, (4th edição). Grupo A, 2010, p 262. Considerando trecho de texto e conteúdos da aula 6 da disciplina Fundamentos de Química, é correto afirmar: A Considerando OS elementos químicos fósforo (P), silício (Si) e nitrogênio (N), a ordem cresc Entre os íons isoeletrônicos Na e F, cátion apresenta maior raio iônico. C Em um mesmo grupo, raios atômicos diminuem de cima para baixo devido ao crescente D A energia liberada ao inserir um elétron em um átomo isolado no estado gasoso é chamada E Quanto menor for O raio do átomo, maior será a energia de ionização, pois elétrons estão Quer acessar todos conteúdos Seja Premium sem anúncio? Ferramentas de estudo