Prévia do material em texto

Bioquímica
Emeryellen Camila Sales Alves
1
EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS
OBJETIVO
O objetivo dessa atividade prática foi caracterizar soluções ácidas e básicas pelo emprego de indicador de pH e compreender o funcionamento de um sistema tampão. 
METODOLOGIA
Procedimento 1: Preparo do indicador ácido-base a partir do repolho roxo.
 
1. Separe 4 a 5 folhas do repolho roxo e pique em pedaços pequenos.
2. Adicione em uma panela com água até cobrir todo o material e deixe ferver.
3. Após a fervura desligue o fogo e passe o conteúdo em uma peneira. Reserve a parte líquida.
4. O seu extrato está pronto!
 
Figura 1 – Repolho cortado
Figura 2 – Extrato do repolho
2
EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS
Procedimento 2: Testando o indicador ácido-base com o vinagre e a água sanitária. 
Para avaliar como o indicador se comporta diante de substâncias ácidas e básicas, vamos colocá-lo em contato com o vinagre (ácido) e com a água sanitária (base). Também é interessante avaliar o comportamento em uma solução neutra, e para isso, utilizaremos a água.
 
1. Identifique três copos ou recipientes transparentes, sendo um para o vinagre, outro para a água sanitária e outro para água;
2. Preencha pelo menos 1/3 do volume dos copos com seus respectivos produtos, em um copo o vinagre, no outro copo a água sanitária e no outro copo a água;
3. Com o auxílio de um conta gotas ou seringa adicione cerca de 10 gotas do indicador ácido-base em cada um dos copos e observe a mudança de cor na solução. Reserve os copos, pois serão utilizados na próxima etapa;
4. Registre através de fotos e da descrição da mudança de cor;
5. Associe a propriedade ácida ou básica das soluções com a cor observada.
Figura 3 –
Água 50ml
Água sanitária 50ml
Vinagre 50ml 
Água
Água 
Sanitária
Vinagre
Vinagre
Água 
Sanitária
Água
Foi adicionado 5 ml do extrato de repolho roxo e já conseguimos ver as diferenças nas colorações, a água continuou pH neutro (arroxeada), a água sanitária pH básico (esverdeado) e o vinagre pH ácido (rosado).
Figura 4 –
3
EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS
Procedimento 3: Avaliando a capacidade tampão dos comprimidos efervescentes.
 
1. Em um recipiente transparente com aproximadamente 100 mL de água, adicione 30 gotas de extrato de repolho e dissolva um comprimido antiácido efervescente;
2. Depois que o comprimido dissolver completamente, adicione água sanitária lentamente utilizando uma seringa. Anote a quantidade de água sanitária utilizada para mudar o pH do meio para verde; 
3. Observe que a mudança de cor inicia pelo fundo, pois é onde a água sanitária deposita-se. Portanto, devemos agitar a solução a medida que vamos adicionando a água sanitária.
4. Para finalizar, adicione água sanitária ao copo contendo vinagre utilizado no procedimento anterior até verificar a mudança de cor. Anote a quantidade utilizada.
5. Registre através de fotos.
6. Descreva detalhadamente as mudanças observadas no pH do meio através da mudança de cor, apresentando a quantidade de base (água sanitária) que foi necessária para mudar o pH do meio.
7. Explique as observações utilizando o princípio de soluções tampões.
Figura 5 –
Adicionado o antiácido efervescente em pó e 2 ml de solução ácido-base indicador em 100ml de água destilada. 
Figura 6 –
Após adicionar 100ml de água sanitária podemos ver que a solução tampão está sendo eficaz mantendo o Ph neutro absorvendo os íons que estão sendo transferidos para a solução, deixando o líquido levemente turvo.
Figura 7 –
Solução de 50ml da atividade anterior vinagre com extrato de repolho Ph ácido, adicionado 50ml de água sanitária para verificarmos a mudança de Ph deixando o líquido turvo.
4
CONCLUSÕES
Essa atividade foi essencial para aprendermos a caracterizar soluções ácidas e básicas utilizando indicadores de pH e compreender o funcionamento dos sistemas tampão. Determinar o pH de substâncias é fundamental para entender seu comportamento químico e garantir segurança, especialmente em processos industriais, laboratoriais, alimentícios e até biológicos, onde o controle do pH é crucial. 
Soluções ácidas são aquelas que possuem pH menor que 7, com maior concentração de íons H⁺, enquanto soluções básicas apresentam pH maior que 7, com predominância de íons OH⁻. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma substância e pode ser identificado por meio de indicadores que mudam de cor conforme o valor do pH da solução. 
Os sistemas tampão, por sua vez, são soluções que resistem a variações bruscas de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas. Esse equilíbrio é fundamental em diversos contextos, como no sangue humano, onde o pH deve se manter estável para garantir o bom funcionamento do organismo. 
EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS
5
DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS 
OBJETIVO
O objetivo dessa atividade prática é observar os efeitos da desnaturação de proteínas por agentes físicos e químicos e compreender como isso implica na perda da estrutura e função.
METODOLOGIA
Procedimento 1: desnaturação por mudança no pH
Preparar um copo de leite;
Adicionar meio copo de suco de limão ao leite e homogeneizar. Em seguida, deixar em repouso;
Aguarde de 5 a 10 minutos e observe as alterações ocorridas;
Registre através de fotos;
Descreva detalhadamente as mudanças nas características físicas do ovo.
Figura 1 – 
150ml de leite líquido
50ml de suco de limão
Figura 2 – 
Após mistura dos dois líquidos de início conseguimos identificar mudança na solução.
Figura 3 – 
Após 8 minutos verificamos a solução novamente e estava mais consistente.
6
DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS 
Procedimento 2: desnaturação por solvente
Em recipiente raso ou um prato, quebre um ovo com cuidado para manter a gema intacta;
A seguir, adicione cerca de meio copo de álcool (preferencialmente 70 a 100%);
Aguarde de 5 a 10 minutos e observe as alterações ocorridas no ovo;
Registre através de fotos;
Descreva detalhadamente as mudanças nas características físicas do ovo.
Figura 4-
Prato com ovo com a gema e clara intactas.
Figura 5-
Após adicionarmos 50ml de álcool 70%, causamos a coagulação da clara ficando esbranquiçada e turva, indicando que as proteínas desnaturaram e se agregaram. 
7
DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS 
Procedimento 3: desnaturação por calor
Colocar um ovo inteiro em uma panela com água suficiente para cobrir o ovo.
Ferver a água com o ovo por aproximadamente 8 minutos.
Desligue o fogo e aguarde esfriar.
Depois de frio, abra a casca do ovo e observe as alterações ocorridas no ovo.
Registre através de fotos.
Descreva detalhadamente as mudanças nas características físicas do ovo.
Figura 6-
Ovo cru, logo após a foto foi colocado na panela para ferver por 8m.
Figura 7-
O resultado do cozimento do ovo é a solidificação da gema e da clara, isso significa que a proteína mudou sua forma.
8
DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Caro discente, para o relatório desta prática você deverá:
 
A) Registrar através de fotos e descrever no formato de texto as alterações físicas observadas no ovo para cada etapa da atividade prática:
- Procedimento 1: ovo em contato com limão;
- Procedimento 1: ovo em contato com álcool;
- Procedimento 3: ovo em contato com uma fonte de calor.
 
Procedimento 1-
Quando o suco de limão é adicionado ao leite, o pH da mistura diminui, tornando-se mais ácido. Isso altera as cargas elétricas das proteínas do leite, como a caseína, fazendo com que elas se desnaturem e se agrupem. O resultado é a formação de grumos (coagulação), tornando o leite "talhado". Esse é um exemplo claro de desnaturação causada por variação de pH.
Procedimento 2-
Quando o ovo é colocado em álcool, as proteínas da clara (como a albumina) perdem sua estrutura original. O álcool rompe as interações que mantêm a proteína dobrada, causando sua desnaturação. Como resultado, a clara fica esbranquiçada e mais densa, semelhanteà coagulação pelo calor.
Procedimento 3-
Ao cozinhar o ovo, o calor rompe as ligações que mantêm as proteínas dobradas. Elas se desenrolam, se agrupam e formam uma rede firme, fazendo com que a clara e a gema fiquem sólidas e opacas. Isso é a desnaturação térmica, um processo irreversível.
9
DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
B) Explicar a correlação entre as alterações e o provável processo ocorrido, ressaltando qual proteína está envolvida em cada uma das situações:
- Procedimento 1: ovo em contato com limão;
- Procedimento 1: ovo em contato com álcool;
- Procedimento 3: ovo em contato com uma fonte de calor.
 
C) Pontuar as limitações encontradas no desenvolver da atividade prática.
Resposta B)
Nos três procedimentos ocorre a mesma desnaturação de albumina sendo os agentes diferentes, porém, todos resultando em uma alteração na estrutura da proteína. 
Álcool, ácido e calor.
Resposta C)
Durante o desenvolvimento da atividade prática, não encontrei nenhuma limitação. Todos os materiais estavam de fácil manejo permitindo uma boa realização da experiência.
10
DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS 
CONCLUSÕES
Aprendemos que as proteínas podem ser desnaturadas por diferentes fatores: calor, solventes e mudança de pH.
 
No ovo cozido, o calor fez com que as proteínas da clara se desnaturassem, mudando de líquidas para sólidas.
Ao adicionar álcool na clara do ovo, houve desnaturação mesmo sem calor, mostrando que o solvente rompe as estruturas das proteínas. 
Ao misturar leite com suco de limão, o pH diminuiu e causou a coagulação da proteína do leite. 
Os objetivos dos procedimentos foram concluídos com sucesso.
11
image2.png
image3.png
image4.png
image5.png
image6.jpeg
image7.jpeg
image8.jpeg
image9.jpeg
image10.jpeg
image11.jpeg
image12.jpeg
image13.jpeg
image14.jpeg
image15.jpeg
image16.jpeg
image17.jpeg
image18.jpeg
image19.jpeg
image20.jpeg
image21.jpeg
image22.jpeg