Preparo e Diluição de Soluções

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Preparo e diluição de soluções 
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. As soluções podem ser de gases, 
líquidos e sólidos. Cada uma das substâncias em uma solução é chamada de componente da solução. A 
substância presente em maior quantidade é normalmente chamada de solvente, enquanto o componente que 
existir em menor quantidade é chamado de soluto. 
O comportamento das soluções depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas 
concentrações. A concentração em quantidade de matéria de uma solução (C) é utilizada para designar uma 
certa quantidade de matéria do soluto dissolvida em certa quantidade de matéria de solvente. 
 
 
 
Por exemplo, uma solução de concentração em quantidade de matéria igual a 1,0 molꞏL–1 contém 1,0 mol 
de soluto em cada litro de solução. 
As soluções utilizadas em laboratório são em geral compradas ou preparadas de forma concentrada, e são 
denominadas soluções estoque. O ácido clorídrico, por exemplo, é comprado como uma solução 12 molꞏL–1 
(HCℓ concentrado). As soluções de concentrações mais baixas podem ser obtidas pela adição de água, 
processo denominado diluição. É importante ressaltar que quando o solvente é adicionado à solução, a 
quantidade de matéria do soluto permanece inalterada. 
 
Objetivos: Preparar soluções aquosas de permanganato de sulfato de ferro (II) (FeSO4) e realizar uma diluição. 
 
Materiais e Reagentes: 
Balança, 2 béqueres, bastão de vidro, vidro de relógio, espátula, 2 balões volumétricos: 1 de 100 mL e 1 de 200 
mL, vidro de relógio, proveta de 10 mL, pipeta graduada de 10 mL, pipetador de borracha (pera de sucção), 
FeSO4, água destilada. 
 
Procedimentos: 
1- Preparação de 100 mL de solução de FeSO4 a 0,3 molꞏL–1 
a) Calcule a massa de FeSO4 necessária para preparação da solução. (Dado: Massa molar 151,9 g.mol–1). 
b) Pese o FeSO4 no vidro de relógio. 
c) Coloque-o em um béquer de 100 mL, contendo cerca de 20 mL de água destilada e dissolva-o com o auxílio 
de um bastão de vidro. 
d) Transfira esta solução para um balão volumétrico de 100 mL "quantitativamente". 
e) Efetue pelo menos 3 (três) lavagens do béquer e do bastão de vidro com, no máximo, 20 mL de água 
destilada em cada lavagem, transferindo sempre para o balão volumétrico. 
f) Complete o volume do balão volumétrico com água destilada até o traço de aferição. 
g) Agite o balão volumétrico para homogeneizar a solução. 
h) Guarde a solução preparada no frasco de plástico devidamente rotulado, contendo o nome do grupo, data e 
tipo de solução preparada, para uso na etapa seguinte (Procedimento 2). 
 
2- Diluição de solução 
a) Meça, com o auxílio de uma pipeta volumétrica,10 mL da solução de FeSO4 0,3 molꞏL–1. 
b) Transfira este volume para um balão volumétrico de 200 mL. 
c) Complete com água até o traço de aferição. 
d) Agite o balão para homogeneizar a solução. 
 
 
COLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS - DIONÁRIA ROCHA 
COORDENAÇÃO PEDAGÓGICA 
 
 
Atividade Experimental 04 – Preparo e diluição de soluções 
Componente Curricular 
Química 
Professor(a) 
Leandro Varão 
Série 
2ª 
Turma 
B, C, D, E, F, G 
Data da aplic.: 
____/abril/2025 
Aluno(a):______________________________________________________________________________________ 
Objeto do conhecimento: Teoria de erros. Soluções. 
Habilidade(s): (GO-EMCNT301A) Aplicar os conceitos de medidas, erros (teoria de erros) e gráficos, em atividades 
experimentais, baseando-se na interação dos fenômenos químicos, físicos e biológicos para justificar conclusões no 
enfrentamento de situações problema relacionadas ao seu dia a dia sob uma perspectiva científica. (GO-EMCNT203B) 
Utilizar conhecimento de concentração de soluções, comparando teores de poluição do ar, da terra e da água por meio 
de concentração comum, molar, ppm e outros para propor ações (campanhas, com ou sem uso de tecnologias) que 
busquem meios de diminuição de poluição, a corresponsabilidade social e o exercício da cidadania. 
e) Calcule a concentração da solução preparada em molꞏL–1. 
 
Análise e discussão 
 
1. Calcule as concentrações das 2 soluções preparadas em gꞏL–1. 
 
 
 
 
 
 
 
2. Comparando as tonalidades das soluções contidas nos balões volumétricos, a qual deles você atribuiria a 
expressão “mais concentrada”? E qual seria a “mais diluída”? 
 
 
 
3. Compare os valores encontrados na questão 1 com a resposta da questão 2. Tente explicar. 
 
 
 
 
Referência 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA (UFJF) – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA. Laboratório de 
Fundamentos de Química - Aula n° 11: Preparo e Diluição de Soluções. 2022. Disponível em: 
. Acesso em: 08 abr. 2025. 
 
UTILIZE O ESPAÇO ABAIXO PARA DESENVOLVIMENTO DOS CÁLCULOS NECESSÁRIOS PARA A 
REALIZAÇÃO DA ATIVIDADE PROPOSTA.