SIMULADO FÍSICO-QUÍMICA

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SIMULADO FÍSICO-QUÍMICA 
 
 
 
✅ FÁCEIS (Compreensão direta e cálculos simples) 
1. Defina os conceitos de reação exotérmica e 
endotérmica e forneça um exemplo real de cada uma. 
2. Calcule o calor necessário para aquecer 250 g de 
água de 20°C para 40°C. 
(Dado: c_água = 1 cal/g·ºC) 
3. Uma compressa fria contém nitrato de amônio 
(NH₄NO₃). Qual o tipo de reação envolvida ao seu uso e 
por que ela provoca resfriamento? 
4. Indique o calor específico do etanol e explique o que 
ele representa fisicamente. 
5. Qual será a temperatura final de 1 litro de água 
(inicialmente a 25°C) que absorve 10 kcal? 
 (Dado: 1L de água = 1000g; c = 1 cal/g·ºC) 
 
🟡 MÉDIAS (Interpretação, análise e cálculos com 
entalpia) 
6. A variação de entalpia de uma reação é ΔH = -150 
kJ/mol. O que isso indica sobre a natureza da reação? 
E se fosse +150 kJ/mol? 
7. A entalpia padrão de formação do CO₂ é -394 
kJ/mol. Sabendo que a formação de 2 mols libera essa 
energia, calcule ΔH da reação abaixo: 
 
8. A dissolução de 30 g de CaCl₂ libera 80 cal/g. 
Calcule o total de calor liberado nesse processo. 
9. Indique qual forma de oxigênio possui maior 
entalpia: O₂ ou O₃? Justifique com base na estabilidade 
das formas alotrópicas. 
10. Explique a diferença entre entalpia de formação, 
neutralização e combustão, com um exemplo para 
cada uma. 
 
 
🔴 DIFÍCEIS (Aplicações mistas, integração de 
conceitos e cálculos avançados) 
11. O calor de neutralização entre HCl e NaOH é -57 
kJ/mol. Calcule a energia liberada na reação de 0,25 
mol de HCl com excesso de NaOH. 
12. Sabendo que: 
● ΔHf (CH₄) = -74 kJ/mol 
 
● ΔHf (CO₂) = -394 kJ/mol 
 
● ΔHf (H₂O) = -242 kJ/mol 
Calcule ΔH da combustão completa de 1 mol de CH₄: 
 
13. Calcule o ΔH da reação abaixo, sabendo que: 
 
● ΔHf (NH₃) = -46 kJ/mol 
 
● ΔHf (HBr) = -36 kJ/mol 
 
● ΔHf (NH₄Br) = -271 kJ/mol 
 
14. A decomposição de 2 mols de nitrato de amônio 
libera 411,2 kJ. Qual é o ΔH da decomposição de 1 mol? 
15. Um sistema recebeu 10.000 cal e elevou sua 
temperatura de 20ºC para 50ºC. Sabendo que sua 
massa é de 500g, calcule o calor específico da 
substância. 
 
🔵 QUESTÕES MAIS CONTEXTUALIZADAS 
16. Compressas frias contendo nitrato de amônio 
(NH₄NO₃) são usadas para reduzir inchaços após 
traumas. A reação envolvida é: 
 
Considerando a termoquímica, essa reação é 
classificada como: 
A) Exotérmica, pois libera calor ao meio externo. 
B) Isotérmica, pois mantém a temperatura constante. 
C) Endotérmica, pois absorve calor e causa 
resfriamento local. 
D) Espontânea, pois ocorre sem absorção ou liberação 
de energia. 
E) Adiabática, pois não envolve troca de calor com o 
ambiente. 
17. Durante a neutralização de HCl com NaOH, ocorre 
liberação de 57 kJ/mol. Em um laboratório sem 
controle térmico, 2 mols de HCl são neutralizados com 
2 mols de NaOH. O que se espera ocorrer com o 
sistema? 
A) A temperatura se mantém constante, pois é uma 
reação em solução aquosa. 
B) A pressão interna diminui devido à liberação de 
energia. 
C) A temperatura do sistema aumenta por ser uma 
reação exotérmica. 
D) O pH da solução se torna ácido devido ao calor 
gerado. 
 E) O sistema se torna endotérmico ao atingir equilíbrio 
térmico. 
18. Considere a reação de combustão do metano: 
 
Sabendo que ΔHf (CH₄) = –74 kJ/mol; ΔHf (CO₂) = –394 
kJ/mol; ΔHf (H₂O) = –242 kJ/mol, a variação de entalpia 
dessa reação será: 
A) –510 kJ/mol 
B) –620 kJ/mol 
C) –730 kJ/mol 
D) –804 kJ/mol 
E) –878 kJ/mol 
19. O oxigênio pode se apresentar como O₂ (forma 
comum) e O₃ (ozônio). Sabendo que o O₃ é menos 
estável e possui maior entalpia, é correto afirmar: 
A) O O₂ possui maior energia interna que o O₃. 
B) O O₃ é mais estável termodinamicamente. 
C) O O₂ é o alótropo com menor entalpia e maior 
abundância. 
D) Ambos os alótropos possuem entalpia nula no 
estado padrão. 
E) A entalpia do O₃ é menor devido à sua menor 
densidade. 
20. O uso de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃) como 
agente de resfriamento se baseia em sua dissolução 
endotérmica. Qual fenômeno termoquímico justifica 
seu uso em sistemas de resfriamento? 
A) A reação libera calor, aumentando a eficiência 
energética. 
B) A dissolução ocorre com absorção de calor do 
ambiente. 
C) O sal reduz sua entalpia ao se dissolver, aquecendo 
o sistema. 
D) O processo é adiabático e promove isolamento 
térmico. 
E) O calor específico do sal é elevado, mantendo a 
temperatura constante. 
 
 
 
	🟡 MÉDIAS (Interpretação, análise e cálculos com entalpia)