AULA DE GASOMETRIA

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Fabianne Maisa 
fabianneassis@gmail.com 
Departamento de Fisioterapia 
Disciplina de Exames complementares 
Gasometria Arterial 
 
 
Gasometria 
 
Exame complementar que visa diagnosticar os 
distúrbios respiratórios e do equilíbrio ácido-básico 
por meio da análise dos gases em uma amostra de 
sangue arterial ou venoso. 
Gasometria Arterial 
Protocolo de Coleta: 
Gasometria Arterial 
Protocolo de Coleta: 
Usar seringa de até 5mL 
Fazer assepsia com álcool 70% 
Puncionar com agulha inclinada 30 
a 45º - 90º na femoral 
 Bisel contra a corrente 
 
 
 
 
Eliminar bolhas 
Aguardar estabilidade do PV 
 
Gasometria Arterial 
Protocolo de Coleta: 
 Ideal seringa de vidro 
 
 Homogeneizar a amostra 
Gasometria 
 
Leitura da amostra em no máximo 10-15 minutos 
 alteração da PO2 e CO2 pelo metabolismo 
eritrocitário 
Gasometria 
 Informa sobre: 
 
 Desvios do equilíbrio acidobásico, 
 Função respiratória, 
 Função metabólica (renal) 
 Oxigenação 
Resposta do paciente a terapia 
Evolução clínica 
Equilíbrio ácido-básico 
 Mecanismos fisiológicos que mantém a 
concentração de hidrogênios dos líquidos corpóreos 
em uma faixa compatível com a vida. 
 [H+] = 35 a 45 mmol/L 
Sistema tampão, rins e pulmões 
Potencial hidrogeniônico (pH) 
É o logarítimo negativo da atividade dos íons H+ -> 
aproximadamente igual a [H+]. 
 
pH = - log [H+] 
 
Transformação matemática que varia 
 inversamente a [H+] 
pH = 7,35 a 7,45 
Importância da regulação do pH 
Os íons H+ ligam-se a proteínas funcionais de carga 
negativa alterando sua conformação, comportamento e 
função. 
 
Mudanças extremas no pH -> perda da função dos 
sistemas orgânicos 
 
pH> 7,8 ou pH < 6,9 são incompatíveis com a vida 
 
Mecanismos fisiológicos do equilíbrio ácido-básico 
1. Sistema tampão: 
• atua imediatamente nas variações da [H+] 
• 1ª linha defesa 
2. Pulmões 
• 2ª linha de defesa 
• minutos após (10 a 30 min) 
3. Rins: 
• 3ª linha de defesa 
• horas a dias para iniciar sua ação (1 a 2 dias) 
• efeitos mais duradouros. 
Sistema tampão 
 Substâncias que funcionam como soluções tampões  resistem 
às variações dos íons H+ do meio reagindo com ácidos fortes e bases 
fortes, convertendo-os em ácidos fracos e em bases fracas. 
O ácido é uma substância capaz de doar um íon H+ e a base é uma 
substância capaz de aceitar um íon H+ proveniente de outra 
substância (Teoria de Bronsted-Lowry). 
Ácido/base forte -> substâncias que dissociam completamente ou quase 
completamente em íons H+ ou OH- quando em solução; 
Ácido/base fraco -> substâncias que dissociam pouco em íons H+ ou 
OH- quando em solução; 
Sistema Tampão 
Tampão bicarbonato: mais importante!!! 
 
HCO3- + H+ H2CO3 
 
HCO3- + Na + NaHCO3 
 
 
 HCL + NaHCO3 H2CO3 + NaCL (sal neutro) 
 
 
 
 
NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O 
 
 
 
 Fosfatos e proteínas plasmáticas (hemoglobina e outras) 
Ácido forte Ácido fraco 
Base forte Base fraca 
Base fraca 
Ácido fraco 
Ácido carbônico 
Bicarbonato de sódio 
Papel dos pulmões e rins na excreção de ácidos 
Pulmões 
Excretam o CO2 produzido pelo tamponamento dos 
ácidos 
 
Grande capacidade e velocidade de excreção 
Rápidas alterações do pH 
Rins 
Eliminam os íons H+ do organismo 
Retém ou excretam íons HCO3- 
Menor capacidade de excreção que os pulmões 
Alteração do pH ocorre lentamente 
ácidos fortes  H2CO3  H2O + CO2 
Equação de Henderson-Hasselbalch 
pH = 6,1 + log [HCO3-] 
 PCO2 x 0,03 
Os sistemas tampões, os rins e os 
pulmões atuam juntos, controlando 
os níveis de CO2 e HCO3- para 
manter o pH dentro dos limites de 
normalidade. 
pH = 7,35 a 7,45 
PCO2 = 35 a 45 mmHg 
HCO3- = 22 a 26 mEq/L 
HCO3- RINS 
PCO2 PULMÃO 
pH = Função renal 
 Função respiratória 
  Nossa linha básica de raciocínio –diagnóstico 
 
 pH = 6,1 RIM responsável pela concentração do HCO 3 – 
 PULMÃO responsável pela concentração do CO2 
 
 
 ENQUANTO 
 
 
O pulmão manter O RIM manter 
a concentração do CO2 a concentração do HCO3- 
 
O pH será 
mantido 
 
Equação de Henderson-Hasselbalch 
pH 
↑ H+ = pH ↓ = acidose 
 
 ↓ H+ = pH ↑ = alcalose 
• Alteração sugere desequilíbrio no sistema 
respiratório, metabólico ou ambos 
• Valores normais: entre 7,35 e 7,45 
• pH < 7,35 = acidose 
• pH > 7,45 = alcalose 
  pH < 6,8 ou > 7,8 é incompatível com vida 
PaCO2 
1) ↑ CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + HCO3 
 ↑PaCO2 = ↑ H+ = ↓ pH = Acidose respiratória 
 
2) ↓CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↓ H+ + HCO3 
↓PaCO2 = ↓ H+ = ↑ pH = Alcalose respiratória 
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3 
 Eficácia da ventilação alveolar 
• Valores normais: de 35 a 45 mmhg 
• Reflete distúrbios respiratórios do pH 
 
• ↓PaCO2 = hiperventilação = Alcalose respiratória 
• ↑PaCO2 = hipoventilação = Acidose respiratória 
PaCO2 
Bicarbonato - HCO3 
• Concentração depende da função renal 
• Valores normais: de 22 a 26mEq/L 
• Reflete distúrbios metabólicos 
 
HCO3 + H+ ↔ H2CO3 ↔ CO2 + H2O 
• ↑HCO3 = ↓H+ = ↑ pH = alcalose metabólica 
• ↓HCO3 = ↑H+ =↓pH = acidose metabólica 
Gasometria Arterial 
VALORES DE REFERÊNCIA 
pH 7,35 7,45 
pO2 (mmHg) 80 100 
pCO2 (mmHg) 35 45 
HCO3
- (mEq/L plasma) 22 26 
BE (mEq/L sangue) -2 +2 
SaO2 % 92 98% 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico (DAB) 
1º. Passo > ANALISAR O pH
 
PH< 7,35 = ACIDOSE 
 
pH> 7,45 = ALCALOSE 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico (DAB) 
2º. Passo > DEFINIR O DAB 
Ácido: 
 
PaCO2 > 45 mmHg 
 
HCO3- < 22 mEq/L plasma 
Básico: 
 
PaCO2 < 35 mmHg 
 
HCO3
- > 26 mEq/L plasma 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico (DAB) 
Alteração do PaCO2  Componente Respiratório 
 
Alteração do HCO3-  Componente Renal (metabólico) 
2º. Passo > DEFINIR O DAB 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico (DAB) 
Exemplo A: 
pH 7,50 
PaCO2 = 27 mmHg 
HCO3- = 17 mEq/mL 
pO2 = 98 mmHg 
Resposta: Alcalose Respiratória 
Hiperventilação: 
Causas: Dor, ansiedade, 
febre, grandes altitudes, 
Lesão SNC, ventilação 
mecânica inadequada 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico (DAB) 
Exemplo B: 
pH 7,31 
PaCO2 = 52 mmHg 
HCO3- = 32 mEq/mL 
pO2 = 65 mmHg 
Resposta: Acidose Respiratória 
Hipercapnia: hipoventilação 
/ Distúrbio V/Q 
Causas: ↓ drive ventilatório 
(lesão SNC ou inibição por 
drogas); Obstrução Vas; Dçs 
neuromusculares, SARA, TEP, 
edema pulmonar, atelectasia, 
fibrose;ventilação mecânica 
inadequada 
 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico (DAB) 
Exemplo C: 
pH 7,55 
PaCO2 = 48mmHg 
HCO3- = 39 mEq/mL 
pO2 = 90 mmHg 
 
Resposta: Alcalose metabólica 
•Causas: 
•Excesso de ingestão de álcalis 
• Perda de suco gástrico 
 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico (DAB) 
Exemplo D: 
pH 7,30 
PaCO2 = 33 mmHg 
HCO3- = 15 mEq/mL 
pO2 = 98 mmHg 
Resposta: Acidose metabólica 
Causas: 
•Aumento de ácidos: cetoácidos na 
diabetes melitus; aumento de ácido 
láctico na hipóxia tecidual; insuficiência 
renal, febre, doenças infecciosas. 
•Perda excessiva de bicarbonato: 
diarréia grave 
 
Distúrbios ácido-básicos 
Simples: quando há a anormalidade inicial e sua resposta 
compensatória 
Mistos: quando o grau de compensação nãoé adequado ou 
quando a resposta é maior que a esperada 
 
Acidose: quando o pH < 7,35 
-> respiratória, metabólica ou mista 
Alcalose: quando o pH > 7,45 
-> respiratória, metabólica ou mista 
 
Controle do Sistema Pulmonar 
no Distúrbio Ácido-Básico (DAB) 
 ↑ H+ + HCO3 - H2CO3 H2O + ↑ CO2 
CO2 
Controle do Sistema Pulmonar 
no Distúrbio Ácido-Básico (DAB) 
Se H+ sobe  pH cai: 
 
 Pulmões ventilação e eliminação do CO2 
 
 
Se H+ desce  pH sobe: 
 
 Pulmões ventilação e eliminação do CO2 
 
 
 
 
O processo é rápido e ocorre em minutos 
Controle do Sistema Renal 
no Distúrbio Ácido-Básico (DAB) 
HCO3 + H+ ↔ H2CO3 ↔ CO2 + H2O 
• ↑HCO3 = ↓H+ = ↑ pH 
• ↓HCO3 = ↑H+ =↓pH 
Controle do Sistema Renal 
no Distúrbio Ácido-Básico (DAB) 
Se H+ sobe  pH cai: 
 
 RINS Excreção H+ e Excreção HCO3- 
 
 
Se H+ desce  pH sobe: 
 
 RINS Excreção H+ e Excreção HCO3- 
 
 
 
 
O processo renal requer horas a dias para ocorrer em comparação com o 
Sistema Pulmonar 
Distúrbio Ácido-Básico (DAB) e resposta 
compensatória 
Distúrbio 
 ácido-básico 
Alteração do 
pH 
Alteração 
primária 
Resposta 
compensatória 
Acidose 
respiratória 
↓ pH ↑ PaCO2 
↑ HCO3- 
 
Alcalose 
respiratória 
↑ pH ↓ PaCO2 
↓ HCO3- 
 
Acidose 
metabólica 
↓ pH 
 
↓ HCO3- 
↓ PaCO2 
 
Alcalose 
metabólica 
↑ pH 
 
↑ HCO3- 
 
↑ PaCO2 
 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico (DAB) 
No distúrbio ácido-básico simples uma 
queda de HCO3
- acompanha uma queda da 
PaCO2 e vice-versa. 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico 
1º. Distúrbio Respiratório > Compensação Metabólica-Renal 
 Distúrbio Metabólico > Compensação Respiratória. 
 
2º. Uma Acidose é compensada por uma alcalose. 
 
3º. A resposta compensatória altera o pH para próximo do 
normal. 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico 
Exemplo E: 
pH = 7,05 
PaCO2 = 55 mmHg 
HCO3- = 15 mEq/mL 
pO2 = 65 mmHg 
Resposta: Acidose Mista 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico 
Exemplo F: 
pH = 7,65 
PaCO2 = 19 mmHg 
HCO3- = 36 mEq/mL 
pO2 = 85 mmHg 
 
Resposta: Alcalose Mista 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico 
Exemplo G: 
pH = 7,42 
PaCO2 = 26 mmHg 
HCO3- = 14 mEq/mL 
pO2 = 95 mmHg 
Resposta: Falso diagnóstico negativo de DAB 
Acidose metabólica e alcalose respiratória 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico 
Quando a resposta compensatória for 
capaz de levar o valor o pH para a 
normalidade trata-se de um DAB 
misto. 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico (DAB) 
•A alteração imediata do HCO3 (HCO3 actual) ocorre pela 
reação do tampão: 
 
 
 
 
• São alterações momentâneas e não correspondem a resposta 
renal. 
 
 
Bicarbonato Standard (BS) X bicarbonato actual (real) 
 
CO2 +H2O ↔ H2CO3 ↔ HCO3 + H+ + Hb ↔ HCO3 + HHB 
 
 Plasma 
Análise do Distúrbio Ácido-Básico (DAB) 
Bicarbonato Standard (BS) X bicarbonato actual (real) 
 
•Não sofre a influência do sistema tampão. 
•Só se altera quando a resposta renal iniciou  reflete a 
resposta compensatória renal. 
 
Base excess - BE 
•Sinaliza o déficit (BE negativo) ou excesso (BE positivo) de 
bases dissolvidas no plasma sanguíneo  o que teria que ser 
acrescentado ou subtraído de bases para corrigir o pH 
 
 
•Ex: BE = - 18 mEq/l  há um déficit de 18 mEq/l de bases e 
seria necessário acrescentar esse valor para normalizar o 
pH . 
BE↓ = acidose BE↑ = alcalose 
 Valores normais: -2 a +2 
Exemplo I: 
 
pH 7,18 
PaCO2 = 76 mmHg 
HCO3- real= 30 mEq/mL 
HCO3- std (BS) = 24 mEq/mL 
BE = 0,0 
Resposta Compensatória Renal no DAB 
Resposta: distúrbio respiratório agudo 
Exemplo J: 
 
pH 7, 32 
PaCO2 = 76 mmHg 
HCO3- real= 44mEq/mL 
HCO3- std (BS) = 40mEq/mL 
BE = +5,5 
Resposta Compensatória Renal no DAB 
Resposta: distúrbio respiratório crônico 
• Exprime a eficácia das trocas gasosas através da 
membrana alveolocapilar 
 
• Valores normais: de 80 a 100 mmhg 
• ↓ 60 mmhg = hipoxemia grave 
• Relacionar PaO2 com FiO2 ofertada e SpO2 
 
PaO2 
Referências Bibliográficas 
 
• Fisiologia Respiratória Aplicada. Patrícia Rocco/Guanabara 
• Monitorização Respiratória na UTI. Renato Terzi / ATHENEU 
• Fundamentos da Terapia Respiratória de Egan. Craig Scanlan / 
Manole 
•Bases da Fisioterapia Respiratória-Terapia Intensiva e 
Reabilitação. Machado, Maria da Glória Rodrigues / GUANABARA 
KOOGAN