Avaliação I - Individual

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:1018675)
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Prova 97180728
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - Para que possamos realizar todos os 
cálculos corretamente na análise dos resultados, é imprescindível que a medida da massa do 
comprimido de Aspirina®, que é composto por ácido acetilsalicílico, seja feita corretamente. 
Considerando esse passo da prática virtual, assinale a alternava CORRETA:
A
Primeiramente, devemos ligar a balança, em seguida o comprimido de ácido acetilsalicílico deve
ser transferido para o vidro de relógio e o conjunto deve ser colocado na balança. Feito isso, a
balança deve ser tarada e a massa informada deve ser anotada.
B
Primeiramente, devemos macerar o comprimido no almofariz com o auxílio do pistilo e em
seguida transferi-lo para o vidro de relógio. Feito isso, devemos mover o vidro de relógio para a
balança e anotar a massa informada.
C
Primeiramente, devemos macerar o comprimido no almofariz com o auxílio do pistilo,
posteriormente transferi-lo para o béquer e dissolver com 20 mL de água. Depois disso, a balança
deve ser ligada e o béquer deve ser transferido para o seu interior. Por fim, a massa de ácido acetil
salicílico deve ser anotada.
D
Primeiramente, devemos ligar a balança, em seguida o vidro de relógio deve ser transferido para
balança e ela deve ser tarada. Depois que a balança for tarada, o vidro de relógio deve voltar à
bancada onde o comprimido será transferido para ele. O vidro de relógio com o comprimido deve
voltar a balança e a massa informada deve ser anotada.
"A química analítica é uma ciência de medição que consiste em um conjunto de ideias e 
métodos poderosos que são úteis em todos os campos da ciência e medicina" (SKOOG et al., 2006, 
s.p.). Ao considerar o funcionamento das análises realizadas por esta área é importante que tenhamos 
conhecimentos de alguns conceitos, sendo assim, analise os termos e seus respectivos conceitos 
apresentados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O analito é a espécie química que está presente na amostra, o qual se deseja qualificar (conhecer 
a identidade) e quantificar (conhecer a quantidade).
( ) A matriz é a porção representativa retirada de um todo. A representatividade desta parte é 
comprovada pela similaridade da porção retirada com o todo.
( ) A amostra é a soma de todos os componentes da matriz (analito + outras substâncias).
( ) O interferente é substância que causa a diminuição do sinal analítico ou que produz sinal idêntico 
ao comportamento do analito, prejudicando a análise.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: SKOOG, Douglas et al. Fundamentos de Química Analítica. 8. ed. São Paulo: Thomson, 
2006.
A F - F - V - F.
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B V - V - F - F.
C V - F - F - V.
D F - V - V - V.
"Exatidão e precisão são aspectos diferentes, mas fundamentais, que precisam ser levados em 
consideração quando desejamos avaliar a qualidade do resultado de uma medição". Com base na 
exatidão e precisão, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: . Acesso em: 29 abr. 2021.
A Obrigatoriamente, para que uma medida seja considerada precisa, ela deve apresentar também
exatidão nos resultados.
B
Em um experimento realizado em laboratório o valor esperado para concentração de elemento X
em uma amostra era de 0,050 g/mL. Porém os valores obtidos foram 0,510 g/mL, 0,520 g/mL e
0,513 g/mL. Os dados obtidos são precisos e inexatos.
C A exatidão se refere à repetição de uma medida, independente de ela estar próxima ou não do
"valor real".
D A precisão se refere a aproximação de uma medida de um "valor real".
A calibração de vidraria possui um papel importante nas análises químicas, assim como a 
calibração instrumental. O erro nas leituras de detectores pode interferir significativamente nos 
resultados obtidos. Quanto à calibração instrumental, analise as sentenças a seguir:
I- A análise química instrumental pode ser definida como análise química que utiliza uma propriedade 
física do analito para monitorar a presença em uma determinada amostra ou solução padrão. Uma 
parte fundamental dessa medida é a calibração.
II- A etapa de calibração relaciona a resposta analítica do equipamento com a concentração do analito 
em uma determinada solução. Esta etapa ocorre posteriormente à medida da amostra e a solução 
utilizada apresenta concentração desconhecida.
III- As soluções padrão utilizadas nos processos de calibração são substâncias de baixa pureza, 
instáveis quimicamente e de concentração desconhecida.
IV- Ao realizar a calibração de um instrumento, obtemos a seguinte função [y = a.x + b], onde y 
representa o sinal medido pelo instrumento e x representa a concentração de analito.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença IV está correta.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
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A Química Analítica Quantitativa tem por objetivo a determinação da quantidade de um ou mais 
componentes de uma amostra. Essa determinação pode ser crucial em certas situações, como, por 
exemplo, ao se analisar a presença e a quantidade de metais pesados em água. Considerando a 
importância das determinações em analítica, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) Os métodos clássicos de análise foram as primeiras técnicas de análise quantitativa.
( ) O uso de métodos clássicos de análise envolve o uso de reagentes de alto custo.
( ) Os métodos clássicos envolvem procedimentos manuais.
( ) Uma das desvantagens do uso dos métodos clássicos é sua baixa sensibilidade na determinação 
do analito.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B V - F - V - V.
C F - F - V - F.
D F - V - F - V.
A Química Analítica se depara com problemas tanto qualitativos quanto quantitativos, porém em 
muitos casos uma análise quantitativa acaba sendo mais representativa, por exemplo, ao se 
questionar:
a) Quanta albumina existe nesta amostra de soro sanguíneo?
b) Quanto chumbo existe na água da torneira?
c) Qual é a quantidade de dióxido de carbono (CO2) liberada pelos carros e indústria ao meio 
ambiente?
Com base na Química Analítica Quantitativa, analise as sentenças a seguir:
I- Ao se trabalhar com análise quantitativa os profissionais necessitam conhecer os conceitos de 
estequiometria, preparo de soluções, calibração, erros em análises químicas, tratamento estatístico, 
interpretação de valores e suas unidades.
II- Não há necessidade em diferenciar análise clássica de análise instrumental.
III- Os métodos clássicos são aqueles que envolvem algum tipo de reação em que monitoramos a 
massa ou volume dos compostos utilizados na análise do analito.
IV- Os métodos instrumentais utilizam apenas o volume das espécies químicas que serão obtidos por 
um determinado instrumento e os relaciona a densidade a fim de determinar a quantidade do analito.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças I, II e IV estão corretas.
C Somente a sentença II está correta.
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D As sentenças I e III estão corretas.
Para relacionar um sinal medido por um instrumento à respectiva concentração ou massa do 
analito, é necessário que se construa uma curva analítica ou curva de calibração. Com relação à 
construção da curva de calibração, assinale a alternativa CORRETA:
A Para construção da curva é necessário analisar de 5 a 8 soluções de concentrações
desconhecidas.
B O processo de calibração de uma vidraria ou equipamento permite a elaboração da uma curva de
calibração, expressando assim resultados com maior precisão e exatidão.
C A solução branco é constituída de todos os constituintesda amostra, incluindo o analito.
D O último ponto da curva deve ser representado pela solução chamada de branco.
Uma curva de calibração mostra a resposta de um método analítico para quantidades conhecidas de 
constituinte. Um exemplo de curva de calibração é apresentado na imagem abaixo.
A partir 
da equação matemática obtida com a curva de calibração apresentada na imagem, classifique V para 
as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Na equação apresentada na imagem y representa a absorbância e x representa a concentração.
( ) A relação matemática que descreve a relação entre concentração e absorbância é denominada 
modelo de regressão, em que temos como resultado a equação matemática de segundo grau.
( ) Para uma absorbância de 0,5 teremos uma concentração de ácido gálio de 70,2 µg/L.
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( ) Para uma concentração de 105,92 µg/L de ácido gálio a absorbância medida será de 
aproximadamente 1,85.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B F - V - V - F.
C F - F - V - V.
D V - V - F - V.
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] A relação estequiométrica num processo 
de titulação é essencial na hora de determinar a concentração de certa espécie química presente numa 
amostra. 
Dessa forma, considere as reações que são apresentadas a seguir e assinale a alternativa CORRETA 
que apresenta a reação que ocorre durante o processo de titulação deste laboratório virtual:
A Somente a reação I está correta.
B Somente a reação IV está correta.
C Somente a reação III está correta.
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D Somente a reação II está correta.
No processo de análise química, é comum a ocorrência de erros ao longo do processo, sendo os 
motivos mais variados possíveis. É essencial que o químico saiba encontrar e considerar estes erros na 
análise dos dados, visto que se objetiva chegar o mais próximo possível de valores verdadeiros. 
Considerando os erros que podem ser cometidos em uma atividade experimental, assinale a 
alternativa CORRETA:
A
O erro instrumental influencia nos dados de uma análise quando o comportamento químico e/ou
físico do analito não é ideal para aquele instrumento de medida, resultando em uma medida com
dificuldades, como: ausência ou diminuição do sinal do analito, elevado sinal de ruído, lentidão
na geração de resultados etc.
B
Muitas das medidas realizadas em um laboratório demandam bom senso e análise visual do
analista. Por exemplo, estimativa de escala, de coloração, que indicará o ponto final de uma
titulação, aferição de menisco de vidraria graduada e volumétrica etc. Essas variações dependem
de cada analista e devem ser evitadas com treinamentos constantes ou, ainda, automatização da
análise. Assim é possível evitar erro pessoal.
C
O erro de aleatório surge quando vidrarias volumétricas aquecidas perdem a calibração de
fabricação e podem fornecer volumes diferentes do que o fornecido pelo frasco. Equipamentos
eletrônicos são mais susceptíveis a erros devido a variações nas condições de análise, como perca
de potência, calibração inexistente ou menor frequência do que o recomendado, variações de
temperatura, pH etc.
D
O erro método, também chamado de indeterminado, aparece a partir de variáveis que não são
controladas (e que talvez não possam ser controladas), como diferentes pessoas realizando
leituras em equipamentos de medida.
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