Lista de Exercício_química do petróleo_25_01_2025

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Lista de Exercícios – Disciplina: Química do petróleo – Prof. Diego Angelo – 25/01/2025 
1. O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200 mL 
dessa solução, a quantidade necessária de NaCl é de aproximadamente: 
a. 0,45g 
b. 1,8g 
c. 0,09 mol 
d. 0,18 mol 
e. 10,6g 
2. O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação: “cada 
100 mL de desinfetante contém 10 mL de solução de formaldeído 37 % V/V (volume de formaldeído 
por volume da solução)”. A concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por 
volume, é: 
a. 1% 
b. 3,7% 
c. 10% 
d. 37% 
3. Soro fisiológico contém 0,9 g de NaCl e a massa molar é igual a 58,5 g/mol, em 100 mL de solução 
aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a: 
a. 0,009 
b. 0,015 
c. 0,1 
d. 0,154 
e. 0,9 
4. Certos medicamentos são preparados por meio de uma série de diluições. Assim, utilizando-se uma 
quantidade de água muito grande, os medicamentos obtidos apresentam concentrações muito pequenas. 
A unidade mais adequada para medir tais concentrações é denominada ppm: 1 ppm corresponde a 1 
parte de soluto em 1 milhão de partes de solução. Considere um medicamento preparado com a mistura 
de 1g de um extrato vegetal e 100 kg de água pura. A concentração aproximada desse extrato vegetal 
no medicamento (em ppm) está indicada na alternativa: 
a. 0,01 
b. 0,1 
c. 1 
d. 10 
5. Em um experimento de laboratório, um estudante misturou 70 mL de uma solução aquosa, 0,2 mol/L 
de NaCl, com 30 mL de uma solução 0,1 mol/L do mesmo soluto e solvente. A solução resultante 
apresentou concentração de: 
a. 1,7 mol/L 
b. 0,2 mol/L 
c. 1,1 g/L 
d. 0,15 g/L 
e. 0,17 mol/L 
 
6. Quantos mililitros de NaOH 0,2105 mol/L são necessários para a neutralização completa de 10 mL de 
H3PO4 0,1093 mol/L (ácido fosfórico)? 
 
7. Quantos mililitros de KOH 0,1435 mol/L são necessários para a neutralização completa de 15 mL de 
H2SO4 0,2222 mol/L (ácido fosfórico)? 
 
 
 
8. Na prática, para preparar uma solução muito diluída, é aconselhável realizar uma série sucessiva de 
diluições de um reagente, ao invés de pesar uma massa muito pequena ou medir um volume muito 
pequeno da solução estoque; tal procedimento funciona como uma forma de minimizar os erros 
sistemáticos. Uma solução foi preparada transferindo-se 29,4 g de dicromato de potássio (K2Cr2O7), 
em um balão volumétrico de 500 mL e diluída com água destilada até a marca da aferição. Uma alíquota 
de 25 mL desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 250 mL e diluída com água até a 
referida marca. Depois, 10 mL da solução diluída foram transferidos para um balão de 100 mL e 
diluídos com água até o traço de aferição. A concentração final da solução (em mol/L) é: 
a. 0,002 mol/L 
b. 0,02 mol/L 
c. 0,2 mol/L 
d. 2 mol/L 
e. 20 mol/L 
9. O ácido muriático vendido em casas de materiais de construção é uma solução aquosa de ácido 
clorídrico 12 mol/L. Logo, sua concentração em g/L é: 
a. 0,33 
b. 0,44 
c. 3,3 
d. 44 
e. 438 
10. O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético (CH3COOH) é 42 g/L. 
A fim de verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada no rótulo, 10 mL da 
mesma solução foram titulados com hidróxido de sódio 0,1 mol/L, gastando-se 25 mL da base para 
neutralização. Quatro grupos de estudantes realizaram os cálculos de ambas as concentrações, a 
indicada no rótulo e a obtida por meio da titulação. Os resultados encontrados pelos quatro grupos 
estão apresentados no quadro a seguir: 
 
Grupo Concentração indicada no rótulo 
(mol/L) 
Concentração calculada com a concentração 
(mol/L) 
1 0,25 0,25 
2 0,25 0,7 
3 0,7 0,25 
4 0,7 0,7 
 
Ambas as concentrações foram calculadas corretamente pelo grupo: 
a. 2 
b. 4 
c. 1 
d. 3 
CH3COOH +NaOH = CH3COONa +H2O 
11. Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de amônia. Para 
reagir completamente com a amônia presente em 5 mL de amostra de um determinado produto de 
limpeza, foram necessários 30 mL de ácido clorídrico, 1 mol/L. A reação que ocorre é: 
 
NH3 + HCl = NH4Cl 
 
Qual é a concentração de amônia, em mol/L, na amostra?