Exercicios destilacao_PL1_G2

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Teórico-prática
Destilação
1 a Gráfico A : Vobtido A = 10 ml Da = 10 x 100 = 40 % DB =
20 X 100 = 80 %
25
D = Vobtido X 100 Vobtido B = 50 - 30 = 20m)
Vinicial
Gráfico B : Vobtido A = 23 m Ma = 1=23x100
= 9%
Vobtido B = 50 - 27 = 23 m
b A eficiência da destilação do gráfico A foi bastante menor que a eficiência da destilação do gráfico
(atendendo aos rendimentos calculados na alínea anterior e ao volume de transição, uma vez que quanto
maior for , menor é a eficiência da destilação) .
Assim, tendo em conta que os volumes iniciais são igrais
para ambas as situações , podemos concluir que a destilação simples, por ser geralmente menos eficiente que
a destilação fracionada, corresponde à destilação do gráfico A e a destilação fracionada à do gráfico B.
2
a Diferença entre os pontos de ebulição = 72-52 = 20
°
C 10 pratos teóricos
Um prato teórico é equivalente a uma destilação simples. A diferença entre as temperaturas de ebulição é 20
°
C,
o que significa que para separar eficientemente os compostos A e B são necessários 10 pratos teóricos. Logo, são
necessárias 10 destilações simples
b 6
,
0 x10 pratos teóricos = 60 cm
A coluna mais adequada para a destilação fracionada seria a coluna de recheio de esferas, por possuir o menor
comprimento necessário para uma destilação simples , prato teórico, (6
, 0cm). Para este caso, a coluna
tinha que ter 60 cm de altura.
3
a Uma vez que o acetato de metilo é o reagente em excesso na mistura, será este o composto
que será destilado em primeiro Lugar. Logo, o ponto de ebulição observado experimentalmente é 57
%
C,
por ser o ponto de ebulição do acetato de metilo.
b Mistura inicial : 0
.
35 AM e 0
.
65 C Mistura alínea a : 0
,
6 AM e 0
.
4 C
0
,
35 0
,
65 x = 0
. 6x 0
,
65 = 1
,
1143 0
,
35 0
,
65 y = 0
,
35x0 ,
4 = 0
.
2154
0
, 35 0
, 65
0
,
6 se L Y 0
,
4
Resultado impossível
C - Reagente limitante
10 destilado (10 a sair - 57
°
C : 0
. 6-0 .
2154 = 0
.
3846 acetato de metilo
2o destilado (20 a sair) - 65 °
C : 0
,
4 + 0 , 2154 = 0
. 6154 azeotropo (AM + C (
c) Não se destila nem clorofórmio, nem acetato de metilo puros no ponto azeotrópico, ou seja, no ponto em que
a linha de composição do líquido e a linha de composição do vapor se cruzam . Assim, a composição pedida
seria 0 , 35 de acetato de metilo e 0 . 65 de clorofórmio.
5 T°C TOC
----------- 102
1 = Vdestilado x 100 = Vdestilado x 100 () 4 = Vdestilado
83 V total
100
- 56
↓
O 40 100 mL
mistura A
A 48 60 x = 60x70 = 105m/ 40 60 y = 40x30 = 20m)
40 60
70 R Y 30
B reagente limitante
Vestilado A = 70-20 = 50 mL
a
= 50 %
reagente em excesso
V destilado azeotropo
= 30 + 20 = 50 m) Mazeotropo = 50 %
b 40 60x = 60x20 = 30m) 40 60 y
= 80x40 = 53
,
3m)
40 60
20 x Y
80
A - reagente limitante
Vestilado B = 80 - 30 = 50 m) DB = 50 %
Y
reagente em excesso
V destilado azeótropo = 20 + 30 = 50 mL Mazeotropo = 50 %
c) Não se destila nem A puro, nem B puro, uma vez que os volumes das misturas A e B coincidem com o
ponto areotrópico, ou seja, o ponto em que a linha de composição do líquido e a Linha de composição
do vapor se cruzam
,
não sendo possível separar os constituintes (mistura A e mistura B)e, por isso, apenas é
destilado o azeotropo.
Dazeotropo = 100 %
7 Votal = 100m)/(p/p) = 95
,
6 % 1 = 0
.
79 g/cm
> etanol> etand
Destilação (T) : 12 ml-78 , 15
°
C >azeotropo % (p/p) agua = 100 - 95
,
6 = 4
.
4 %
80ml - 100
°
C : agua
TOC
TOC
100 -
Petand = Metanol (1) 0
.
79 = 95
, 6 ( V etand = 95
,
6 = 121
,
013
· 78
,
30 Vetand V etanol 0
. 79
·----- 78
,
15
I Págua = Mágua ( 1
, 00 = 4
,
4 () Vágua = 4
, 49
j 100 mL Vágua Vágua
etand
Vareotropo = 121
,
013 + 4
,
4 = 125
,
413 mL
125
,
413 121
,
013 x = 121
,
013x12 = 11
,
6m)
125
, 413
12 s
% (v(v) = Vetanol x 100 = 11
,
6 x100 = 11 . 6 %
V Total 100
Grau alcoólico = 11
,
6
PL1 Ga
Beatriz Lopes
Carolina Vital
Joana Malaquias
Mariana Silva