Soluções e Dispersões

Prévia do material em texto

46
8
Q
uí
m
ic
a
Soluções e Dispersões
Suspensão: mistura formada por mais de uma fase em que as partículas 
constituintes são visíveis sem necessidade de microscópio (maiores que 
1000 nm). Ex: água e areia.
Coloide: mistura em que as partículas presentes têm dimensões en-
tre 1 e 1000 nm, somente visíveis ao microscópio. Ex: água e gelatina.
Solução: é uma mistura homogênea, constituída de um solvente 
(constituinte de maior proporção) e soluto (constituinte de menor pro-
porção), com partículas menores que 1 nm, ou seja, átomos, molécu-
las ou íons, não sendo visíveis ao microscópio. As soluções podem ser 
gasosas (mistura de quaisquer gases), líquidas (dois líquidos miscíveis 
ou um sólido solubilizado em um meio líquido) e sólida (como uma liga 
metálica, que é a mistura de 2 ou mais metais). 
O estudo das soluções em relação a suas concentrações e propriedades 
focam-se nas soluções aquosas de forma geral, como veremos a diante.
Saturação das soluções: Quando se faz solubilizar um sólido (como 
por exemplo NaCl) em água, podemos perceber que com pequenas 
quantidades do sólido, este se solubiliza por completo. Porém, acima 
de determinada quantidade, parte se solubiliza e parte se mantém só-
lida, se depositando como corpo de fundo, e assim a solução atingiu a 
saturação. A esse limite de saturação chamamos coeficiente de solubi-
lidade. Este determina a quantidade máxima de uma substância que se 
dissolve numa determinada quantidade de solvente, a uma dada tem-
peratura e pressão.
Coeficiente de solubilidade e temperatura: de forma geral, para 
sólidos, com o aumento da temperatura, aumenta-se o coeficiente de 
solubilidade (dissolução endotérmica). Uma exceção é o Ce2(SO4)3, que 
apresenta dissolução exotérmica. Já no caso dos gases, o aumento da 
temperatura diminui a solubilidade. Essas variações no coeficiente de 
solubilidade com a temperatura são representadas por meio de curvas 
de solubilidade. 
Solução insaturada: a quantidade de soluto é inferior ao coeficiente de 
solubilidade em uma dada temperatura e pressão. 
Solução saturada: a quantidade de soluto solubilizado é exatamente 
igual o coeficiente de solubilidade. Em casos onde se adiciona mais solu-
to do que o limite de saturação, a solução final fica saturada e forma-se 
corpo de fundo. 
Solução supersaturada: as soluções supersaturadas são aquelas que 
apresentam quantidade de soluto dissolvido superior ao coeficiente de 
solubilidade. Essas soluções são instáveis, ou seja, qualquer perturba-
ção ocasionará a precipitação do soluto excedente ao coeficiente de so-
lubilidade. Para obter tais soluções, a dissolução deve ocorrer em uma 
temperatura elevada, onde o coeficiente de solubilidade é maior, e en-
tão deixa-se a solução resfriar em repouso. 
Exemplo de solução supersaturada
AULA 14
46
9
Q
uí
m
ic
a
01. (UNESP – SP) A poluição térmica, provocada pela utilização de 
água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nu-
cleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura 
mais elevada que a inicial. Este aumento de temperatura provoca 
alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos 
ciclos de vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e 
plantas. O parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica, 
responsável pelo dano ao meio ambiente, é: 
a) a queda da salinidade da água. 
b) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água. 
c) o aumento da pressão de vapor da água. 
d) o aumento da acidez da água, devido a maior dissolução de dióxido 
de carbono na água. 
e) o aumento do equilíbrio iônico da água.
02. (MACKENZIE – SP) Um exemplo típico de solução supersaturada é: 
a) água mineral natural. 
b) soro caseiro. 
c) refrigerante em recipiente fechado. 
d) álcool 46°GL. 
e) vinagre.
03. (UFSCAR) As solubilidades dos sais KNO3 e Ce2(SO4)3 em água, medi-
das em duas temperaturas diferentes, são fornecidas na tabela a seguir. 
Sal Solubilidade do sal em 
g/100 g de água, a 10ºC
Solubilidade do sal em 
g/100 g de água, a 80ºC
KNO3 13,3 169,6
Ce2(SO4)3 10,1 2,2
Com base nestes dados, pode-se afirmar que: 
a) a dissolução de KNO3 em água é um processo exotérmico. 
b) a dissolução de Ce2(SO4)3 em água é acompanhada de absorção de 
calor do ambiente.
c) os dois sais podem ser purificados pela dissolução de cada um deles 
em volumes adequados de água a 80ºC, seguido do resfriamento de 
cada uma das soluções a 10ºC.
d) se 110,1g de uma solução saturada de Ce2(SO4)3 a 10ºC forem aqueci-
dos a 80ºC, observa-se a deposição de 2,2g do sal sólido. 
e) a adição de 100g de KNO3 a 100g de água a 80ºC dá origem a uma 
mistura homogênea.
04. (UFRRJ – RJ) Ao analisar o gráfico acima, percebe-se que 
a) a solubilidade do KCl é maior que a do KBr. 
b) à medida que a temperatura aumenta a solubilidade diminui. 
c) a solubilidade do KBr é maior que a do KCl. 
d) quanto menor a temperatura, maior a solubilidade. 
e) o KCl apresenta solubilização exotérmica
05. (UFRAVRAS) A curva de solubilidade de um sal hipotético é:
Se a 20 °C misturarmos 20 g desse sal com 100 g de água, quando for 
atingido o equilíbrio, podemos afirmar que: 
a) 5 g do sal estarão em solução. 
b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado). 
c) o sal não será solubilizado. 
d) todo o sal estará em solução. 
e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
06. (UNIFESP – SP) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio 
dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 
°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume 
mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando 
se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de 
sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30 °C = 1,0 g/mL. 
a) 20. d) 100. 
b) 40. e) 160. 
c) 80. 
07. (UCPEL) O processo de recristalização, usado na purificação de 
sólidos, consiste no seguinte:
1º. Dissolve-se o sólido em água quente, até a saturação. 
2º. Resfria-se a solução até que o sólido se cristalize. Os gráficos a 
seguir mostram a variação, com a temperatura, da solubilidade de 
alguns compostos em água.
O método de purificação descrito acima é mais eficiente e menos efi-
ciente, respectivamente, para: 
a) NaCl e KNO3 d) NaCl e KBr 
b) KBr e NaCl e) KNO3 e NaCl
c) KNO3 e KBr 
08. (FATEC) As solubilidades em água, a 20 °C, de algumas substân-
cias e suas respectivas massas molares, são apresentadas na tabela 
a seguir:
Considerando-se - volumes iguais de soluções saturadas a 20 °C des-
sas substâncias e - os sais totalmente dissociados. a substância que 
apresentará maior número de partículas em solução é a de 
a) NaNO3 d) C12H22O11 
b) NaBr e) (NH4)2SO4 
c) NaI 
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
47
0
Q
uí
m
ic
a
(FUVEST – SP) NaCl e KCl são sólidos brancos cujas solubilidades em 
água, a diferentes temperaturas, são dados pelo gráfico a seguir. 
Para distinguir os sais, os três procedimentos foram sugeridos:
I) Colocar num recipiente 2,5 g de um dos sais e 10,0 mL de água e, em 
outro recipiente, 2,5 g do outro sal e 10,0 mL de água. Agitar e manter 
a temperatura de 10 °C.
II) Colocar num recipiente 3,6 g de um dos sais e 10,0 mL de água e, em 
outro recipiente 3,6 g do outro sal e 10,0 mL de água. Agitar e manter 
a temperatura de 28°C.
III) Colocar num recipiente 3,8 g de um dos sais e 10,0 mL de água e, 
em outro recipiente, 3,8 g do outro sal e 10,0 mL de água. Agitar e 
manter a temperatura de 45 °C.
Pode-se distinguir esses dois sais somente por meio
a) do procedimento I. 
b) do procedimento II. 
c) do procedimento III. 
d) dos procedimentos I e II. 
e) dos procedimentos I e III.
09. (UEL – PR) A solubilidade das substâncias é, em geral, expressa in-
dicando a massa de soluto necessária para saturar 100 g de solvente. 
Por exemplo, a solubilidade do sal de cozinha (NaCℓ) é de 36,0 g por 
100 g de água, e a do açúcar (sacarose) é de 203,9 g por 100 g de água, 
ambos a 20 °C. Massas molares (g): NaCℓ = 58,5; sacarose = 342 Com 
relação ao texto acima,é correto afirmar:
a) O número de partículas de 136 g de solução saturada de sal de cozi-
nha é maior que o número de partículas em 303,9 g de solução satura-
da de açúcar, a 20°C. 
b) 100 g de solução saturada de sal de cozinha contêm 36,0 g de NaCℓ 
dissolvidos, a 20°C. 
c) A temperatura é um dado supérfluo porque a solubilidade não de-
pende dela. 
d) As soluções aquosas de NaCℓ e sacarose são eletrolíticas. 
e) O açúcar, quando dissolvido em água, se dissocia ionicamente.
Gabarito
1-B 2-C 3-E 4-C 5-E
6-E 7-E 8-C 9-C 10-A
	_GoBack
	_GoBack