Curvas de solubilidade

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Curvas de solubilidade 
 
O coeficiente de solubilidade comumente é representado em 
gráficos em função da temperatura, denominados curvas de solubilidade. 
 
 
O gráfico a seguir situa os três diferentes tipos de solução em 
relação à curva de solubilidade. 
 
 
Exercício resolvido 
 
1. Qual é a quantidade máxima de KNO3 que se consegue dissolver em 350 
g de água a 90 °C?Dado: CS = 202 g KNO3 / 100 g H2O a 90 °C 
 
Resolução :De acordo com o dado fornecido a 90 °C, dissolve-se no máximo 
202g de KNO3 em 100 g H2O, portanto, em 350 g de água dissolve-se 707 g 
de KNO3, ou seja : 
 
 
Dissolução X Temperatura 
 
Dissolução endotérmica: Neste caso, o aumento da temperatura ocasiona 
um aumento na solubilidade da substância (ocorre com absorção de 
calor).Esse tipo de substância é mais solúvel à maior temperatura, e possui 
como característica curvas ascendentes. Durante a dissolução a temperatura 
da solução diminui e sua entalpia aumenta. 
 
Dissolução exotérmica : Neste caso, o aumento da temperatura ocasiona 
uma diminuição na solubilidade da substância (ocorre com liberação de 
calor).Esse tipo de substância é mais solúvel à baixa temperatura e possui 
como característica curvas descendentes. Durante a dissolução a temperatura 
da solução aumenta e sua entalpia diminui. 
 
 
 
 
Curiosidade : Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, 
respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas 
situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem 
algum processo quando eles são acionados. 
 
Hot pack → soluto com dissolução exotérmica 
Cold pack → soluto com dissolução endotérmica 
 
 Sais hidratados 
 
A curva de solubilidade desse tipo de sal apresenta um aspecto 
incomum:possuir um ou mais pontos de inflexão(um bico na curva) que 
representa a perda de moléculas de água de cristalização. 
 
Solubilidade de gases em líquidos 
 
A pressão exerce influência significativa na solubilidade de gases 
em líquidos, mas não é relevante no caso de solutos sólidos ou líquidos. 
Quando se aumenta a pressão parcial do gás que será dissolvido,observa-se 
um aumento da solubilidade desse gás. Essa relação é de mostrada pela lei 
de Henry. 
 
O k é uma constante de proporcionalidade que depende do par 
soluto-solvente e também da temperatura. Todos os solutos gasosos possuem 
dissolução exotérmica, ou seja, o aumento da temperatura facilita o escape 
dos gases de um líquido, por isso um refrigerante quente aberto perde gás 
mais rapidamente que um gelado. 
 
Curiosidade :Essa relação entre a solubilidade dos gases e a temperatura 
explica por que a pesca marinha industrial é maior em regiões frias: quanto 
menor a temperatura da água ,maior é a quantidade de oxigênio dissolvido 
e,consequentemente, de peixes. 
 
 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (PUC Camp SP) Em um laboratório foram feitos testes de 
condutibilidade elétrica em duas soluções aquosas, I e II, obtendo-se o 
seguinte resultado: solução I, boa condutora; solução II: má condutora. As 
substâncias que foram dissolvidas para preparar cada solução podem ter sido, 
respectivamente, 
 
a)cloreto de sódio e hidróxido de potássio. 
b)sacarose e etanol. 
c)cloreto de sódio e sacarose. 
d)etanol e cloreto de sódio. 
e)sacarose e hidróxido de potássio. 
 
02 - (UNIC MT)Dos compostos abaixo, apenas um é mau condutor de 
eletricidade em solução aquosa. Trata-se do(a): 
 
a)ácido muriático (ácido clorídrico); b)cal de combustão (óxido de cálcio); 
c)soda cáustica (hidróxido de sódio); d)acetona comercial (propanona); 
e)sal de cozinha (cloreto de sódio). 
 
03 - (ACAFE SC) O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto 
de sódio é vendido comercialmente como “sal light”, com baixo teor de 
sódio. Dezoito gramas de cloreto de potássio estão dissolvidos em 200g de 
água e armazenado em um frasco aberto sob temperatura constante de 60 ºC. 
Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60 ºC igual a 
45g/100g de água.Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser 
evaporada para iniciar a cristalização do soluto? 
 
a)160g b)120g c)40g d)80g 
 
04 - (FGV SP) O nitrito de sódio, NaNO2, é um conservante de alimentos 
processados a partir de carnes e peixes. Os dados de solubilidade deste sal 
em água são apresentados na tabela. 
 
Em um frigorífico, preparou-se uma solução saturada de NaNO2 em um 
tanque contendo 0,5 m3 de água a 50 ºC. Em seguida, a solução foi resfriada 
para 20 ºC e mantida nessa temperatura. A massa de NaNO2, em kg, 
cristalizada após o resfriamento da solução, é 
Considere: Densidade da água = 1 g/mL 
 
a)10. b)20. c)50. d)100. e)200. 
 
05 - (UEA AM) O iodato de potássio, KIO3, é uma substância adicionada 
ao sal de cozinha como fonte de iodo para a prevenção de doenças da tireoide. 
A tabela fornece valores aproximados da solubilidade em água dessa 
substância em duas temperaturas. 
 
A 500 g de água a 60 ºC foram acrescentados 80 g de iodato de potássio. Em 
seguida, a mistura foi resfriada para 25 ºC. A massa de KIO3 cristalizada com 
esse resfriamento foi, em g, igual a 
 
a)22. b)34. c)55. d)60. e)80. 
 
06 - (PUC Camp SP) Considere a tabela abaixo da solubilidade do açúcar 
comum (sacarose) submetido a várias temperaturas. 
 
No preparo de uma calda com açúcar, uma receita utiliza 1 kg de açúcar para 
0,5 litro de água. Nesse caso, a temperatura mínima necessária para que todo 
o açúcar se dissolva é 
 
a)0 ºC. b)20 ºC. c)30 ºC. d)40 ºC. e)100 ºC. 
 
07 - (PUC MG) Determinadas substâncias são capazes de formar misturas 
homogêneas com outras substâncias. A substância que está em maior 
quantidade é denominada solvente e a que se encontra em menor quantidade 
é denominada de soluto. O cloreto de sódio (NaCl) forma solução homogênea 
com a água, em que é possível solubilizar, a 20ºC, 36 g de NaCl em 100 g de 
água. De posse dessas informações, uma solução em que 545 g de NaCl estão 
dissolvidos em 1,5 L de água a 20ºC, sem corpo de fundo, é: 
 
a)insaturada. b)concentrada. c)supersaturada. d)diluída. 
08 - (IFSC) Quando você agita e, em seguida, abre uma garrafa de 
refrigerante, observa que parte do líquido sai imediatamente da garrafa. Isso 
ocorre por quê?Assinale a alternativa CORRETA. 
 
a)A mistura do refrigerante é uma substância pura e, ao agitá-la em sistema 
fechado, há aumento da pressão interna. 
b)Há aumento da pressão interna, provocado pela agitação de um gás na 
mistura ali contida. 
c)O refrigerante é uma mistura e, ao agitá-lo em sistema fechado, sempre 
haverá diminuição da pressão interna, independente da sua constituição. 
d)A pressão interna da garrafa é menor que a pressão externa. 
e)Há aumento da pressão interna, provocado pela agitação do gás metano ali 
contido. 
 
09 - (UFRGS RS) Um estudante analisou três soluções aquosas de cloreto 
de sódio, adicionando 0,5 g deste mesmo sal em cada uma delas. Após deixar 
as soluções em repouso em recipientes fechados, ele observou a eventual 
presença de precipitado e filtrou as soluções, obtendo as massas de 
precipitado mostradas no quadro abaixo. 
g8,03
g5,02
Nenhum1
oPrecipitadSolução
 
O estudante concluiu que as soluções originais 1, 2 e 3 eram, 
respectivamente, 
 
a)não saturada, não saturada e saturada. 
b)não saturada, saturada e supersaturada. 
c)saturada, não saturada e saturada. 
d)saturada, saturada e supersaturada. 
e)supersaturada, supersaturada e saturada. 
 
10 - (ACAFE SC) Analise as afirmações a seguir. 
 
I.A solução é uma propriedade que uma substância possui de formar com 
outra substância uma solução. 
II.Soluto é o material que se dispersa no solvente, formando uma mistura 
homogênea. 
III.A solubilidade é um sistema formado por duas ou mais substâncias que 
apresenta aspecto uniforme em toda sua extensão. 
IV.Coeficiente de solubilidade é a máxima quantidadede soluto que se 
dissolve em certa quantidade fixa de solvente a determinada temperatura. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
 
a)I - II – III b)II - III – IV c)II – IV d)III – IV 
 
11 - (UDESC SC) A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um 
determinado sal nas respectivas temperaturas: 
7050
6030
O)2H de (g/100g
Sal do deSolubilida
C)(º aTemperatur
 
Para dissolver 40 g desse sal à 50ºC e 30ºC, as massas de água necessárias, 
respectivamente, são: 
 
a)58,20 g e 66,67 g b)68,40 g e 57,14 g c)57,14 g e 66,67 g 
d)66,67 g e 58,20 g e)57,14 g e 68,40 g 
 
12 - (UESPI) Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação 
e temperatura constantes, verificamos que, em dado momento, o sal não se 
dissolve mais. No caso do NaCl, isso ocorre quando há, aproximadamente, 
360g de sal por 1000 mL de água. Se adicionarmos 500g de NaCl em 1000 
mL de água, nas mesmas condições acima, estaremos preparando uma 
solução que será classificada como uma: 
 
a)solução saturada sem sal precipitado. 
b)solução saturada com sal precipitado. 
c)solução supersaturada. 
d)solução insaturada. 
e)solução supersaturada instável. 
 
13 - (UFRN) A água, o solvente mais abundante na Terra, é essencial à vida 
no planeta. Mais de 60% do corpo humano é formado por esse líquido. Um 
dos modos possíveis de reposição da água perdida pelo organismo é a 
ingestão de sucos e refrescos, tais como a limonada, composta de água, 
açúcar (glicose), limão e, opcionalmente, gelo.Um estudante observou que 
uma limonada fica mais doce quando o açúcar é dissolvido na água antes de 
se adicionar o gelo. Isso acontece porque, com a diminuição da 
 
a)densidade, diminui a solubilidade da glicose. 
b)temperatura, aumenta a solubilidade da glicose. 
c)temperatura, diminui a solubilidade da glicose. 
d)densidade, aumenta a solubilidade da glicose. 
 
14- (UEFS BA) 
 
As curvas de solubilidade são gráficos que representam a variação dos 
coeficientes de solubilidade de substâncias em função de temperatura. Esses 
gráficos têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em 
líquidos, em razão de a temperatura ser o único fator físico perceptivo, na 
solubilidade. O gráfico mostra a variação de solubilidade do cloreto de cálcio 
hexaidratado, CaCl2  6H2O, em função da temperatura.Tendo em vista essas 
considerações, é correto afirmar: 
 
a)A dissolução em água do CaCl2  6H2O ocorre com liberação de calor. 
b)A 0ºC, a solução contém, no máximo, 0,20mol de CaCl2  6H2O dissolvidos 
em 100,0g de água. 
c)O reticulo cristalino do CaCl2  6H2O se mantém intacto durante o processo 
de aquecimento até 70ºC. 
d)O coeficiente de solubilidade do CaCl2  6H2O, em água, permanece o 
mesmo até a primeira inflexão da curva. 
e)O resfriamento de uma solução de CaCl2  4H2O, de 40ºC até 20ºC, ocorre 
com modificações na estrutura do soluto. 
 
 
15 - (UNICAMP SP) Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, 
respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas 
situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem 
algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante 
utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão 
esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir. 
 
NH4NO3(s)+H2O(l) → NH4
+(aq)+NO3
–(aq) Η = 26 kJ mol–1 1 
CaCl2(s)+H2O(l) → Ca
2+(aq)+2Cl– (aq) Η = –82 kJ mol–1 2 
 
De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 
representam processos de 
 
a)dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold 
pack. 
b)dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um 
hot pack. 
cdiluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot 
pack. 
d)diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold 
pack. 
 
Questão-16 - (ITA SP) Considere um calorímetro adiabático e isotérmico, 
em que a temperatura é mantida rigorosamente constante e igual a 40°C. No 
interior deste calorímetro é posicionado um frasco de reação cujas paredes 
permitem a completa e imediata troca de calor. O frasco de reação contém 
100g de água pura a 40°C. Realizam-se cinco experimentos, adicionando 
uma massa m1 de um sal X ao frasco de reação. Após o estabelecimento do 
equilíbrio termodinâmico, adiciona-se ao mesmo frasco uma massa m2 de 
um sal Y e mede-se a variação de entalpia de dissolução ( ΔΗ ) . Utilizando 
estas informações e as curvas de solubilidade apresentadas na figura, 
excluindo quaisquer condições de metaestabilidade, assinale a opção que 
apresenta a correlação CORRETA entre as condições em que cada 
experimento foi realizado e o respectivo ΔΗ . 
 
 
a)Experimento 1: X = KNO3 ; m1 = 60 g; Y = KNO3 ;m2 = 60 g; H > 0 
b)Experimento 2: X = NaClO3; m1 = 40 g; Y = NaClO3; m2 = 40 g; H > 0 
c)Experimento 3: X = NaCl; m1 = 10 g; Y = NaCl; m2 = 10g; H < 0 
d)Experimento 4: X = KNO3 ; m1 = 60 g; Y = NaClO3; m2 = 60 g; H = 0 
e)Experimento 5: X = KNO3 ; m1 = 60 g; Y = NH4Cl; m2 = 60g; H < 0 
 
Questão-17 - (ITA SP) A figura abaixo mostra a curva de solubilidade do 
brometo de potássio (KBr) em água: 
 
 
 
Baseado nas informações apresentadas nesta figura é ERRADO afirmar que: 
 
a)a dissolução do KBr em água é um processo endotérmico. 
b)a 30oC, a concentração de uma solução aquosa saturada em KBr é 
aproximadamente 6mol/Kg (molal). 
c)misturas correspondentes a pontos situados na região I da figura são 
bifásicas. 
d)misturas correspondentes a pontos situados na região II da figura são 
monofásicas. 
e)misturas correspondentes a pontos situados sobre a curva são saturadas em 
KBr. 
 
Questão-18 - (ITA SP) Considerando sistemas termodinamicamente 
estáveis, é ERRADO afirmar que: 
 
-
- -- - -- - -
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
0
20
20
40
40
60
60
80
80
100
120
140
160
Na SO
Na SO
NaCl
NaNO
2
2
2
4
4
3
10H O
S
o
lu
b
il
id
ad
e
(g
 d
e 
sa
l 
an
id
ri
d
o
/1
0
0
 g
 d
e 
ág
u
a)
Temperatura (ºC) 
 
a)A 25ºC, a solubilidade em água do NaNO3 é maior do que a do Na2SO4 . 
10H2O. 
b)A 25ºC, uma mistura de 120 de NaNO3 com 100 g H2O é bifásica, sendo 
uma das fases NaNO3(s) e a outra a H2O(l). 
c)A 0ºC, uma mistura de 20 g de NaCl com 100 g de gelo é monofásica, 
sendo esta fase uma solução aquosa não saturada em NaCl. 
d)A 25ºC, a concentração de íons de sódio existentes na fase líquida de uma 
mistura preparada pela adição de 6 g de NaCl à 100 g de H2O é 1 mol/L. 
e)A 25ºC, a quantidade (mol) de íons de sódio presentes em uma solução 
preparada pela dissolução de 1,0 g de Na2SO4 em 10 g de H2O é maior do 
que a existente em outra solução preparada pela dissolução de 1,0 g de 
Na2SO4 . 10H2O na mesma quantidade de água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão-19 - (IME RJ) A figura a seguir representa as curvas de 
solubilidade de duas substâncias A e B. 
 
 
 
Com base nela, pode-se afirmar que: 
 
a)No ponto 1, as soluções apresentam a mesma temperatura mas as 
solubilidades de A e B são diferentes. 
b)A solução da substância A está supersaturada no ponto 2. 
c)As soluções são instáveis no ponto 3. 
d)As curvas de solubilidade não indicam mudanças na estrutura dos solutos. 
e)A solubilidade da substância B segue o perfil esperado para a solubilidade 
de gases em água. 
 
Questão-20 - (ITA SP) Quando submersos em “águas profundas”, os 
mergulhadores necessitam voltar lentamente à superfície para evitar a 
formação de bolhas de gás no sangue. 
i) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue 
quando o mergulhador desloca-se de regiões próximas à 
superfície para as regiões de “águas profundas”. 
ii) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue 
quando o mergulhador desloca-se muito lentamente de regiões de 
“águas profundas” para as regiões próximas da superfície. 
iii) Explique o motivo da FORMAÇÃOde bolhas de gás no sangue 
quando o mergulhador desloca-se muito rapidamente de regiões 
de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície. 
 
Questão-21 - (IME RJ) A determinada profundidade, o organismo de um 
mergulhador absorve N2 a uma pressão parcial de 5,0 atm. Considere que a 
solubilidade do N2 no sangue, a uma pressão parcial de 0,78 atm, seja 
5,8510–4 mol/L. Admita, ainda, que o volume total de sangue no corpo do 
mergulhador possa ser estimado em 6,0 L. Nessas condições, estima-se que 
a quantidade de N2, em mol, que o mergulhador elimina em seu retorno à 
superfície, onde a pressão parcial desse gás é 0,78 atm, seja: 
 
a)3,5010–3 b)7,3010–3 c)1,9010–2 
d)1,2110–2 e)2,2510–2 
 
GABARITO: 
 
01) Gab: C 
02) Gab: D 
03) Gab: A 
04) Gab: D 
05) Gab: B 
06) Gab: B 
07) Gab: C 
08) Gab: B 
09) Gab: B 
10) Gab: C 
11) Gab: C 
12) Gab: B 
13) Gab: C 
14) Gab: E 
15) Gab: B 
16) Gab:B 
A partir das curvas de solubilidade ascendentes, pode-se afirmar que as 
dissoluções dos sais são endotérmicas ( > 0). Então: 
Experimento 1: a dissolução de m1 (60 g) de KNO3 a 100 g de água a 
40°C forma uma solução saturada. Portanto, não é possível a medição do 
 de dissolução da porção m2. 
Experimento 2: a 40°C, ambas as massas, m1 (40 g) e m2 (40 g), de NaClO3 
são solúveis, permitindo a medição do H de dissolução. 
 
17) Gab: C 
 
a) Verdadeiro. 
Aumenta com o aumento de temperatura. 
b) Verdadeiro. 
kg/mol6W
1,0
118
70
W
)kg(M
'n
W
2
→=→= 
 
c) Errada. 
A região I representa mistura heterogênea, logo, é bifásica (saturada 
como corpo de fundo) ou solução supersaturada (monofásica). 
d) Verdadeiro. 
Representa mistura homogênea, logo é monofásica. 
e) Verdadeiro. 
Representa soluções saturadas. 
18) Gab: B 
 
Pelos gráficos podemos observar que a solubilidade do nitrato de sódio é 
menor que 120g / 100g de água a 25oC, logo, obteremos um sistema bifásico, 
sendo uma das fases o NaNO3(s) e a outra fase é a solução aquosa de 
NaNO3(aq) 
 
19) Gab: E 
 
20) 
 
I. não há formação de bolhas devido ao aumento da pressão sobre o 
mergulhador, aumentando a dissolução de N2 no sangue. 
II. como o mergulhador volta lentamente, não haverá formação de bolhas, 
uma vez que o N2 dissolvido vai lentamente sendo lentamente sendo liberado 
através das trocas gasosas até atingir o grau de saturação inicial. 
III. Isso ocorre devido a um decréscimo muito rápido da pressão sobre o 
mergulhador, o que favorece a saída do N2 dissolvido no sangue (volta ao 
grau inicial de forma muito rápido) atingindo a saturação e formando bolhas. 
 
21) Gab: C 
 
 
H
H