1000 questões de química-1-50-7

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ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 109 
QUESTÃO 366 -------------------------------------------------- 
O silício é considerado o coração do mundo 
eletrônico. Esse material está presente em 
praticamente todos os dispositivos do gênero e 
dá nome, inclusive, ao local onde se concentram 
companhias envolvidas no desenvolvimento 
tecnológico, o Vale do Silício, na Califórnia, 
Estados Unidos. O processo de obtenção e 
purificação desse elemento químico se dá a partir 
da sílica (SiO2) e apresenta um rendimento de 
90%, conforme representado nas equações 
químicas a seguir: 
 
SiO2 + 2 C  Si + 2CO 
Si + 2 Cl2 SiCl4 
SiCl4 + 2 Mg  Si + 2 MgCl2 
 
Disponível em: . Acesso 
em: 17 ago. 2017. [Fragmento adaptado]. 
 
Considere as massas atômicas em g.mol–1 iguais 
a C = 12; O = 16; Mg = 24; Si = 28 e Cl = 35,5. 
A massa, em quilogramas, de silício obtida a 
partir de uma amostra de 25,7 kg de um minério, 
contendo 67% de sílica, é de aproximadamente 
 4,9. 7,2. 10,6. 
 13,1. 14,2. 
 
QUESTÃO 367 [ENEM] -------------------------------------- 
A composição média de uma bateria automotiva 
esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% 
PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média de 
massa da pasta residual de uma bateria usada é 
de 6 kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% 
Pb. Entre todos os compostos de chumbo 
presentes na pasta, o que mais preocupa é o 
sulfato de chumbo (II), pois nos processos 
pirometalúrgicos, em que os compostos de 
chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a 
conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás 
muito poluente. Para reduzir o problema das 
emissões de SO2(g), a indústria pode utilizar uma 
planta mista, ou seja, utilizar o processo 
hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da 
fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a 
redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via 
lixiviação com solução de carbonato de sódio 
(Na2SO3) 1M a 45ºC, em que se obtém o 
carbonato de chumbo (II) com rendimento de 
91%. Após esse processo, o material segue para 
a fundição para obter o chumbo metálico. 
 
PbSO4 + Na2CO3  PbCO3 + Na2SO4 
 
Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 
23; O = 16; C = 12. 
 
Segundo as condições do processo apresentado 
para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por 
meio da lixiviação por carbonato de sódio e 
considerando uma massa de pasta residual de 
uma bateria de 6 kg, qual quantidade 
aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é 
obtida? 
 1,7 kg 1,9 kg 2,9 kg 
 3,3 kg 3,6 kg 
 
QUESTÃO 368 [FUVEST] ----------------------------------- 
Uma cervejaria produz 10 milhões de latas de 
cerveja por mês. As latas são de alumínio e a 
metalúrgica que as fabrica utiliza 30% de 
matéria-prima reciclada. Considerando-se que o 
alumínio é produzido segundo a reação 
 
2 Al2O3→ 4 Al + 3O2, com 100% de 
 
rendimento, e que cada lata tem 18g de Al, a 
quantidade de matéria-prima reciclada para 
atender à produção mensal da cervejaria é: 
(dados: Al = 27; O = 16) 
 340 t 304 t 102 t 
 54 t 27 t 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 110 
QUESTÃO 369 [ENEM] -------------------------------------- 
A minimização do tempo e custo de uma reação 
química, bem como o aumento na sua taxa de 
conversão, caracterizam a eficiência de um 
processo químico. Como consequência, 
produtos podem chegar ao consumidor mais 
baratos. Um dos parâmetros que mede a 
eficiência de uma reação química é o seu 
rendimento molar (R, em %), definido como 
 
𝑅 = 
𝑛𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜
𝑛𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒
 𝑥 100 
 
em que n corresponde ao número de mols. O 
metanol pode ser obtido pela reação entre 
brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme 
a equação química: 
 
CH3Br + NaOH CH3OH + NaBr 
 
As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 
1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. 
 
O rendimento molar da reação, em que 32 g de 
metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de 
brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, 
é mais próximo de 
 22%. 40%. 50%. 
 67%. 75%. 
 
QUESTÃO 370 [FGV] ----------------------------------------- 
O vidro é um sólido iônico com estrutura amorfa, 
a qual se assemelha à de um líquido. Forma-se 
pela solidificação rápida do líquido, em que os 
cristais não conseguem se organizar. Seu 
principal componente é a sílica, (SiO2), que 
constituiu 70% do vidro e é fundida juntamente 
com óxidos de metais, que alteram o arranjo das 
ligações do sólido, tornando-o uma estrutura 
semelhante a de um líquido. 
Ao ser gravado na sua decoração, a sílica do 
vidro sofre ataque do íon F– como a seguir: 
 
SiO2 (s) + 6 HF(aq) SiF6)
−2
(aq) + 2H3O+
(aq) 
 
Para criar um efeito decorativo em uma jarra que 
pesa 2,0 kg, a massa de ácido fluorídrico que 
deve ser empregada é 
 2,8 kg. 666,7 g. 
 4,0 kg. 560,0 g. 
 700,0 g. 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 371 -------------------------------------------------- 
O derramamento de gasolina, seja por acidentes 
em refinarias, distribuidoras ou postos de 
combustíveis, pode ser considerado como um 
dos principais responsáveis pela contaminação 
dos solos e das águas subterrâneas. Diante 
disso, diversas técnicas vêm sendo 
desenvolvidas, como a biorremediação, que se 
baseia na degradação bioquímica dos 
contaminantes por meio da atividade de 
microorganismos adicionados no local de 
contaminação. A imagem representa um 
esquema simplificado do processo de 
biorremediação. 
 
 
ANDRADE, J. A; AUGUSTO, F.; JARDIM, I. C. S. F. 
Biorremediação de solos contaminados por petróleo e seus 
derivados. Disponível em: http://goo.gl/xuSLnk. Acesso em: 
13 mar. 2016 (adaptado). 
 
Suponha que houve um vazamento de 1 tonelada 
de gasolina (isso-octano, C8H18) de um posto de 
combustíveis, e que esse local seja 
biorremediado. 
 
Considere as massas molares: CO2 (44 g/mol) e 
C8H18 (114g/mol), e que todo o carbono presente 
na gasolina se transforme em gás carbônico. 
 
A quantidade de gás carbônico (CO2) liberada 
pelos microrganismos no local do tratamento 
será de 
 3,86 . 102 g. 3,09 . 103 g. 
 4,82 . 104 g. 3,86 . 105 g. 
3,09 . 106 g. 
 
 
 
 
http://goo.gl/xuSLnk