QUÍMICA 1-8

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22 Coleção Estudo
Frente A Módulo 02
GABARITO
Fixação
01. F F F F F F 02. B 03. B
04. A) O gelo sofre fusão: H2O(s) → H2O()
 O gelo seco sofre sublimação: CO2(s) → CO2(g)
 Essas transformações físicas esfriam as bebidas 
porque são endotérmicas, isto é, absorvem calor 
dos líquidos, diminuindo suas temperaturas.
 B) O copo d corresponde ao copo x da condição 
inicial, pois seu volume é menor que o do 
copo c, onde foi colocado o gelo (flutuação). 
Os cubos sólidos que afundam (gelo seco) 
estão no copo x.
 Sim, no copo y, onde havia gelo no início 
(copo c). A água líquida que se formou diluiu o 
álcool da bebida original.
05. C
Propostos
01. A
02. A) Evaporação e liquefação.
 B) A evaporação na superfície da água salobra e a 
liquefação na superfície do plástico.
 C) A evaporação, que ocorre com absorsão de 
energia proveniente do Sol.
03. C
04. C
05. B
06. B
07. E
08. C
09. E
10. A) A: sólido
 C: líquido
 E: gás
 B) Vaporização ou ebulição. Passagem do estado 
líquido para o gasoso.
 C) 30 ºC
 D) Entre 15 e 20 ºC
11. B
12. C
13. A flecha indicada por c.
14. V F F F V
15. A) Considerando a mesma massa, A = álcool e 
B = água. O álcool é menos denso, logo, ocupa 
um volume maior que a água.
 B) O frasco A contém maior número de átomos.
 Nálcool = (M/46) . 9 átomos por molécula
 Nálcool ≅ 0,195M mol de átomos.
 Nágua = (M/18) . 3 átomos por molécula
 Nágua ≅ 0,166M mol de átomos.
16. D 
17. B 
18. D 
19. D
20. B
Seção Enem
01. C 02. C 03. A 04. E
04. (Enem–2010) Com a frequente adulteração de 
combustíveis, além de fiscalização, há necessidade de 
prover meios para que o consumidor verifique a qualidade 
do combustível. Para isso, nas bombas de combustível 
existe um densímetro, semelhante ao ilustrado na figura. 
Um tubo de vidro fechado fica imerso no combustível, 
devido ao peso das bolinhas de chumbo colocadas no seu 
interior. Uma coluna vertical central marca a altura de 
referência, que deve ficar abaixo ou no nível do combustível 
para indicar que sua densidade está adequada. Como o 
volume do líquido varia com a temperatura mais que o do 
vidro, a coluna vertical é preenchida com mercúrio para 
compensar variações de temperatura.
Mercúrio
Bolinhas de Chumbo
Combustível
De acordo com o texto, a coluna vertical de mercúrio, 
quando aquecida,
A) indica a variação da densidade do combustível com 
a temperatura.
B) mostra a diferença de altura da coluna a ser corrigida.
C) mede a temperatura ambiente no momento do 
abastecimento.
D) regula a temperatura do densímetro de acordo com 
a do ambiente.
E) corrige a altura de referência de acordo com a 
densidade do líquido.
23Editora Bernoulli
MÓDULO
Por que estudar os gases?
Historicamente, foram experiências com gases que 
promoveram o desenvolvimento dos primórdios da teoria 
atômica.
Na vida prática, uma série de compostos industrialmente 
importantes são gases nas temperaturas usuais.
Conceitualmente, é possível, por meio do estudo 
matemático da teoria cinética dos gases, chegar ao conceito 
mais completo de temperatura e, ainda, conhecer algo acerca 
do tamanho de átomos e moléculas e das forças que eles 
exercem uns sobre os outros.
O ESTADO GASOSO
Esse estado tem como principais características físicas:
• Grande distância entre as partículas constituintes.
• As velocidades de movimentação das partículas são 
altas.
• Os movimentos possíveis são: vibracional, rotacional 
e translacional de longo alcance.
• As partículas possuem alta energia cinética.
• Forças de atração e repulsão baixas.
• Grande expansibilidade: os gases sempre se 
expandem tendendo a ocupar todo o volume do 
recipiente que os contém.
• Grande difusibilidade: os gases misturam-se 
formando misturas homogêneas.
• Grande compressibilidade: há uma grande variação 
do volume com o aumento da pressão.
• Grande dilatabilidade: há uma grande variação do 
volume com o aumento da temperatura.
Esquema:
VARIÁVEIS DE ESTADO
As variáveis de estado são p (pressão), V (volume) e 
T (temperatura). Elas caracterizam fisicamente qualquer 
material em um dos três estados físicos.
Geralmente, o volume de qualquer material (sólido, líquido 
ou gasoso) é determinado pelas relações entre as variáveis 
p e T, além da quantidade de matéria, que é expressa pelo 
número de mols.
A expressão matemática que relaciona tais variáveis é 
denominada equação de estado. Para os estados sólido e 
líquido, essas equações são algebricamente complexas, 
podendo diferir de substância para substância devido às 
fortes interações entre suas partículas.
Contudo, os gases são os únicos que possuem equações 
de estado algebricamente simples, que se aplicam a quase 
todos os sistemas gasosos. Isso ocorre porque, nesse 
estado, as moléculas são praticamente independentes devido 
à grande distância entre elas (a natureza das moléculas 
individuais não afeta fortemente o comportamento do gás 
como um todo).
Tendo como base noções básicas, primeiro estudaremos 
as variáveis de estado para, posteriormente, determinarmos 
a equação de estado para os gases.
Volume
É o espaço ocupado por um gás.
No Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade de 
volume é o metro cúbico, espaço interno de um cubo de 
arestas de 1 m de comprimento.
Entretanto, no nosso estudo, lançaremos mão das unidades 
usuais: litro (L), decímetros cúbicos (dm3), mililitros (mL) e 
centímetros cúbicos (cm3).
As relações entre essas unidades são:
1 m3 = 1 000 L
1 L = 1 000 mL
1 L = 1 000 cm3
1 L = 1 dm3
1 mL = 1 cm3
QUÍMICA FRENTE
Estudo físico dos gases 01 B
24 Coleção Estudo
Frente B Módulo 01
Pressão
É força por unidade de área.
p =
A
F
A pressão é uma grandeza escalar, o que equivale dizer 
que a pressão exercida sobre uma área A é a soma de 
forças menores, iguais entre si e distribuídas em cada 
unidade de área.
força
F
área
A
pressão
p
unidade
de área
 OBSERVAÇÃO
 A é um componente vetorial da superfície.
 No Sistema Internacional (SI), a unidade de pressão é 
o Pascal (Pa) ou N/m2 (newton por metro quadrado). 
No sistema CGS, Dina/cm2 e nos sistemas usuais, a 
unidade de pressão pode ser expressa em atmosferas 
(atm), milímetros de mercúrio (mmHg) e torricelli 
(Torr), e as relações entre essas unidades são:
 1 atm = 1,013x105 Pa
 1 mmHg = 133,322 Pa
 1 atm = 760 mmHg
 1 atm = 760 Torr
 1 mmHg = 1 Torr
 1 bar = 0,98716 atm
 1 bar = 1,0x105 Pa
Pressão atmosférica
É a pressão que a camada de ar exerce sobre a superfície 
terrestre. A pressão atmosférica varia com a altitude. Veja 
o esquema a seguir:
Belo Horizonte
Ipatinga
Guarapari
0 m
220 m
900 m
Ao nível do mar (altitude zero), a camada de ar que exerce 
pressão sobre a superfície terrestre é a maior possível, ou 
seja, é a pressão exercida pela atmosfera inteira; assim, 
a pressão atmosférica é igual a 1 atm. Quanto mais alta 
está a localidade, menor é a camada de ar que atua sobre a 
superfície terrestre; logo, menor será a pressão atmosférica.
Relação atm x mmHg
Para estabelecermos a relação entre as unidades atm e 
mmHg, precisamos saber como determinar experimentalmente 
a pressão. A seguir está representado um esquema que 
mostra a determinação da pressão atmosférica a partir da 
utilização de um barômetro. Veja a figura.
(vácuo)
h = 76 cm
A
B
O barômetro é constituído por um tubo vertical contendo 
mercúrio, mergulhado em uma cuba, também contendo 
mercúrio.
O tubo vertical é completamente evacuado de todos os 
gases, com exceção de uma pequena quantidade de vapor 
do próprio mercúrio.
A altura da coluna de mercúrio acima do nível do líquido 
é uma consequência da pressão aplicada na superfície do 
mercúrio pela atmosfera circundante.
Ao nível do mar, a coluna de mercúrio possui uma altura 
de 760 mm. Assim:
1 atm = 760 mmHg
Temperatura
A temperatura é uma medida do grau de agitação das 
partículas de um sistema, ou ainda, é uma medida da 
energia cinética média das partículas, porque quanto maiora temperatura, maior é a velocidade de movimentação 
dessas partículas.
Termodinamicamente:
Ecinética = constante . T
Mecanicamente:
Ecinética = 
2
1
 
mv2
T ∝ v2