Química

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Concurso Público – Edital 080/2012 – Instituto Federal Catarinense Página 17 
 
38. A dualidade onda-partícula proposta pelo cientista francês Louis de Broglie, 
constitui uma propriedade básica da mecânica quântica e consiste na capacidade 
das partículas subatômicas de se comportarem ou terem propriedades tanto de 
partículas como de ondas. Partindo deste princípio, é possível calcular o 
comprimento de onda do elétron do átomo de hidrogênio, cuja massa é 9,11.10-28 g 
e percorre numa velocidade de 3,0.105 m/s. Admitindo que o valor da constante de 
Planck é de 6,626.10-34 J.s, pode-se afirmar que o comprimento de onda deste 
elétron é: 
 
A) 4,58 nm. 
B) 3,67 pm. 
C) 2,42 nm. 
D) 5,21 pm. 
E) 7,98 nm. 
 
 
39. Resolvendo a equação de Schrödinger chegou-se a três parâmetros necessários 
para caracterizar os orbitais atômicos, estes foram designados por números 
quânticos, que são: n (número quântico principal), ℓ (número quântico de momento 
angular) e mℓ (número quântico magnético). Um outro parâmetro está relacionado 
com o spin do elétron, ms (número quântico magnético de spin). Com os quatro 
números quânticos, pode-se determinar a região do espaço em torno do núcleo 
onde é mais provável se encontrar um elétron. 
 
Com base no texto e nos conhecimentos sobre números quânticos, é correto afirmar 
que: 
 
A) Inicialmente, o elétron está no menor nível de energia, isto é, o estado 
fundamental do átomo, em que n = 1. No átomo de hidrogênio, o valor de n 
define a forma de um orbital. 
B) O elétron do átomo de hidrogênio no estado fundamental é descrito por quatro 
números quânticos cujos valores são: n = 1; ℓ = 1; mℓ = 0; ms = -1/2 ou +1/2, 
ambos os estados de spins são permitidos. 
C) Os valores dos números quânticos, do elétron de um átomo de hidrogênio 
quando ele adquire energia, para os orbitais do subnível 2p podem ser n = 2; ℓ 
= 2; mℓ = -1. 
D) Quando um átomo de hidrogênio passa para um estado de maior energia e 
apresenta como números quânticos n = 3 e ℓ = 2, irão existir sete valores para mℓ, 
que correspondem a sete orbitais d e estes orbitais têm a mesma energia. 
E) A distância média de um elétron ao núcleo quando ele ocupa um dos orbitais da 
camada n = 2 é maior do que quando n = 1, portanto, o átomo aumenta de 
tamanho quando é excitado energeticamente. 
 
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Concurso Público – Edital 080/2012 – Instituto Federal Catarinense Página 18 
 
 
40. A isoterma de Langmuir é o modelo mais conhecido e empregado para 
determinar os parâmetros de adsorção. Este modelo foi proposto por Langmuir para 
adsorções homogêneas. A equação de Langmuir é representada pela equação 1: 
 
 
(1) 
 
 
Onde: q é a quantidade soluto adsorvido, qmax é a quantidade máxima ou a 
monocamada de adsorvato no adsorvedor, Ceq é a concentração de adsorvato na 
solução em equilíbrio e KL é a constante de Langmuir. 
 
Os parâmetros de adsorção, qmax e KL, podem ser determinados transformando a 
equação de Langmuir para a forma linear. A Equação 2 representa a melhor 
regressão linear da isoterma. 
 
 
(2) 
 
 
 
A figura abaixo ilustra a linearização da isoterma de adsorção de cobre (II) utilizando 
microesferas de quitosana: 
 
 
 
Utilizando as fórmulas e o gráfico, determine o valor para a capacidade máxima de 
adsorção deste material: 
 
A) 604 mg.g-1 
B) 9 mg.g-1 
C) 147 mg.g-1 
D) 35 mg.g-1 
E) 281 mg.g-1 
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