Exercícios (1)

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MÓDULO 02: FUNÇÕES INORGÂNICAS – SAIS E ÓXIDOS 
PROF. GUILHERME VARGAS 
Exercícios 
 
Q1. 
 
O sal faz uma grande viagem até chegar à nossa 
mesa. 
No Brasil, as principais salinas produtoras de sal 
marinho estão localizadas nos estados do Rio 
Grande do Norte, Rio de Janeiro, Ceará e Piauí; 
ficando os estados de Alagoas e Bahia 
responsáveis pela extração de sal-gema de 
minas. 
Acredite, essa substância que hoje temos 
fartamente à disposição foi um dos bens mais 
desejados da história humana. Apesar de encher 
os oceanos, brotar de nascentes e rechear 
camadas subterrâneas, o sal já foi motivo de 
verdadeira obsessão e de guerras entre povos e 
nações. 
Quimicamente, a definição de sal é bem simples: 
trata-se de uma substância produzida pela reação 
de um ácido com uma base. Como há muitos 
ácidos e bases, há vários tipos diferentes de 
substâncias que podem ser chamadas de sal. 
O que chamamos popularmente de sal de 
cozinha, ou simplesmente sal, é o cloreto de 
sódio, que pode ser formado a partir da reação do 
ácido clorídrico com a soda cáustica (hidróxido de 
sódio). 
A água do mar é a principal fonte desse sal, 
porém ele também pode ser encontrado em 
jazidas subterrâneas, fontes e lagos salgados. 
(super.abril.com.br/ciencia/imperio-sal-443351.shtml Acesso 
em: 16.08.2013 e 
dnpm.gov.br/assets/galeriaDocumento/SumarioMineral2008/s
almarinho.pdf Acesso em: 22.08.2013. Adaptados) 
 
A análise do texto permite concluir, corretamente, 
que o sal 
a) é denominado cloreto de sódio, quando 
produto da reação entre ácido clorídrico e 
hidróxido de sódio. 
b) pode ser encontrado somente em jazidas 
subterrâneas, fontes e lagos. 
c) tem, como principal fonte, uma reação entre 
um ácido e uma base. 
d) vem de salinas presentes em todos os estados 
do país. 
e) é obtido por uma reação química entre dois 
ácidos. 
 
Q2. 
 
Na neutralização do excesso de ácido clorídrico 
estomacal por meio do produto chamado “leite de 
magnésia” (hidróxido de magnésio + água), um 
hidroxissal pode ser formado. Assinale a opção 
que apresenta corretamente a formação do 
hidroxissal e seu respectivo nome. 
a) 2 2 2Mg(OH) 2 HC MgC 2 H O+ → +ℓ ℓ – cloreto 
de magnésio 
b) 2 2Mg(OH) HC MgOHC H O+ → +ℓ ℓ – 
hidroxicloreto de magnésio 
c) 2 2Mg(OH) 2 HC MgHC H O+ → +ℓ ℓ – bicloreto 
de magnésio 
d) 2 2 2Mg(OH) HC MgOHC 2 H O+ → +ℓ ℓ – 
hidroxidicloreto de magnésio 
 
Q3. 
 
O esquema abaixo explica a formação da chuva ácida a partir de emissões gasosas poluentes geradas nos 
grandes centros urbanos industrializados. A combinação desses poluentes com o vapor de água da 
atmosfera acumula-se nas nuvens, ocorrendo, assim, sua condensação. 
 
 
 
Em relação ao fenômeno representado, é correto afirmar que 
a) na indústria, há formação de óxido constituído por três elementos. 
b) na atmosfera, a chuva gerada colore de rosa uma solução de fenolftaleína. 
c) na atmosfera, há consumo de duas substâncias compostas e uma substância pura. 
d) na atmosfera, o produto final da reação é uma substância utilizada nas baterias de automóveis. 
 
 
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Q4. 
 
Na ânsia pelo "elixir da longa vida", por volta do 
século I, alquimistas descobriram acidentalmente 
a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia 
pelos avisos quanto aos cuidados para não se 
misturarem certos materiais uns com os outros. A 
pólvora, mais conhecida desde o final do século 
XIX como pólvora negra, é uma mistura química 
que queima com rapidez. Foi extensamente 
utilizada como propelente em canhões e armas 
de fogo e atualmente ainda é empregada em 
artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio, enxofre 
e carvão (carbono) são os constituintes da 
pólvora negra. Sobre as espécies constituintes da 
pólvora negra afirma-se que 
Dados: Número Atômico: 
K 19; N 7; O 8; S 16; C 6= = = = = 
 
I. o nitrato de potássio é classificado como uma 
base segundo a teoria de Arrhenius; 
II. a 25 C° e 1atm a variedade alotrópica mais 
estável do carbono é a grafite e a do enxofre é 
a rômbica; 
III. a fórmula do nitrato de potássio é 2KNO ; 
IV. o enxofre é um metal radioativo que pertence 
à família 6A (16) da tabela periódica; 
V. o átomo de carbono 6( C) estabelece 4 
ligações químicas e possui a variedade 
alotrópica diamante, substância natural de alta 
dureza; 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I e IV. 
b) II e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II e V. 
e) II, III e IV. 
 
Q5. 
 
No século XIX, o cientista Svante Arrhenius 
definiu ácidos como sendo as espécies químicas 
que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam 
como cátion apenas o íon H .+ Considere as 
seguintes substâncias, que apresentam 
hidrogênio em sua composição: 2 6C H , 2 4H SO , 
NaOH, 4NH C .ℓ 
Dentre elas, aquela classificada como ácido, 
segundo a definição de Arrhenius, é: 
a) 2 6C H 
b) 2 4H SO 
c) NaOH 
d) 4NH Cℓ 
 
Q6. 
 
Cal viva, cal hidratada e calcário são substâncias 
empregadas para a correção da acidez de solos. 
Essas três substâncias são classificadas, 
respectivamente, como 
a) óxido básico, hidróxido e sal. 
b) óxido básico, óxido ácido e sal. 
c) óxido ácido, hidróxido e ácido. 
d) hidróxido, hidrácido e óxido básico. 
e) hidróxido, hidrácido e óxido ácido. 
 
Q7. 
 
Um grupo de alunos estava estudando para as 
provas de vestibular e para isso cada um deles 
iria explicar uma função inorgânica. O aluno 
responsável pela explicação sobre ácidos fez as 
seguintes afirmações: 
I. Reagem com carbonatos liberando gás 
carbônico. 
II. Formam soluções não condutoras de corrente 
elétrica. 
III. Não reagem com metais. 
IV. São divididos em hidrácidos e oxiácidos. 
 
Estão corretas as afirmações: 
a) I e II. 
b) II e IV. 
c) I e IV. 
d) III e IV. 
 
Q8. 
 
Sais inorgânicos constituídos por cátions e ânions 
de carga unitária dissociam-se quase 
completamente, já sais contendo cátions e ânions 
com uma carga 2≥ estão muito menos 
dissociados. Com base nessa informação, 
marque a alternativa na qual está o sal cuja 
solução deve apresentar a maior quantidade de 
íon metálico livre. 
a) Fluoreto de magnésio. 
b) Sulfato de sódio. 
c) Nitrato de alumínio. 
d) Cloreto de potássio. 
e) Fosfato de lítio. 
 
Q9. 
 
Os compostos inorgânicos encontram amplo 
emprego nas mais diversas aplicações. Na 
Coluna 1, abaixo, estão listados cinco compostos 
inorgânicos; na coluna 2, diferentes 
possibilidades de aplicação. 
 
 
 
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Coluna 1 
1. 2Mg(OH) 
2. HC Oℓ 
3. 2 4H SO 
4. NaOH 
5. 3 4H PO 
Coluna 2 
( ) Usado em baterias 
( ) Antiácido 
( ) Usado em refrigerantes 
( ) Usado em produtos de limpeza 
 
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo, é 
a) 5 – 1 – 3 – 4. 
b) 1 – 2 – 3 – 5. 
c) 3 – 4 – 1 – 2. 
d) 4 – 1 – 5 – 4. 
e) 3 – 1 – 5 – 2. 
 
Q10. 
 
Grandes quantidades de enxofre são lançadas na 
atmosfera diariamente, na forma de dióxido de 
enxofre 2(SO ), como decorrência de atividades 
industriais e de queima de combustíveis fósseis. 
 
Em razão da alta concentração desses 
compostos na atmosfera, regiões com 
conglomerados urbanos e polos industriais 
apresentam ocorrência sazonal de 
a) precipitação ácida. 
b) alteração do ciclo hidrológico. 
c) alteração no ciclo de carbono. 
d) intensificação do efeito estufa 
e) precipitação de íons metálicos tóxicos na 
superfície. 
 
Q11. 
 
Em um trabalho interdisciplinar, o professor de 
redação pede aos alunos que façam um poema 
que seria denominado “Cienciando”, usando o 
estudo de Ciências. 
Observe um desses poemas, em que o aluno cita 
algumas funções químicas. 
 
Cienciando 
 
Periódicaa nossa reação 
Com ácido e base 
Sem óxidos 
A produzir um sal 
 
A perfeita neutralização 
Com ácido clorídrico e soda cáustica 
Que não forme precipitado 
Nem par conjugado. 
 
Um exemplo de cada função, na ordem em que 
aparecem na primeira estrofe do poema, está 
presente na alternativa 
 
a) NaOH HC ℓ 2CO NaC ℓ 
b) NaOH NaC ℓ 2CO HC ℓ 
c) HC ℓ NaOH 2CO NaC ℓ 
d) HC ℓ NaOH NaC ℓ 2CO 
e) HC ℓ NaC ℓ NaOH 2CO 
 
Q12. 
 
Considere os seguintes óxidos: CaO, CO, 2N O, 
2CO , 2NO e 2K O. 
Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem 
com água originando soluções aquosas com 
pH 7> a 25 C° são 
a) 2N O e 2NO 
b) CaO e 2K O 
c) 2K O e 2N O 
d) 2CO e 2NO 
e) CaO e CO 
 
Q13. 
 
Sobre as características do dióxido de enxofre 
2(SO ), afirma-se que: 
I. apresenta geometria angular. 
II. apresenta ligações covalentes. 
III. corresponde a um óxido básico. 
IV. corresponde a uma molécula apolar. 
 
São corretas apenas as afirmações 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) III e IV 
 
Q14. 
 
O dióxido de enxofre é um dos diversos gases 
tóxicos poluentes, liberados no ambiente por 
fornos de usinas e de indústrias. Uma das 
maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é 
a injeção de carbonato de cálcio no interior dos 
fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado 
nos fornos das usinas se decompõe formando 
óxido de cálcio e dióxido de carbono. O óxido de 
cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre 
 
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para formar o sulfito de cálcio no estado sólido, 
menos poluente. 
Assinale a alternativa que apresenta, na 
sequência em que aparecem no texto 
(desconsiderando-se as repetições), as fórmulas 
químicas dos compostos, grifados e em itálico, 
mencionados no processo. 
a) 2 2 2 2SO ; CaCO ; CaO ; CaSO 
b) 2 3 2 4SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO 
c) 2 2 3 2 2 3SO ; Ca CO ; Ca O ; CO ; CaSO 
d) 2 3 2 3SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO 
e) 3 4 4SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO 
 
Q15. 
 
O gesso, sulfato de cálcio anidro endurecido, é 
um sal muito utilizado em diversas áreas do 
conhecimento, tais como: medicina (imobilização 
de membros com fratura) e ornamentações, por 
exemplo. Sobre a função inorgânica sal, assinale 
a alternativa CORRETA. 
a) Os sais são provenientes de uma reação entre 
um ácido e a água. 
b) Os hidrogenossais são provenientes de uma 
reação de neutralização parcial, ou seja, alguns 
hidrogênios ionizáveis não são neutralizados. 
c) Soluções salinas não são boas condutoras de 
eletricidade. 
d) A classificação de “sais hidratados” se justifica 
por serem na verdade soluções salinas. 
 
Q16. 
 
Sobre as substâncias inorgânicas, é correto 
afirmar-se que 
a) os sais são compostos iônicos, portanto sólidos 
cristalinos com alto ponto de fusão e alto ponto 
de ebulição. 
b) os ácidos são compostos iônicos, pois 
conduzem corrente elétrica quando em solução 
aquosa. 
c) são compostos iônicos. 
d) os óxidos apresentam um não metal e um 
átomo de oxigênio. 
e) as bases neutralizam os sais formando água. 
 
Q17. 
 
Os metais de transição constituem o grande bloco 
da parte central da Tabela Periódica. Os óxidos 
formados por metais de transição são muito 
importantes na indústria de pigmentos de tintas. 
Assinale a alternativa que contém apenas óxidos 
de metais de transição do bloco d da Tabela 
Periódica. 
a) 2 3CdS e Fe O 
b) 2 3 2A O e Na Oℓ 
c) 2 3 2 3Cr O e Co O 
d) 3 4 2ZnO e Mn (PO ) 
e) 2 2 3Ti O e A Oℓ 
 
Q18. 
 
Quando tocamos em objetos, deixamos várias 
substâncias neles, uma delas é o cloreto de 
sódio, expelido pelo suor. Para encontrar 
impressões digitais, os investigadores borrifam, 
nos objetos que o suspeito tocou, uma solução de 
nitrato de prata que, ao entrar em contato com o 
cloreto de sódio, reage formando o cloreto de 
prata, sólido, e o nitrato de sódio, aquoso. O 
cloreto de prata é um sólido branco e, quando 
exposto à luz, revela as linhas da impressão 
digital do criminoso. 
A reação química utilizada para identificar as 
impressões digitais de criminosos, bem como a 
função química correta a que pertencem os 
compostos, é 
a) 
(aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC AgNO AgC NaNO Sal+ → + −ℓ ℓ
 
b) 
(aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC AgNO AgC NaNO Óxido+ → + −ℓ ℓ
 
c) 
(aq) 2(aq) (s) 2(aq)NaC AgNO AgC NaNO Sal+ → + −ℓ ℓ
 
d) 
(aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC O AgNO AgC O NaNO Óxido+ → + −ℓ ℓ
 
Q19. 
 
Associe as substâncias químicas às suas 
respectivas características. 
 
SUBSTÂNCIAS CARACTERÍSTICAS 
I. HCℓ 
II. 2SO 
III. KOH 
IV. CaO 
V. NaCℓ 
VI. 2 4H SO 
( ) óxido de perfil ácido 
( ) base usada na 
fabricação de sabão 
( ) ácido componente do 
suco gástrico 
( ) ácido presente nas 
baterias de 
automóveis 
( ) óxido usado na 
correção da acidez do 
solo 
 
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A sequência correta encontrada é 
a) II, III, I, VI, IV. 
b) II, IV, I, III, V. 
c) III, IV, II, V, VI. 
d) IV, II, VI, I, III. 
 
Q20. 
 
Um trecho do “Canto Armorial ao Recife, Capital 
do Reino do Nordeste”, de Ariano Suassuna, é 
transcrito a seguir: 
 
Que o Nordeste é uma Onça e estão seus 
ombros 
queimados pelo Sol e pelo sal: 
as garras de arrecifes, os Lajedos, 
são seus dentes-de-pedra e ossos-de-cal. 
A Liberdade e o sangue da Inumana 
precisam de teu Gládio e do Punhal! 
(Disponível em: http://sergiobgomes.wordpress.com) 
 
Que tipo de constituinte químico é o mais 
destacado nas estruturas naturais metaforizadas 
nesses versos? 
a) 3CaCO 
b) 2CaCℓ 
c) CaO 
d) 3 2Ca(NO ) 
e) 3 4 2Ca (PO ) 
 
Q21. 
 
Certo lago vulcânico liberou uma nuvem de gases 
tóxicos que continham entre outras substâncias: 
ácido sulfídrico, monóxido de carbono e dióxido 
de enxofre. 
A alternativa que contém corretamente as 
fórmulas dos gases citados acima é: 
a) 2 2 2CO, CO , SO , H S. 
b) 3 2 2 4 2SO , CO , H SO , SO . 
c) 3 2 4 2CO, SO , H SO , SO . 
d) 2 2S 3CO , H , SO , CO. 
 
Q22. 
 
Os calcários são materiais compostos por 
carbonato de cálcio, que podem atuar como 
sorventes do dióxido de enxofre 2(SO ), um 
importante poluente atmosférico. As reações 
envolvidas no processo são a ativação do 
calcário, por meio de calcinação, e a fixação do 
2SO , com a formação de um sal de cálcio, como 
ilustrado pelas equações químicas simplificadas. 
calor
3 2
2 2
CaCO CaO CO
1
CaO SO O Sal de cálcio
2
→ +
+ + →
 
 
Considerando-se as reações envolvidas nesse 
processo de dessulfurização, a fórmula química 
do sal de cálcio corresponde a 
a) 3CaSO . 
b) 4CaSO . 
c) 2 8CaS O . 
d) 2CaSO . 
e) 2 7CaS O . 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Observe o remédio a seguir e sua composição 
para responder à(s) questão(ões). 
 
 
VIA ORAL 
USO PEDIÁTRICO E ADULTO 
 
COMPOSIÇÃO 
Cada 1mL da suspensão oral, contém: 
1º. 
Fosfato de cálcio 
............................. 
15mg mL 
2º. 
Glicerofosfato de cálcio 
................... 
16mg mL 
3º. 
Cianocobalamina 
(vitamina B12) ..... 
0,001mg mL 
4º. 
Calciferol (vitamina D) 
..................... 
0,025mg mL 
5º. 
Fluoreto de sódio 
............................ 
0,05mg mL 
Google imagens. Disponível 
em: Acesso em: 20 abr. 2015 (Com adaptações). 
 
 
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Q23. 
 
Qual dos componentes da fórmula do remédio 
reproduzida no início da página corresponde à 
função inorgânica sal? 
a) Cianocobalamina. 
b) Fluoreto de sódio. 
c) Calciferol. 
d) Glicerofosfato de cálcio. 
 
Q24. 
 
A utilização de chuveiros que funcionam comaquecedor a gás requer uma série de cuidados, 
entre eles a boa ventilação do local em que está 
instalado, do local do banho e a manutenção 
rigorosa do aquecedor. Sem esses cuidados, a 
combustão do gás pode ser incompleta e gerar 
um gás extremamente venenoso que pode levar 
as pessoas à morte – vários casos já ocorreram 
no Brasil. Esse gás, que reage com a 
hemoglobina do sangue, impedindo o transporte 
de oxigênio para as células, é o 
a) dióxido de carbono. 
b) monóxido de carbono. 
c) monóxido de carbono. 
d) metano. 
e) butano. 
 
Q25. 
 
Um óxido básico é um óxido iônico que reage 
com água tendo um hidróxido como produto. 
São óxidos básicos todas as seguintes 
substâncias: 
a) 2 3 2CO , SO , TiO . 
b) 2 2CaO, Na O, K O. 
c) 4CaSO , MgO, CO. 
d) 2 2 2Li O, Mg(OH) , SiO . 
e) 3 4KHO , CaO, BaSO . 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
A lama que vimos pintar de marrom a paisagem 
de Brumadinho consiste nos restos que 
permanecem após um processo chamado 
“extração e beneficiamento do minério de ferro”. A 
parte economicamente importante do minério de 
ferro é a hematita, a qual está misturada com 
outros minerais. O principal deles é areia 2(SiO ). 
Para descartar a areia, o minério de ferro é 
triturado. Depois, ele é jogado em grandes 
tanques, nos quais o mineral mais leve (areia) 
flutua em uma espuma e o mais pesado 
(hematita) afunda. 
Como o minério é moído, o rejeito é composto por 
partículas finas. O tamanho delas varia desde a 
areia fina, que é mais grossa, até a argila, que, 
por ser muito fina, se junta com a água e forma a 
lama. Esses rejeitos, portanto, saem nessa forma 
lamacenta. E, uma vez separados da hematita, 
eles precisam ir para algum lugar. Uma das 
opções é a barragem. 
Adaptado: https://super.abril.com.br/sociedade/o-que-e-e-
para-que-serve-uma-barragem-de-rejeitos-de-mineracao/. 
Acesso em: 22/07/2019. 
 
Q26. 
 
Tanto a hematita 2 3(Fe O ) quanto a areia 2(SiO ) 
são classificadas como óxidos. Além disso, 
podemos incluir nesse mesmo grupo de funções 
inorgânicas o CO e o 2CO , que são substâncias 
presentes no processo de obtenção do ferro 
metálico. Contudo, eles possuem diferenças em 
relação à ligação química e reatividade. Dessa 
forma, podemos afirmar que: 
a) o 2CO faz ligação covalente e é um óxido 
ácido. 
b) o 2 3Fe O faz ligação iônica e é um peróxido. 
c) o CO faz ligação iônica e é um óxido neutro. 
d) o 2SiO faz ligação iônica e é um óxido básico. 
e) o CO e 2CO fazem o mesmo tipo de ligação 
química e, por isso, possuem a mesma 
reatividade. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
O soro fisiológico é uma solução utilizada para 
diversos fins, dentre os quais: limpar olhos e 
nariz, lavar queimaduras e feridas, hidratações e 
nebulizações. É uma solução de cloreto de sódio 
de concentração 0,9% (massa/volume). Essa 
concentração corresponde à razão entre à massa 
de cloreto de sódio, em gramas, e o volume de 
100 mL da solução. 
 
Q27. 
 
A nomenclatura dos sais é derivada da 
nomenclatura do respectivo ácido de origem. 
Por exemplo, o sal usado no soro fisiológico, 
cloreto de sódio, é derivado do ácido clorídrico, 
e pode ser obtido por meio da reação de 
neutralização: 
 
2
ácido hidróxido cloreto
clorídrico de sódio de sódio
HC NaOH NaC H O+ → +ℓ ℓ 
 
Desse modo, o sal derivado do ácido sulfídrico, 
na reação de neutralização total com hidróxido de 
cálcio, será 
a) CaS : sulfeto de cálcio 
 
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b) CaS : sulfato de cálcio 
c) CaS : sulfito de cálcio 
d) NaS : sulfato de sódio 
e) NaS : sulfeto de sódio 
 
Q28. 
 
A combinação dos elementos Ca e Br forma 
uma substância solúvel em água, de fórmula 
_________. Uma solução aquosa dessa 
substância é classificada como _________ de 
eletricidade. 
As lacunas do texto devem ser preenchidas por: 
Dados: Ca (grupo 2 da tabela periódica); Br 
(grupo 17 da tabela periódica). 
a) 2Ca Br – condutora. 
b) 2CaBr – condutora. 
c) 2Ca Br – não condutora. 
d) 2CaBr – não condutora. 
e) CaBr – condutora. 
 
Q29. 
 
Observe o aparelho esquematizado a seguir: 
 
 
 
Assinale a alternativa que indica 
CORRETAMENTE a substância que, quando 
adicionada em quantidade adequada à água, 
poderia provocar um brilho muito intenso na 
lâmpada. 
a) AgC .ℓ 
b) 4CaSO . 
c) 3NaNO . 
d) FeS. 
 
Q30. 
 
Ao nosso redor, existe uma infinidade de sais que 
fazem parte dos mais variados materiais 
encontrados em nossa casa. 
Relacione os sais que estão presentes em cada 
um dos produtos utilizados no cotidiano: 
 
1) Cloreto de sódio – 
NaCℓ 
( ) Antiácido 
estomacal 
2) Bicarbonato de sódio 
– 3NaHCO ( ) Água sanitária 
3) Hipoclorito de Sódio – 
NaC Oℓ ( ) Sal de cozinha 
4) Carbonato de cálcio – 
3CaCO 
( ) Calcário, 
mármore 
 
A sequência numérica, representada de cima 
para baixo, é 
a) 4, 1, 3, 2 
b) 2, 1, 3, 4 
c) 2, 3, 1, 4 
d) 1, 2, 4, 3 
 
Q31. 
 
Nas regiões industriais de grandes cidades é 
muito comum encontrarmos dispersos na 
atmosfera os óxidos 3SO , 2CO , CO, 2Na O e 
MgO decorrentes da atividade industrial. Alguns 
destes óxidos, em contato com o vapor d’água do 
ar, podem reagir formando um efeito danoso ao 
meio ambiente chamado de chuva ácida. 
Trata-se de um óxido que produzirá uma chuva 
ácida capaz de gerar grandes danos ao meio 
ambiente o 
a) CO. 
b) 3SO . 
c) 2Na O. 
d) MgO. 
e) 2CO . 
 
Q32. 
 
Filtros contendo óxido de cálcio são utilizados no 
tratamento de biogás, removendo dele gases 
prejudiciais ao meio ambiente. Por ser uma 
substância com propriedades básicas, o óxido de 
cálcio é eficiente na remoção de 
a) 2CO e 2H S. 
b) 2CO e 3NH . 
c) 3NH e 2H S. 
d) CO e 3NH . 
e) CO e 2CO . 
 
Q33. 
 
O quadro apresenta informações sobre quatro 
substâncias químicas, todas brancas, em pó. 
 
 
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Substância 
Dissolva-
se em 
água? 
Reage com 
ácido clorídrico 
produzindo 
efervescência? 
Carbonato 
de sódio 
sim sim 
Sulfato de 
sódio 
sim não 
Carbonato 
de bário 
não sim 
Sulfato de 
bário 
não não 
 
Um professor forneceu aos seus alunos uma 
cópia desse quadro, amostras de duas dessas 
substâncias, sem qualquer identificação, e 
solicitou que os estudantes as identificassem. 
Os alunos notaram que uma das amostras se 
dissolveu em água e outra não e que apenas a 
substância insolúvel em água reagiu com ácido 
clorídrico, produzindo efervescência. 
Então, eles concluíram que as amostras 
recebidas eram de 
a) carbonato de sódio e carbonato de bário. 
b) carbonato de sódio e sulfato de bário. 
c) sulfato de sódio e carbonato de sódio. 
d) sulfato de sódio e sulfato de bário. 
e) sulfato de sódio e carbonato de bário. 
 
Q34. 
 
Muitas substâncias químicas são utilizadas com a 
finalidade de prevenir e tratar doenças, um 
exemplo é o do óxido presente nos cremes contra 
assaduras, dermatites que afetam bebês nos 
seus primeiros meses de vida. Geralmente essas 
dermatites acometem a região da pele coberta 
pela fralda. 
(CISCATO, C.A.M, PEREIRA, L.F., CHEMELLO, E., PROTI, 
P.B. Química, Vol. 1, 1ª ed., São Paulo: Editora Moderna, 
2016.) 
 
A substância que pode corresponder àquela 
citada como exemplo no texto, é o 
a) ZnO. 
b) NaC .ℓ 
c) 3HNO . 
d) 2Ca(OH) . 
 
Q35. 
 
Cal viva, cal hidratada e calcário são substâncias 
empregadas para a correção da acidez de solos. 
Essas três substâncias são classificadas, 
respectivamente, como 
a) óxido básico, hidróxido e sal. 
b) óxido básico, óxido ácido e sal. 
c) óxido ácido, hidróxido e ácido. 
d) hidróxido, hidrácido e óxido básico. 
e) hidróxido, hidrácido e óxido ácido.Q36. 
 
O cloreto de sódio, principal composto obtido no 
processo de evaporação da água do mar, 
apresenta a fórmula química NaC .ℓ 
Esse composto pertence à seguinte função 
química: 
a) sal 
b) base 
c) ácido 
d) óxido 
 
Q37. 
 
O quadro fornece indicações sobre a solubilidade 
de alguns compostos iônicos inorgânicos em 
água a °20 C. 
 
Ânion/Cátion Sódio Cobre (II) Prata 
Nitrato solúvel solúvel solúvel 
Hidróxido solúvel 
pouco 
solúvel 
pouco 
solúvel 
Cloreto solúvel solúvel 
pouco 
solúvel 
 
Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a 
partir da reação de uma liga metálica com ácido 
nítrico contém nitrato de cobre(II) e nitrato de 
prata. Dessa solução, pretende-se remover, por 
precipitação, íons de prata e íons de cobre(II), 
separadamente. Para tanto, pode-se adicionar à 
mistura uma solução aquosa de 
a) nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante. 
b) cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, 
ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de 
hidróxido de sódio. 
c) hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, 
ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de 
cloreto de sódio. 
d) hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante. 
e) cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante. 
 
Q38. 
 
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as 
afirmações abaixo, referentes a compostos 
inorgânicos. 
 
( ) A sílica, presente na areia, e o gás 
carbônico fazem parte da mesma função 
inorgânica: os óxidos. 
 
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( ) O número de oxidação do oxigênio, no 
composto 2OF , é 2.− 
( ) O óxido de alumínio pode comportar-se 
como óxido ácido ou como óxido básico. 
 
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo, é 
a) V – V – V. 
b) V – V – F. 
c) V – F – V. 
d) F – F – V. 
e) F – F – F. 
 
Q39. 
 
 
 
Na charge são lidas algumas substâncias que 
aparecem no "leite de caixinha", substâncias 
essas adicionadas com funções distintas na 
preservação e na conservação do produto. 
As substâncias citadas na charge 
a) podem ser obtidas por reação de neutralização 
ácido-base e, quando dissolvidas em água, 
aumentam sua condutividade elétrica. 
b) formam um tampão que promove a variação 
contínua do pH do leite, aumentando seu 
tempo de validade. 
c) são sais de ácido e base fortes que se 
neutralizam com a finalidade de manter a 
acidez do leite controlada. 
d) estão presentes em diversos alimentos, pois 
são óxidos que colaboram na conservação dos 
produtos. 
 
Q40. 
 
As grandes emissões de dióxido de carbono são 
a causa principal do efeito estufa. Preocupados 
com esse grave problema, cientistas da Islândia 
estão trabalhando a conversão do referido gás 
em um material sólido. Para conseguir tal 
objetivo, o procedimento mais apropriado e 
utilizado em condições especiais de laboratório é 
a) comprimir o dióxido de carbono até convertê-lo 
em gelo seco. 
b) baixar a temperatura do dióxido de carbono até 
convertê-lo em gelo seco. 
c) fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido 
básico. 
d) fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido 
ácido. 
 
Q41. 
 
Uma alternativa recente ao processo de 
cremação de corpos tem sido a hidrólise alcalina, 
realizada com solução de hidróxido de potássio 
aquecida sob pressão até 150 C.° Nessas 
condições, o corpo é “dissolvido” na solução, 
restando apenas os ossos que são 
posteriormente queimados. Esse processo é 
considerado mais ambientalmente amigável que a 
queima, na qual aproximadamente 320 kg de gás 
carbônico são gerados. 
 
Considerando as informações acima, assinale a 
alternativa correta. 
a) A fórmula do hidróxido de potássio é POH. 
b) O gás carbônico é representado pela fórmula 
CO. 
c) A hidrólise alcalina é um processo físico. 
d) A cremação é um processo químico. 
e) O hidróxido de potássio é classificado como 
um óxido. 
 
Q42. 
 
Em temperatura ambiente, adicionou-se uma 
porção de ácido clorídrico 16 mol L− a uma 
solução aquosa contendo os íons metálicos 
2 2 2
2Co , Cu , Hg+ + + e 2Pb .+ Assinale a opção que 
apresenta os íons metálicos que não foram 
precipitados. 
a) 2Co + e 2Cu + 
b) 2Co + e 2
2Hg + 
c) 2Cu + e 2
2Hg + 
d) 2Cu + e 2Pb + 
e) 2
2Hg + e 2Pb + 
 
Q43. 
 
Os antiácidos são utilizados para aumentar o pH 
do estômago diminuindo dessa forma a acidez 
estomacal. O rótulo de um antiácido líquido indica 
que este contém 3A (OH)ℓ (A) e 2Mg(OH) (B) em 
sua composição. Já outro antiácido, vendido em 
forma de comprimido sólido, apresenta em sua 
 
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composição 3NaHCO (C) e 2 3Na CO (D). Os 
nomes dos compostos citados são: 
a) (A) óxido de alumínio, (B) óxido de magnésio, 
(C) hidrogenocarbonato de sódio e (D) 
carbonato de sódio 
b) (A) óxido de alumínio, (B) óxido de magnésio, 
(C) carbonato de sódio e (D) bicarbonato de 
sódio 
c) (A) óxido de alumínio, (B) óxido de manganês, 
(C) bicarbonato de sódio e (D) carbonato de 
sódio 
d) (A) hidróxido de alumínio, (B) hidróxido de 
magnésio, (C) hidrogenocarbonato de sódio e 
(D) carbonato de sódio 
e) (A) hidróxido de alumínio, (B) hidróxido de 
manganês, (C) carbonato de sódio e (D) 
hidrogenocarbonato de sódio 
 
Q44. 
 
Em relação às propriedades de ácidos e bases e 
às possíveis reações entre eles, assinale a 
alternativa correta. 
a) O hidróxido de alumínio, 3A (OH) ,ℓ é uma base 
fraca, porém muito solúvel em água. 
b) A reação entre o ácido fosfórico e o hidróxido 
de cálcio forma o sal fosfato de cálcio, de 
fórmula 4 3Ca(PO ) . 
c) O hidróxido férrico possui a fórmula molecular 
2Fe(OH) . 
d) A reação entre hidróxido de potássio com 
hidróxido de sódio e ácido sulfúrico forma o 
sulfato duplo de potássio e sódio 4(KNaSO ). 
 
Q45. 
 
Os antiácidos são medicamentos, que atuam para 
neutralizar o ácido clorídrico (HC ),ℓ liberado 
pelas células parietais no estômago. Ao 
ingerirmos comidas e bebidas em excesso, 
normalmente buscamos tais remédios para aliviar 
os sintomas. 
Qual das substâncias a seguir é a melhor para 
funcionar como medicamento antiácido? 
a) NaCℓ 
b) NaOH 
c) 3CaCO 
d) 2 4H SO 
e) 2CaCℓ 
 
Gabarito 
 
Q.1 A Q.16 A Q.31 B 
Q.2 B Q.17 C Q.32 A 
Q.3 D Q.18 A Q.33 E 
Q.4 B Q.19 A Q.34 A 
Q.5 B Q.20 A Q.35 A 
Q.6 A Q.21 A Q.36 A 
Q.7 C Q.22 B Q.37 B 
Q.8 D Q.23 B Q.38 C 
Q.9 E Q.24 B Q.39 A 
Q.10 A Q.25 B Q.40 C 
Q.11 C Q.26 A Q.41 D 
Q.12 B Q.27 A Q.42 A 
Q.13 A Q.28 B Q.43 D 
Q.14 D Q.29 C Q.44 D 
Q.15 B Q.30 C Q.45 C