18) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 1 : 3. O elemento E pode ter número atômico:
a. 11
b. 3
c. 9
d. 31
e. 5
Respostas
Ed 
há 10 meses
Para resolver essa questão, precisamos entender a formação do composto iônico entre o alumínio (Al) e o elemento E. O alumínio tem um número atômico Z = 13 e, portanto, possui 3 elétrons na camada de valência (configuração eletrônica: [Ne] 3s² 3p¹). Ele tende a perder esses 3 elétrons para formar um cátion Al³⁺. O composto é formado na proporção 1:3, o que significa que para cada átomo de alumínio, precisamos de 3 átomos do elemento E. Isso indica que o elemento E deve ser um ânion com carga -1, pois 3 átomos de E compensariam a carga +3 do alumínio. Agora, vamos analisar as alternativas para encontrar o elemento E que pode formar um ânion com carga -1: a. 11 - Sódio (Na), que forma Na⁺, não é a resposta. b. 3 - Lítio (Li), que forma Li⁺, não é a resposta. c. 9 - Flúor (F), que forma F⁻, é a resposta correta, pois pode formar o composto AlF₃. d. 31 - Gálio (Ga), que não se encaixa. e. 5 - Boro (B), que não se encaixa. Portanto, a alternativa correta é: c) 9.
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Ed
há 2 anos
Para determinar o número atômico do elemento E que forma um composto iônico na proporção de 1:3 com o alumínio (Z=13), precisamos considerar que a carga do alumínio é +3 (pois ele forma um composto iônico na proporção de 1:3). Portanto, a carga do elemento E deve ser -1 para que a proporção iônica seja 1:3. Analisando as opções: a. 11: Não atende à proporção iônica correta. b. 3: Não atende à proporção iônica correta. c. 9: Não atende à proporção iônica correta. d. 31: Atende à proporção iônica correta, pois o fósforo (Z=31) possui carga -3, que combinada com a carga +3 do alumínio resulta em uma proporção de 1:3. e. 5: Não atende à proporção iônica correta. Portanto, a alternativa correta é d. 31.
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PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
2) Se na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível 4f, qual é o seu número atômico?
a) 64
b) 62
c) 60
d) 58
e) 56
PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
4) Sabendo que o subnível 3p1 (com um elétron) é o mais energético de um certo átomo, podemos afirmar que:
I. É um átomo que apresenta 13 elétrons.
II. Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III. Sua configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
a) Apenas a afirmação I é correta.
PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
7) Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
8) A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10
PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
9) Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:
a) 3p3
b) 3p5
c) 4s2
d) 3d2
e) 4p6
PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
10) Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 26 56Fe?
a) 2 – 8 – 10 – 2.
b) 2 – 8 – 12.
c) 2 – 8 – 8 – 4.
d) 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2.
e) 2 – 8 – 14 – 2.
PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
11) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
13) Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular:
a. XY
b. YX
c. X2Y
d. XY2
e. X2Y2
PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
14) Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:
a. CaO, MgCl2, HCl
b. NaCl, CaCl2, CaO
c. PF3, NaCl, NH3
d. Na2O, SrCl2, H2O
e. O2, NH3, MgCl2
PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
16) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente:
Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17Cl; 19K; 20Ca; 35B.
a) 1:1 2:2 1:1 1:2
b) 1:2 1:2 1:1 1:1
c) 1:1 1:2 2:1 2:1
d) 1:2 1:1 2:1 1:1
e) 2:2 1:1 2:1 1:1
PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
19) O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas:
a) HSe e HS
b) H2Se e HS
c) HSe e H2S
d) H2Se e H2S
e) H3Se e H3S
O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3CH2OH) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:
a) iônicas, covalentes e covalentes
b) covalentes, covalentes e covalentes
c) iônicas, covalentes e iônicas
d) covalentes, iônicas e iônicas
e) iônicas, iônicas e iônicas
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