Avaliação de Química Analítica

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO – UFERSA
CENTRO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIAS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIAS – DET
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA (ACS 004/MET 2550)
AVALIAÇÃO 2022101
Instruções: Cada aluno responde apenas duas questões conforme sorteio abaixo. Anexa o arquivo contendo a memória de cálculo e coloca no local adequado (R =) o valor do somatório dos itens corretos.
ACS004 T1
Discente 1: 26, 38
Discente 2: 29, 48
Discente 3: 34, 35
Discente 4: 33, 43
Discente 5: 23, 35
Discente 6: 9, 41
Discente 7: 17, 24
Discente 8: 15, 46
Discente 9: 12, 37
Discente 10: 36, 48
Discente 11: 10, 47
Discente 12: 46, 50
Discente 13: 17, 43
Discente 14: 2, 5
Discente 15: 19, 48
Discente 16: 17, 23
Discente 17: 21, 48
Discente 18: 4, 9
Discente 19: 1, 20
Discente 20: 3, 48
Discente 21: 11, 17
Discente 22: 31, 44
Discente 23: 16, 26
Discente 24: 20, 27
MET2550 T1
Discente 1: 27, 45
Discente 2: 34, 39
Discente 3: 17, 28
Discente 4: 5, 39
Discente 5: 28, 34
Discente 6: 3, 46
Discente 7: 10, 34
Discente 8: 1, 47
Discente 9: 26, 48
Discente 10: 19, 39
Discente 11: 3, 47
Q01
01 A água do mar contém 2,7 g de sal (cloreto de sódio, NaCl) por 100 mL (= 100 × 10-3 L). A concentração molar do oceano é 0,46 M. 
02 O MgCl2 tem uma concentração molar no oceano de 0,052 M. A massa do sal em 25 mL de água do mar é 0,13 g.
04 O HCl concentrado (37% em peso e densidade 1,19 g/mL) apresenta uma concentração molar de 12,1 M.
08 A concentração do C29H60 na água da chuva em Hannover, Alemanha foi determinada como sendo 34 ppb. A concentração mmolar é 8,3 × 10-8 mM.
16 Sulfato pentahidratado de cobre (II), CuSO4 5H2O, tem 5 moles de H2O para cada mol de CuSO4 no cristal sólido. A massa molar do CuSO4 5H2O ( = CuSO9H10) é 249.69 g/mol. O sulfato de cobre (II) sem água no cristal é dito ser anidro e tem a fórmula CuSO4. Dissolvendo-se 100 mg de CuSO4 5H2O em 500 mL de água tem uma solução de Cu2+ 8,00 mM.
32 A diluição de 8,26 mL de HCl concentrado para um litro de solução produz uma solução desse ácido a 0,100 M.
64 Uma solução de amônia em água é chamada “hidróxido de amônio” em função do equilíbrio: 
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
A densidade do hidróxido de amônio, que contém 28% em peso de NH3, é 0,899 g/mL. O volume de NH3 concentrado necessário para preparar 500,0mL de uma solução de NH3 0,250 M é 8,45 mL.
R = 
Q02
01 O ferro de tabletes usados como suplemento alimentar pode ser medido através de análise química. Tabletes contendo fumarato de ferro (II), Fe2+C4H2O4- e material inerte são misturados com 150 mL de HCl 0,100 M para dissolver o Fe2+. A solução é filtrada para remover o material insolúvel. O ferro (II) no líquido claro é oxidado a ferro (III) com excesso de peróxido de hidrogênio.
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O
Em seguida é adicionado hidróxido de amônio para precipitar o óxido de ferro (III) hidratado, que é um gel. O gel é filtrado e aquecido numa mufla para convertê-lo num sólido puro, fe2O3.
Fe3+ + OH- (x-1)H2O FeOOH •xH2O (s) Fe2O3(s)
Considere que cada tablete fornece cerca de 15 mg. A quantidade de tabletes necessária para produzir 0,250 g do produto Fe2O3 é 12 tabletes. 
02 A massa de uma solução de H2O2 (3% em peso) necessária para produzir 12 tabletes de ferro com excesso de 50% do reagente é 2,7 g.
04 Considerando que a massa final de Fe2O3 foi 0,277 g, a massa de ferro por tablete usado na dieta é 16,1 mg.
08 A concentração molar de uma solução de metanol (CH3OH, densidade = 0,7914 g/mL) em clorofórmio preparada quando 25 mL de metanol é diluído para 500 mL é 1,23 M.
16 É necessária uma alíquota de 4,5 mL de HBr 48% em peso (densidade = 1,50 g/mL) para preparar 0,250 L de uma solução 0,160 M.
32 Numa solução que contém 12,6 ppm de Ca(NO3)2 dissolvido apresenta 25,2 ppm de NO3-.
64 3,2 L é o volume máximo de hipoclorito de sódio 0,25 M que pode ser preparado a partir da diluição de 1 L de NaOCl 0,8 M.
R = 
Q03
01 A concentração molar do Hg22+ em equilíbrio com Cl- 0,1 M numa solução de KCl contendo excesso, não dissolvido de Hg2Cl2(s) é 1,2 × 10-16. 
 02 Numa solução saturada de Hg2Cl2 a concentração molar do Hg22+ é, aproximadamente, 6,7 × 10-7 M.
 04 Kb para o íon acetato é 5,7 × 10-10.
 08 Se Kb para o metilamina é 4,47 × 10-4, então Ka para o metilamônio é 2,2 × 10-11.
16 O pH do ácido o-hydroxybenzóico (Ka = 1,07 x 10-3) 0,0500 M é, aproximadamente 2,14.
32. Os sais haletos de amônio dissociam-se completamente em água, como por exemplo o (CH3)3NH+ e Cl-. O íon trimetilamônio é um ácido fraco, sendo o trimetilamina, (CH3)3N, a base fraca. Assim, o pH de uma solução de cloreto de trimetilamônio 0,050 M (pKa = 9,799) é 8,45.
64 O pH da cocaína (C17H21NO4) 0,0372 M é 3,51.
R = 
Q04
01 Apenas 83% da cocaína reage conforme os dados do item 64 da questão anterior.
02 O pH do o-hydroxybenzoato 0,0500 M é, aproximadamente, 8,62.
04 O pH do p-hydroxybenzoato 0,0500 M é, aproximadamente, 7,83.
08 O pH do NH3 0,10 M é 2,88.
16 A enzima chymotrypsin que quebra as ligações do amido e que favorece a digestão de proteínas no nosso organismo tem uma atividade máxima em pH em torno de 6 ou 10.
32 Um excelente tampão para a determinação da atividade da chymotrypsin é o TRIS.
64 A proporção da base fraca (OCl-) para o ácido fraco (HOCl) na equação de Herderson-Hasselbalch num pH de 6,20 é 0,047.
 R = 
Q05
 01 O pH de um tampão Tris (12.43 g tris) mais
 4.67 g tris hidrocloreto é 8,072.
02 O pH de um tampão Tris/ Tris hydrochloride é 8,61 se as concentrações do ácido e da base fracas são iguais.
 04 A adição de 12 mL de HCl 1,0 M no tampão do item 01 reduz o pH em 0,20 unidades.
 08 A adição de 32 mL de NaOH 0,500 M a 10,0 g de Tris-cloridrato (250 mL solução final) baixa o pH para 7,60.
 16 O pH de uma solução de 1,23 g de 2-nitrophenol (massa molar 139.11 g/mol) em 0,250 L é, aproximadamente, 4,34.
 32 O pH do o-cresol 0,010 M é 6.16. O Pka é, aproximadamente, 10,32.
 64 O pH do butanoato de sódio (o sal sódico do ácido butanoico, também chamado ácido butírico) a 0,050 M é, aproximadamente, 8,76.
R = 
Q06
01 O pH do etilamina 0,10 M é 11,82. O Kb do etilamina é 4,7 × 10-4.
02 O pH do cloreto de etilamônio do item 01 é, aproximadamente, 5,84.
04 A concentração de íon hidróxido numa solução em que a concentração de íon hidrônio é 6,12 × 10-5 é 1,63 × 10-10.
08 Suco gástrico, vinagre, água da chuva e leite têm pH ácido. Sangue, água do mar, leite de magnésia e água sanitária têm pH básico.
16 O valor de Kb para a piridina, C5H5N é 1,69 × 10-9. 
32 o valor de Kb para o fosfato de dihidrogênio, H2PO4- é 1,41 × 10-12.
64 A solubilidade do Pb(IO3)2 em 500 mL de água pura é 9,22 mg.
R = 
Q07
01 A solubilidade do Pb(IO3)2 em solução 0.10 M
em Pb(NO3)2 é 50 vezes maior em relação à solubilidade em água pura.
02 A solubilidade do Pb(IO3)2 em solução 0.10 M
em Pb(NO3)2 é 50 vezes menor em relação à solubilidade em água pura.
 04 A solubilidade do Pb(IO3)2 em solução 1,0 × 10-4 M
 em Pb(NO3)2 é 2,3 × 10-5 M.
 08 O pH de uma solução de HF 1,0 M é, aproximadamente, 1,61.
 16 O pH de uma solução de NH3 0,050 M é, aproximadamente, 10,97.
 32 O pH do tampão ácido acético/acetato de sódio quando as concentrações do ácido fraco e da base fraca são iguais é 4,76.
 64 O pH do tampão acima reduz-se para 4,67 quando 10% do acetato é convertido em ácido acético.
R = 
Q08
01 O pH de uma solução tampão que é 0,020 M em NH3 e 0,030 M em NH4Cl é, aproximadamente, 9,06.
02 O pH do tampão acima após a adição de 1,00 mL de NaOH 0,10 M a 0,10 L do tampão é 9,10.
04 O pH aproximado do C5H5N 0,010 M é 8,62.
08 A solubilidade do Hg2Cl2 em água pura é 6,7 × 10–7 M
16 A solubilidade do Hg2Cl2 saturado em solução de Hg2(NO3)2 0,025 M é 3.5 × 10–9 M
32 A solubilidade do Hg2Cl2 saturado em solução de NaCl 0,050 M é 4.8 × 10–16 M.
64. O pH de 100 mL de um tampão formado por ácido fórmico 0,025 M e formiato de sódio 0,015 M é 3,52.
R = 
Q09
01 Considere o íon Pb2+em solução aquosa como analito. Neste caso não podemos isolar o íon por filtração porque o Pb2+está dissolvido na matriz da solução. Uma alternativa é medir a massa do analito após a sua conversão para uma forma sólida. Um par de eletrodos de Pt pode ser suspenso na solução com potencial positivo e tempo suficientes, forçando a reação a se completar conforme
Pb2+(aq) + 4H2O(l) PbO2(s) +H2(g) + 2H3O+
O íon Pb2+ oxida-se em solução produzindo o PbO2(s) e deposita-se no eletrodo de Pt servindo como ânodo. A pesagem do eletrodo de Pt antes e depois de aplicar o potencial, a diferença nas duas medidas fornece a massa de PbO2 e, estequiometricamente, pode-se calcular a massa de Pb2+. 
02 Uma maneira fácil e rápida de determinar o conteúdo de umidade de uma amostra de alimento é medir a massa antes e depois do aquecimento. A mudança de massa indica a quantidade de água originalmente presente no alimento.
04 Fosfito, PO33-, reduz o Hg2+ a Hg22+. Na presença de Cl-, o Hg22+ forma o precipitado sólido Hg2Cl2. 
2HgCl2(aq) + PO33–(aq) + 3H2O(l) Hg2Cl2(s) + 2H3O+(aq) + 2Cl–(aq)+ PO43–(aq)
Se HgCl2 é adicionado em excesso, cada mol de PO33- produz um mol de Hg2Cl2. Assim, a massa do precipitado fornece uma medida indireta da massa de PO33- presente na amostra original.
08 A quantidade de carbono num composto orgânico pode ser determinado usando a energia química da combustão para converter C a CO2. 
16 A gravimetria de precipitação é baseada na estequiometria entre a massa do analito e a massa do precipitado. Assim, o precipitado deve ser livre de impurezas. Qualquer impureza presente na matriz do precipitado deve ser removida antes da sua pesagem. A principal fonte de impurezas resulta das interações química e física que ocorrem na superfície do precipitado. 
32 Uma rocha contendo ferro, Fe3O4, foi analisada através da dissolução de 1,5419 g da amostra em HCl concentrado, produzindo uma mistura de Fe2+ e Fe3+. Após a adição de HNO3 para oxidar qualquer quantidade de Fe2+ a Fe3+, a solução foi diluída em água e o Fe3+ precipitado como Fe(OH)3 através da adição de NH3. Após a filtragem e lavagem, o resíduo foi submetido à secagem em temperatura elevada, produzindo 0,8525 g de Fe2O3. A percentagem de Fe3O4 na amostra é inferior a 50%.
64 Uma amostra (0,1392 g) impura de Na3PO3 foi dissolvida em 25 mL de água. Em seguida, preparou-se uma solução contendo 50 mL de cloreto de mercúrio (II) a 3% w/v, 20 mL de acetato de sódio (10% w/v) e 5 mL de ácido acético glacial. A solução de fosfito foi adicionada gota a gota à segunda solução oxidando o PO3- a PO4- e precipitando o Hg2Cl2, conforme equação química abaixo. Depois da filtração, secagem e aquecimento, o precipitado Hg2Cl2 foi então pesado dando 0,4320 g. A pureza original da amostra em termos de Na3PO3 (% w/w) foi de 97,27%.
2HgCl2(aq) + PO33–(aq) + 3H2O(l) Hg2Cl2(s) + 2H3O+(aq) + 2Cl–(aq)+ PO43–(aq)
R = 
Q10
Enunciado: Uma síntese do termograma da mudança de massa de uma amostra de oxalato de cálcio monohidratado, CaC2O4 ⋅ H2O, é mostrado abaixo. A amostra original pesou 24,60 mg e foi aquecida da temperatura do laboratório até 1000 ºC a taxa de 5 ºC min-1. 
Perda de 3,03 mg de 100 – 250 ºC
Perda de 4,72 mg de 400 – 500 ºC
Perda de 7,41 mg de 700 – 850 ºC
01 A perda de 3,03 mg corresponde à redução de 12,32% da massa original da amostra.
02 A perda verificada entre 100 – 250 ºC corresponde a 18,00 g/mol do composto original e corresponde a perda de água.
04 A perda de 4,72 mg corresponde à redução de 19,19% e corresponde a 28,04 g/mol.
08 A perda do item 04 corresponde ao CO e leva à formação do CaCO3.
16 A perda de 7,41 mg corresponde à redução de 30.12% da massa original.
32 A perda do item 16 corresponde a 44.01 g/mol, sugerindo a perda de CO2.
64 O produto final é o CaO.
R = 
Q11
01 Os métodos titulométricos são classificados em quatro grupos: titulação ácido-base, redox, complexometria e precipitação.
02 Uma titulação para ser considerada acurada é necessário que a quantidade estequiometricamente equivalente do reagente seja adicionada à solução contendo o analito.
04 Erro de titulação é a diferença entre o volume do ponto final e o volume do ponto de equivalência. Quando o volume do ponto final e do ponto de equivalência são equivalentes, o erro de titulação é insignificante e, seguramente, pode ser ignorado.
Enunciado: os itens seguintes devem ser analisados para a titulação de 50,0 mL de HCl 0,100 M com NaOH 0,200 M. 
08 O volume de NaOH necessário para alcançar o ponto de equivalência é 50 mL.
16 Após a adição de 10 mL de NaOH o pH torna-se básico.
32 O pH no ponto de equivalência é 7,0.
64 O pH após a adição de 30 mL de NaOH é abaixo de 10,5.
R = 
Q12
Enunciado: Considere a titulação de 50 mL de ácido acético (H3CCOOH) 0,100 M com NaOH 0,100 M. 
01 O volume de NaOH necessário para alcançar o ponto de equivalência é 50 mL.
02 O pH antes da adição de qualquer quantidade de NaOH é acima de 3,5.
04 O pH após a adição de 10,0 mL de NaOH é acima de 3,5.
08 O pH após a adição de 20,0 mL de NaOH é acima de 3,5.
16 O pH no ponto de equivalência é 7,0.
32 O pH no ponto de equivalência é 8,73.
64 O pH após a adição de 60 mL de NaOH é acima de 10,5.
R = 
Q13
01 Exceto o pH no ponto inicial e o pH no ponto de equivalência, o pH em qualquer ponto da curva de titulação é determinado ou pelo excesso de ácido forte ou pelo excesso de base forte, ou por um tampão consistindo de um ácido fraco e sua base conjugada.
02 Num sistema tampão o pH = Pka -1 quando a concentração do ácido fraco é, aproximadamente, 10 vezes menor do que a concentração da sua base fraca conjugada.
04 Num sistema tampão o pH = Pka + 1 quando a concentração do ácido fraco é, aproximadamente, 10 vezes maior do que a concentração da sua base fraca conjugada.
08 Uma amostra de bebida cítrica (50,0 mL) que requer 17,62 mL de NaOH 0,04166 M para ser neutralizada apresenta uma concentração de ácido cítrico da ordem de 0,0940 g/100 mL.
16 A pureza de uma amostra (0,5156 g) de um medicamento a base de sulfanilamida, C6H4N2O2S, que pode ser determinada pela oxidação do S a SO2 e em seguida a H2SO4 após o uso de H2O2, e titulada com 48,13 mL de NaOH 0,1251 M é acima de 98%.
Enunciado: Os itens 32 e 64 referem-se ao seguinte experimento de laboratório: O teor de proteína de uma amostra (0,9814 g) de queijo foi analisada pelo método de Kjeldahl. O nitrogênio da amostra foi oxidado a NH4+ e convertido em NH3 com NaOH e, em seguida, destilado num frasco coletor contendo 50,00 mL de HCl 0,1047 M. O excesso de HCl é retro titulado com NaOH 0,1183 M, necessitando de 22,84 mL para alcançar o ponto final com verde de bromocresol. 
32 A percentagem de nitrogênio na amostra de queijo é acima de 3%.
64. O teor de proteína da amostra de queijo, considerando que há 6,38 g de proteína para cada grama de N nos produtos lácteos, é 23,1%.
R = 
Q14
Enunciado: Uma amostra (0,2521 g) de um ácido desconhecido é titulada com uma solução de NaOH 0,1005 M, necessitando de 42,68 mL para alcançar o ponto final com fenolftaleína. 
01 É mais provável que o ácido desconhecido seja o ácido ascórbico, C6H8O6, 
 (monoprótico e massa molar 176.1 g/mol).
02 É mais provável que o ácido desconhecido seja o ácido malônico, C3H4O4 (diprótico, massa molar 104.1 g/mol).
04 É mais provável que o ácido desconhecido seja o ácido succínico, C4H6O4 (diprótico, massa molar 118,1 g/mol).
08 É mais provável que o ácido desconhecido seja o ácido cítrico, C6H8O7 (triprótico, massa molar 192,1 g/mol).
16 Uma aplicação da titulação de neutralização é a determinação no laboratório dos valores de constantes de equilíbrio. Considerando, por exemplo, a titulação de um ácido fraco com uma base forte, o Ka = [A-] [H3O+]/[HA]. Quando [A-] = [HA] Ka = [H3O+] ou o pH = pKa. Assim, o pKa para um ácido fraco pode ser determinado através da medição do pH para uma solução no qual metade do ácido fraco foi neutralizado. 
32 Numa curva de titulação de um ácido fraco com uma base forte, a medição do volume do ponto médio da neutralização podeser feita medindo-se a metade do volume do reagente necessário para alcançar o ponto de equivalência.
64 O pKa de um ácido fraco pode ser estimado com o auxílio da curva de titulação.
R = 
Q15
Enunciado: A concentração de uma solução de EDTA foi determinada através da padronização contra uma solução de Ca2+ preparada a partir do padrão primário CaCO3. Uma amostra (0,4071 g) de CaCO3 foi transferida para um frasco volumétrico de 500 mL, dissolvido usando um mínimo de HCl 6 M e diluído para o volume final. Uma alíquota de 50,00 mL dessa solução foi transferida para um frasco Erlenmeyer de 250,0 mL e o pH ajustado para 10 com a adição de 5 mL do tampão NH3-NH4Cl contendo uma pequena quantidade de Mg2+- EDTA. Após a adição de calmagita como um indicador visual, a solução foi titulada com EDTA, necessitando de 42,63 mL para atingir o ponto final. 
01 A concentração molar do Ca2+ é 8,135 × 10-3 M.
02 A concentração molar do EDTA é 9,541 × 10-3 M.
Enunciado: A concentração de Cl- numa amostra de 100,0 mL de água extraída de um aquífero que sofreu contaminação com água do mar foi determinado por titulação com Hg(NO3)2 0,0516 M. A amostra foi acidificada e titulada até o ponto final com difenilcarbanazone como indicador, necessitando de 6,18 mL do reagente Hg(NO3)2. 
04 A concentração de cloreto é 6,4 mM.
08 A concentração de cloreto é 226 ppm.
Enunciado: A quantidade de ferro numa amostra (0,4891 g) de minério foi determinada por titulação redox com K2Cr2O7. A amostra foi dissolvida em HCl e o ferro transformado no estado de oxidação +2, usando o redutor de Jones. A titulação até o ponto final com ácido sulfônico difenilamina necessitou de 36,92 mL de K2Cr2O7 0,02153 M. 
16 A massa de ferro na amostra é 381 mg.
32 A massa de Fe2O3 é 0,3808 g.
64 A percentagem de Fe2O3 é acima de 77%.
R = 
Q16
Enunciado: Uma amostra (25,0 mL) de água sanitária foi diluída para 1000 mL num frasco volumétrico. Uma alíquota de 25 mL da amostra diluída foi transferida com uma pipeta para um frasco erlenmeyer e tratada com KI em excesso, oxidando o OCl- a Cl- e produzindo I3-. O I3- liberado foi determinado por titulação com Na2S2O3 0,09892 M, necessitando de 8,96 mL para alcançar o ponto final com o indicador amido. 
01 A massa de hipoclorito de sódio na amostra diluída é, aproximadamente, 33 mg.
02 A percentagem de NaOCl na amostra diluída é abaixo de 1%.
04 A concentração de NaOCl na água sanitária é acima de 5%.
	
Enunciado: A quantidade de ácido ascórbico, C6H8O6, no suco de laranja foi determinado por oxidação do ácido ascórbico a ácido dehidroascórbico, C6H6O6, com um excesso conhecido de I3- que foi retrotitulado com Na2S2O3. Uma amostra de 5,00 mL do suco de laranja filtrado foi tratada com 50,00 mL do excesso de I3- 0,01023 M. Após a oxidação completa foi necessário 13,82 mL de Na2S2O3 0,07203 M para atingir o ponto final com o indicador amido. 
08 A quantidade de ácido ascórbico na amostra de 5,00 mL é 2,43 mg.
16 A quantidade de ácido ascórbico por 100 mL do suco é 48,6 mg.
32 25,00 mL é o volume necessário de Ag+ 0,100 M para atingir o ponto de equivalência numa titulação de 50,00 mL de Cl- 0,0500 M.
64 No ponto de equivalência da titulação acima o pAg = pCl = 4,89.
R = 
Q17
Enunciado: Uma amostra (0,6712 g) contendo I- foi analisada pelo método de Volhard. Após a adição de 50,00 mL de AgNO3 0,05619 M e formação do precipitado, a prata remanescente foi titulada com KSCN 0,05322 M, necessitando de 35,14 mL para alcançar o ponto final.
01 A massa de iodo na amostra é acima de 100 mg.
02 A percentagem de iodo na amostra é 17,76%.
Enunciado: o teor de proteína numa amostra (1,2846 g) de aveia foi determinado pelo método de Kjeldahl através do nitrogênio orgânico. A amostra é descomposta com ácido sulfúrico, convertida em meio básico com NaOH e o NH3 foi destilado em 50,00 mL de HCl 0,09552 M. O excesso de HCl foi retrotitulado com NaOH 0,05992 M usando 37,84 mL. A proteína do cereal contém, em média, 17,54% (w/w) de N.	Comment by idson medeiros: 
04 A massa em mg de N é 35,14 mg.
08 A percentagem de N é 2,74% (w/w).
16 A percentagem de proteína é 15,59% (w/w).
Enunciado: A concentração de SO2 numa amostra de ar atmosférico pode ser determinada borbulhando-se o ar através do H2O2. A oxidação do SO2 a H2O2 resulta na formação do H2SO4, cuja quantidade pode ser determinada por titulação com NaOH. Numa análise típica, a amostra de ar foi passada através do peróxido numa velocidade de 1,25 L/min, durante 60 min e necessitou de 10,08 mL de NaOH 0,0224 M para alcançar o ponto final com fenolftaleína. A densidade da amostra do ar na temperatura do ar é 2,86 mg/mL.
32 O volume de ar atmosférico analisado possui 7,88 mg de SO2.
64. A concentração de SO2 da amostra do ar é 36,3 ppm.
R = 
Q18
Enunciado: A concentração de CO2 no ar pode ser determinada por uma titulação ácido-base indireta. A amostra do ar é borbulhada através de uma solução contendo excesso de Ba(OH)2 e precipitando o BaCO3. O excesso de Ba(OH)2 é retrotitulado com HCl. Numa análise típica, uma amostra (3,5 L) de ar é borbulhada em 50 mL de Ba(OH)2 0,0200 M. A retrotitulação com HCl 0,0316 M necessitou de 38,58 mL para alcançar o ponto final. A densidade do CO2 na temperatura do ar é 1,98 g/L.
01 A massa de CO2 na amostra é 17,18 mg.
02 A concentração de CO2 é 2480 ppm.
Enunciado: A pureza de uma preparação sintética de metiletilcetona (C4H8O), conforme equação química abaixo, pode ser determinada reagindo-se a cetona com hidrocloreto de hidroxilamina, liberando HCl. Numa análise típica, uma amostra (3,00 mL) foi diluída para 50,00 mL e tratada com hidrocloreto de hidroxilamina em excesso. O HCl liberado foi titulado com NaOH 0,9989 M, necessitando de 32,68 mL para atingir o ponto final. A densidade do metiletilcetona é 0,805 g/mL.
R2-C =O(aq) + NH2OH•HCl R2-C =NOH(aq) + HCl(aq) + H2O(l)
04 A massa de metiletilcetona (C4H8O) na amostra é 2,35 g.
08 A massa da amostra corresponde a 2,42 g.
16 A pureza da amostra é 97,47 %.
Enunciado: Óleos vegetais e gordura animal são triacilgliceróis, ou triésteres, formados a partir da reação do glicerol (1,2,3 propanotriol) com três ácidos graxos de cadeia longa. Um dos métodos usados para caracterizar uma gordura ou um óleo é o seu número (índice) de saponificação. Quando tratado com KOH aquoso aquecido, um éster é saponificado a seus ácidos graxos e álcoois correspondentes (como íons carboxilatos). O número de saponificação é o número de miligramas de KOH necessário para saponificar 1,000 g da gordura ou óleo. Numa análise típica, uma amostra de 2,085 g de manteiga é adicionada a 25,00 mL KOH 0,5131 M. Após o término da saponificação o excesso de KOH oi retrotitulado com 10, 26 mL de HCl 0,500 M. 
32 A massa de KOH usada na saponificação da amostra foi 431,87 mg.
64 O número de saponificação da manteiga é 207.
R = 
Q19
01 O peso equivalente de um ácido fraco cuja titulação de 250,0 mg após a dissolução em solvente apropriado necessita de 32,58 mL de NaOH 0,0556 M é, aproximadamente, 138.
02 A quantidade de cálcio num fluido fisiológico pode ser determinada através de uma titulação complexométrica com EDTA. Numa análise dessa natureza, uma amostra (0,100 mL) de soro sanguíneo foi tornada básica pela adição de 2 gotas de NaOH e titulada com EDTA 0,0119 M, consumindo 26,8 mL para atingir o ponto final. A concentração de cálcio na amostra é de 12,78 g/100 mL.
Enunciado: Após a remoção das membranas de uma casca de ovo, a casca é seca e sua massa registrada como sendo 5,613 g. Em seguida, a casca do ovo é transferida para um bequér de 250 mL e dissolvida em 25 mL de HCl 6 M. Após a filtração, a solução contendo a casca de ovo dissolvida é diluída para num frasco volumétrico de 250 mL. Uma alíquota de 10,00 mL é colocada num frasco erlenmeyer de 125 mL e tamponada para pH 10. a titulação com EDTA 0,04988 M consumiu 44,11 mL para alcançar o ponto final. 
04 O número de mmol de cálcio na amostra de 10 mL é 20,2.
08 O número de mmol de cálcio na amostra original (5,613 g) é 202.
16 A massa de cálcio na amostra originalé 2,20 g.
32 A massa de carbonato de cálcio na amostra original é 5,51 g.
64 A percentagem de carbonato de cálcio na amostra original é de 98,08%.
R= 
Q20
Enunciado: A concentração de cianeto, CN-, num material protegido com cobre pode ser determinada por titulação complexométrica com Ag+, formando um complexo solúvel Ag(CN)2-. Numa análise típica, uma amostra de 5,00 mL desse material é transferida para um frasco erlenmeyer de 250 mL, tratada com 100 mL de água, 5 mL de NaOH 20% (w/v) e 5 mL de KI 10% (w/v). A amostra é titulada com AgNO3 0,1012 M necessitando de 27,36 mL para atingir o ponto final sinalizado pela formação de um precipitado de AgI.
01 Nas condições acima há a formação de 2,77 mmol do complexo Ag(CN)2-.
02 A massa do complexo Ag(CN)2- formada é 443 mg.
04 Nas condições acima forma-se 5,54 mmol de cianeto.
08 A massa de cianeto formada é 144 mg.
16 A massa de NaCN formada é 271,4 mg.
32 O número de mmol de NaCN formado é 2,77.
64 A concentração do cianeto expressa em ppm de NaCN é 27.100.
R = 
Q21
Enunciado: Considere a dissolução de 0,3562 g de Na2C2O4 num balão volumétrico de 250 mL. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução requer 48,36 mL de KMnO4. 
01 O número de mmoles C2O4- na alíquota de 10 mL é 0,1063 mmol.
02 O número de mmoles de permanganato que reage com o oxalato é 0,1063 mmol.
04 A concentração molar de MnO4- (titulante) é 8,7947 × 10-4 M.
08 Se a solução desconhecida contém 5,000 mmoles de ácido oxálico, o ponto de equivalência é alcançado quando 2,000 mmoles de MnO4- tiverem sido adicionados.
Enunciado: O cálcio em 5,00 mL de uma amostra de urina foi precipitado como oxalato de cálcio, redissolvido e necessitou de 16,17 mL da solução de MnO4- 8,7947 × 10-4 M. 
16 O número de mmoles de MnO4- é 1,422 × 10-5 mmol.
32 O número de mmoles de Ca2+ é 0,03555 mmol.
64 A concentração de cálcio na urina é de 0,00711 M.
R = 
Q22
Enunciado: Uma mistura sólida que pesa 1,372 g e contém apenas carbonato de sódio e bicarbonato de sódio requer 29,11 mL de uma solução de HCl 0,7344 M para a titulação completa. 
01 O número total de moles de HCl usado foi 0,02138 mol.
02 A massa de carbonato de sódio é 0,724 g.
04 A massa de bicarbonato de sódio é 0,648 g.
Enunciado: Uma proteína típica contém 16,2% pp de nitrogênio. Uma alíquota de 0,500 mL de uma solução de proteína foi digerida e o NH3 liberado foi destilado para um frasco contendo 10,00 mL de uma solução de HCl 0,02140 M. O HCl em excesso requereu 3,26 mL de uma solução de NaOH 0,0198 M para a sua titulação completa. 
08 A quantidade inicial de HCl no frasco coletor foi 0,2140 mmol.
16 O NaOH necessário para a titulação do HCl em excesso foi de 0,0645 mmol.
32 0,1495 mmol é a quantidade de amônia destilada.
64 A concentração de proteína (mg de proteína/mL) na amostra original é de 25,8 mg.
R = 
Q23
Enunciado: Considere a titulação de uma solução de I- a 0,1000 M com uma solução de Ag+ 0,05000 M. 
01 O volume de Ag+ requerido será duas vezes o volume de I- a ser titulado, em outras palavras, 25,00 mL de I- requererão 50,00 mL de Ag+. 
02 O número de moles de I- remanescente quando se adiciona 10,00 mL de Ag+ é 0,00200 mol.
04 A concentração molar de I- remanescente quando se adiciona 10,00 mL de Ag+ é 0,00200 M.
08 O p Ag+ quando se adiciona 10,00 mL de Ag+ é 14,84.
16 O p Ag+ quando se adiciona 49,00 mL de Ag+ é 12,91.
32 O p Ag+ no ponto de equivalência é 8,04.
64 O p Ag+ quando se adiciona 52,00 mL de Ag+ é 2,89.
R = 
Q24
Enunciado: Considere a titulação de 25,00 mL de uma solução de Hg2(NO3)2 a 0,04132 M com uma solução de KIO3 0,05789 M. 
Hg22+ + 2IO3- Hg2(IO3)2(s)
01 A concentração de íons Hg22+ após a adição de 34,00 mL de KIO3 é 8,29 × 10-4 M.
02 O volume do ponto de equivalência é 35,69 mL.
04 A concentração de IO3- quando V = 36,00 mL é 2,9 × 10-4 M.
08 A concentração de Hg22+ quando V = 36,00 mL é 1,5 × 10-11 M.
16 A concentração de Hg22+ no ponto de equivalência é 6,9 × 10-7 M.
32 A concentração de IO3- no ponto de equivalência é o dobro da concentração de Hg22+.
64 A concentração de IO3- no ponto de equivalência é igual à concentração de Hg22+.
R = 
Q25
Enunciado: O ácido ascórbico (vitamina C) reage com I3- de acordo com a equação
Ácido ascórbico + I3- ácido deidroascórbico + 3I- + 2H+
O amido é usado como um indicador da reação. O ponto final é indicado pelo aparecimento de um complexo azul profundo amido-iodo quando a primeira fração da gota de I3- que não reage permanece em solução. Considere que 29,41 mL de uma solução de I3- são necessários para reagir com 0,1970 g de ácido ascórbico puro.
01 O número de mol de I3- que reage com toda a massa de ácido ascórbico é 0,001119 mol.
02 A concentração molar do I3- é 0,03803 M.
Enunciado: Um tablete de vitamina C contendo ácido ascórbico mais um excipiente inerte é pulverizado, e 0,4242 g foram titulados por 31,63 mL de I3-. 
04 o número de mmol de I3- é 1,203 mmol.
08 O número de mmol de ácido ascórbico é 1,203 mmol.
16 A massa de ácido ascórbico no tablete é 0,2119 g.
32 A percentagem de ácido ascórbico no tablete é 49,94%.
64 A reação formou 1,203 mmol de I-.
R= 
Q26
01 O ácido sulfâmico é um padrão primário que pode ser usado para padronizar o NaOH. 
+H3NSO3- + OH- H2NSO3- + H2O
Se 34,26 mL de hidróxido de sódio reage com 0,3337 g de ácido sulfâmico, então a concentração molar do NaOH é 0,1003 M.
Enunciado: O calcário consiste principalmente no mineral calcita, CaCO3. O carbonato contido em 0,5413 g de calcário em pó foi medido pela suspensão do pó em água, adição de 10,00 mL de uma solução de HCl 1,396 M e aquecimento para dissolver o sólido e expelir o CO2: 
CaCO3(s) + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
O excesso de ácido requereu 39,96 mL de uma solução de NaOH a 0,1004 M para a titulação completa ao ponto final com fenolfaleína. 
02 O número de mmol de HCl em excesso é 9,948 mmol.
04 O número de mmol de calcita que reage com o HCl é 4,974 mmol.
08 A massa de calcita que reage com o HCl é 498 mg.
16 A percentagem de calcita no calcário é 92%.
Enunciado: O procedimento de Kjeldahl foi usado para analisar 256 µL de uma solução contendo 37,9 mg de proteína/mL. O NH3 liberado foi coletado em 5,00 mL de uma solução de HCl 0,0336 M, e o ácido remanescente consumiu 6,34 mL de uma solução de NaOH 0,010 M para sua titulação completa. 
32 A massa de NH3 na amostra é 1,4651 mg.
64 A percentagem em peso de N na proteína é de 15,10%.
R= 
Q27
Enunciado: Uma amostra de limpa-vidros (10,231 g) contendo amônia foi diluída com 39,466 g de água. Então 4,373 g desta solução foram titulados com 14,22 mL de uma solução de HCl 0,1063 M para atingir o ponto final com verde de bromocresol como indicador. 
01 O número de mmol de NH3 na amostra titulada é 1,5116 mmol.
02 A massa de amônia na amostra titulada é de 25,74 mg.
04 A percentagem de amônia no limpa-vidros é de 2,86%.
Enunciado: 
08 10 mL de uma solução de EDTA 0,0500 M são necessários para reagir com 50,0 mL de uma solução 0,010 M de Ca2+.
16 30 mL de uma solução de EDTA 0,0500 M são necessários para reagir com 50,0 mL de uma solução 0,010 M de Al3+.
Enunciado: Cinqüenta mililitros de uma solução contendo Ni2+ foram tratados com 25,0 mL de uma solução de EDTA 0,0500 M para complexar todo o Ni2+ e deixar um excesso de EDTA em solução. O Excesso de EDTA foi então titulado de volta, precisando de 5,00 mL de uma solução 0,0500 M de Zn2+. 
32 O Excesso de EDTA é de 0,25 mmol.
64 A concentração de Ni2+ na solução original é 0,0200 M.
R= 
Q28
Enunciado: Considere que uma alíquota de 50,0 mL de uma solução contendo 0,450 g de MgSO4 (massa molar 120,37 g/mol) em 0,500 L precisou de 37,6 mL de uma solução de EDTA para titulação. 
02 É necessário 0,995 mg de CaCO3 (massa molar 100,09 g/mol) para reagir com 1,00 mL da solução de EDTA.
04 10,00 mL de solução contendo Cl- foram tratados com excesso de AgNO3 precipitando 0,4368 g de AgCl (massa molar 143,321 g/mol). A concentração de Cl- na amostra desconhecida é 0,3048 M.
08 O teor de piperazina em um material impuro pode ser determinado pela precipitação e pesagemdo diacetato: 
Piperazina (86,137 g/mol) + ácido acético (60,053 g/mol) Diacetato de piperazina (206,243 g/mol)
Num experimento foi dissolvido 0,3126 g da amostra em 25 mL de acetona, e foi adicionado 1 mL de ácido acético. Após 5 minutos, o precipitado foi filtrado, lavado com acetona, secado ao ar a 110 ◦C e achado o peso de 0,7121 g. A percentagem de piperazina na amostra é de 95,14%.
16 A massa de piperazina na amostra do item anterior é de 0,2974 g.
Enunciado: Um composto pesando 5,714 mg produziu 14,414 mg de CO2 e 2,529 mg de H2O. 
32 A percentagem em peso de carbono é 68,84%.
64 A percentagem em peso de H é 31,16%.
R = 
Q29
Enunciado: 50,00 mL de uma solução contendo NaBr foram tratados com excesso de AgNO3 para precipitar 0,2146 g de AgBr (massa molar 187,772 g/mol). 
01 O número de mmol de AgBr formado é de 1,143 mmol.
02 A concentração molar do NaBr na solução é de 0,02286 M.
Enunciado: Para encontrar o teor de Ce4+ em um sólido, 4,37 g foram dissolvidos e tratados com excesso de iodato para precipitar Ce(IO3)4. O precipitado foi coletado, bem lavado, secado e queimado para produzir 0,104 g de CeO2 (massa molar 172,114 g/mol). 
04 A massa de césio na amostra original é 80,34 mg.
08 A percentagem em peso de césio no sólido original é 1,84%.
16 Um método para a medida de carbono orgânico solúvel em água do mar envolve a oxidação de materiais orgânicos a CO2 com K2S2O8, seguida pela determinação gravimétrica do CO2 retido por uma coluna de NaOH revestido em amianto. Uma amostra de água pesando 6,234 g produziu 2,387 mg de CO2 (massa molar 44,010 g/mol). O número de mmol de CO2 na amostra de água do mar é 0,05403 mmol.
32 A massa de C na amostra de água do mar é 0,6484 g.
64 A concentração em ppm de carbono na água do mar é 104 ppm.
R= 
Q30
01 Uma amostra de alimento (5,00 g) foi adicionada em cadinho de porcelana previamente tarado (12,00 g). Após processo de dessecação em estufa a 105 ◦C por 60 minutos, resfriamento em dessecador, o cadinho contendo a amostra submetida à dessecação apresentou massa de 13,45 g. O teor de umidade da amostra é 71%.
02 2,00 da amostra seca do item 01 após calcinada em mufla a 550 ◦C apresentou 0,020 g de resíduo mineral fixo (RMF). O teor de RMF da amostra seca foi 0,29%.
04 5,00 g de amostra seca do item 01 após processo de extração pelo método de Soxhlet apresentou um resíduo lipídico de 0,75 g. O teor de lipídeos da amostra seca é 4,35%.
08 0,75 g de amostra seca do item 01 passou por processo de digestão via úmida, promovendo a conversão de nitrogênio orgânico a nitrogênio inorgânico. Após a adição de NaOH 40% (w/v) a amônia é destilada em 20 mL de HCl 0,5 M. O excesso de HCl foi titulado de volta com 17,0 mL de NaOH 0,5 M. A percentagem de nitrogênio na amostra é de 0,81%.
16 Considerando um fator de conversão de 6,25 o teor de proteína é de 5,08%.
32 A percentagem de glicídios na amostra é de 19,28%.
64 O valor calórico do alimento é de cerca de 137 cal.
R = 
Q31
Enunciado: No artigo científico: Processamento e estabilidade de uma bebida de caju e yacon durante o armazenamento sob refrigeração (Braz. J. Food Technol. vol.21, Campinas 2018 Epub 21-Set-2017) foram utilizadas raízes de yacon in natura e polpa de caju, adquiridas no mercado local de Fortaleza - CE. A polpa de caju foi armazenada sob congelamento (-18 °C), até o momento do uso, e as raízes foram processadas imediatamente, para obtenção do extrato de yacon. Para o processamento das raízes de yacon, utilizou-se a metodologia reportada por Dionísio et al. (2013b). Para tanto, as raízes foram sanitizadas em água clorada (200 ppm de cloro ativo), descascadas manualmente e cortadas em cubos de 1 cm3, os quais foram imediatamente imersos em uma solução de ácido cítrico (2,40%, por oito minutos) e, em seguida, drenados para retirada da água. O yacon foi, então, triturado em triturador doméstico (Mondial, Brasil), com lâminas tipo faca de aço inoxidável e peneira (0,5 mm), para separação dos sólidos. O material sólido foi descartado e a fração líquida foi denominada de “extrato de yacon”, sendo mantida sob congelamento (-18 °C), até o momento do uso.
Para a formulação da bebida, a polpa de caju foi misturada ao extrato de yacon (proporção 1:1, v/v) e, então, adicionada de 0,07% de edulcorante Stevia, conforme descrito por Dionísio et al. (2013a). Após formulação, a bebida foi submetida ao tratamento térmico (85 °C por 90 segundos), utilizando-se um trocador tubular Armfield FT74X, e foi efetuado o enchimento a quente em garrafas de vidro de 200 mL, previamente higienizadas com cloro (200 ppm). As garrafas foram fechadas com tampa plástica rosqueável, mantidas deitadas por dois minutos e, então, resfriadas em água (20 °C ± 2 °C). A bebida embalada foi armazenada sob refrigeração (5 °C ± 2 °C) até o momento das análises. A acidez titulável (% de ácido cítrico) foi realizada titulando-se a amostra com solução de NaOH 0,10M obtendo-se o valor médio de 0,298% pp e o teor de ácido ascórbico (mg/100 g) médio foi de 59,58.
01 A preparação de 2 L da solução de cloro ativo a partir do produto comercial (13% de cloro ativo) necessita de 3,1 mL.
02 A concentração do edulcorante em ppm é 700.
04 A acidez total titulável na bebida expressa em H3O+ (mmol∙kg-1) [Dados: ácido cítrico (tricarboxílico) 192,124 g/mol) é 46,53.
08 A concentração de ácido ascórbico (176,12 g/mol) na bebida expressa em mmol∙kg-1 é 3,34.
16 A solução de NaOH usada na titulação tem pH 13.
32 A solução de cloro ativo é 0,02%.
64 A concentração do ácido na bebida é 2980 ppm.
R = 
Q32
01 38,91 mL de NaOH 0,3456 M são necessários para neutralizar 25,00 mL de uma solução de HCN. A concentração do ácido é 0,5379 M.
Enunciado: O fósforo em 4,258 g de um alimento vegetal foi convertido a PO43- e precipitado como Ag3PO4 pela adição de 50,00 mL de AgNO3 0,0820 mol L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 4,86 mL de KSCN 0,0625 mol L-1. Expressar o resultado dessa análise em termos de % de P2O5 (141,945 g/mol).
As reações químicas são
P2O5 + 9H2O ➙ 2PO43- + 6H3O+
2PO43- + 6Ag+ ➙ 2 Ag3PO4(s)
Ag+ + SCN- ➙ AgSCN(s)
02 O número de mmol de Ag+ que reagiu com o fosfato é 3, 7963.
04 o número de mmol de PO43- presente na amostra do alimento é 1,2654.
08 O número de mmol de P2O5 presente na amostra do alimento é 0,6327.
16 A massa de P2O5 presente na amostra do alimento é 89,8098 mg.
32 O resultado dessa análise em termos de % de P2O5 é 2,11%.
64 O resultado da amostra em termos de ppm de P2O5 é 211.
R = 
Q33
01 Quando dissolvemos 32,0 mg de NaCl (58,442 g/mol) em água e diluímos à 0,5 mL o pH é pCl é 0,0395.
02 A concentração de íon cloreto numa solução saturada de cloreto de mercúrio(I) (Hg22+Cl2, também chamado de cloreto mercuroso) é 1,34 × 10-6 M.
Dados: Hg22+Cl2 ⇌ Hg22+ + 2Cl- Kps = 1,2 × 10-18
04 O pH de uma solução que resulta quando 20,0 mL de ácido fórmico 0,200 M são diluídos para 45,0 mL com água destilada é 2,40.
Dados: Ka do ácido fórmico: 1,80 x 10-4
08 A concentração de íons hidrogênio em uma solução de Ca(OH)2 0,020 mol∙L-1 a 25 ºC é 2,52 × 10-13.
16 O pH do item anterior é básico.
32 O pH de uma solução de NaC2H3O2 1,0 mol∙L-1 a 25 ºC é básico. O Ka para o ácido acético é 1,75 × 10-5.
64 O pH do item anterior é 9,38.
R = 
Q34
Enunciado: O óxido nítrico (NO) é uma molécula de sinalização crítica que desempenha um papel fundamental em muitos processos de crescimento e desenvolvimento da planta, bem como as respostas das plantas aos estresses ambientais ( ), ao prolongar a vida útil do vaso de flores cortadas de duas cultivares de gerbera 'Bayadère' e 'Sunway' de forma comparativa usando várias abordagens fisiológicas e bioquímicas. 
No estudo (Postharvest Biology and Technology (Volume 137 ,março 2018, páginas 1-8) examinou-se os efeitos dos tratamentos pós-colheita de SNP na vida útil do vaso, peso fresco e captação relativa de água (RWU), e também nos principais parâmetros bioquímicos e fisiológicos em hastes de gerbera, incluindo acumulação de malondialdeído (MDA), conteúdo deprolina, fenóis totais e flavonóides e proteínas solúveis totais, bem como as atividades de importantes enzimas antioxidantes. A eficiência do NO foi examinada com o uso de nitroprussiato de sódio, Na2[Fe(CN)5NO]·2H2O, (SNP), 150  μM. 
01 A preparação de 100 mL da solução de SNP necessita de 4,4692 mg deste produto. Dados: massa molar do SNP: 297,9482 g/mol.
Enunciado: O armazenamento refrigerado é amplamente utilizado para prolongar a vida pós-colheita de produtos hortícolas juntamente com manutenção de propriedades nutracêuticas ( ). O romã com alto valor econômico, endêmica aos climas subtropicais, é altamente vulnerável a lesões de refrigeração (CI), o que limita o uso de armazenamento a baixa temperatura ( ). Num estudo recente (PBT, Volume 137 ,março de 2018, páginas 31-37),  o tratamento com arginina foi aplicado por spray pré-colheita em combinação com imersão pós - colheita . Foram selecionadas seis árvores para cada concentração de arginina e 25 frutos foram rotulados de cada árvore. Para o tratamento, pulverizaram-se 0, 0,5, 1,0 e 2,0 mM de arginina em fruta de romã cv. Malase Saveh, do Saveh Pomegranate Research Center usando um pulverizador manual até que as frutas fossem molhadas por escoamento. As pulverizações foram aplicadas três vezes ao intervalo de 20 d antes da colheita comercial. 
02 A preparação de 20 L da solução de arginina 2,0 mM necessita de 6,968 g do aminoácido. Dados: C6H14N4O2 (174,2 g/mol).
04 A preparação de 20 L da solução de arginina 1,0 mM pode ser a partir da solução anterior utilizando-se 10 L.
08 A preparação de 20 L da solução de arginina 0,5 mM pode ser a partir da solução 1,0 mM utilizando-se 10 L.
16 Do ponto de vista analítico é mais recomendado preparar a solução a partir da diluição conforme os itens 04 e 08 do que pesar novamente a massa do soluto necessária.
Enunciado: O teor de fenol total de frutos de abacaxi foi determinado através do método de Folin-Ciocalteu (PBT, Volume 137 ,março de 2018, páginas 56-65). Aproximadamente 150  μL de suco de abacaxi foram misturados com 2400  μL de água deionizada e 150  μL de reagente Folin-Ciocalteu 0,17  mol  L -1 . A mistura foi incubada durante 3 min antes de serem adicionados 300  μL de Na2CO3 0,5  mol  L-1 e armazenada sob condições escuras durante 2 h. A absorvância a 725  nm foi registrada usando o espectrofotômetro UV-vis GENESYS 10S (Thermo Spectronic, Rochester, EUA). Uma curva padrão foi preparada usando 1-10  g  kg -1 de equivalentes de ácido gálico (GAE), expressos em peso fresco. 
32 A preparação de 50 mL da solução de carbonato de sódio necessita de 2,6497 g do soluto. Dados: Na2CO3 (105,9884 g/mol).
Enunciado: Pitaya ( Hylocereus undatus ) é um fruto tropical de grande valor comercial devido aos seus componentes nutricionais e funcionais especiais. Durante o processamento, o tecido é inevitavelmente submetido a estresse causando ferimentos, o que induz respostas de defesa para produzir mais metabólitos secundários como forma de defesa do próprio tecido. Num experimento recente (PBT, Volume 137 , março 2018, Páginas 106-112) trabalhou-se com várias substâncias conforme descrição abaixo: 
 O conteúdo total de fenol (TP) foi medido referente a Swain e Hillis (1959) . Dois gramas de amostras congeladas foram extraídos com 5 mL de metanol durante 12 h na escuridão a 4 ° C. Após centrifugação, 0,1 mL de extrato do sobrenadante foi misturado com 0,1 mL de água destilada, 0,8 mL de 7,5% (w / v) de Na2CO3 e 1 mL de reagente de Folin-Ciocalteu. O sistema foi incubado a 30 ° C, no escuro por 2 h. A absorbância a 765 nm foi medida. O conteúdo de TP foi expresso em g kg -1 de ácido gálico (GAE) com base em peso fresco. O teor de ácido ascórbico (AsA) foi analisado de acordo com o procedimento de Arakawa et al. (1981). As amostras congeladas (2 g) foram extraídas com 5 mL de ácido tricloroacético a 5% (w/v). Extraiu-se o sobrenadante (1 mL) e o sistema consistiu em 0,5 mL de ácido tricloroacético a 5% (p / v), 1 mL de etanol, 0,5 mL de ácido fosfórico a 0,4% (w/v), 1 mL de 1, 10-fenantrolina 0,5% (w/v) e 0,5 mL de FeCl3 0,03% (w / v). O sistema foi incubado a 30 ° C durante 1 h e mediu-se a absorbância a 534 nm. Os resultados foram expressos em g kg -1 com base em peso fresco.  
64 A concentração do FeCl3em ppm é 300.
R= 
Q35
01 O pH de uma solução de NaCN 1,0 mol∙L-1 a 25 ºC é 11,61. Ka do HCN = 6,2 ×10-10
02 O pH de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,1 M é 1,0.
04 O pH de uma solução aquosa de NaOH 0,1 M 1,0.
08 O pH de uma solução aquosa de HCl 0,1 M é 13.
16 A constante de dissociação, Ka, para o ácido acético é 1,75 × 10-5. Assim, o pH de uma solução de CH3COOH 0,1 M é 1,0.
32 O pH de uma solução aquosa de NH3 0,1 M (Kb = 1,76 × 10-5) é 13.
64 O PH de uma solução-tampão que contém acetato de sódio, CH3COONa, 0,05 M, e ácido acético, CH3COOH, 0,01 M é acima de 7. Ka para o CH3COOH = 1,75 × 10-5.
R = 
Q36
01 O pH de uma solução-tampão que contém acetato de sódio, CH3COONa, 0,05 M e ácido acético, CH3COOH, 0,01 M é 5,46. Ka para o CH3COOH = 1,75 × 10-5.
02 O pH de uma solução-tampão de NH4OH (0,05 M)/NH4Cl (0,05 M) é 9,24. Kb do NH4OH é 1,76 × 10-5.
04 O pH de 1 dm3 da solução-tampão de NH4OH (0,05 M)/NH4Cl (0,05 M) após a adição de 10 cm3 de uma solução aquosa de HCl 0,2 M é 9,21.
08 O pH de uma solução-tampão de acetato de sódio, CH3COONa, 0,07 M e ácido acético, CH3COOH 0,02 M é 5,30. O Ka para o CH3COOH = 1,75 × 10-5.
16 O PH de uma solução-tampão de NH4OH 0,01 M e NH4Cl 0,05 M é 8,57. Considere Kb do NH4OH como 1,88 × 10-5.
32 O PH de 100 cm3 da solução-tampão de NH4OH 0,01 M e NH4Cl 0,05 M após a adição de 15 cm3 de uma solução de HCl 0,02 M é 8,55.
64 O pH de uma solução que contém cálcio é ajustado pela adição de KOH 2 M e titulado com EDTA 0,01 M. Se uma alíquota de 10 cm3 da solução que contém Ca2+ requer 15,4 cm3 de EDTA para atingir o ponto de equivalência, a concentração de Ca2+ (g∙L-1) na amostra desconhecida é 0,62. (As soluções de EDTA são particularmente úteis como titulantes porque o reagente combina com íons metálicos na proporção de 1:1 não importa a carga do cátion). Massa molar do Cálcio: 40,078 g/mol.
R = 
Q37
01 Um total de 10,5 cm3 de uma solução de AgNO3 0,0012 M é necessário para a titulação de uma alíquota de 20 cm3 de uma amostra de água que contém Cl-. A concentração do cloreto na amostra (g∙L-1) é 0,0223. Massa molar do Cloro: 35,453 g/mol.
02 o pH de uma solução preparada pela dissolução de 12,43 g tris (abreviação de tris (hidroximetil(aminometano) mais 4,67 g de tris cloridrato em 1000 cm3 de água é 8,61. Massa molar do tris (121,136 g/mol) e massa molar do triscloridrato (157,597 g/mol). Para facilitar represente o tris por B (base) e o triscloridrato por BH+(ácido). PKa para o ácido conjugado do tris é igual a 8,075.
04 Se adicionarmos 12,0 mL de HCl 1,00 M à solução utilizada no item anterior o pH reduz para 8,41.
Enunciado: Uma amostra de água de 50 cm3 é analisada para seu conteúdo de cálcio. Após a precipitação de oxalato de cálcio (CaC2O4), esse composto é coletado. O precipitado CaC2O4 é lentamente aquecido a 900 ºC. Com o aquecimento, o oxalato inicialmente perde água e forma oxalato de cálcio anidro. À medida que a temperatura continua subindo, o oxalato de cálcio de decompõe e forma carbonato de cálcio (CaCO3) e monóxido de carbono (CO). Conforme a temperatura vai subindo ainda mais, o carbonato de cálcio se decompõe e finalmente libera o óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO2). (Um mol de CaC2O4 produz um mol de CaO). Massa molar do CaO = 40,08 + 16,00 = 56,08 g/mol.
08 Considerando que a massa do filtro antes da coleta do precipitado era de 25,7932 g, e depois da precipitação, aquecimento e resfriamento, 25,8216 g, a massa de CaO na amostra aquosa é 0,0284 g. 
16 A massa de Ca em 1 dm3 da água analisada é 0,4059 g.
32 Uma amostra de 100 mL de água salobra foi alcalinizada com amoníaco, e o sulfeto nela contido foi titulado com 16,47 mL de AgNO3 0,02310 mol L-1. A reação analítica é
2Ag+ + S2- ➙ Ag2S(s)
O número de mmol de Ag+ necessáriopara titular a amostra de água salobra foi 0,1902. 
64 A concentração de H2S na água em partes por milhão do item anterior é 6,48.
R = 
Q38
Enunciado: O arsênio em 1,010 g de amostra de pesticida foi convertido a H3AsO4 por tratamento adequado. O ácido foi então neutralizado, e exatamente 40,00 mL de AgNO3 0,06222 mol L-1 foram adicionados para precipitar quantitativamente o arsênio como Ag3AsO4. O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens do precipitado foi titulado com 10,76 mL de KSCN 0,1000 mol L-1; a reação foi Ag+ + SCN- ➙ AgSCN(s).
01 O número de mmol de Ag+ necessário para precipitar o arsênio na amostra de inseticida é 1,4128.
02 A massa de As2O3 na amostra do inseticida é 0,0466 g.
04 A percentagem de As2O3 no inseticida é 4,61%.
08 O pAg após a adição de 26 mL de nitrato de prata para a titulação de 50,00 mL de NaCl 0,0500 mol L-1 com AgNO3 0,1000 mol L-1 é 3,88. KPS do AgCl = 1,82 × 10-10.
16 O pAg no ponto de equivalência na titulação do item anterior é 4,87.
32 O volume de nitrato de prata no ponto de equivalência da reação de titulação do item 08 é 50 mL.
64 49,99 mL pode ser considerado o ponto de pré-equivalência da reação de titulação do item 08.
R= 
Q39
01 A variação de pH quando 20,0 mL de NaOH 0,100 M forem adicionados à 80,0 mL de solução-tampão consistindo de NH3 0,169 M e de NH4Cl 0,183 M é 0,0099. Considere Kb do NH4OH como 1,88 × 10-5.
02 o PH do item anterior é elevado para 9,2452.
04 o pH antes da adição da base NaOH é 9,2353.
08 Uma amostra com 0,1752 g de AgNO3 padrão primário foi dissolvida em 502,3 gramas de água destilada. Esta solução foi usada para titular 25,171 g de amostra de uma solução de KSCN. O ponto final foi obtido após a adição de 23,765 g de solução de AgNO3. A concentração molar da solução de KSCN é 0,0022 M.
Enunciado: O formaldeído em 5,00 g de uma amostra de um desinfetante de sementes foi destilado por arraste com vapor, e o destilado aquoso foi coletado em um balão volumétrico de 500,00 mL. Após a diluição, uma alíquota de 25,0 mL foi tratada com 30,0 mL de solução de KSCN 0,121 mol L-1 para converter o formaldeído em cianohidrino de potássio.
K+ CH2O + CN- ➙ KOCH2CN
O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens requereu uma titulação com 16,1 mL de NH4SCN 0,134 mol L-1. 
16 o número de mmol de aldeído na alíquota é 1,473.
32 o número de mmol de aldeído na amostra é 29,452.
64 A percentagem de CH2O na amostra é 17,69%.
R = 
Q40
01 A análise gravimétrica de 2,6270 g de uma pedra calcária apresenta os seguintes resultados: 
Fe2O3 = 0,02350 g; CaSO4 = 1,3025 g; Mg2P2O7 = 0,6230 g. A percentagem de óxido de cálcio na amostra é 20,42%.
02 A percentagem de Fe na amostra do item anterior é 0,63%.
04 A percentagem de magnésio na amostra do item 01 é 12,43%.
08 Analise a Tabela abaixo:
Tabela 1. Teor de proteína (% DS) de grânulos de amido.
	Amido de milho comum
	Amido de batata
	Amido de mandioca
	Amido de Trigo
	0,35
	0,10
	0,10
	0,40
O amido de trigo apresenta a maior quantidade de N em mmol 100 g-1.
Enunciado: A ação de uma solução alcalina de I2 sobre o raticida warfarine, C19H16O4 (308,34 g/mol), resulta na formação de 1 mol de iodofórmio, CHI3 (393,73 g/mol), para cada mol do composto precursor reagido. A análise do warfarine pode então ser baseada na reação entre o CHI3 e Ag+. 
CHI3 + 3Ag+ + H2O ➙ 3AgI(s) + 3H+ + CO(g)
O CHI3 produzido a partir de 13,96 g da amostra foi tratado com 25,00 mL de AgNO3 0,02979 mol L-1 e o excesso de Ag+ foi então titulado com 2,85 mL de KSCN 0,05411 mol L-1.
 16 O número de mmol de Ag+ que reagiu com o iodofórmio é 0,7448.
32 O número de mmol de KSCN que reage com a prata em excesso é 154,21.
64 A percentagem de warfarine na amostra é desprezível analiticamente.
R = 
Q41
01 A preparação de 100 mL da solução de SNP (nitroprussiato de sódio), Na2[Fe(CN)5NO]·2H2O, 150 μM necessita de 4,47 mg do soluto. Dados: massa molar do SNP: 297,9482 g/mol.
02 A preparação de 20 L de uma solução de arginina 0,500 mM necessita de 1,742 g do soluto. Dados: C6H14N4O2 (174,2 g/mol).
04 A preparação de 50 mL de uma solução de carbonato de
sódio (Na2CO3) 0,500 mol L-1 necessita de 2,65 g do soluto. Dados: Na2CO3 (105,9884 g/mol). 
08 Um sistema de reação consistindo de 0,5 mL de ácido tricloroacético
a 5% (w / v), 1 mL de etanol, 0,5 mL de ácido fosfórico a 0,4% (w / v), 1 mL de 1, 10-fenantrolina 0,5% (w/ v) e 0,5 mL de FeCl3 0,03% (w/v) apresenta, respectivamente, concentrações de TCA, H3PO4, 1, 10-fenantrolina e FeCl3 de 500, 40, 50 e 3 ppm.
16 Uma solução higienizante de hipoclorito de sódio (cloro ativo
0,23 g L -1) apresenta 483 ppm de NaOCl.
32 Soluções de hipoclorito de sódio 0,1% (w/v), iprodione 0,05% (w/v) e Prochloraz 0,05% (w/v) são, respectivamente, 100, 50 e 50 ppm.
64 A preparação de 500 mL de cada uma das soluções de Na3PO4 0.015 mol L-1, NaF 0,025 mol L-1 e ácido malônico 0,025 mol L-1 necessita, respectivamente de 1,23 g, 0,52 g e 1,30 g de cada componente químico.
R= 
Q42
01 A preparação de 2 L da solução de cloro ativo (200 ppm) a partir do produto comercial
(13% de cloro ativo) necessita de 3,08 mL.
02 O edulcorante stevia 0,07% (w/v) representa 70 ppm.
04 A acidez total titulável numa bebida (0,398% em ácido cítrico) expressa em mmol∙L-1 é 20,72. [Dados: ácido cítrico (tricarboxílico) 192,124 g/mol).
08 A concentração de ácido ascórbico numa bebida (59,58 mg/100 mL) expressa em mmol∙L-1 é 3,38. Dados: massa molar do ácido ascórbico: 176,12 g/mol.
16 A concentração do cloro livre expressa em mol por kg numa solução de hipoclorito de sódio (13% cloro livre) é 3,67.
32 A preparação de 500 mL de uma solução metanólica de hidróxido de potássio 10% (w/v) necessita de 50 g do soluto.
64 A preparação de 2,0 L da solução de NaOH 2,0 M necessita de 40 g de NaOH.
R = 
Q43
01 O teor de fenólicos totais em ácido gálico (170,12 g/mol) em mmol
por kg de uma amostra de suco de umbu que foi expresso como 193,13 mg/100 g de fenólicos totais é 11,35.
02 Uma solução de HCl 0,01 mol L-1 tem pH abaixo
de 7.
04 A água do mar contém 2,7 g de sal (cloreto de sódio, NaCl) por 100 mL (= 100 × 10-3
L). O pNa e o pCl são idênticos e iguais a 0,46.
08 Em cada 50 mL de água do oceano existe 0,2571 g de MgCl2 (95,21 g/mol). A
concentração de MgCl2 em mol • L-1 é 0,0540.
16 A preparação de 20 mL de uma solução de Ba2+ 0,108 M a partir do
BaCl2•2H2O (244,3 g/mol) necessita de 26,384 do soluto.
32 51,3 mg de soluto estão contidos em 26,0 mL de sacarose (342 g/mol)
0,150 M.
64 A concentração mmolar de C na água da chuva considerando que ela contém 34
ppb de C29H60 (massa molar = 408,8 g/mol) é 0,00008.
R = 
Q44
01 O pH de uma solução quando diluímos 8,26 mL de HCl concentrado (12,1 mol
× L-1) para 1,00 L de solução é próximo de 7.
02 A concentração molar CN- numa solução aquosa que contém 63,3 ppm de K3Fe(CN)6
(329,2 g/mol) é 0,00019 M.
04 178 mg do soluto estão contidos em 2,92 mL de H2O2 (34,015 g/mol)
5,23 mM.
08 O pCl quando dissolvemos 32,0 mg de NaCl (58,442 g/mol) em água e
diluímos à 0,5 mL é 1,10.
16 A preparação de 50 mL de uma solução 0,2 M de HNO3 a partir do HNO3
(63,0 g/mol) concentrado que tem uma gravidade específica de 1,42 e é 70% HNO3 (w/w) necessita de 10 mL.
32 A concentração de íon hidrogênio numa solução que tem um pH de 9,19 é 6,46 M.
64 Uma solução foi preparada através da dissolução de 10,12 g de KCl•MgCl2•6H2O
(277,85 g/mol) em água suficiente para formar 2,000 L de solução. A
concentração molar analítica de KCl•MgCl2 na solução é 0,01821 M.
R = 
Q45
01 O pNa de uma solução que é preparada dissolvendo-se 25,0 g de Na2SO4 (142,0
g/mol) em água suficiente para formar 250 mL de solução é 1,41. A massa molar do Na é 22,99 g/mol. 
02 O pH de uma solução (500 mL) que é preparada a partir da diluição de 10 mL de HCl concentrado que tem uma gravidade específica de 1,18 e é 37% (w/w) HCl (36,5 g/mol) está acima de 3,0.
04 O pH de uma solução de HBr 0,10 M é 1.
08 O pH de uma solução de KOH 0,10 M está acima de 7,0.
16 A concentração de íon hidróxido em uma solução de HCl 0,020 mol∙L-1 a 25 ºC é 5,05 × 10-13.32 A concentração de íons hidrogênio em uma solução de Ca(OH)2 0,020 mol∙L-1 a
25 ºC é 1,01 × 10-12.
64 A concentração de íons hidrogênio 
e íons hidróxido em água pura a 25 ºC é 1,0 × 10-7.
R = 
Q46
01 Uma amostra de uma droga extraída de um fruto usado pela tribo peruana Achuar Jivaro para tratar infecções fúngicas contém 2,58 × 1024 átomos de oxigênio. O número de mols de átomos de oxigênio na amostra é 4,29.
02 Uma pequena xícara de café contém 3,14 mols de H2O. O número de átomos de hidrogênio presentes no café é 6,28.
04 A preparação de uma solução de permanganato de potássio, KMnO4, para a qual são necessários 0,10 mol do composto (isto é, 0,10 mol KMnO4) necessita de 15,804 mg. Massa molar do KMnO4 = 158,04 g∙mol-1.
08 A obtenção de cerca de 0,20 mol de hidrogenossulfato de sódio anidro ( NaHSO4) necessita que seja obtido uma massa de 600 mg. Massa molar do NaHSO4 = 120,06 g∙mol-1.
16 A medição de uma massa de ácido acético de 90,08 g corresponde a 1,5 mol de CH3COOH.
32 O sal de Epsom é o sulfato de magnésio hepta-hidratado. O número de átomos de oxigênio em 5,15 g de sal de Epsom é 11.
64 O número de mols de moléculas de água existente em 5,15 g de sal de Epson é 7.
R = 
Q47
01 O metal cobre pode ser extraído de uma solução de sulfato de cobre(II) por eletrólise. Se 45,20 g de sulfato de cobre(II) penta-hidratado, CuSO4∙5H2O, forem dissolvidos em 100 mL de água e todo o cobre sofrer eletrodeposição (deposição de metal num elétrodo devido à redução de seu cátion pela aplicação de potencial adequado), a massa de cobre que pode ser recuperada é 11,50 g.
02 Um químico mediu 8,61 g de cloreto de cobre(II) tetra-hidratado, CuCl2∙4H2O. O número de mols de cobre medido foi de apenas 0,042.
04 O número de mols de CuCl2∙4H2O medidos na amostra do item anterior é 0,042.
08 O número de mols de Cl- presentes na amostra do item 02 é 0,084.
16 O número de mols de H2O presentes na amostra do item 02 é 0,168.
32 Suponha que você comprou, por engano, 2,5 kg de Na2CO3∙10H2O por US$ 175 em vez de 2,5 kg de Na2CO3 por US$ 195. Você pagou a mais 0,111 U$/g. 
64 De acordo com os dados do item anterior, a quantidade de água que você comprou foi de 1,57 L. (a massa de 1 litro de água é 1 kg).
R = 
Q48
01 A queda dos dentes pode ser retardada com o uso de pasta de dentes fluorada. O íon fluoreto converte a hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH do esmalte do dente em fluorapatita, Ca5(PO4)3F. Se toda a hidroxiapatita fosse convertida em fluorapatita, a porcentagem de aumento provocada na massa do esmalte seria de 0,4%.
02 O antibiótico tetraciclina tem a fórmula C22H24N2O8. A dosagem correta da droga é de 0,24 µmol/kg/dia. Se uma criança que pesa 20 kg recebe tetraciclina em quatro doses iguais por dia, a massa de tetraciclina presente em cada dose deve ser de 0,5 mg.
04 Suponha que dissolvemos 10,0 g de açúcar de cana em água para completar 200 mL de solução. O açúcar de cana é a sacarose (C12H22O11), que tem massa molar 342 g∙mol-1. A concentração molar da sacarose é 0,146 M.
08 A concentração molar do sulfato de sódio em uma solução preparada pela dissolução de 15,5 g em água até completar 350,0 mL de solução é 0,312 M.
16 Suponha que nos pediram para preparar 250,0 mL de uma solução aproximadamente 0,0380 M de CuSO4(aq) a partir do sulfato de sobre(II) penta-hidratado, CuSO4∙5H2O. A massa do sólido que precisaremos usar é 9,485 g. Massa molar do CuSO4∙5H2O = 249,6 g∙mol-1.
32 a massa de glicose necessária para preparar 150,0 mL de uma solução 0,442 M de C6H12O6(aq) é 79,56 g.
64 A massa de ácido oxálico necessária para preparar 50,0 mL de uma solução 0,125 M de C2H2O4(aq) é 11,25 g.
R= 
Q49
01 Suponha que queremos preparar 500 mL de uma solução que contém 0,760 mmol de CH3COOH, ácido acético, um ácido encontrado no vinagre e muito usado em laboratórios, e dispomos de uma solução 0,0380 M de CH3COOH(aq). O volume necessário dessa solução é 200 mL.
02 1,8 mL de uma solução 1,25 × 10-3 M de C6H12O6(aq) contém 1,44 µmol de moléculas de glicose.
04 9,13 mL de uma solução 0,358 M de HCl(aq) contém 2,55 mmol de HCl.
08 Precisamos preparar 250,0 mL de uma solução 1,25 × 10-3 M de NaOH(aq) e usaremos uma solução estoque de concentração 0,0380 M de NaOH(aq). O volume da solução estoque necessário será 0,31 mL.
16 Um estudante preparou uma solução de carbonato de sódio colocando 2,11 g do sólido em um balão volumétrico de 250,0 mL e adicionando água até a marca. Parte da solução foi transferida para uma bureta. Se o estudante deseja obter 2,15 mmol de Na+ num segundo balão volumétrico, ele deveria transferir 27 mL da solução estoque.
32 Se o estudante deseja obter 4,98 mmol de CO32- num segundo balão volumétrico a partir da solução estoque do item 16, ele deveria transferir 31,3 mL da solução estoque.
64 Se o estudante deseja obter 4,98 mmol de CO32- num segundo balão volumétrico a partir da solução estoque do item 16, ele deveria transferir 62,5 mL da solução estoque.
R = 
Q50
01 Um químico dissolveu 0,033 g de CuSO4∙5H2O em água e diluiu a solução até a marca em um balão volumétrico de 250,0 mL. Uma amostra de 2,00 mL dessa solução foi transferida para outro balão volumétrico de 250,0 mL e diluída. A concentração molar do CuSO4 na solução final é 4,2 × 10-6 M. 
02 A preparação de uma solução final (solução do item 01) de 250,0 mL diretamente (sem fazer a diluição) necessitaria de 0,262 mg de CuSO4∙5H2O.
04 Quando uma amostra de minério de ferro (1,850 g) é tratada com 50,0 mL de ácido clorídrico, o ferro se dissolve no ácido para formar uma solução de FeCl3. A solução de FeCl3 foi diluída até 100,0 mL e a concentração de Fe3+, determinada por espectrofotometria, foi 0,103 mol∙L-1. A percentagem em massa do ferro no minério é 3,11%.
08 O pH do equilíbrio HC2H3O2 (aq) ⇌ C2H3O2-(aq) + H3O+ quando [HC2H3O2] = [C2H3O2-] é acima do ponto médio da faixa ácida da escala de pH.
16 O pH após a adição de 0,10 mol de OH- no equilíbrio do item 08 quando [HC2H3O2] = [C2H3O2-] = 1,00 mol/L passa para a faixa básica.
32 O pH do tampão ácido fórmico-formiato no qual as concentrações de ácido fórmico (HCHO2) e íon formiato (CHO2-) = 1,00 mol/L (Ka para o ácido fórmico é 1,8 × 10-4) está abaixo do ponto médio da faixa ácida. 
64 O pH após a adição de 0,10 mol de H+ a 1,0 litro de do tampão ácido fórmico-formiato no qual as concentrações de ácido fórmico (HCHO2) e íon formiato (CHO2-) = 1,00 mol/L está abaixo do ponto médio da faixa ácida.
R = 
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