físico químico Questionário Online_ Revisão da tentativa n6

Prévia do material em texto

- Minhas disciplinas - - -
   Bibliotecas Virtuais
Página inicial S4-B0480 Geral Questionário Online

http://www.unipvirtual.com.br/avaunip
http://www.unipvirtual.com.br/avaunip/
http://www.unipvirtual.com.br/avaunip/course/view.php?id=5429
http://www.unipvirtual.com.br/avaunip/course/view.php?id=5429#section-0
http://www.unipvirtual.com.br/avaunip/mod/quiz/view.php?id=140711
Iniciado em sábado, 17 Jun 2023, 15:01
Estado Finalizada
Concluída em quinta, 29 Jun 2023, 20:18
Tempo
empregado
12 dias 5 horas
Avaliar 6,00 de um máximo de 10,00(60%)
Questão 1
Completo
Atingiu 0,00 de 1,00
O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotografias e também como antisséptico. Apresenta coloração
cinza-amarelada. Seu valor de Ks a uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10-16. Assinale a concentração aproximada de íons prata em uma solução
saturada desse sal, a 25 ºC.
Escolha uma opção:
a. 1,5 x 10-16 mol/L.
b. 0,75 x 10-4 mol/L.
c. 0,75 x 10-8 mol/L.
d. 3,0 x 10-8 mol/L.
e. 1,2 x 10-8 mol/L.
Questão 2
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
O carbonato de sódio, Na2CO3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de papel, assim como no preparo de sabões
e detergentes. Quando dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois alcaliniza o solo.
Para o preparo de uma solução de barrilha (carbonato de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução
resultante é 1,1 g/mL. Os valores do título e do volume da solução serão, respectivamente, iguais a:
Escolha uma opção:
a. 0,11 e 13,6 L.
b. 0,10 e 136,4 mL.
c. 0,11 e 136,4 mL.
d. 0,10 e 0,007 L.
e. 10 e 13,6 L.
Questão 3
Completo
Atingiu 0,00 de 1,00
Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água suficiente para o preparo de 3000 mL de solução desse sal. Dados de massa atômica: Na =
23u, N = 14u, O = 16u. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração comum em g/L e a concentração molar da
solução resultante:
Escolha uma opção:

Escolha uma opção:
a. 42,5 g/L e 0,5 mol/L.
b. 0,04 g/L e 85,0 mol/L.
c. 0,04 g/L e 0,5 mol/L.
d. 42,5 g/L e 1,5 mol/L.
e. 0,04 g/L e 1,5 mol/L.
Questão 4
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Qual é o título em porcentagem de uma solução de cloreto de sódio num soro contendo 5 g de glicose (C6H12O6) e 0,9 g de cloreto de sódio
(NaCl) em 100 g de água? Dado: massa molar da glicose = 180 g.mol-1
Escolha uma opção:
a. 6,12%
b. 0,85%
c. 3,71%
d. 4,72%
e. 2,30%
Questão 5
Completo
Atingiu 0,00 de 1,00
A capacidade de solubilização de uma molécula bioativa em meios hidrofílicos e hidrofóbicos poderá ser medida pela avaliação:
Escolha uma opção:
a. Da concentração molar.
b. Do coeficiente de partição.
c. Do coeficiente de solubilidade.
d. Da saturação do soluto.
e. Do produto de solubilidade.
Questão 6
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Analise a reação e assinale a alternativa correta, relacionada ao princípio de Le Châtelier.
Em relação ao equilíbrio químico:
N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3(g)
Escolha uma opção:
a. Aumentando a quantidade de H2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda.
b. Adicionando um catalisador, a reação será deslocada no sentido da direita.

b. Adicionando um catalisador, a reação será deslocada no sentido da direita.
c. Diminuindo a quantidade de NH3(g), o equilíbrio se desloca para a direita.
d. Aumentando a quantidade de N2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda.
e. Aumentando a quantidade de NH3(g), o equilíbrio se desloca para a direita.
Questão 7
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
O sulfato de alumínio, sal de fórmula Al2(SO4)3, pode ser usado como agente floculante na purificação da água potável. Soluções de sulfato de
alumínio também são utilizadas na limpeza de piscinas, na qual os íons Al3+ formam hidróxido de alumínio e atraem e aglutinam as partículas
coloidais que turvam a água. Desta forma, essas partículas aglutinadas formam flocos mais pesados, que decantam e podem ser aspirados e
filtrados. Uma solução de concentração 0,3 mol/L de sulfato de alumínio (considerando o sal completamente dissolvido) apresentará,
respectivamente, as seguintes concentrações molares de íons Al3+ e SO42-:
Escolha uma opção:
a. 0,3 mol/L e 0,3 mol/L.
b. 0,3 mol/L e 0,6 mol/L.
c. 0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
d. 0,6 mol/L e 0,3 mol/L.
e. 0,9 mol/L e 0,6 mol/L.
Questão 8
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Com relação à solubilidade dos fármacos é INCORRETO afirmar que:
Escolha uma opção:
a. Uma molécula altamente lipofílica tem dificuldade em se dissolver em água.
b. O radical metila é considerado hidrofóbico.
c. O coeficiente de partição é um importante indicador para avaliar a solubilidade de fármacos em meios diferentes.
d. O grupo hidroxila presente em moléculas diminui a solubilidade em água comparada a uma molécula que não o contém.
e. Quanto maior a área hidrofílica da molécula, maior a solubilidade em água.
Questão 9
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Ao estudar o polimorfismo, um aluno fez as seguintes afirmativas:
I. Polimorfismo é um fenômeno em que moléculas podem se rearranjar de duas ou três formas diferentes no cristal, gerando empacotamento e
orientação molecular diferentes.
II. O polimorfismo gera alterações nas propriedades físico-químicas dos cristais, tais como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e
dureza.
III. Formulações sólidas podem ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas, mas sua biodisponibilidade não é afetada.

Assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. Somente a afirmativa III verdadeira.
b. São verdadeiras somente as afirmativas II e III.
c. São verdadeiras somente as afirmativas I e II.
d. São verdadeiras todas as afirmativas.
e. É verdadeira somente a afirmativa II.
Questão 10
Completo
Atingiu 0,00 de 1,00
Qual dos compostos fornecidos a seguir, se dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7?
Escolha uma opção:
a. NaCl.
b. NH4Br.
c. (NH4)2SO4.
d. KNO3.
e. Na2S.
Terminar revisão
Tema para Discussão Seguir para... Livro Texto 

http://www.unipvirtual.com.br/avaunip/mod/quiz/view.php?id=140711
http://www.unipvirtual.com.br/avaunip/mod/forum/view.php?id=140695&forceview=1
http://www.unipvirtual.com.br/avaunip/mod/url/view.php?id=140696&forceview=1