física quimica Questionário Online_ Revisão da tentativa 9

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Iniciado em quinta, 29 Jun 2023, 20:38
Estado Finalizada
Concluída em quinta, 29 Jun 2023, 20:47
Tempo
empregado
8 minutos 28 segundos
Avaliar 9,00 de um máximo de 10,00(90%)
Questão 1
Completo
Atingiu 0,00 de 1,00
O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotografias e também como antisséptico. Apresenta coloração
cinza-amarelada. Seu valor de Ks a uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10-16. Assinale a concentração aproximada de íons prata em uma solução
saturada desse sal, a 25 ºC.
Escolha uma opção:
a. 3,0 x 10-8 mol/L.
b. 1,2 x 10-8 mol/L.
c. 0,75 x 10-8 mol/L.
d. 0,75 x 10-4 mol/L.
e. 1,5 x 10-16 mol/L.
Questão 2
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Um certo medicamento é constituído por mistura homogênea em que as partículas do disperso são agregadas de macromoléculas com
diâmetro entre 1 nm e 1000 nm. Podem sofrer sedimentação somente por ação de ultracentrífuga e podem ser separadas do dispergente por
um ultrafiltro. O medicamento é:
Escolha uma opção:
a. Uma solução insaturada com corpo de fundo.
b. Uma solução coloidal.
c. Uma suspensão.
d. Uma dispersão grosseira.
e. Uma solução saturada.
Questão 3
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água suficiente para o preparo de 3000 mL de solução desse sal. Dados de massa atômica: Na =
23u, N = 14u, O = 16u. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração comum em g/L e a concentração molar da
solução resultante:
Escolha uma opção:
42 5 /L 1 5 l/L
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a. 42,5 g/L e 1,5 mol/L.
b. 0,04 g/L e 0,5 mol/L.
c. 42,5 g/L e 0,5 mol/L.
d. 0,04 g/L e 85,0 mol/L.
e. 0,04 g/L e 1,5 mol/L.
Questão 4
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Dada as equações a seguir, de obtenção de gás hidrogênio e água, podemos afirmar que a expressão da velocidade dessa reação é dada por:
Etapa 1 (lenta): 1 H2(g) + 2 NO(g) → 1 N2O(g) + 2 H2O(l)
Etapa 2 (rápida): 1 N2O(g) + 2 H2O(l) → 1 N2(g) + 2 H2O(l)
Equação global: 2 H2(g) + 2 NO(g) → 1 N2(g) + 2 H2O(l)
Escolha uma opção:
a. v = k [N2O]1 + [H2O]2
b. v = k [H2O]2 . [NO]2
c. v = k [H2]1 . [NO]2
d. v= k [N2]1 + [H2O]2
e. v = k [N2O]1 . [H2O]2
Questão 5
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
A capacidade de solubilização de uma molécula bioativa em meios hidrofílicos e hidrofóbicos poderá ser medida pela avaliação:
Escolha uma opção:
a. Da saturação do soluto.
b. Do coeficiente de solubilidade.
c. Da concentração molar.
d. Do produto de solubilidade.
e. Do coeficiente de partição.
Questão 6
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Alguns alunos fizeram as seguintes afirmativas a respeito de um mesmo sistema em equilíbrio:
I. O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta é maior que a velocidade da reação reversa.
II. Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de produtos e reagentes não mudarão mais com o passar do tempo se não houver perturbações no
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sistema.
III. O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação reversa é igual à velocidade da reação direta.
IV. Depois de atingido o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos serão iguais e só mudarão se houver perturbação no sistema.
Analisando essas afirmações é verdadeiro dizer que:
Escolha uma opção:
a. III e IV estão corretas.
b. III está correta.
c. II e III estão corretas.
d. I e III estão corretas.
e. I, II e IV estão corretas.
Questão 7
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
O sulfato de alumínio, sal de fórmula Al2(SO4)3, pode ser usado como agente floculante na purificação da água potável. Soluções de sulfato de
alumínio também são utilizadas na limpeza de piscinas, na qual os íons Al3+ formam hidróxido de alumínio e atraem e aglutinam as partículas
coloidais que turvam a água. Desta forma, essas partículas aglutinadas formam flocos mais pesados, que decantam e podem ser aspirados e
filtrados. Uma solução de concentração 0,3 mol/L de sulfato de alumínio (considerando o sal completamente dissolvido) apresentará,
respectivamente, as seguintes concentrações molares de íons Al3+ e SO42-:
Escolha uma opção:
a. 0,3 mol/L e 0,6 mol/L.
b. 0,9 mol/L e 0,6 mol/L.
c. 0,6 mol/L e 0,3 mol/L.
d. 0,3 mol/L e 0,3 mol/L.
e. 0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
Questão 8
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Sabe-se que, devido à possibilidade da ocorrência de hidrólise, soluções salinas podem apresentar pH maior, menor ou igual a 7,0. Considere a
dissolução de nitrato de magnésio em água. Os íons nitrato não se hidrolisam. A respeito da solução resultante é correto afirmar que:
Escolha uma opção:
a. Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com
consequente liberação de íons H+ e diminuição do valor de pH.
b. Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com
consequente liberação de íons OH- e aumento do valor de pH.
c. Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem provenientes de base forte, não sofrerão hidrólise, mantendo
o valor de pH.
d. Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com
consequente liberação de íons H+ e aumento do valor de pH.
e. Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem provenientes de ácido fraco, sofrerão hidrólise, com
consequente liberação de íons H+ e diminuição do valor de pH.
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Questão 9
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
A teoria ácido/base de Brönsted e Lowry, também chamada Teoria Protônica, aperfeiçoou a teoria de Arrhenius, mais antiga. Brönsted e Lowry
deram um passo à frente definindo ácidos como espécies químicas capazes de doar íons H+ (prótons) e bases como espécies químicas
capazes de receber íons H+, trazendo o conceito de pares ácido/base conjugados. Assinale a alternativa que mostra somente pares
ácido/base conjugados corretos:
Escolha uma opção:
a. HCl / Cl- ; HPO42- / PO33-
b. H3O+ /OH- ; H2O / OH-
c. HCO3- / CO32- ; H3PO4 / H3PO3
d. HSO3- /SO32- ; H2CO3 /CO32-
e. H2PO4- / HPO42- ; H2CO3 / HCO3-
Questão 10
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Com relação à solubilidade dos fármacos é INCORRETO afirmar que:
Escolha uma opção:
a. O radical metila é considerado hidrofóbico.
b. Quanto maior a área hidrofílica da molécula, maior a solubilidade em água.
c. Uma molécula altamente lipofílica tem dificuldade em se dissolver em água.
d. O coeficiente de partição é um importante indicador para avaliar a solubilidade de fármacos em meios diferentes.
e. O grupo hidroxila presente em moléculas diminui a solubilidade em água comparada a uma molécula que não o contém.
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