RELATÓRIO DE PRÁTICA - QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA - IURY SOUSA E SILVA- 20242(1)

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RELATÓRIO DE PRÁTICA- Química Analítica Qualitativa
Jalison Diogo Gomes de Lima
01569576
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Jalison Diogo Gomes de Lima 
	MATRÍCULA:01569576
	CURSO: Farmácia
	POLO: Uninabuco
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa e Silva
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
		AULA: IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS
RELATÓRIO:
1. Descreva todos os materiais utilizados na prática.
Tubo de ensaio, Estante de tubo de ensaio, Béquer, Chumbo (Pb), Nitrato de Prata (AgNO30), Solução de HCl, Balão volumétrico, Conta gotas, Cromato de Potássio, Hidróxido de Sódio, Iodeto de Potássio. 
2. Descreva todas as reações formadas, com reagentes e produtos, de identificação dos cátions na prática utilizada.
A solução problema pode conter um, dois ou três cátions. No caso a pratica utilizou do Chumbo (Pb) e do Nitrato de Prata (AgNO3). O reagente utilizado foi o HCl, no qual tem a função de precipitar todos os cátions na forma de cloreto.
Precipitado branco: pode conter PbCl2, AgCl, e ou/ Hg2Cl2
Precipitado amarelo: teste positivo, cromato de chumbo. 
		AULA: ELETRÓLISE 
RELATÓRIO:
1. Descreva todos os materiais utilizados na prática.
Prego enferrujado, Parafuso, Fio, Pilhas, Cloreto de sódio, P.A, e Água.
2. Identifique os eletrodos na reação.
Os eletrodos foram os cátodos (polo positivo) e o ânodo (polo negativo). 
O cátodo é o polo onde sai a corrente convencional e para onde convergem os elétrons, é onde ocorre a redução (descarga de cátions).
O ânodo é o eletrodo em que a corrente flui de forma inversa, ou seja, para o interior do dispositivo, onde acontece a oxidação. 
3. Identificar a reação que está acontecendo na célula eletrolítica.
A eletrólise é uma reação química que ocorre quando uma corrente elétrica é aplicada a dois compostos químicos, resultando na separação ou formação de novas substâncias. Durante a eletrólise, um cátion sofre redução no cátodo e um ânion sofre oxidação no ânodo. Isto acontece devido à descarga elétrica fornecida por uma fonte externa. 
		AULA: ENSAIO DE CHAMA
RELATÓRIO:
1. Descreva todos os materiais utilizados na prática.
Água destilada, Nitrato de Chumbo, Nitrato de Prata, Sulfato de Cobre, Cloreto de Sódio, Cloreto de Potássio, Bário, Lítio, Vidro de relógio.
2. Identifique todas as cores apresentadas para cada metal no ensaio de chama.
Nitrato de Chumbo: Azul
Nitrato de Prata: Esbranquiçada
Sulfato de Cobre: Verde azulado
Cloreto de Sódio: Amarelo
Cloreto de Potássio: Tom de chama, entre violeta e lilás
Bário: Verde Amarelado
Lítio: Vermelho.
		AULA: PH
RELATÓRIO:
1. Descreva todos os materiais utilizados na prática.
Tiras que mudam de cor, Papel de tornassem, Fenoftaleina, Alaranjado de metila, Azul de brotimol.
 2. Relacione e identifique as faixas de resposta de cores dos indicadores de acordo com o material que foi utilizado
Alaranjado de metila: é um composto químico e indicador ácido-base, assume uma cor vermelha intensa em soluções com pH inferior a 3,2 e uma cor amarela em soluções com pH superior a 4,4.
Fenoftaleina: indicador sintético de pH que muda de cor, fica incolor em meio ácido e adquire uma coloração rosa intensa em meio básico.
Azul de brotimol: indicador em soluções do tipo ácido-base e na determinação de pH nas soluções. 
			AULA: REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO
RELATÓRIO:
1. Descreva todos os materiais utilizados na prática.
Béquer, 
Solução de amido a 1%, 
Solução de glicose a 2%, 
Conta gotas, 
Solução de lugol, 
Hidróxido de sódio (NaOH), 
Solução de ácido
Estante para tubo de ensaio, 
Tubo de ensaio, 
Pipeta graduada de 5ml, 
Pinceta com água destilada, 
Clorídrico (HCL) 1ML
2. Relate a formação de complexos coloridos e suas modificações de cor em ambientes de pH distintos.
Para se ter a formação de um complexo é necessário um compartilhamento de pare de elétrons entre íons metálicos e uma espécie capaz de fornecer esses elétrons. A mudança de cor se da devido ao seu pH, assim de acordo com o seu pH a sua cor vai ser indicada pela faixa. 
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