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CENTRO UNIVERSITÁRIO ANHANGUERA
POLO DE SAO JOSE DOS PINHAIS
 CURSO SUPERIOR DE ENGEGENHARIA AMBIENTAL
MICROBIOLOGIA AMBIENTAL
 
ROTEIRO DE AULAS PRÁTICAS
 
 SIDNEY MESSIAS DE PAIVA - RA : 3830488705
RIO DE JANEIRO/RJ
2026
SUMÁRIO
1.	MICRORGANISMOS E O AMBIENTE	3
1.1.	Introdução	3
1.2.	Procedimentos	3
1.3.	Resultados e discussões	6
1.4.	Conclusão	7
2.	BIOCOMBUSTÍVEIS.	8
2.1.	Introdução	8
2.2.	Objetivos	8
2.3.	Equipamentos e Materiais Utilizados	8
2.4.	Procedimentos	9
2.5.	Resultados e Discussão	10
2.6.	Conclusão	11
REFERÊNCIAS	11
 MICRORGANISMOS E O AMBIENTE
1.1. Introdução
 A análise da acidez da água constitui um parâmetro importante tanto na microbiologia ambiental quanto na química ambiental, pois interfere diretamente na qualidade da água, na manutenção do equilíbrio dos ecossistemas e no desenvolvimento de microrganismos. Essa determinação pode ser feita pela medição do pH ou por meio da titulação ácido-base, técnica que possibilita quantificar os compostos ácidos presentes na amostra.
Neste experimento, empregou-se a titulação com uma base forte, o hidróxido de sódio (NaOH), associada ao uso da fenolftaleína como indicador ácido-base, para determinar a acidez de amostras de água. A função da fenolftaleína foi indicar visualmente o ponto de viragem, sinalizando o instante em que ocorreu a neutralização da solução.
A prática foi desenvolvida com o auxílio do simulador do Laboratório Virtual Algetec, que possibilitou o preparo das soluções, a manipulação dos materiais laboratoriais e a identificação do ponto de equivalência durante a titulação.
O experimento teve como finalidade determinar a acidez de amostras de água natural, preparar soluções químicas, realizar o manuseio adequado dos reagentes e compreender o ponto de viragem no processo de titulação.
 
1.2. Procedimentos
 Inicialmente, foram realizados a higienização das mãos e o uso dos equipamentos de proteção individual exigidos para a atividade, como jaleco, luvas, máscara e óculos de proteção, assegurando condições adequadas de segurança durante o experimento no Laboratório Virtual Algetec.
Na sequência, iniciou-se o preparo da solução de hidróxido de sódio. Para isso, utilizou-se a balança analítica, que foi ligada e tarada com um vidro de relógio. Em seguida, com o auxílio de uma espátula, foram pesados exatamente 4,2 g de hidróxido de sódio, conforme apresentado na Figura 1.
Figura 1 – Pesagem de hidróxido de sódio
Fonte: Autor, 2026.
Posteriormente, o reagente foi transferido para um balão volumétrico de 1 L, ao qual se adicionou água destilada com uma pisseta. A mistura foi homogeneizada em agitador magnético até a completa dissolução do soluto, respeitando-se o tempo de agitação indicado pelo sistema, conforme a Figura 2.
Figura 2 – Tempo de agitação
Fonte: Autor, 2026.
 Após a homogeneização, a solução preparada foi distribuída em recipientes menores para ser utilizada na etapa de titulação.
Concluído o preparo da solução titulante, deu-se início à titulação das amostras de água. Primeiramente, a amostra de água 1 foi colocada em uma proveta e, em seguida, transferida para um Erlenmeyer, no qual também foi inserida uma barra magnética para promover a agitação da solução. Depois disso, foram adicionadas três gotas de fenolftaleína como indicador ácido-base, observando-se o surgimento de uma coloração rosa clara, como mostra a Figura 3.
Figura 3 – Solução para coloração rosa clara
Fonte: Autor, 2026.
Em seguida, o Erlenmeyer foi posicionado sobre o agitador magnético e iniciou-se a titulação com a solução de NaOH previamente preparada, liberada gradualmente pela bureta. Durante o procedimento, foi observada cuidadosamente a alteração de cor da solução até o aparecimento de um tom rosa claro persistente, caracterizando o ponto de viragem da titulação, ao mesmo tempo em que se registrava a variação do volume na bureta, conforme a Figura 4. O mesmo procedimento foi repetido com a segunda amostra de água, permitindo a comparação entre os volumes de titulante consumidos e a avaliação da acidez relativa entre as amostras.
Figura 4 – Solução para coloração rosa clara
Fonte: Autor, 2026.
1.3. Resultados e discussões
 Por meio do experimento de titulação ácido-base, foi possível determinar a acidez de amostras de água a partir da neutralização com solução de hidróxido de sódio, utilizando a fenolftaleína como indicador. A avaliação da acidez da água é relevante para a análise de sua qualidade, pois níveis elevados podem indicar contaminação, presença de substâncias poluentes e impactos ao meio ambiente e aos organismos aquáticos. Além disso, a acidez interfere em processos biológicos e químicos e pode favorecer a corrosão em sistemas de distribuição de água.
Durante o procedimento, observou-se o ponto de viragem da titulação, identificado pela mudança da solução de incolor para rosa claro persistente. Esse fenômeno acontece quando os componentes ácidos presentes na amostra são neutralizados pela base adicionada, indicando o ponto final da reação. O reconhecimento correto desse momento é fundamental para garantir maior precisão aos resultados.
Na etapa de preparo da solução titulante, a pesagem exata de 4,2 g de hidróxido de sódio foi indispensável para assegurar a concentração adequada da solução. Caso houvesse erro nessa massa, a concentração da base seria alterada, comprometendo a determinação da acidez das amostras. Do mesmo modo, a leitura correta do menisco na bureta mostrou-se essencial para medir com precisão o volume de solução utilizado, evitando falhas experimentais que poderiam interferir nos resultados.
Também se verificou que a titulação deve ser finalizada logo após o aparecimento do primeiro tom rosa persistente, já que esse instante corresponde ao alcance da neutralização. A continuidade da adição da solução titulante após esse ponto provoca excesso de base, o que leva a resultados incorretos na determinação da acidez.
A comparação entre os volumes de solução de hidróxido de sódio gastos nas duas amostras permitiu analisar a acidez relativa entre elas. A amostra que consumiu maior volume de titulante foi considerada mais ácida, pois exigiu uma quantidade maior de base para sua neutralização. Assim, o volume utilizado na titulação mostrou-se diretamente proporcional à acidez da amostra.
A utilização controlada de três gotas de fenolftaleína foi suficiente para permitir a visualização adequada do ponto de viragem. Caso uma quantidade excessiva de indicador fosse empregada, poderia haver alteração na intensidade da coloração, dificultando a identificação precisa do ponto final e gerando possíveis erros na análise.
Os resultados evidenciam a importância do controle rigoroso das variáveis experimentais, como a pesagem correta dos reagentes, a leitura adequada dos volumes e a identificação exata do ponto de viragem, demonstrando a eficiência da titulação ácido-base como método para a determinação da acidez da água.
1.4. Conclusão
 A prática permitiu compreender a aplicação da técnica de titulação ácido-base na determinação da acidez de amostras de água, além de reforçar o preparo adequado de soluções e o uso correto de equipamentos laboratoriais. Foi possível observar a relevância da precisão na pesagem dos reagentes, na leitura da bureta e na identificação do ponto de viragem.
O experimento também demonstrou que o volume de base consumido está diretamente relacionado à acidez da amostra analisada, confirmando a eficiência da titulação como método analítico para avaliar a qualidade da água. Desse modo, os objetivos propostos foram alcançados, contribuindo para a compreensão dos processos químicos envolvidos na microbiologia ambiental.
 BIOCOMBUSTÍVEIS.
 
1.5. Introdução
 As reações químicas geralmente envolvem variações de energia, principalmente na forma de calor, fenômeno estudado pela termoquímica. A compreensão dessas transformações energéticas é essencial para explicar diversos processos naturais, ambientais e industriais, como reações metabólicas, transformaçõesde substâncias e produção de combustíveis.
Entre as reações que liberam energia destaca-se a decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂), cuja velocidade pode ser aumentada pela presença de catalisadores, como o dióxido de manganês (MnO₂). Esse processo caracteriza-se como uma reação exotérmica, pois ocorre liberação de energia térmica, que pode ser identificada por meio da variação de temperatura do sistema reacional.
O estudo das trocas energéticas envolvidas nesse tipo de reação contribui para a compreensão de aplicações importantes, como o aproveitamento da energia química em processos industriais e a produção de biocombustíveis. Assim, o experimento teve como finalidade analisar os processos de transferência de energia em reações químicas, revisar conceitos básicos de termoquímica e determinar a quantidade de calor liberada durante a decomposição do peróxido de hidrogênio.
 
1.6. Objetivos
· Compreender os processos de troca de energia em reações químicas;
· Entender conceitos fundamentais de termoquímica;
· Calcular a quantidade de calor absorvida ou liberada por um sistema.
1.7. Equipamentos e Materiais Utilizados
· Béquer de 50 mL
· Vidro de relógio
· Proveta
· Calorímetro
· Espátula metálica
· Peróxido de hidrogênio (H₂O₂)
· Dióxido de manganês (MnO₂)
· Balança analítica
· Termômetro
· Equipamentos de proteção individual (jaleco, luvas e óculos)
· Laboratório Virtual Algetec
1.8. Procedimentos
 Inicialmente, foram utilizados os equipamentos de proteção individual necessários à realização da atividade experimental, incluindo jaleco, luvas e óculos de proteção. Em seguida, preparou-se a capela de fluxo laminar, com a organização dos materiais a serem utilizados, como béquer, proveta, calorímetro, espátula metálica e os reagentes peróxido de hidrogênio e dióxido de manganês.
Posteriormente, mediram-se 40 mL de peróxido de hidrogênio com auxílio de uma proveta, transferindo-se a solução para um béquer e, em seguida, para o interior do calorímetro. Paralelamente, realizou-se a pesagem de 0,9965 g de dióxido de manganês em balança analítica, sendo esse reagente posteriormente adicionado ao calorímetro contendo o peróxido de hidrogênio.
Figura 1 – Pesagem do dióxido de manganês
.
Fonte: Autor, 2026.
 Após a adição dos reagentes, o calorímetro foi fechado e a mistura foi agitada para garantir a homogeneização. A temperatura do sistema foi monitorada continuamente com auxílio de um termômetro até a estabilização do valor final.
O procedimento experimental foi repetido utilizando volumes diferentes de peróxido de hidrogênio, especificamente 42 mL e 45 mL, registrando-se as temperaturas finais obtidas em cada situação para posterior comparação dos resultados.
Figura 2 – Temperaturas monitoradas
 
 Fonte: Autor, 2026.
1.9. Resultados e Discussão
 A realização do experimento possibilitou avaliar as trocas de energia envolvidas na decomposição do peróxido de hidrogênio catalisada pelo dióxido de manganês, por meio da variação de temperatura registrada no calorímetro. Foram observadas temperaturas finais de 40 °C para 40 mL de H₂O₂, 25 °C para 42 mL e 45 °C para 45 mL.
As trocas energéticas nas reações químicas estão associadas à conversão da energia química armazenada nas ligações moleculares em energia térmica, princípio amplamente utilizado em processos industriais, incluindo aqueles relacionados à produção de biocombustíveis.
A decomposição do peróxido de hidrogênio caracteriza-se como uma reação exotérmica, pois ocorre liberação de calor durante a formação de água e oxigênio. O aumento da temperatura observado experimentalmente confirma essa liberação energética, comportamento semelhante ao observado em processos de aproveitamento energético de combustíveis alternativos.
O dióxido de manganês atuou como catalisador da reação, acelerando sua velocidade ao reduzir a energia de ativação necessária para a decomposição do peróxido de hidrogênio, sem sofrer consumo durante o processo.
Durante o experimento, foi necessário aguardar a estabilização da temperatura antes da realização da leitura final, garantindo maior confiabilidade dos resultados. Caso a leitura fosse realizada antecipadamente, poderiam ser obtidos valores inferiores aos reais.
A análise comparativa dos resultados demonstrou que o volume de reagente influencia diretamente a quantidade de energia liberada. O maior aumento de temperatura foi registrado na condição com 45 mL de H₂O₂, indicando maior liberação de calor. O valor inferior observado para o volume de 42 mL pode estar relacionado a perdas térmicas para o ambiente ou a limitações experimentais.
A utilização do calorímetro foi fundamental para reduzir trocas de calor com o meio externo, contribuindo para maior precisão dos dados obtidos. Entre possíveis fontes de erro experimental destacam-se perdas térmicas, imprecisão na leitura do termômetro, erros na medição dos volumes e homogeneização inadequada da mistura.
1.10. Conclusão
 A prática experimental possibilitou compreender os processos de transferência de energia envolvidos em reações químicas, evidenciando o caráter exotérmico da decomposição do peróxido de hidrogênio catalisada pelo dióxido de manganês. A variação de temperatura observada demonstrou a relação entre a quantidade de reagente utilizada e a energia liberada durante a reação.
Os resultados obtidos reforçam conceitos fundamentais da termoquímica e evidenciam a importância do controle das condições experimentais para garantir maior confiabilidade dos dados. Além disso, o estudo das transformações energéticas em reações químicas apresenta relevância para aplicações ambientais e industriais, especialmente no contexto do aproveitamento energético relacionado aos biocombustíveis.
REFERÊNCIAS
 ALGETEC. Roteiro de experimento – aterramento elétrico. Disponível em: https://algetec.grupoa.education/. Acesso em: 14 nov. 2024. BRASIL. Associação Brasileira de Normas Técnicas. NBR 15749: método de medição por queda de potencial. Rio de Janeiro: ABNT, 2009.
HALLIDAY, David; RESNICK, Robert; WALKER, Jearl. Fundamentos de Física - Vol. 1 - Mecânica, 10ª edição. Grupo GEN, 2016. E-book. ISBN 9788521632054. Disponível em: https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788521632054/. Acesso em: 22 jun. 2023.
 
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