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D) 20000 J 
Explicação: Usamos Q = mcΔT, onde m é a massa da água, c é o calor específico da água 
e ΔT é a variação de temperatura. 
 
27. Um gás ideal ocupa um volume de 4 L a 300 K. Qual é a pressão do gás? (Dado: 1 mol 
de gás) 
A) 0,82 atm 
B) 1,00 atm 
C) 1,22 atm 
D) 1,50 atm 
Explicação: Usamos a equação dos gases ideais PV = nRT para resolver a pressão, 
substituindo os valores conhecidos. 
 
28. Um bloco de alumínio de 250 g a 80 °C é colocado em 500 g de água a 20 °C. Qual será 
a temperatura final do sistema? (Dado: calor específico do alumínio = 0,9 J/g°C) 
A) 22 °C 
B) 30 °C 
C) 35 °C 
D) 40 °C 
Explicação: Aplicamos a conservação de energia para equilibrar o calor perdido pelo 
alumínio e o calor ganho pela água. 
 
29. Um cilindro contém 1 mol de um gás ideal a 0 °C e 1 atm. Se o gás é aquecido a 100 
°C, qual será o novo volume do gás? (Dado: R = 0,0821 L·atm/(K·mol)) 
A) 22,4 L 
B) 24,0 L 
C) 25,0 L 
D) 26,0 L 
Explicação: Usamos a equação dos gases ideais PV = nRT para calcular o novo volume 
após a mudança de temperatura. 
 
30. Um bloco de metal de 150 g a 100 °C é colocado em 300 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Dado: calor específico do metal = 0,5 J/g°C) 
A) 22 °C 
B) 28 °C 
C) 35 °C 
D) 40 °C 
Explicação: Aplicamos a conservação de energia, onde o calor perdido pelo metal é igual 
ao calor ganho pela água, e resolvemos para a temperatura final. 
 
31. Um gás ideal é comprimido a temperatura constante. Se o volume é reduzido de 8 L 
para 2 L, qual será a nova pressão? (Dado: P1 = 1 atm) 
A) 2 atm 
B) 4 atm 
C) 6 atm 
D) 8 atm 
Explicação: Aplicamos a Lei de Boyle (P1V1 = P2V2) para calcular a nova pressão após a 
compressão. 
 
32. Um bloco de gelo de 100 g a -10 °C é colocado em água a 20 °C. Qual é a quantidade 
total de calor necessária para que o gelo se torne água a 0 °C? (Dado: calor específico do 
gelo = 2,1 J/g°C, calor de fusão do gelo = 334 J/g) 
A) 200 J 
B) 300 J 
C) 400 J 
D) 500 J 
Explicação: Calculamos a quantidade de calor necessária para aquecer o gelo até 0 °C e, 
em seguida, a quantidade necessária para a fusão. 
 
33. Um gás ideal é aquecido a pressão constante. Se a temperatura aumenta de 300 K 
para 600 K, qual é a relação entre o volume inicial (V1) e o volume final (V2)? 
A) V1 = 0,5V2 
B) V1 = V2 
C) V1 = 2V2 
D) V1 = 3V2 
Explicação: Usamos a relação V1/T1 = V2/T2, onde a pressão é constante, para 
determinar a relação entre os volumes. 
 
34. Um bloco de cobre de 200 g a 150 °C é colocado em 500 g de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Dado: calor específico do cobre = 0,39 J/g°C) 
A) 27 °C 
B) 35 °C 
C) 45 °C 
D) 50 °C 
Explicação: Usamos a conservação de energia para equilibrar o calor perdido pelo cobre e 
o calor ganho pela água. 
 
35. Um gás ideal ocupa um volume de 10 L a 1 atm. Se a temperatura do gás é mantida 
constante e o volume é reduzido para 5 L, qual será a nova pressão? 
A) 2 atm 
B) 1 atm 
C) 0,5 atm 
D) 0,25 atm 
Explicação: Aplicamos a Lei de Boyle, onde P1V1 = P2V2, para calcular a nova pressão. 
 
36. Um corpo de 200 g é resfriado de 100 °C a 20 °C. Qual é a quantidade de calor 
perdida? (Dado: calor específico do corpo = 1,5 J/g°C) 
A) 2400 J 
B) 3000 J 
C) 3600 J 
D) 4000 J 
Explicação: A quantidade de calor perdida é calculada pela fórmula Q = mcΔT, onde ΔT é 
a diferença de temperatura. 
 
37. Um recipiente contém 1 kg de água a 25 °C. Quanto calor é necessário para elevar a 
temperatura da água para 75 °C? 
A) 2000 J 
B) 5000 J 
C) 10000 J 
D) 20000 J 
Explicação: Usamos Q = mcΔT, onde m é a massa da água, c é o calor específico da água 
e ΔT é a variação de temperatura.