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b) 15 L 
 c) 10 L 
 d) 25 L 
 e) 30 L 
 **Resposta:** a) 20 L 
 **Explicação:** Usando a Lei de Charles (V1/T1 = V2/T2), podemos calcular o novo 
volume a partir da temperatura inicial e final. 
 
5. Uma amostra de gás ocupa um volume de 15 L a uma pressão de 1 atm. Se a 
temperatura do gás for aumentada de 300 K para 600 K, qual será a nova pressão do gás? 
 a) 2 atm 
 b) 3 atm 
 c) 1,5 atm 
 d) 4 atm 
 e) 5 atm 
 **Resposta:** a) 2 atm 
 **Explicação:** Aplicando a Lei dos Gases Ideais (PV = nRT), onde a quantidade de gás e 
o volume permanecem constantes, a pressão dobra quando a temperatura é duplicada. 
 
6. Um bloco de 500 g de cobre a 100 °C é colocado em 200 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura de equilíbrio? (Dados: calor específico do cobre = 0,39 J/g·°C) 
 a) 30 °C 
 b) 25 °C 
 c) 22 °C 
 d) 28 °C 
 e) 35 °C 
 **Resposta:** d) 28 °C 
 **Explicação:** Usamos a conservação de energia, onde o calor perdido pelo cobre é 
igual ao calor ganho pela água. Resolvendo a equação, encontramos a temperatura de 
equilíbrio. 
 
7. Um recipiente contém 2 kg de água a 50 °C. Quanto calor é necessário para elevar a 
temperatura da água para 100 °C? 
 a) 20.000 J 
 b) 30.000 J 
 c) 40.000 J 
 d) 50.000 J 
 e) 10.000 J 
 **Resposta:** c) 40.000 J 
 **Explicação:** Usando Q = mcΔT, onde m = 2000 g, c = 4,18 J/g·°C e ΔT = 50 °C, 
calculamos o calor necessário. 
 
8. Um bloco de gelo de 300 g a 0 °C é colocado em 1 kg de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
 a) 0 °C 
 b) 5 °C 
 c) 10 °C 
 d) 15 °C 
 e) 20 °C 
 **Resposta:** b) 5 °C 
 **Explicação:** O calor perdido pela água ao esfriar é igual ao calor ganho pelo gelo ao 
derreter e aquecer. Resolvendo a equação de equilíbrio térmico, encontramos a 
temperatura final. 
 
9. Um gás ideal ocupa um volume de 8 L a 1,5 atm. Se a temperatura do gás é reduzida 
pela metade e o volume é mantido constante, qual será a nova pressão? 
 a) 0,75 atm 
 b) 1,5 atm 
 c) 3 atm 
 d) 2 atm 
 e) 1 atm 
 **Resposta:** a) 0,75 atm 
 **Explicação:** Aplicamos a Lei de Gay-Lussac (P1/T1 = P2/T2) para determinar a nova 
pressão, considerando a temperatura reduzida pela metade. 
 
10. Um calorímetro contém 150 g de água a 80 °C. Se 50 g de gelo a -10 °C são 
adicionados, qual será a temperatura final do sistema? 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 5 °C 
 d) 15 °C 
 e) 20 °C 
 **Resposta:** a) 0 °C 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculando o 
calor necessário para derreter o gelo e aquecê-lo até 0 °C, encontramos que a 
temperatura final é 0 °C. 
 
11. Um cilindro contém 0,5 mol de um gás ideal a 300 K. Se a pressão do gás é aumentada 
para 2 atm, qual será a nova temperatura? (Dados: R = 0,0821 L·atm/(K·mol)) 
 a) 600 K 
 b) 300 K 
 c) 150 K 
 d) 450 K 
 e) 750 K 
 **Resposta:** a) 600 K 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais, PV = nRT, podemos rearranjar para 
encontrar a nova temperatura ao aumentar a pressão. 
 
12. Um bloco de 200 g de ferro a 150 °C é colocado em 500 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura de equilíbrio? (Dados: calor específico do ferro = 0,45 J/g·°C) 
 a) 30 °C 
 b) 25 °C 
 c) 20 °C 
 d) 15 °C 
 e) 22 °C 
 **Resposta:** e) 22 °C 
 **Explicação:** O calor perdido pelo ferro é igual ao calor ganho pela água. Resolvendo 
a equação de equilíbrio térmico, encontramos a temperatura de equilíbrio. 
 
13. Um gás ideal é comprimido isotermicamente de 10 L para 5 L. Se a pressão inicial é de 
1 atm, qual será a pressão final? 
 a) 2 atm