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IFB - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de
Brasília
Ensino médio Integrado em química
Laboratório de Química 2
Relatório da aula prática nº 4
Condutividade Elétrica
Alunos: Gustavo Menezes Santos e Adalessa Dias
Matrícula: 201022620028 - 201022620034
Professor: Lincoln Bernardo de Souza
2022
Gama-DF
OBJETIVOS
- Identificar a diferença de propriedades das substâncias iônicas e moleculares.
- Verificar a condutividade elétrica e o grau de dissociação de soluções ácidas e
bases.
RESUMO
Na aula prática 4, de laboratório 2, realizamos o experimento de condutividade
elétrica de materiais, que consistiu na análise de diferentes tipos de líquidos e de
diferentes substâncias, para saber se eram ou não condutores de eletricidade, não
eletrólitos e eletrólitos, e como os mesmos geram luz.
INTRODUÇÃO
A condutibilidade elétrica nada mais é do que a capacidade de uma determinada
solução, em meio aquoso, conduzir corrente elétrica, essa uma propriedade
caracteriza a facilidade que os materiais possuem de transportar cargas elétricas,
então quanto maior o número de elétrons livres em um material, maior a sua
capacidade de transportar eletricidade. As substâncias podem ser classificadas em
dois importantes grupos de acordo com seu comportamento quando se passa uma
corrente elétrica através de suas soluções, podendo ser substâncias que em
solução não conduzem corrente elétrica (não-eletrólitos), ou sendo substâncias que
em solução conduzem corrente elétrica (eletrólitos).
Os eletrólitos irão conduzir eletricidade pela presença de íons com carga negativa
(ânion) e positiva (cátions) fechando o circuito elétrico conduzindo uma corrente.
Uma substância que não libera íons nessas condições não se torna condutora de
eletricidade, é chamada de um não eletrólito.
A ionização é a formação de íons decorrentes do rompimento de ligações
covalentes, existe o exemplo da diluição de ácido clorídrico (HCl), que em água
ocorre a quebra de suas moléculas, e por essa quebra realizada pela água irá se
originar os íons.
Já a dissociação iônica ocorre quando uma já se tem uma dissolução, exemplo o
NaCl que só ele já é um composto iônico, quando é adicionado a água se tem a
separação dos íons já existentes no aglomerado iônico.
A solução molecular ou não eletrolítica, essas soluções são aquelas que não
conduzem corrente elétrica, diferentemente da eletrolítica que conduz, a solução
molecular irá acontecer em um composto molecular que sofre a dissociação sem a
formação de íons, onde as moléculas que estavam juntas agrupadas são
separadas, por conta que a solução não contém uma carga, essa solução não vai
conduzir eletricidade.
MATERIAIS E MÉTODOS
- Transfira cerca de 150 ml de água destilada ou deionizada para um béquer de 250
mL, e mergulhe os eletrodos de cobre, previamente limpos, lavados e secos, e
conecte à fonte de corrente alternada, verificando a condutividade elétrica da igua.
Em seguida, adicione uma pequena quantidade de sacarose, e agite até haver
dissolução completa do sólido e meça a condutividade da solução. No mesmo
béquer, adicione uma pequena quantidade de cloreto de sódio, agite até haver
dissolução e meça a condutividade da solução.
- Em outro béquer de 250 mL, transfira cerca de 50 mL de solução de ácido acético
glacial e meça a condutividade.
- Em outro béquer de 250 ml transfira cerca de 50 mL de solução de ácido acético
0,1 mol/L e meça a condutividade.
- Em outro béquer de 250 mL, repita o procedimento acima utilizando uma solução
de ácido sulfürico.
- Em outro béquer de 250 mL, repita o procedimento acima utilizando uma solução
de hidróxido bário.
- Em outro béquer de 250 mL, repita o procedimento acima utilizando uma solução
de hidróxido de amônio O,1 mol/L.
- Em outro béquer de 250 mL, adicione 50 ml de álcool etílico e meça a
condutividade da solução. Em seguida, no mesmo béquer, adicione uma pequena
quantidade de cloreto de sódio e agite até a dissolução completa do sólido e meça a
condutividade da solução.
- Arranjo a ser utilizado nas medidas de condutividade das soluções.
5.1 MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais:
- 7 Béquer de 250 mL;
- Sistema de condução eletrolítica;
- Pisseta com água destilada;
- 2 Espátulas;
- 2 Pipetas graduadas de 5 mL;
- Bastão de vidro.
Reagentes:
- Cloreto de sódio;
- Sacarose;
- Ácido acético glacial P.A;
- Ácido sulfúrico 2 M;
- Solução de ácido acético 0,1 M;
- Álcool etílico;
- Solução de hidróxido de amônio 0,1 M;
- Solução de hidróxido de bário saturada.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Sobre o primeiro experimento, transferiu-se cerca de 158 mL de água destilada para
um becker de 250 mL, e adicionou-se os eletrodos para a verificação de
condutividade,em seguida, com uma espátula acrescentou-se a sacarose para a
verificação, mas a mesma não apresentou a diluição completa, sobre o mesmo
becker colocou-se uma pequena quantidade de cloreto de sódio, e agitou-se para a
diluição, após isso verificou-se a condutividade.
Em um becker de 250 mL adicionou-se cerca de 59 mL de ácido acético glacial na
capela, medindo a sua condutividade.
Sobre outro becker de 250 mL colocou-se cerca de 67 mL de ácido acético a 0,1
mol, medindo sua condutividade.
Em outro béquer de 250 mL, repetiu-se o procedimento acima e utilizou-se uma
solução de ácido sulfúrico, sendo aproximadamente 57 mL, manuseou-se na capela
por se tratar de um ácido corrosivo e mediu-se sua condutividade.
Em outro béquer de 250 mL, novamente repetiu-se o procedimento acima utilizando
uma solução de hidróxido bário, sendo aproximadamente 46 mL, em seguida
mediu-se sua condutividade.
Em outro béquer de 250mL, adicionou-se uma solução de hidróxido de amônio O,1
mol/L. para a verificação, e mediu na capela 66 mL da solução, verificando sua
condutividade
Em outro béquer de 250 mL, adicionou-se cerca de 50 ml de álcool etílico e
mediu-se a sua condutividade da solução. Em seguida, no mesmo béquer,
adicionou-se uma pequena quantidade de cloreto de sódio e agitou-se até haver
uma dissolução completa do sólido e mediu-se a condutividade da solução.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
A partir dos experimentos realizados nas seguintes amostras obtivemos os
seguintes resultados:
Solução de água destilada: ela é uma solução molecular não eletrolítica, ela não
possui corrente elétrica quando os fios de cobre estão longes um do outro.
Solução de água destilada com uma pequena quantidade de sacarose: é uma
solução não eletrolítica, ela não possui corrente elétrica quando os fios de cobre
estão longes um do outro.
No mesmo béquer que se encontra a água destilada com sacarose, com a adição
de uma pequena quantidade de cloreto de sódio: já com a adição do cloreto de
sódio, a condutibilidade da solução mudou transformando-a em eletrolítica havendo
condutibilidade mesmo com os fios de cobre separados.
Solução com ácido acético glacial: a solução não apresentou condutividade, ou
seja uma solução não eletrolítica.
Solução com ácido acético 0,1 mol/L: ele possui condutividade elétrica fraca,
instável, possui condutividade elétrica mais forte de acordo com a proximidade dos
fios de cobre, uma solução eletrolítica.
Solução com ácido sulfúrico: possui condutividade elétrica forte, uma solução
eletrolítica.
Solução com hidróxido de bário: possui condutividade elétrica forte, uma solução
eletrolítica.
Solução com hidróxido de amônio 0,1 mol/L: ele possui condutividade elétrica
fraca, instável.
Solução de álcool etílico: a solução não apresentou condutividade, ou seja uma
solução não eletrolítica, somente quando juntou os fios.
No mesmo béquer com uma pequena quantidade de cloreto de sódio: a solução
não apresentou condutividade, ou seja uma solução não eletrolítica, somente
quando juntou os fios.
Discussões: a partir desses experimentos nos perguntamos o porque que algumas
soluções conduziram eletricidade e outras não.
CONCLUSÃO
A partir da quarta aula prática sobre condutividade elétrica de materiais,
podemos aprender e observar o que é a condutividade elétrica, e a ionizaçãoe
como os eletrodos reagem em diferentes líquidos se eles conduziram ou não
eletricidade , observamos a importância de conhecer e ter a segurança para
manipular certas substâncias. A partir da aula 4 também obtivemos o conhecimento
das manipulações das lâmpadas e dos fios de cobre.
REFERÊNCIAS
OKI, M.C.M. “A Eletricidade e a Química” Revista Química Nova na Escola. Vol. 12,
p.34 – 37. Novembro, 2000. Disponível em:
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc12/v12a08.pdf
Acesso em: 16 de maio de 2022
HELERBROCK, Rafael. Condutividade. Brasil Escola. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/condutividade.htm.
Acesso em: 16 de maio de 2022
MENDES, Mariane. Aula prática sobre condutividade elétrica das substâncias. Brasil
Escola. Disponível em: Aula prática sobre condutividade elétrica das substâncias.
Acesso em: 16 de maio de 2022
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc12/v12a08.pdf
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/condutividade.htm