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Sabe-se que a condutividade elétrica de uma solução é uma medida de sua facilidade de conduzir corrente elétrica. Assim, quanto maior a quantidade de íons dissociados, maior será a condutividade da solução. Num experimento, uma solução aquosa de ácido sulfúrico foi gradualmente adicionada a um recipiente equipado com uma célula de condutividade contendo inicialmente 40 mL de uma solução de hidróxido de bário 0,0125 M, conforme a figura a seguir. Enquanto o ácido era adicionado, foram tomadas medidas relativas à condutividade elétrica da solução. O gráfico a seguir registra os dados de condutividade em função do volume de solução ácida adicionada (Va).
Com base nas informações apresentadas, considere as afirmacoes:
I) a equação da reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário é: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4(s) + 2 H2O
II) a condutividade elétrica diminui no trecho a-p devido a precipitação do sulfato de bário.
III) a condutividade elétrica aumenta no trecho p-b devido a adição e ionização do ácido sulfúrico em excesso.
a) Nenhuma.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) Todas.
f) não sei.

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Vamos analisar cada uma das afirmações: I) A equação da reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário é: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4(s) + 2 H2O. Esta afirmação está correta. O ácido sulfúrico reage com o hidróxido de bário formando sulfato de bário, que é um precipitado, e água. II) A condutividade elétrica diminui no trecho a-p devido à precipitação do sulfato de bário. Esta afirmação também está correta. Quando o sulfato de bário precipita, a quantidade de íons livres na solução diminui, o que resulta em uma diminuição da condutividade elétrica. III) A condutividade elétrica aumenta no trecho p-b devido à adição e ionização do ácido sulfúrico em excesso. Esta afirmação está correta. A adição de ácido sulfúrico aumenta a quantidade de íons na solução, o que aumenta a condutividade elétrica. Agora, vamos verificar as alternativas: a) Nenhuma. (Incorreta, pois todas as afirmações estão corretas) b) I e II, apenas. (Incorreta, pois III também está correta) c) I e III, apenas. (Incorreta, pois II também está correta) d) II e III, apenas. (Incorreta, pois I também está correta) e) Todas. (Correta, pois todas as afirmações estão corretas) Portanto, a alternativa correta é: e) Todas.

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Os gráficos a seguir correspondem à variação de pH de uma solução aquosa contendo 50 mL dos ácidos HA e HB, ambos a 0,1 mol.L-1, em função do volume de NaOH 0,1 mol.L-1 adicionado a cada um dos ácidos.
Considere as afirmações:
I) Associando os ácidos HA e HB aos ácidos HNO3 (ka ≈ 20) e HF (ka = 7,2 × 10-4), HA deve ser o ácido fluorídrico.
II) Associando os ácidos HA e HB aos ácidos HNO3 (ka ≈ 20) e HF (ka = 7,2 × 10-4), HB deve ser o ácido nítrico.
III) O ânion F- sofre hidrólise, tornando o pH no ponto estequiométrico menor que 7 no primeiro caso.
IV) Os íons Na+ e NO3- não sofrem hidrólise, tornando o pH no ponto estequiométrico igual a 7 no segundo caso.
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
f) não sei.

A 25 °C, realizam-se estes dois experimentos (Exp I e Exp II) de titulação ácido-base medindo-se o pH da solução aquosa em função do volume da base adicionada: Exp I: Titulação de 50 mL de ácido clorídrico 0,10 mol·L-1 com hidróxido de sódio 0,10 mol·L-1. Exp II: Titulação de 50 mL de ácido acético 0,10 mol·L-1 com hidróxido de sódio 0,10 mol·L-1.
Considere as afirmações:
I) No experimento I, o pH no ponto de equivalência é igual a 7.
II) No experimento II, o pH no ponto de equivalência é maior que 7.
III) O volume da base correspondente ao ponto de equivalência de uma titulação ácido-base pode ser determinado experimentalmente observando-se o ponto de viragem de um indicador. Em laboratório, dispõem-se das soluções aquosas do ácido e da base devidamente preparados nas concentrações propostas, de indicador, de água destilada e dos seguintes instrumentos: balão volumétrico, bico de Bunsen, bureta, cronômetro, dessecador, erlenmeyer, funil, kitassato, pipeta volumétrica, termômetro e tubo de ensaio. Desses instrumentos, os três mais adequados para a realização desse experimento são: bureta, erlenmeyer e pipeta volumétrica.
a) Nenhuma.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) Todas.
f) não sei.

Uma amostra impura de ácido cítrico de fórmula molecular C6H8O7, de 0,384 g, com a fórmula estrutural apresentada a seguir, foi titulada com 30 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L. O teor de ácido cítrico na amostra analisada em g %(m/m):
a) 40%
b) 45%
c) 50%
d) 55%
e) 60%
f) não sei.

Considere que uma amostra contendo 1 litro de uma solução dos nitratos de prata e chumbo (1,0 × 10-4 mol de cada) é titulada com uma solução de NaCl (1,0 × 10-4 mol/L). Após a adição de 32 mL do titulante, haverá uma certa quantidade de precipitado. A concentração, em mol/L, do cátion desse precipitado que ainda permanece em solução é de:
a) 2,5 x 10-4
b) 5,0 x 10-4
c) 2,5 x 10-5
d) 5,0 x 10-5
e) 1,0 x 10-6

A população humana tem crescido inexoravelmente, assim como o padrão de vida. Consequentemente, as exigências por alimentos e outros produtos agrícolas têm aumentado enormemente e hoje, apesar de sermos mais de seis bilhões de habitantes, a produção de alimentos na Terra suplanta nossas necessidades. Embora um bom tanto de pessoas ainda morra de fome e um outro tanto morra pelo excesso de comida, a solução da fome passa, necessariamente, por uma mudança dos paradigmas da política e da educação.
A verificação de uma das propriedades do solo consiste em suspender uma amostra de 5,0 cm3 do solo em um volume de 100 mL de uma solução aquosa de acetato de cálcio por certo tempo e sob agitação vigorosa. Depois da decantação, o sobrenadante é separado e titulado com uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração conhecida.
I) Segundo esse procedimento, pode ser feito pela medida do pH da solução inicial de acetato de cálcio, comparando-a com o pH obtido pela titulação da solução final.
II) No procedimento de titulação mencionado anteriormente, o ponto final da titulação será observado com um indicador apropriado.
III) A equação química da reação envolvida nessa titulação é H+(aq) + OH–(aq) → H2O(l)
a) Nenhuma.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) Todas.
f) não sei.

Ácido cítrico reage com hidróxido de sódio segundo a equação: Considere que a acidez de um certo suco de laranja provenha apenas do ácido cítrico. Uma alíquota de 5,0 mL desse suco foi titulada com NaOH 0,1 mol/L, consumindo-se 6,0 mL da solução básica para completa neutralização da amostra analisada.
Levando em conta estas informações e a equação química apresentada, é correto afirmar que a concentração de ácido cítrico no referido suco, em mol/L, é:
a) 2,0×10-4
b) 6,0×10-4
c) 1,0×10-2
d) 1,2×10-2
e) 4,0×10-2

Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 cm3 de ácido clorídrico de molaridade desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL, o qual foi completado com água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu para um frasco Erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol·L-1. Sabendo-se que, nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução padrão de hidróxido de sódio, considere as afirmações:
Está(ão) correta(s):
I) A reação química que ocorre no processo de titulação do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio é H+(aq) + OH-(aq) -> H2O(l)
II) A quantidade de hidróxido de sódio (em mol) contida nos 12 mL de solução usada para a titulação do ácido é de 0,012 mol.
III) A molaridade da solução de ácido clorídrico do frasco original é 3,00 mol/L
a) Nenhuma.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) Todas.
f) não sei.

Soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH) podem ser utilizadas como titulantes na determinação da concentração de soluções ácidas. Qual seria o volume de solução de NaOH 0,1 mol/L gasto na neutralização de 25 mL de uma solução aquosa de um ácido monoprótico fraco (HA) com concentração 0,08 mol/L?
a) 5 mL.
b) 10 mL.
c) 20 mL
d) 25 mL.
e) 40 mL.
f) não sei.

Os dados do rótulo de um frasco de eletrólito de bateria de automóvel informam que cada litro da solução deve conter aproximadamente 390 g de H2SO4 puro. Com a finalidade de verificar se a concentração de H2SO4 atende às especificações, 4,00 mL desse produto foram titulados com solução de NaOH 0,800 mol/L. Para consumir todo o ácido sulfúrico dessa amostra foram gastos 40,0 mL da solução de NaOH.
Considere as afirmações:
I) A especificação do rótulo é atendida, pois a massa de ácido sulfúrico encontrada é de 392 g.
II) A fórmula do produto oficial encontrado é o Na2SO4 (sulfato de sódio).
a) Nenhuma.
b) I, apenas.
c) II, apenas.
d) I e II.
e) não sei.